2022年湖南省長(zhǎng)沙市湖橡學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(25℃)見(jiàn)下表：難溶電解質(zhì)AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.8×10－10mol2·L－25.4×10－13mol2·L－28.5×10－17mol2·L－21.4×10－5mol3·L－31.12×10－12mol3·L－3下列敘述不正確的是()A．由溶度積常數(shù)可判斷在相同條件下一些物質(zhì)的溶解性大小B．將等體積的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生C．向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液可以得到黃色AgBr懸濁液D．向100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成參考答案：DD項(xiàng)，混合溶液中[Ag＋]＝0.1mol·L－1×≈0.001mol·L－1，[Ag＋]2[SO42－]＝0.0012×0.1mol3·L－3＝1×10－7mol3·L－3<1.4×10－5mol3·L－3，故不會(huì)產(chǎn)生沉淀。故答案D。2.．下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是（

）A．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OB．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OD．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O8．參考答案：B3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．已知2NO2N2O4加壓后顏色先變深后變淺B．在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.6倍，故可知A的轉(zhuǎn)化率變小C．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度有可能是0.4mol/LD．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是⑤⑥⑦⑧．①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽(yáng)能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能⑧氫能參考答案：C解：A、加壓，容器體積減小，濃度變大，顏色變深，2NO2?N2O4是體積減小的反應(yīng)，加壓平衡右移，顏色又變淺，所以顏色先變深后變淺，故A正確；B、將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，若平衡不移動(dòng)，則D的濃度為原平衡的2倍，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.6倍，說(shuō)明平衡左移，a＜c+d，故B正確；C、利用一邊倒全部轉(zhuǎn)化為Z，Z的量為0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol/L，因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，生成Z的量少于0.4mol/L，故C錯(cuò)誤；D、⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能符合未來(lái)新能源的特點(diǎn)，故D正確．故選：C．4.下列說(shuō)法正確的是（

）A、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小B、任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C、溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大D、升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明它的溶解度是減小的，Ksp也變小參考答案：D略5.下列各有機(jī)物的名稱肯定錯(cuò)誤的是

A.3－甲基－2－戊烯

B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯參考答案：B略6.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙酸的結(jié)構(gòu)式：C2H4O2C.氯化氫分子的電子式：D.硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO42－參考答案：DA.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該是：，A錯(cuò)誤；B.乙酸的結(jié)構(gòu)式為：，B錯(cuò)誤；C.氯化氫分子是共價(jià)化合物，電子式為：，C正確；D.硫酸鈉的電離方程式為：Na2SO4===2Na＋＋SO42－，D正確，答案選D。7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A.

28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NAB.

化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)目為2NAC.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有個(gè)水分子NAD.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA參考答案：B8.有八種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1,3—丁二烯、⑤2－丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦鄰二甲苯、⑧苯乙烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧

C．④⑤⑧

D．③④⑤⑦⑧參考答案：C略9.一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量為（）

A．4.4g

B．2.2g

C．1.4g

D．在2.2g與4.4g之間參考答案：C略10.下圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為Pt電極。接通電源后，發(fā)現(xiàn)d點(diǎn)顯紅色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．電源A上的a極是正極B．d極上的電極反應(yīng)方程式為2Cl-－2e-＝Cl2↑C．e、f極上產(chǎn)生的氣體體積比為2:1D．C中溶液的pH增大參考答案：C略11.下列有機(jī)物由濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)而得到的是（

）

A.

TNT

B.

CH3CH2NO2

C.

硝化甘油

D.

C6H5NO2參考答案：C略12.U是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料。U的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．235

B．143

C．92

D．51參考答案：D略13.常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（

）A．水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：AlO2－、S2－、PO43－、Na+B．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、HCO3－、SO42-、Al3+C．能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、CO32－D．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-參考答案：A略14.下列物質(zhì)中不會(huì)因見(jiàn)光而分解的是

A．Na2CO3

B．HNO3

C．AgI

D．HClO參考答案：A15.下列說(shuō)法不正確的是（

）A．利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C．通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽(yáng)離子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是

（寫離子符號(hào)）。（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的的離子方程式是_________________________。（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為

（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是

，陰離子是

。（寫離子符號(hào)）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為

g。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.pH值大于7的溶液一定是堿的溶液?jiǎn)?為什么?參考答案：不一定是.

pH>7只能表明該溶液中[OH-]>[H+]，溶液顯堿性.使水溶液呈堿性的溶質(zhì)，可能是堿也可能是鹽，(弱酸強(qiáng)堿鹽)18.A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示

(提示：1.RCH===CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH，2.RCH2OH在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH。其中R和R′為烷基)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)直鏈化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為_(kāi)___________；(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1∶2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________，反應(yīng)類型為_(kāi)___________；(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________________________________________________________；(4)D的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的有_________種，其相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________________________________________________。參考答案：(1)C5H10O(2)HOOCCH2COOH＋2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5＋2H2