上海市復旦附中2010-2011學年高二第一學期期中糾錯化學卷相對原子質(zhì)量： Na-23Mg-24AI-27CI-35.5Fe-56Zn-65Ba-137單項選擇題TOC\o"1-5"\h\z下列各組物質(zhì)中屬鋁熱劑的是 （）AICr2QB.AI 2QFeC.AIMgOD.MnAl2Q在pH=3的0.1mol/LHA溶液中加入少量KA晶體，不可能發(fā)生的變化是（ ）pH減小B.A-濃度增大C.H+減小D.HA數(shù)目增大下列各組溶液中，能通過試樣互滴的方法互相鑒別的一組是（ ）A.硫酸鋁和氫氧化鈉A.硫酸鋁和氫氧化鈉B.硫酸鋁和氨水 C.硫酸鋁和鹽酸D.硫酸鋁和硝酸鋇.在下列物質(zhì)的溶液中，通入硫化氫不產(chǎn)生沉淀的是 （）CuCl2B.Fe（NO 3）2C.FeCI3D.Al 2（SO03?金屬在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應用。下列說法不正確...的是（）明磯水解形成膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率金屬在自然界中一般以化合態(tài)存在，越活潑的金屬越難冶煉。日常生活中應用的金屬材料一般為合金，合金的熔點一般比組分金屬高。?臭氧可發(fā)生反應O3+2KI+H2Ot2KOH+I2+O2下列結(jié)論錯誤的是（）A.O3的氧化能力大于QB.O3既是氧化劑又是還原劑C.1molO3在反應中得到2moleD.氧化產(chǎn)物是12,還原產(chǎn)物是KOH.設(shè)2代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （）12gNaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA7.1gCl2通入盛有足量水的密閉容器中反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 0.1Na在25C時，壓強為1.01X105Pa時，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為2常溫下，將5.6g鐵投入足量的濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.3NA&下列實驗方案能達到目的的是 （）除去Fe粉中混有的12：加熱使|2升華除去NaCI固體中混有的MgCb:加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉：加入過量的氫氧化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶除去氫氧化鎂中混有的氫氧化鈣：放入水中攪拌成漿狀后，加入足量氯化鎂溶液，加適量水過濾洗滌9.第三周期元素R,它的原子最外電子層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差,

等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說法正確的是A?常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應R勺最高價氧化物對應的水化物都是強酸在固態(tài)時，R的單質(zhì)都屬于熔點很高的非金屬在常溫下，R在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在10.Fe3+、SO：—、A|3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比()A.Na B .OH C .CO：241:1 大量共存于同一溶液中，則 X可能是D.Cl-11.能在溶液中大量共存，加入11.能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO)2?6fO后仍能大量共存的原離子組是(++--++--Na、H、Cl、NQK、Ba2+、0耳I+2+2+-2Na、Mg、Cl、SO2+ 2- -.Cu、S、Br、CIO12.如右圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定量 12mol?L1的硝酸，加熱充分反應后，下列微粒在體系中一定大量存在的是( )NOT ②Fe3+ ③H ④NO ⑤N02只有①E.只有①⑤ C.只有②④⑤ D.①②③⑤.取少量MgOA12。、SiO2、FezQ的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，得到沉淀 X和濾液Y。下列敘述正確的是 ()上述四種氧化物對應的水化物中， Al(OH)3酸性最強向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解溶液Y中的陽離子主要是Md*、Al3：Fe3+>*D.溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為 Fe(OH)3和Mg(OH>.能正確表示下列反應離子方程式的是 ()A.氟氣與水反應：2F2+2HOt4H++4F—+Qf向明磯KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SQ2—恰好沉淀完全：3+ 2— 2+ —2Al+3SO+3Ba+6OHt2AI(OH)3J+3BaSOjC.