—金屬與金屬礦物身邊的化學(xué)物質(zhì)鄭州一八聯(lián)合國際學(xué)校曹慧麗—金屬與金屬礦物身邊的化學(xué)物質(zhì)鄭州一八聯(lián)合國際學(xué)校1

1.知道金屬的物理特征，能識別常見的金屬和非金屬；

了解合金的特性及應(yīng)用，認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用.2.認(rèn)識常見金屬的化學(xué)性質(zhì)，了解常見金屬與氧氣、酸（鹽酸、稀硫酸）的反應(yīng)和與某些鹽（硫酸銅溶液，硝酸銀溶液）的反應(yīng)3.知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物,了解從鐵礦石中將鐵還原出來的原理4.能進(jìn)行鋼鐵銹蝕條件的探究實(shí)驗(yàn)，了解防止金屬腐蝕的簡單方法5.認(rèn)識廢棄金屬對環(huán)境的污染，知道回收金屬的重要性6.能進(jìn)行金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)考綱要求細(xì)心解讀

1.知道金屬的物理特征，能識別常見的金屬和非金屬；考綱2考點(diǎn)1金屬材料、金屬的物理性質(zhì)1、金屬的物理性質(zhì)

（1）在常溫下除汞以外，金屬單質(zhì)都是_____，都具有金屬光澤，具有良好的______和______，因此可以制成導(dǎo)線和炊具；同時(shí)具有_____可以拉成絲，展成片。

（2）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素,還要考慮到______________________________,以廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。

知識梳理針對練習(xí)

固體導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利考點(diǎn)1金屬材料、金屬的物理性質(zhì)知識梳理針對練3

2、合金（1）概念：合金是指___________融合某些金屬或非金屬而成的具有金屬特性的物質(zhì)（合金屬于混合物；合金中至少含有一種金屬；制合金的過程屬于物理變化）（2）特性：合金與組成它的金屬相比_____低、_____大，具有更優(yōu)良的機(jī)械性能

（3）鐵合金：_____和____在金屬中加熱熔點(diǎn)硬度生鐵鋼（3）鐵合金：_____和____在金屬中加熱熔點(diǎn)硬度4考點(diǎn)2金屬的化學(xué)性質(zhì)1．與氧氣反應(yīng)：

4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2=Fe3O42Cu+O2=2CuO

2．與酸反應(yīng)：規(guī)律：金屬+酸=鹽+氫氣

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

該反應(yīng)發(fā)生的條件:①金屬必須是排在金屬活動(dòng)性順序氫之前

②酸指鹽酸和稀硫酸不能是濃硫酸和硝酸

點(diǎn)燃考點(diǎn)2金屬的化學(xué)性質(zhì)1．與氧氣反應(yīng)：點(diǎn)燃5

3．與鹽反應(yīng)規(guī)律：金屬+鹽=新鹽+新金屬

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe+CuSO4=FeSO4+Cu該反應(yīng)發(fā)生的條件：

①金屬的活動(dòng)性排在鹽中金屬的活動(dòng)性之前

②鹽必為可溶性鹽

注意：①并不是所有的排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如K、Ca、Na

②該類反應(yīng)現(xiàn)象的敘述

置換反應(yīng)：單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物

3．與鹽反應(yīng)6考點(diǎn)3金屬礦物及鐵的冶煉（1）金屬礦物：鐵礦石、鋁礦石、銅礦石（2）鐵的冶煉：原料：原理：現(xiàn)象：步驟：尾氣:

Fe2O3+3CO＝＝2Fe+3CO2高溫紅色粉末變?yōu)楹谏吻迨宜儨啙?。先通CO，后加熱；反應(yīng)完畢后，先停止加熱，繼續(xù)通CO直到試管冷卻再停止通CO。焦炭、鐵礦石、石灰石

用點(diǎn)燃或用氣球收集尾氣，防止CO污染空氣考點(diǎn)3金屬礦物及鐵的冶煉（1）金屬礦物：鐵礦石、7考點(diǎn)4鐵的防銹、金屬資源的保護(hù)

（1）生銹的條件：（2）防銹的方法：保持鐵制品表面干燥在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜，如：涂油、刷油漆、鍍其它金屬、烤藍(lán)等制成合金，如不銹鋼（Fe、Cr、Ni）（3）金屬資源的保護(hù)措施：與水和氧氣同時(shí)接觸。防止金屬的銹蝕；回收利用廢舊金屬；有計(jì)劃、合理開發(fā)金屬資源；尋找金屬替代品。

考點(diǎn)4鐵的防銹、金屬資源的保護(hù)（1）生銹的條件：8

例1.（10河南）請回答下列有關(guān)金屬的問題。鋁是活潑金屬，為什么通常鋁鍋卻很耐腐蝕?

答案:鋁與氧氣反應(yīng)，其表面生成致密的氧化鋁薄膜起保護(hù)作用。

例2.下列物質(zhì)能由金屬和酸反應(yīng)直接制取的是（）

A.AgClB.FeCl3C.CuCl2D.AlCl3例3.（12濱州）工人師傅切割鐵板時(shí)，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色印跡，此過程發(fā)生反應(yīng)的方程式是__________________

DFe+CuSO4=Cu+FeSO4例1.（10河南）請回答下列有關(guān)金屬的問題。DFe+C9

例4.鋼鐵是人類生活和生產(chǎn)中非常重要的材料，但全世界每年都有約四分之一的鋼鐵因生銹損失。某化學(xué)課外活動(dòng)小組，對鋼鐵制品銹蝕的條件進(jìn)行如下探究，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，據(jù)此回答下列有關(guān)問題：（1）一周后，觀察到編號為______的試管中的鐵釘銹蝕嚴(yán)重。B例4.鋼鐵是人類生活和生產(chǎn)中非常重要的材料，但全世界每年都10

