廣東省佛山市第十四高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列4組原子序數(shù)的元素,彼此間能形成離子鍵的是(

)

A．6和16

B．1和17

C．9和11

D．8和14參考答案：C略2.下列元素的原子半徑最大的是A.O

B.A1

C.Na

D.Cl參考答案：C分析：同周期元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，據(jù)此判斷。詳解：Na、Al、S、Cl處于同周期，自左而右原子半徑減小，O原子半徑小于S原子半徑，故原子半徑最大的是Na，故選C。3.兩種氣態(tài)烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得到3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2和3.6g水，下列說(shuō)法正確的是

（）A．可能有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷

D．兩種氫態(tài)烴一定都有四個(gè)H原子

參考答案：D略4.2012年6月5日世界環(huán)境日的中國(guó)主題是：“綠色消費(fèi)你行動(dòng)了嗎？”聯(lián)合國(guó)環(huán)境署將綠色經(jīng)濟(jì)定義為綠色經(jīng)濟(jì)是促成提高人類(lèi)福祉和社會(huì)公平，同時(shí)顯著降低環(huán)境風(fēng)險(xiǎn)和減少生態(tài)稀缺的經(jīng)濟(jì)。下列做法不符合這一主題的是

（

）

A．在含硫的燃煤中加入適量生石灰；

B．使用酒精、天然氣代替部分或全部燃油；

C．在汽油中添加四乙基鉛提高汽油的穩(wěn)定性和燃燒效率；

D．利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒。參考答案：C略5.在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），下列說(shuō)法中，能說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．生成B的速率與C分解的速率相等B．A、B、C的濃度相等C．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成2nmolCD．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：A、生成B的速率與C分解的速率均為逆反應(yīng)速率，沒(méi)在體現(xiàn)出正逆之間的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、A、B、C的濃度相等，不能說(shuō)明平衡，與轉(zhuǎn)化率和起始濃度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、單位時(shí)間生成A，逆向進(jìn)行；同時(shí)生成C，向正反應(yīng)方向，而且兩者的速率比等于物質(zhì)的量之比，故C正確；D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等．6.下圖是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面體結(jié)構(gòu)B．CH4、CCl4都是正四面體結(jié)構(gòu)C．CH4和CCl4中的化學(xué)鍵均為非極性鍵D．CH4、CCl4的結(jié)構(gòu)相同，性質(zhì)也相同參考答案：B【考點(diǎn)】常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．【分析】A、一氯甲烷的分子含有化學(xué)鍵有C﹣H鍵和C﹣Cl鍵，不是正四面體結(jié)構(gòu)；B、CH4、CCl4分子中都只含有一種化學(xué)鍵且有4個(gè)鍵，都是正四面體結(jié)構(gòu)；C、CH4、CCl4分子中含有的化學(xué)鍵分別為C﹣H鍵、C﹣Cl鍵；D、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，CH4、CCl4分子中含有的化學(xué)鍵不同．【解答】解：A、一氯甲烷的分子含有化學(xué)鍵是C﹣H鍵和C﹣Cl鍵，不是正四面體結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、CH4、CCl4分子中都只含有一種化學(xué)鍵且有4個(gè)鍵，都是正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；C、CH4、CCl4分子中含有的化學(xué)鍵分別為C﹣H鍵、C﹣Cl鍵，故C錯(cuò)誤；D、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，CH4、CCl4分子中含有的化學(xué)鍵不同，結(jié)構(gòu)即不同，故D錯(cuò)誤．故選B．7.下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

A.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體能穩(wěn)定存在的原因之一B.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm＝10－9m)，因此納米材料屬于膠體C.Fe(OH)3膠體中膠體粒子是多個(gè)Fe(OH)3微粒聚集在一起形成的D.電泳可以用于某些物質(zhì)的分離和提純參考答案：B略8.某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，該元素是（

）A．一定是ⅡA元素

B．一定是金屬元素C．一定是+2價(jià)元素

D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素參考答案：D略9.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（

）A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子不移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D.一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有參考答案：D【詳解】A、膠體微粒吸附帶電離子，帶有電荷，但膠體是電中性的，故A錯(cuò)誤；B、通電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極；膠體微粒移向某一電極發(fā)生電泳現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、溶液中溶質(zhì)微粒的運(yùn)動(dòng)也是無(wú)規(guī)律的，故C錯(cuò)誤；D、一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，膠體會(huì)出現(xiàn)明顯光帶，溶液則沒(méi)有，故D正確；故選D。10.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

