化學(xué)平衡可逆反應(yīng)a（g）bY（g）c（g）在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時改變某一外界條件，（v）—（t）圖象如右圖。則下列說法中正確的是A、若a＋b＝c，則t0時只能是增大了容器的壓強B、若a＋b＝c，則t0時只能是加入了催化劑C、若a＋b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強D、若a＋b≠c，則t0時只能是加入了催化劑例1、D氮氣和氫氣在一定條件下在一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2g3H2g2NH3g；△H＜0寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式________________________升高溫度，該反應(yīng)的值____________，化學(xué)反應(yīng)速率____________，氨氣的百分含量____________。以上均填增大、減小或不變?nèi)粼龃笕莘e，則反應(yīng)的值____________，化學(xué)反應(yīng)速率____________，氨氣的百分含量____________。以上均填增大、減小或不變變式訓(xùn)練:減小增大減小不變減小減小平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)!3下圖表示上述反應(yīng)在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系圖。由圖判斷，氨的百分含量最高的一段時間是________________。t3~t5

4據(jù)圖判斷反應(yīng)在t2-t3這段時間內(nèi)，曲線變化的原因是_____________填寫編號，t5~t6時間內(nèi)曲線變化的原因可能是__________填寫編號a加了催化劑b擴大容器的體積c減小容器的體積d增加了NH3的量（e）降低溫度Cb將16mLNO和NH3的混合氣體在催化劑作用下，400℃左右發(fā)生下列可逆反應(yīng)：6NO4NH35N26H2O已知反應(yīng)達平衡后在相同條件下混合氣體體積變?yōu)?7mL。則在原混合氣中，NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能是（此溫度下不考慮NH3在H2O中的溶解）（）A．3：5B．3:4C．3:2D．3:1例2BC注意可逆反應(yīng)的特點已知常溫下，N2氣和H2氣生成2molNH3氣放出924J熱量?，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量Q1J。②向密閉容器乙中通入05molN2和15molH2，達到平衡時放出熱量Q2J。則下列關(guān)系式正確的是A．Q1=2Q2=924B．Ql>2Q2C．Q1<2Q2D．Q1=2Q2≠924變式訓(xùn)練:B一定溫度下，于VL的密閉容器中加入amolHI，使之發(fā)生分解反應(yīng)，2HIgH2gI2g達平衡時，HI的分解率為α1。在相同條件下，繼續(xù)加入amolHI，待再次達到平衡時，HI的分解率為α2，試問：1α1和α2的大小比較2第二次加入HI后，平衡是否移動例3、在恒容的密閉容器中充入2molA和1molB的氣體后發(fā)生反應(yīng)2A（g）B（g）C（g）,達到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持容器容積和溫度不變，、為起始物質(zhì)的量，達到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%。則的值可能為（）

A、1B、2C、3D、4

例4、BC注意等效平衡規(guī)律的應(yīng)用已知t℃、olA和1molB，保持恒溫恒壓，使反應(yīng)AgBgCg達到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。回答以下問題：1若溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2molA和2molB，則反應(yīng)達到平衡時，容器的容積為_______，C的體積分?jǐn)?shù)為________。2若選一容積不變的密閉容器，仍控制