（2）常溫下，鐵生銹的條件是鐵跟______和______等物質(zhì)相互作用的結(jié)果，鐵銹的主要成分是__________（用化學(xué)式表示）。（3）欲除去鐵銹，同學(xué)們提出了三種不同的實(shí)驗(yàn)方法：①用砂布擦；②用稀鹽酸洗；③用稀堿液泡。你認(rèn)為最有效的方法是____________（填序號）。（4）如何防止家庭中常用的鐵制品生銹，簡單易行的方法有（列舉一種方法)_____________________。

氧氣水Fe2O3②刷漆、涂油（2）常溫下，鐵生銹的條件是鐵跟______和______11有關(guān)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：

1.判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；

2.判斷金屬能否與酸反應(yīng)；

3.判斷金屬能否與鹽反應(yīng)。

重點(diǎn)突破能力提升

有關(guān)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：1.判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；重點(diǎn)12

題型一、判斷金屬的活動(dòng)性順序方法：

1.能否與酸溶液反應(yīng)。若能則排在氫之前，若不能則排在氫之后

2.能否發(fā)生“前置后”的反應(yīng)。若A能把B從它的鹽溶液中置換出來，則A比B活潑。例1（10河南）X、Y、Z是三種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X無變化；將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而Z無變化①判斷X、Y、Z和銀四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序。

答案：Y、x、Ag、z

②具體確定一種X后，寫出X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式.

Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag

題型一、判斷金屬的活動(dòng)性順序方法：例1（10河南）X、13

題型二、驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序例2(06河南）請?jiān)O(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序。（寫出所需試劑即可）方法：先將金屬按其活動(dòng)性順序排序：Zn、Cu、Ag。試劑一：“鹽、金、鹽”(兩邊鹽中間金屬）如：Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液。試劑二：“金、鹽、金”（兩邊金屬中間鹽）如：Zn、CuSO4溶液、Ag。試劑三：用酸驗(yàn)證氫前和氫后金屬，再選另一種金屬的鹽溶液。如：Zn、Cu、稀鹽酸、AgNO3

溶液。題型二、驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序例2(06河南）請?jiān)O(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)14

例3（11河南）在Cu(NO3)2﹑Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生。則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有_____；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原來混合溶液的質(zhì)量_____（填“大”或“小”）；有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________（寫出一個(gè)即可）。

題型三、濾液、濾渣問題題型三、濾液、濾渣問題15方法:

1.先判斷溶液中哪些反應(yīng)可以發(fā)生,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+CuFe和Al(NO3)3不反應(yīng)2.根據(jù)題中給出的信息判斷加入物質(zhì)是否過量

Ag、Cu不與稀硫酸反應(yīng)

Fe+H2SO4=FeSO4+H2所以濾液中一定有Fe2+、Al3+所以加入的鐵過量3.再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式，比較反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量大小340180188180溶液質(zhì)量減小方法:2.根據(jù)題中給出的信息判斷加入物質(zhì)是否過量所以濾液16規(guī)律：（1）若將兩種（或多種）金屬單質(zhì)同時(shí)放入某金屬的鹽溶液中，最活潑的金屬優(yōu)先與鹽發(fā)生置換反應(yīng)(如：把Fe、Cu放入AgNO3溶液中）（2）若將某金屬的單質(zhì)放入多種金屬的鹽溶液中，該金屬優(yōu)先置換最不活潑的金屬。（如Fe放入Cu(NO3)2和AgNO3溶液中）“距離產(chǎn)生美”規(guī)律：“距離產(chǎn)生美”17

1.（10河南)右邊是某探究實(shí)驗(yàn)裝置圖。一段時(shí)間后，能觀察到什么現(xiàn)象?(裝置氣密性良好，且開始時(shí)U型管兩端的紅墨水液面相平)

答案：鐵釘生銹，U型管液面變?yōu)樽蟾哂业?。沖刺中考仿真模擬2.小瑩同學(xué)向過量的稀硫酸中加入一定質(zhì)量的鎂條后，繪制了如下表示其變化過程的坐標(biāo)曲線圖，其中不正確的是（

）C1.（10河南)右邊是某探究實(shí)驗(yàn)裝置圖。一段時(shí)間后，能觀察18

3.（12河南）某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液進(jìn)行了下圖實(shí)驗(yàn)，

并對溶液A和固體B的成分進(jìn)行了分析和實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢鰡栴}】溶液A中的溶質(zhì)可能有哪些？【作出猜想】①只有Zn(NO3)2

②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2【交流討論】不合理的猜想是____（填標(biāo)號），其理由是_____________________________________________________________________________。

②

Zn應(yīng)先與AgNO3反應(yīng)后與Cu(NO3)2反應(yīng),當(dāng)有AgNO3剩余時(shí)，溶質(zhì)中一定含有Cu(NO3)23.（12河南）某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Cu(19【實(shí)驗(yàn)探究】若猜想①成立，通過以下實(shí)驗(yàn)可確定固體B的成分，請將下表填寫完整。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式取少量固體B，滴加_______________________

有氣泡產(chǎn)生_______________________________________稀鹽酸（或稀硫酸等）Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑（Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑）【實(shí)驗(yàn)探究】若猜想①成立，通過以下實(shí)驗(yàn)可確定固體B的成分，請20

金屬材料合金金屬物理性質(zhì)（鐵、鋁、銅等的相似性和差異性）色、