2026屆山東省臨沂市臨沭縣一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、碲鋅鎘(TeZnCd)晶體可以用于制造紅外探測(cè)器的基礎(chǔ)材料，下列有關(guān)它的敘述中不正確的是A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無(wú)固定的熔、沸點(diǎn)B．它易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有延展性C．它的熔、沸點(diǎn)比Zn的低D．它的硬度和強(qiáng)度比Cd的大2、用于呼吸用具上和潛水艇中作為氧氣的來(lái)源的物質(zhì)是A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO43、當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不可能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A．豆?jié){ B．NaCl溶液 C．蛋白質(zhì)溶液 D．Fe(OH)3膠體4、下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（）A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來(lái)區(qū)別膠體與溶液B．膠體能透過(guò)半透膜C．膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉D．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小5、將2.7g鋁放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氣體的體積是（）A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．4.48L6、已知某溶液中c(Na+)=0.2mol·L-1，c(Mg2+)=0.25mol·L-1，c(Cl-)=0.4mol·L-1，如果溶液中還有，那么c()應(yīng)為()A．0.1mol·L-1 B．0.3mol·L-1 C．0.15mol·L-1 D．0.5mol·L-17、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是（）A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣C．某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-8、已知：氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解。某同學(xué)利用如圖裝置制備無(wú)水氯化鐵，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置A的名稱是分液漏斗B．裝置C、D中依次盛有濃硫酸、飽和食鹽水C．裝置E和裝置F之間缺少一個(gè)干燥裝置，沒(méi)法制得無(wú)水氯化鐵D．裝置F的目的是吸收多余的尾氣，以防污染空氣9、科學(xué)家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示：容器①中的反應(yīng)為：Si(粗)＋3HCl(g)＝SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中進(jìn)行的反應(yīng)為：SiHCl3＋H2＝Si(純)＋3HCl，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①和②中HCl均作為氧化劑B．該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)是部分反應(yīng)物可循環(huán)使用C．最好用分液的方法分離Si和SiHCl3D．由反應(yīng)①可知Si可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)10、鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應(yīng)后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則鋁的物質(zhì)的量為A．0.2mol B．0.1mol C．0.05mol D．0.025mol11、下列各組中的離子，一定能在無(wú)色溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-B．K+、Na+、OH-、Cl-C．Na+、H+、SO42-、OH-D．H+、Na+、Cl-、CO32-12、下列說(shuō)法正確的是A．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性B．焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)均會(huì)產(chǎn)生溫室氣體C．NO2、SO2兩種氣體都能與水反應(yīng)生成酸，它們都是酸性氧化物D．雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后，測(cè)得pH變小，因?yàn)闃悠肺樟丝諝庵械腃O213、下列離子方程式正確的是A．少量Cl2通入FeI2溶液中：2I-+Cl2=I2+2Cl-B．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O+2H+C．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng):H++OH-=H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O14、將一定量Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的陰離子只有Cl-、ClO-、ClO3-，則溶液中所有陰離子與所有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為A．1:3 B．1：2 C．1：1 D．2:115、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－16、物質(zhì)可以根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，下圖所示的分類方法的名稱是A．交叉分類法 B．樹(shù)狀分類法 C．單一分類法 D．以上方法都不正確17、漂白粉的有效成分是()A．HClOB．Ca(ClO)2C．Ca(OH)2D．CaCl218、濃度為0.50mol·L－1的某金屬陽(yáng)離子Mn＋的溶液10.00mL，與0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于A．1 B．2 C．3 D．419、標(biāo)準(zhǔn)狀況下實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．MnO2被氧化B．濃鹽酸僅體現(xiàn)還原性C．若有0.4molHCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24LD．若有0.4molHCl被還原，則可制得氯氣2.24L20、在下列反應(yīng)中，單質(zhì)只作氧化劑的是A．2F2+2H2O═4HF+O2↑B．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OC．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．H2+CuOH2O+Cu21、下列各組氣體與對(duì)應(yīng)的液體或溶液不易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的是選項(xiàng)ABCD氣體HClHClCO2HCl液體H2OCCl4NaOHAgNO3A．A B．B C．C D．D22、下列實(shí)驗(yàn)操作及其結(jié)論都正確的是Ⅰ操作Ⅱ結(jié)論A滴加Ba(OH)2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-C滴加過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色原溶液中有NH4+D滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，上層溶液顯紫紅色原溶液中有I-A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列物質(zhì)均含有某種常見(jiàn)元素，A、G為非金屬單質(zhì)，A常溫下為褐色固體，G為空氣的主要成分之一；D常溫下為無(wú)色液體，C、E常溫下均為無(wú)色氣體，E是形成酸雨的元兇，相對(duì)分子質(zhì)量是G的2倍；常溫下F為淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。(1)寫(xiě)出B物質(zhì)的化學(xué)式_________________。(2)氣體E能夠使品紅溶液褪色，說(shuō)明它具有____________性。(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________________。(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________________。(5)簡(jiǎn)述B溶液中陰離子檢驗(yàn)方法________________________________________。