)A．X的能量一定高于MB．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就能發(fā)生

參考答案：B略11.下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（）A.石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B.熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC.稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3D.液氨、石灰水、水銀參考答案：B試題分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子．解：A．石墨和醋酸鈉溶液能導(dǎo)電，但石墨和醋酸鈉溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．熔融狀態(tài)的氫氧化鉀和氯化鈉中都含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子所以能導(dǎo)電，且氫氧化鉀和氯化鈉是電解質(zhì)，故B正確；C．稀硫酸和氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，但二者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．水銀是單質(zhì)、石灰水是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，液氨是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B．12.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是A.NaOH溶液

B.Cu(OH)2懸濁液

C.石蕊試液

D.Na2CO3溶液參考答案：B13.下列反應(yīng)一定不會(huì)產(chǎn)生氣體的是（

）（A）鹽與堿的反應(yīng)

（B）氧化物與水的反應(yīng)

（C）酸溶液和堿溶液的中和反應(yīng)

（D）金屬與堿溶液的反應(yīng)參考答案：C略14.1869年，第一張?jiān)刂芷诒碚Q生，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

A.由俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫繪制

B.是按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的放在一個(gè)縱行

C.與今天人們所使用的元素周期表結(jié)構(gòu)完全相同

D.為未發(fā)現(xiàn)的元素預(yù)留了空位，并預(yù)言它們可能具有的性質(zhì)參考答案：C略15.將5.1g鎂鋁合金溶于70mL4mol/L硫酸中，當(dāng)合金完全溶解后，再加入70mL8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的質(zhì)量為13.6g，則加入硫酸時(shí)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為()A．0.2mol

B．0.25mol

C．0.3mol

D．0.35mol參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動(dòng)其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_______________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_________。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_______g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________gNaOH。(3)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)寫(xiě)出：①________________________。②_____________________________。(4)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤(pán)天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時(shí)誤用了“左碼右物”方法參考答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④

玻璃棒、250mL容量瓶

(2)27.4

10.0

(3)移液時(shí)沒(méi)有用玻璃棒引流

選用了500mL容量瓶

(4)B【分析】（1）配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL，選250mL容量瓶，結(jié)合配制步驟分析解答；（2）稱量時(shí)左物右碼，結(jié)合m＝cVM計(jì)算；（3）依據(jù)玻璃棒作用、移液的正確操作、容量瓶規(guī)格解答；（4）結(jié)合c＝n/V及不當(dāng)操作來(lái)解答。【詳解】（1）配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移洗滌液、定容、搖勻、裝瓶，則其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷?；本?shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；（2）稱量時(shí)左物右碼，由圖可知位置放反，則燒杯的質(zhì)量為20g+10g-2.6g＝27.4g。要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出氫氧化鈉固體的質(zhì)量m（NaOH）＝0.25L×1.0mol?L-1×40g/mol＝10.0g；（3））根據(jù)示意圖可知其錯(cuò)誤為①移液時(shí)沒(méi)有用玻璃棒引流；②配制240mL溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，而不是500mL容量瓶；（4）A．所用NaOH已經(jīng)潮解，導(dǎo)致實(shí)際稱量的氫氧化鈉質(zhì)量減少，濃度偏低；B．向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低；D．用帶游碼的托盤(pán)天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時(shí)誤用了“左碼右物”方法，導(dǎo)致實(shí)際稱量的氫氧化鈉質(zhì)量減少，濃度偏低；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，把握溶液配制的步驟、操作、誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意結(jié)合公式分析誤差，托盤(pán)天平的使用是易錯(cuò)點(diǎn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）在化學(xué)符號(hào)ZAX中，A表示

；Z表示

。參考答案：質(zhì)量數(shù)

質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)或原子序數(shù)）略18.（5分）0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好與100mL0.2mol·L-1的鹽酸完全反應(yīng)，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。寫(xiě)出：(1）Y的名稱為

，它在周期表的位置為

；(2）Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）鎂

第三周期第ⅡA族

（2）MgO+2H＋=Mg2＋+H2O19.（8分）A、B、C、D四種短周期元素，原