第一章隨堂檢測(cè)題B一．選擇題（每題4分，共48分）1．對(duì)于同位素的概念，下列敘述中正確的是A．原子序數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)與質(zhì)量數(shù)不同B．原子序數(shù)相等，并有相同的化學(xué)性質(zhì)和相同的質(zhì)量數(shù)C．原子序數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而中子數(shù)不同D．化學(xué)性質(zhì)相同，而質(zhì)量數(shù)與原子序數(shù)不同2．核外電子數(shù)為1~18的元素中，下列敘述正確的是A．最外層只有1個(gè)電子的元素，一定是金屬元素B．最外層只有2個(gè)電子的元素，一定是金屬元素C．原子核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素，一定是金屬元素D．核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得1個(gè)電子3．X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A．X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單值能將X從NaX的溶液中置換出來4．下列敘述錯(cuò)誤的是A．使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵B．含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物C．化合物中只要含有離子鍵就一定屬于離子化合物D．金屬元素與非金屬元素相化合時(shí)一定形成離子鍵5．元素X的原子核外M電子層有3個(gè)電子，元素Y2－離子核外共有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為A．XY2B．X2YC．X3Y2D．X2Y36．某電子層當(dāng)它作為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子，當(dāng)它作為次外層時(shí)，最多也只能容納8個(gè)電子，該電子層可能是A. K層 B. L層 C. M層 層7．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是A．12和17B．11和13C．11和16D．6和88．如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10，則下列說法中不正確的是 A．原子半徑由大到小排列順序Z>Y>XB．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>ZD．陰離子半徑由大到小排列順序Z>W>X>Y9．氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是A.具有較高的熔點(diǎn) B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電C.水溶液能導(dǎo)電 D.常溫下能溶于水10．已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) B．原子序數(shù)：Y＞X＞W(wǎng)＞ZC．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng) D．金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z11．有A、B、C、D四種非金屬元素：A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個(gè)電子，形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，且B—的還原性小于A—的還原性；氫化物穩(wěn)定性HD＜HA；原子序數(shù)C＜D，且C、D的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等。則這四種元素非金屬金屬由強(qiáng)到弱的排列順序是A．A、B、C、DB．B、A、C、DC．A、B、D、CD．B、A、D、C12．同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述中，正確的是A.它是一種共價(jià)化合物 B.它既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng) D.它受熱時(shí)難以分解二．填空題（每空2分，共10分）13.（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：；（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第周期、族；（3）自然界能穩(wěn)定存在的堿中堿性最強(qiáng)的是；（4）用電子式表示H2O的形成過程：____________________________________。三．推斷題（每空3分，共30分）14．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B3C2，據(jù)此填空：(1)A的元素名稱為，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為。(2)A、B、C、D四種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)? 。(填寫元素符號(hào))(3)B和C最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式分別為和。15、氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問題：（Na3N＋H2O→NaOH＋NH3）（1）、Na3N的電子式是__________，該化合物是由__________鍵形成的。（2）、Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__________種鹽，其化學(xué)式分別是__________。（3）、比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na＋)_____r(N3－)（填“＞”、“＝”、“＜”＝。四．計(jì)算題（每小題4分，共12分）16．某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，在其最高價(jià)氧化物中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。（1）求R的相