燃燒你知道下列發(fā)生在我們身邊的化學(xué)變化進(jìn)行得快還是慢？巖石的風(fēng)化煤的形成爆炸牛奶腐壞鐵棒生銹溶洞形成很快較快較慢很慢一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：P30衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行________的物理量2、表示方法：（30頁）用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_____或生成物濃度的______來表示3、表達(dá)式：化學(xué)反應(yīng)速率（ひ）=——————————————--------反應(yīng)物（或生成物）濃度變化量（mol/L）反應(yīng)時間（min或s）1mol·(L·s)－1

=____mol·(L·min)－1

=______mol/(L·h)603600單位:快慢程度減少增加該反應(yīng)化學(xué)方程式為：BA生成物反應(yīng)物_______B濃度_______A濃度濃度Ct1時間（t）0t212333(2)不論正、逆反應(yīng)和反應(yīng)物、生成物的化學(xué)反應(yīng)速率ひ(只有大小而沒有方向)均為_____注意(1)反應(yīng)速率ひ是____速率,不是____速率正值(3)化學(xué)反應(yīng)速率ひ研究對象：非固體或純液體（密度和“濃度”不變，是常數(shù)，無濃度變化△C，無法用反應(yīng)速率ひ表示）如鈉與水反應(yīng)氣體或溶液平均瞬時P8表1-6非金屬性：F__Cl__Br__I>>>實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)一：取2只試管，各加入5mL12%的過氧化氫溶液，將其中一支試管水浴加熱，觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)二：取2只試管，各加入5mL4%的過氧化氫溶液，往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末實(shí)驗(yàn)三：取2只試管，各加入5mL4%、12%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴0.2mol·L－1氯化鐵溶液加熱產(chǎn)生氣泡快加二氧化錳粉末產(chǎn)生氣泡快加熱能加快反應(yīng)速率用催化劑加快反應(yīng)速率濃度大的產(chǎn)生氣泡快增大反應(yīng)物的濃度能加快反應(yīng)速率P31表2-1活動與探究二.影響化學(xué)反應(yīng)速度ひ的因素:1.決定因素（內(nèi)因）:反應(yīng)物本身的性質(zhì)2.影響化學(xué)反應(yīng)速度ひ的外界條件（外因）:2H2O2====2H2O+O2↑MnO2或2.影響化學(xué)反應(yīng)速度ひ的外界條件（外因）:（1）溫度T與化學(xué)反應(yīng)速率ひ成_____注意：升高溫度，下列反應(yīng)速率ひ如何變化①氣體反應(yīng)②固體或液體反應(yīng)③放熱反應(yīng)④吸熱反應(yīng)⑤正反應(yīng)速率⑥逆反應(yīng)速率均加快正比（2）催化劑_____化學(xué)反應(yīng)速率ひ①對于可逆反應(yīng)，催化劑加快正反應(yīng)速率，催化劑_____逆反應(yīng)速率②不改變反應(yīng)方向，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率_____，生成物產(chǎn)率_____注意：加快加快不變不變時間t=0.5min例：10℃時某反應(yīng)經(jīng)過4分鐘出現(xiàn)渾濁，40℃時反應(yīng)需要多長時間？（若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍）②可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率取決于________的濃度，逆反應(yīng)速率ひ取決于_______的濃度（3）_____或_______反應(yīng)：反應(yīng)物濃度C與化學(xué)反應(yīng)速率ひ成______注意：①增加固體或純液體（濃度和密度為常數(shù)）用量，化學(xué)反應(yīng)速率ひ______正比氣體溶液中不變反應(yīng)物生成物（2）催化劑_____化學(xué)反應(yīng)速率ひ①對于可逆反應(yīng)，催化劑加快正反應(yīng)速率，催化劑_____逆反應(yīng)速率②不改變反應(yīng)方向，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率_____，生成物產(chǎn)率_____注意：加快加快不變不變2.影響化學(xué)反應(yīng)速度ひ的外界條件（外因）:（1）溫度T與化學(xué)反應(yīng)速率ひ成_____正比{壓強(qiáng)P增大,氣體體積V_____,氣體濃度C_____,反應(yīng)速率ひ_____}（4）①氣體（反應(yīng)物）反應(yīng)：②固體或液體（反應(yīng)物）反應(yīng)：CO2+C=2CO2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3P↑H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3壓強(qiáng)P改變，體積V_____，濃度C_____，反應(yīng)速率ひ_____壓強(qiáng)P與化學(xué)反應(yīng)速率ひ成______正比ひ↑P↑ひ↑P↑ひ—P↑ひ—減小增大增大不變不變不變（6）反應(yīng)物固體顆粒_____,化學(xué)反應(yīng)的速率ひ越快（5）增大接觸面積,_____化學(xué)反應(yīng)的速率ひ(塊狀小于粉末狀固體反應(yīng)速率)加快越小例題:在2L的密閉容器中，加入3molH2和1molN2，發(fā)生N2+3H22NH3

，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。解：N2+3H22NH3起始量（mol）：轉(zhuǎn)化量（mol）：2s末量（mol）：0.2mol/（2L×2s）=0.05mol/（L·s）0.6mol/（2L×2s）=0.15mol/（L·s）0.4mol/（2L×2s）=0.1mol/（L·s）1300.20.60.40.4ひ（N2）=ひ（H2）=ひ（NH3）=ひ（N2）:ひ（H2）:ひ（NH3）

=1:3:2Δc(N2)Δt=Δn(N2)VΔt=答：略。例：比較反應(yīng)A+3B=2C在三種不同情況下的反應(yīng)速率快慢順序：________________

化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率ひ比等于__________________三.化學(xué)反應(yīng)速率ひ計(jì)算規(guī)律:（1）同一反應(yīng)中:例：aA+bB=cC+dDひ（A）：ひ（B）：ひ（C）：ひ（D）=a：b：c：d（2）比較反應(yīng)速率大小前提：必須先化為同一_____且同一_____如N2+3H2=

2NH3

中，v(N2):v(H2):v(NH3)=______化學(xué)計(jì)量數(shù)