化學(xué)反應(yīng)的限度和速率初步試題一、選擇題（每題3分，共30分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯在2L密閉容器中進行如下反應(yīng)：N?+3H??2NH?，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了0.1mol，則反應(yīng)速率v(NH?)為（）A.0.01mol/(L·min)B.0.02mol/(L·min)C.0.05mol/(L·min)D.0.1mol/(L·min)下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（）A.增大反應(yīng)物的量B.增大壓強C.升高溫度D.使用催化劑在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2對于可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?，下列措施能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）A.升高溫度B.減小壓強C.加入催化劑D.增大氧氣的濃度在一定溫度下，將一定量的NO?通入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO??N?O?，達到平衡后，下列說法正確的是（）A.容器內(nèi)氣體顏色不再變化B.容器內(nèi)壓強不再變化C.NO?和N?O?的濃度相等D.NO?的轉(zhuǎn)化率為100%下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（）A.催化劑能改變反應(yīng)的焓變B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能C.催化劑能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)D.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不改變在一定溫度下，反應(yīng)C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)在密閉容器中達到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是（）A.增加C的量B.減小容器體積C.升高溫度D.加入水蒸氣對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)，在一定溫度下達到平衡，下列說法正確的是（）A.增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動B.升高溫度，平衡常數(shù)K增大C.增加D的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡不移動在容積可變的密閉容器中，2molN?和8molH?在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，H?的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數(shù)是（）A.15%B.20%C.25%D.30%二、填空題（每空2分，共40分）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)______或______來表示，其常用單位有______和______。影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有______、______、和?？赡娣磻?yīng)達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度______?；瘜W(xué)平衡常數(shù)K是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時，的比值，K值越大，說明反應(yīng)進行的程度。對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，其平衡常數(shù)表達式為K=______。升高溫度，化學(xué)平衡向______反應(yīng)方向移動；增大壓強，化學(xué)平衡向______反應(yīng)方向移動（填“吸熱”或“放熱”，“氣體體積減小”或“氣體體積增大”）。在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO?+O??2SO?，開始時SO?的濃度為0.4mol/L，O?的濃度為0.2mol/L，2min后達到平衡，測得SO?的濃度為0.2mol/L，則v(SO?)=，O?的轉(zhuǎn)化率為。對于反應(yīng)N?+3H??2NH?ΔH<0，若升高溫度，平衡向______方向移動，平衡常數(shù)K______（填“增大”、“減小”或“不變”）；若增大壓強，平衡向______方向移動。三、簡答題（每題10分，共20分）簡述濃度、溫度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并舉例說明。什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征？如何判斷一個可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？四、計算題（10分）在一定溫度下，將1molCO和1molH?O(g)通入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，達到平衡時，測得CO?的濃度為0.5mol/L。（1）計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；（2）計算CO的轉(zhuǎn)化率；（3）若再通入0.5molH?O(g)，達到新的平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？參考答案及解析一、選擇題C解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，A錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol/L，B錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率可以表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，C正確；反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，如中和反應(yīng)速率很快，但無明顯現(xiàn)象，D錯誤。A解析：v(NH?)=Δc/Δt=0.1mol/2L/5min=0.01mol/(L·min)，A正確。C解析：增大固體反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率不變，A錯誤；增大沒有氣體參加的反應(yīng)的壓強，反應(yīng)速率不變，B錯誤；升高溫度一定能加快反應(yīng)速率，C正確；使用負催化劑會減慢反應(yīng)速率，D錯誤。A解析：C的生成速率與分解速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，A正確；生成A和生成B都是逆反應(yīng)方向，B錯誤；各物質(zhì)濃度相等不一定達到平衡，C錯誤；分子數(shù)之比等于化學(xué)計量數(shù)之比不一定達到平衡，D錯誤。D解析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，A錯誤；減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，即逆向移動，B錯誤；催化劑不影響平衡移動，C錯誤；增大氧氣濃度，平衡正向移動，D正確。AB解析：達到平衡時，各物質(zhì)濃度不再變化，氣體顏色不再變化，壓強不再變化，AB正確；平衡時各物質(zhì)濃度不一定相等，C錯誤；可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，D錯誤。B解析：催化劑不能改變反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)，AC錯誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，B正確；催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能改變，D錯誤。A解析：C為固體，增加C的量不影響平衡移動，A正確；減小容器體積，壓強增大，平衡逆向移動，B錯誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，C錯誤；加入水蒸氣，平衡正向移動，D錯誤。D解析：該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強平衡不移動，A錯誤；不知反應(yīng)的熱效應(yīng)，無法判斷升高溫度平衡常數(shù)的變化，B錯誤；D為固體，增加D的量不影響平衡移動，C錯誤；催化劑能同等程度改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，D正確。B解析：H?的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應(yīng)的H?為2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式N?+3H??2NH?，反應(yīng)的N?為2/3mol，生成的NH?為4/3mol，平衡時N?為2-2/3=4/3mol，H?為8-2=6mol，NH?為4/3mol，總物質(zhì)的量為4/3+6+4/3=26/3mol，氮氣的體積分數(shù)為(4/3)/(26/3)=4/26≈15.4%，接近20%，B正確。二、填空題反應(yīng)物濃度的減少；生成物濃度的增加；mol/(L·s)；mol/(L·min)濃度；溫度；壓強；催化劑等于；保持不變生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積；越大[C]^p[D]^q/([A]^m[B]^n)吸熱；氣體體積減小0.05mol/(L·min)；50%逆反應(yīng)；減小；正反應(yīng)三、簡答題濃度：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢。例如，增大鹽酸濃度，與大理石的反應(yīng)速率加快。溫度：升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。例如，食物在夏天比在冬天更容易變質(zhì)。壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快；減小壓強，反應(yīng)速率減慢。例如，合成氨反應(yīng)中增大壓強，反應(yīng)速率加快。催化劑：使用正催化劑，反應(yīng)速率加快；使用負催化劑，反應(yīng)速率減慢。例如，過氧化氫分解中加入二氧化錳作催化劑，反應(yīng)速率加快?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。特征：逆（可逆反應(yīng)）、等（正逆反應(yīng)速率相等）、動（動態(tài)平衡）、定（各物質(zhì)濃度一定）、變（條件改變，平衡移動）。判斷方法：①正逆反應(yīng)速率相等；②各物質(zhì)濃度不再變化；③各物質(zhì)的百分含量不再變化；④對于有氣體參加的反應(yīng)，壓強不再變化（反應(yīng)前后氣體體積不等）；⑤對于有顏色的物質(zhì)參加的反應(yīng)，顏色不再變化等。四、計算題（1）CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)開始濃度(mol/L)：1100轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)：0.50.50.50.5平衡濃度(mol/L)：0.50.50.50.5K=[CO?][H?]/([CO][H?O])=0.5×0.5/(0.5×0.5)=1（2）CO的轉(zhuǎn)化率=0.5/1×100%=50%（3）再通入0.5molH?O(g)，H?O的濃度變?yōu)?.5+0.5=1.0mol/L設(shè)新平衡時CO?的濃度為xmol/LCO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)開始濃度(mol/L