山西省朔州市朔城區(qū)第七中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，B2＋與C－C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是A離子半徑B．它們的原子半徑C>B>AC．它們的原于序數(shù)A>B>CD．原子最外層上的電子數(shù)C>A>B參考答案：B2.把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的混合溶液中（如圖所示平面圖），一段時間后，兩個實驗中，先觀察到溶液變紅的區(qū)域是A．Ⅰ和Ⅲ附近

B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近

D．Ⅱ和Ⅳ附近參考答案：B3.下列有關(guān)實驗原理、操作或現(xiàn)象不正確的是（

）A．圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻B．實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣C．實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液會產(chǎn)生一條明顯的光路參考答案：B略4.

已知A＋．B2＋．C－．D2－為同周期主族元素的離子，則下列敘述正確的是A．離子半徑：D>C>B>AB．原子序數(shù)：D>C>B>AC．原子半徑：A>B>C>DD．最高價氧化物的水化物堿性：A＞B，酸性：C＞D參考答案：D5.下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2A．①

B．②③④

C．④

D．①②參考答案：B略6.人體內(nèi)產(chǎn)生的活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。化學家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)活性氧，Na2SeO3在體內(nèi)的作用是

A．氧化劑

B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：B略7.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是

①加快化石燃料的開采與使用；

②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；

③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；

④田間焚燒秸稈；

⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①②④

D．②④⑤參考答案：B略8.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C9.常溫下，有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L—1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列說法正確的是A．CH3COOH溶液的pH=1B．往醋酸溶液中加水，c(OH—)和c(H+)均增大C．兩溶液等體積混合，c(Na+)﹥c(CH3COO—)D．兩溶液按一定體積比混合，可能存在：c(CH3COO—)﹥c(Na+)參考答案：AC略10.下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是

（

）

A.橡膠

B.蛋白質(zhì)

C.

尼龍

D.纖維素參考答案：C略11.下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是：①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)②兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性③有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)④兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④

B．①②④C．①②③

D．①③④參考答案：A略12.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（

）

A．在強酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－

B．能使石蕊試液呈藍色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－

C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－

D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－參考答案：B略13.25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃時，下列說法正確的是（

）A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液PH關(guān)系為：PH(CH3COONa)>PH(Na2S)>PH(NaCN)B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H+)＝10-dmol/L參考答案：C略14.下表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項陳述I陳述Ⅱ判斷AKSCN溶液可檢驗Fe3+待測液先后滴入足量氯水和幾滴KSCN溶液后變?yōu)檠t色，證明待測液含F(xiàn)e3+I對；Ⅱ?qū)?；無BSO2具有還原性SO2通入Ba(NO3)2溶液中可見白色沉淀生成I對；Ⅱ?qū)?；有CNO2和溴蒸氣都呈紅棕色用水可鑒別NO2和溴蒸氣I對；Ⅱ錯；無D反應(yīng)物比例不同可導致產(chǎn)物不同Na與O2反應(yīng)可能生成Na2O，也可能生成Na2O2I對；Ⅱ?qū)?；有參考答案：B15.下列溶液顏色變化的原理和其他原理不同的是

A、酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫色消失

B、顯紅色的酚酞溶液通入SO2氣體后紅色消失

C、氯化鐵溶液中通入SO2氣體后溶液變色

D、溴水通入SO2氣體后橙色消失參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二次合金中含有金、鉑等貴重金屬，實驗室以二次合金為原料提取金、鉑等貴重金屬的步驟如下，試回答下列問題：(1)濃硫酸浸煮過程中產(chǎn)生尾氣的主要成分是

(填寫編號，下同)，欲對該氣體進行檢驗，最好的試劑是

。

A．H2

B．SO2

C．灼熱的氧化銅粉末

D．品紅試劑(2)操作I的實驗名稱是 ，完成該實驗需要的玻璃儀器有

(填寫儀器名稱)。(3)實驗室制備的Cl2中混有水蒸氣和HCl雜質(zhì)，甲同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置來證明水蒸氣和HCl雜質(zhì)的存在，請根據(jù)甲同學的設(shè)計意圖完成下列有關(guān)問題。①各實驗裝置的接口順序為：b接

，

接

，

接a（填接口編號）；②裝置C的作用是

；③乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置E。你認為裝置E應(yīng)加在

之間(填裝置序號)，并且在廣口瓶中放入

(填寫所用試劑或用品名稱)。參考答案：（1）B、D

（4分）（2）過濾；普通漏斗、燒杯、玻璃棒

（4分）（3）①b接e，f接d，c接a或b接f，e接d，c接a

（4分）

②吸收Cl2

（2分）③AC（2分）

濕潤的KI淀粉試紙（或濕潤的有色布條）

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是

（填元素符號）。（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是

（填代號）。a．高空排放

b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO4

d．用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I—氧化為I2：S2O82—＋2I—＝2SO42—＋I2。通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程：

、

（不必配平）（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。a．除去Al3+的離子方程式是

。b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸

稀硫酸

KSCN溶液

KMnO4溶液

NaOH溶液

碘水所選試劑為

。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為

。參考答案：（1）Cu、O；

（2）b、c；

（3）2Fe3+＋2I—＝2Fe2+＋I2；S2O82—＋2Fe2+＝2SO42—＋2Fe3+；（4）a：2Al3+＋4OH—＝AlO2—＋2H2O［或Al3+＋4OH—＝Al(OH)4—］；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。【Ks5u解析】（1）化合價降低的元素Cu、O，在反應(yīng)中被還原，答案為：Cu、O；

（2）SO2是大氣污染物，不能隨意排放，A錯誤；SO2不溶于濃硫酸中，D錯誤，選BC。（3）三價鐵具有氧化性，能將碘離子氧化，S2O82-能將亞鐵離子氧化，原理為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+；

（4）a：在過量氫氧化鈉溶液中鋁離子生成偏鋁酸鈉，方程式為Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O；b.要檢驗氧化亞鐵的存在，可以利用亞鐵離子的還原性，進行鑒別。即選擇的試劑是沒有氧化性的稀硫酸