第第頁人教版九下第十單元鞏固復(fù)習(xí)酸堿通性第一課時課件(共17張PPT)(共17張PPT)

第十單元酸和堿

鞏固復(fù)習(xí)酸堿通性

（第一課時）

1.了解酸的五條通性。

2.能從微觀角度解釋酸有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。

3.了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要滿足的條件。

教學(xué)目標(biāo)

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要滿足的條件。

1.酸的五條通性。

2.從微觀角度解釋酸有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。

3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要滿足的條件。

教學(xué)重點

教學(xué)難點

一、酸的通性

酸具有相似性質(zhì)的原因：

都電離產(chǎn)生H+

溶液中都含有H+

酸中都含有H+

1.與指示劑作用

酸能使紫色石蕊溶液變紅

使無色酚酞溶液不變色

2.與金屬反應(yīng)

通式：酸+金屬鹽+H2（置換）

要求：金酸H之前

酸不能是濃硫酸，硝酸

練習(xí)：Al+HCl=

Fe+H2SO4=

Cu+H2SO4=

Na+HCl=

2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑

Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑Cu+H2SO4=×

2Na+2HCl=2NaCl＋H2↑

3.與金屬氧化物反應(yīng)

通式：酸+金氧鹽+水（復(fù)分解）

練習(xí)：Al2O3+HCl=

FeO+H2SO4=

CuO+H2SO4=

CO2+HCl=

小結(jié)：

Fe

燃燒生成Fe3O4

緩慢氧化生成Fe2O3

置換反應(yīng)生成亞鐵化合物

復(fù)分解反應(yīng)化合價不變

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CO2+HCl=×

4.與堿反應(yīng)

通式：酸+堿鹽+水（復(fù)分解）

練習(xí)：Al(OH)3+HCl=

Fe(OH)3+H2SO4=

Cu(OH)2+H2SO4=

NaOH+H3PO4=

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O

溫故而知新

操作現(xiàn)象結(jié)論

1.取樣，加入稀鹽酸1.冒氣泡該物質(zhì)中含有CO32-

2.將氣體通入澄清石灰水2.石灰水變渾濁

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

碳酸鹽（CO32-）檢驗：

這是酸與哪一類物質(zhì)的反應(yīng)？屬于什么基本類型？

寫一寫：

AgNO3+HCl=

BaCl2+H2SO4=

AgCl+HNO3

BaSO4+HCl

白色沉淀

任何酸和鹽之間都能發(fā)生反應(yīng)嗎？

從微觀角度分析能否發(fā)生反應(yīng)

KNO3+HCl==KCl+HNO3

K+、NO3-

H+、Cl-

K+、Cl-

H+、NO3-

反應(yīng)前

反應(yīng)后

溶液中微粒沒有改變

滿足什么條件才能發(fā)生反應(yīng)呢？

NaOH+HCl===NaCl+H2O

Na+、OH-

H+、Cl-

Na+、Cl-

反應(yīng)前

反應(yīng)后

由于生成水，溶液中微粒發(fā)生改變

H2O

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2

Na+、CO32-

H+、Cl-

Na+、Cl-

反應(yīng)前

反應(yīng)后

由于生成氣體，溶液中微粒發(fā)生改變

H2O

CO2

AgNO3+HCl===AgCl+HNO3

Ag+、NO3-

H+、Cl-

AgCl

反應(yīng)前

反應(yīng)后

由于生成沉淀，溶液中微粒發(fā)生改變

H+、NO3-

滿足什么條件才能發(fā)生反應(yīng)呢？

酸堿鹽要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，必須生成難電離的氣體，沉淀或水。

判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生

1.H2SO4+CuO

2.Ba(OH)2+H2SO4

3.K2CO3+HCl

4.H2SO4+ZnCl2

5.Ca(OH)2+K2CO3

6.KCl+AgNO3

1.H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

2.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

3.K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

4.H2SO4+ZnCl2=×

5.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓＋2KOH

6.KCl+AgNO3=AgCl↓＋KNO3

5.與鹽反應(yīng)

通式：酸+鹽新酸+新鹽（復(fù)分解）

要求：生成氣體、沉淀或水

練習(xí)：

ZnSO4+HCl=

MgCl2+HNO3=

BaCO3+H2SO4=

K2CO3+HCl=

ZnSO4+HCl=×

MgCl2+HNO3=×

BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

1.鹽酸和硫酸是不同的酸，但他們都可以使石蕊變紅，都能和活潑金屬、金屬氧化物、堿以及鹽反應(yīng)，其原因是。

2.鹽酸和硫酸都是酸，但硫酸可以和BaCl2溶液反應(yīng)，鹽酸卻不行，其原因是