向Na^SQ溶液中通入足量氯氣： S2O2—+2Cl2+3HOt2SO32—+4Cl—+6H+FeSO酸性溶液暴露在空氣中： 4Fe2++Q+4H+t4Fe3++2fO.下列裝置所示的實驗不能達到目的的是扎走量訓定化學反應誼率”B.驗證閏彌登酸反應豹熱效應"S的鷲化性"KMnOw落液-D.扎走量訓定化學反應誼率”B.驗證閏彌登酸反應豹熱效應"S的鷲化性"KMnOw落液-D.竹茲燒林分高劉6和WCh16.按下圖所示裝置進行實驗（其中16.按下圖所示裝置進行實驗（其中Cl、C2均是石墨電極），從理論上講，下列說法中錯誤的是（ ）A.Zn極減輕3.25g時，C2極放出氣體0.05mol發(fā)現(xiàn)a點附近顯紅色電子由G電極定向流向b電極D.乙池溶液的pH減小17.pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的 NS2CQ溶液反應，若在相同條件下放出CO的量相同，則下列推斷不合理的是 （）A?兩種酸都過量 B.NqCO恰好與醋酸完全反應NstCO的量恰好與硫酸完全反應 D.N32CO的量完全反應18?兩種金屬的混合粉末 15g,跟足量鹽酸充分反應時，恰好得到11.2L氫氣（標準狀況）。下列各組金屬不能構(gòu)成符合上述條件的混合物是（ ）A.Mg和Ag B.Cu和Zn C.Al和Fe D.Mg和Fe某學生用NaHCC和KHCO組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）F列分析推理不正確的是（ ）50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO）（標況）2.24L3.36L3.36LA.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 3.0mol/L根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算混合物中 NaHCO的質(zhì)量分數(shù)加入混合物9.2g時鹽酸過量15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取 60mL同濃度鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量/mg510770918氣體體積/mL560672672則下列說法正確的是 ()A.甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量 B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 0.8mol?L-1C.合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為 1:2 D.丙組中鋁的物質(zhì)的量為 0.018mol二、填空題(1)用AlCl3溶液與NaOH溶液反應時，當Al3+與OH的物質(zhì)的量之比為 ,Al(OH)3沉淀量最大。當Al3+與OH的物質(zhì)的量之比為 ,Al(OH)3沉淀全部溶解。當Al3+與OH的物質(zhì)的量之比為 ,Al(OH)3沉淀量為最大沉淀量的一半。用NaAIQ與鹽酸反應時，AI02與H的物質(zhì)的量之比為 ,Al(OH)3沉淀量最大。AI02與H的物質(zhì)的量之比為 ,Al(OH)3沉淀全部溶解。AI02與H的物質(zhì)的量之比為 ,Al(OH)3沉淀量為最大沉淀量的一半。寫出下列反應的離子方程式：Al2O溶于NaOH溶液： Al與NaOH溶液反應： 氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽。根據(jù)以下化學反應框圖填空:>|

口7寅硏即固芝13引化臺物日丨加汁審惴酸L』罰工| AOR蟲 1 1 1 1 a加水.單質(zhì)F是 。(2)寫出由E生成G的離子反應方程式 。⑶溶液I中所含金屬離子是 。(4)由3E+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸 B為日常生活中常見的金屬， HG是正下圖中，A、B為日常生活中常見的金屬， HG是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物(圖中部分反應物或生成物沒有列出) 。TOC\o"1-5"\h\z請按要求回答：⑴寫出B的化學式 ，G的電子式 。⑵反應①的離子方程式為 。⑶反應②進行的條件是 。⑷反應③的化學方程式為 。(1)物質(zhì)X是中學化學中的常見物質(zhì)， X既能與稀硫酸反應，又能與燒堿溶液反應。若X為氧化物，X的化學式是 。若X為單質(zhì)，X用于焊接鋼軌反應的化學方程式是 。若X與稀硫酸反應生成無色無味的氣體 A,與濃氫氧化鈉溶液加熱反應生成氣體 B。等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應又生成％X與稀硫酸反應的離子方程式是 ；A和氫氣在200CA和氫氣在200C~250C時，鎳催化劑科學家設(shè)計出新的航天飛船內(nèi)的空氣更新系統(tǒng)。其中一步是作用下，生成甲烷和另一種物質(zhì)。