必修二期末復習課（上）講師：劉革平考情分析

縱觀近年學業(yè)水平測試、高考化學試題中涉及到必修2的內容還是比較多的，說明這部分內容有較高的地位，它起到一個由淺入深的過渡作用，內容容量較大，起點不高，考點明析，具體表現(xiàn)在以下幾個方面：

1．掌握“位、構、性”的三角關系、突破原子結構、元素性質等規(guī)律變化，由點到面，學會分析元素推斷題。

2．掌握原電池工作原理及應用，了解其本質就是氧化還原反應，只是其能量轉化方式不同。

梳理演練出題角度1例

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（）

“位、構、性”的考查【解析】

本題考查物質結構與元素周期律知識。意在考查考生對元素的位、構、性相關知識的掌握情況及元素推斷能力。根據(jù)X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍可推出X為O；Y的最外層只有2個電子且原子序數(shù)比X的大，則Y為Mg；Z單質可制成半導體材料，則Z為Si；W與X同一主族且原子序數(shù)比X的大，則W為S。A項，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，正確；B項，硫酸的酸性比硅酸強，B錯；C項，MgO中是離子鍵，SiO2中是共價鍵，SO3中是共價鍵，故C錯；D項，同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，故D正確?！敬鸢浮?/p>

AD位置結構性質電子層數(shù)最外層電子數(shù)半徑周期（同周期主族元素半徑從左至右依次減?。┲髯鍞?shù)（同主族元素半精至上而下依次增大）化合價最高正價（除O、F）最低價（非金屬）元素性質金屬性與水或酸的反應能力最高價氧化物的水化物的堿性置換陽離子的氧化性非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價的氧化物的水化物的酸性置換陰離子的還原性（2）記住特殊性，如氟無正價、第Ⅷ族有三列、半徑變化規(guī)律等。（3）掌握基本的解題方法：先確定元素在周期表中的位置，再運用同周期、同主族元素性質遞變規(guī)律去分析。除需熟練掌握各主族元素的原子結構特點和性質變化一般規(guī)律外，還應注意各元素單質及化合物的特征性質。核電荷數(shù)，電子層結構，最外層電子數(shù)原子半徑主要化合價金屬性與非金屬性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應的水化物的酸堿性例

如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（）A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C．物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D．T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

【解析】由W、X、Y、Z為短周期元素，且它們的最外層電子數(shù)之和為22；設W的最外層電子數(shù)為a，則其余三個分別是a+1、a+2依次類推，可以確定W、X、Y、Z為硅、氮、氧、氯，T是鍺；X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高，氯化氫最低，分子間不可能形成氫鍵，A錯誤；由X、Y和氫三種元素形成的化合物中硝酸銨含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；四氯化鍺是分子晶體，熔點低，硬度小，C錯誤；鍺是半導體，可以與氯形成化合物四氯化鍺，D正確?！敬鸢浮?/p>

D【點撥】分子化合鍵離子鍵共價鍵極性鍵（不同種元素的原子間）非極性鍵（同種元素的原子間）離子化合物共價化合物非金屬單質分子間作用力對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔點和沸點就越高只存在于存在于存在于能量變化特點（電能）的考查

例

下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（）出題角度3A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小【解析】

A項：插入海水中的鐵棒靠近液面的位置與氧氣接觸，易發(fā)生吸氧腐蝕；B項：開關由M改置于N時，Zn作負極，Cu-Zn合金作正極，合金受到保護；C項：接通開關形成原電池，Zn作負極，Zn的腐蝕速率增大，但氣體是在Pt電極上生成；D項：Zn-MnO2中自放電腐蝕主要是Zn發(fā)生氧化反應而自放電?！敬鸢浮?/p>

B【點撥】“兩招”突破原電池原理1．構成原電池的“元素”

（1）原電池定義：原電池是以氧化還原反應為依據(jù)，使氧化反應與還原反應分別在兩個電極上進行，從而產(chǎn)生電流的裝置。簡單地講，原電池是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。

2．原電池正、負極的判斷6法

（1）由組成原電池兩極的電極材料判斷。由兩種金屬（或一種金屬與一種非金屬）作電極時，一般情況下較活潑的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。

（2）根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。電流由正極流向負極；電子由負極流向正極。

（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的反應來判斷。原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應，其正極總是得電子發(fā)生還原反應（不一定是電極本身得失電子，特別是正極）。

（5）根據(jù)現(xiàn)象判斷。溶解的一極為負極，質量增加或有氣泡生成的一極為正極。考題的設問方式：（1）電極判斷——電子流向（電流流向）——介質中離子遷移方向——介質溶液pH值變化（兩個極區(qū)或整個介質）（2）電極表達式的書寫，一般先寫比較簡單的一極，然后用總反應減去簡單一極的表達式，即為另一極表達式。特別是燃料電池的正極是比較簡單的，一般分為酸性介質：O