該反應的化學方程式是A D 水三、簡答題A D 水右圖所示裝置可用來制取和觀察 Fe(0H)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和 6mol?1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的 NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是 。A中反應的離子方程式是 。(2)實驗開始時先應將活塞E (填“打開”“關(guān)閉”或“無關(guān)系”)，其目的是 C中收集到氣體的主要成分是待C中收集到足量氣體后，生成 Fe(OH)2的操作是 拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，反應的化學方程式是 。水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是 CO和H2,還有CO和水蒸氣等。請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，證明上述混合氣中有 CO和。(加熱裝置和導管等在圖中略去)

焦炭焦炭回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z⑴盛濃HbSQ的裝置用途是 ，盛NaOH溶液的裝置用途是 。⑵儀器B中需加入試劑的名稱是 ，所發(fā)生反應的化學方程式是 。⑶儀器C中需加入試劑的名稱是 ，其目的是 。⑷按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序： g-ab- 。⑸能證明混合氣中含有CQ的實驗依據(jù)是 。⑹能證明混合氣中含有Ha的實驗依據(jù)是 。四、計算題28.為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。（1） 若取ag樣品，向其中加入足量的NaQH溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為bL。反應的化學方程式是 ，樣品中鋁的質(zhì)量是 —g。（2） 若取ag樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是： ，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是 。⑶待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL,該氣體與（1）中所得氣體的體積比c:b= .29.小紅取不同質(zhì)量的鎂鋁合金樣品分別和 30mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（標準狀況下測定）如下表所示：實驗序號abc合金質(zhì)量（mg）76511481377氣體體積（mL）84010081008求：（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度;⑵合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)；（3）在c組實驗后，還需向容器中加入 1.Omol/L的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解?參考答案1.A243.A4.D5.D6.B7.B8.D9.A10.D11.C12.B13.C14.D15.A16.C17.B18.B19.D20.D21.(1)1:31:42:3或2:7(2)1:11:42:121.(1)1:31:42:3或2:7(2)1:11:42:1或2:522.Al2Q+2OHt22.Al2Q+2OHt2AIO2+HO2AI+2OH+2HS2AIO2+3H423.(1)H2+ +(2)4Fe+8NH?HO+O+2H2S4Fe(OH)3〈+8NT或分兩步寫出：①2+ _Fe+2NH?H2SFe(0H)2Fe(0H)2J+2NH+②4Fe(0H)2+Q+2H2?4Fe(0H)sJ(3)AI3+和Na(4)H2SQ(或HNO)24.(1)Al:ci：24.(1)Al:ci：:ci!C：ci： 3+ —(2)Al+3AIQ2+6H2Ot4AI(0H)3J(3)光照、過量Cl2 (4)AI4Cb+12H2O=4Al(0H)3+3CHf25.(1)①AI2Q②2AI+Fe20高溫2Fe+AI2Q③HCO+H+tH2O+COTNH++HCO+2OHtNH?H2O+c0-+HaQNi200°C?2501(2)CO4Ha CH+2H20..+2+26.(1)鐵屑Fe+2H=Fe+Hd(2)打開排除B中的空氣H2(3)關(guān)閉活塞E,使FeSQ溶液壓入B中進行反應⑷4Fe(0H) 2+Q+2H234Fe(QH)327.⑴除去水蒸氣除去CQ⑵氧化銅CuQ+H2—Cu+HOCuQ+CO—Cu+CQ⑶無水硫酸銅檢驗HQ⑷(g-ab)-kj-hi-cd(或dc)-fe-lm酸銅檢驗HQ⑷(g-ab)-kj-hi-cd(或dc)-fe-lm⑸原混合氣中的CO已被除去，其中CQ與CuQ反應生成的CO使澄清石灰水變渾濁⑹原混合氣中的HQ已被除去，其中H2與CuQ反應生成的HO使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色(1)2A1+2NaOH+2H2(1)2