24、（12分）A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為_(kāi)_______________，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(2)若A是一種非金屬，其常見(jiàn)單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為_(kāi)______，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。A和C是否能反應(yīng)？______(填“能”或“不能”)，若能，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________(若不能，此空不填)。25、（12分）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_____；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：______。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是____（填字母編號(hào)）。編號(hào)IIIⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________，該現(xiàn)象______（填“能”或“不能"）說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是________。（5）裝置F的作用是________________，其燒杯中的溶液不能選用下列中的________A飽和NaOH溶液B飽和Ca(OH)2溶液C飽和Na2SO3溶液D飽和Na2CO3溶液（6）若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙、濕潤(rùn)的紅色紙條。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣；可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中（圖1）：①?gòu)慕o出試劑中選出最佳物質(zhì)（填化學(xué)式）：A________，B________。②燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。（2）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中（圖2）：①寫(xiě)出A處反應(yīng)的離子方程式________________________。②B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2＋，當(dāng)有0.04mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時(shí)，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為_(kāi)_____________________。27、（12分）某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在網(wǎng)上查詢資料時(shí)得知，干燥的CO2與Na2O2不能反應(yīng)，只有在水蒸氣存在下二者才能發(fā)生反應(yīng)。他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用于驗(yàn)證上述結(jié)論。(1)裝置Ⅰ中的試劑的最佳組合是________(填字母)。a．稀鹽酸b．稀硫酸c．小蘇打d．石灰石(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為關(guān)閉K1、打開(kāi)K2，通過(guò)觀察________判斷此時(shí)Ⅲ中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(3)乙同學(xué)認(rèn)為可以分別按“先關(guān)閉K1、打開(kāi)K2，再關(guān)閉K2、打開(kāi)K1”的方式進(jìn)行操作，并在a處收集所得氣體，然后用帶火星的木條檢驗(yàn)收集到的氣體，但他發(fā)現(xiàn)兩種情況下木條均沒(méi)有復(fù)燃。①丙同學(xué)經(jīng)過(guò)觀察分析，建議在Ⅲ后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是________________②丁同學(xué)認(rèn)為即使采納丙同學(xué)的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是________________________(4)為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是：取最終反應(yīng)后Ⅲ中所得固體，____________28、（14分）已知A與鹽酸反應(yīng)生成B和氫氣，D為單質(zhì)。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：（1）C的化學(xué)式為_(kāi)______；B+D→C的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。（2）B與氨水反應(yīng)的現(xiàn)象為_(kāi)__________________________________，請(qǐng)寫(xiě)出該現(xiàn)象的離子方程式______________；_________。29、（10分）I、按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣化學(xué)方程式_______________；（2）工業(yè)制備漂白粉化學(xué)方程式_______________；（3）二氧化硫與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式_______________；（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________；（5）磁性氧化鐵與稀硝酸反應(yīng)離子方程式_______________。II.A~G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。已知：①A、B為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C~G均為化合物，并且E和G均含有3種元素；②C是淡黃色固休，D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；③F溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反應(yīng)均呈黃色。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)D的化學(xué)式______；（2）①～⑥反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____________；（3）將過(guò)量的E溶液逐滴加入F溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________；（4）F和G溶液混合可以生成白色膠狀沉沉，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________；（5）反應(yīng)③中，若有31.2gC參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A、碲鋅鎘是晶體，而晶體有固定的熔沸點(diǎn)，故A符合題意；B、該晶體具有金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性，故B不符合題意；C、合金的熔沸點(diǎn)比成分金屬低，故C不符合題意；D、合金的硬度和強(qiáng)度比成分金屬大，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選A?！军c(diǎn)睛】合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬或金屬與金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金具有以下通性：（1）多數(shù)合金熔點(diǎn)低于其組分中任一種組成金屬的熔點(diǎn)。（2）硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大。（3）一般情況下合金的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性低于任一組分金屬。（4）有的抗腐蝕能力強(qiáng)。由于合金的許多性能優(yōu)于純金屬，所以在應(yīng)用材料中大多使用合金。2、A【解析】

Na2O2能與與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，可作為呼吸面具或潛水艇中的氧氣的來(lái)源?！驹斀狻緼項(xiàng)、Na2O2為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故A正確；B項(xiàng)、NaHCO3不能生成氧氣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、過(guò)氧化氫能分解生成氧氣，一般需要催化劑來(lái)加快反應(yīng)速率，且過(guò)氧化氫為液體，不方便攜帶，不適合呼吸面具或潛水艇中使用，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、高錳酸鉀能分解生成氧氣，但需要加熱，不適合呼吸面具或潛水艇中使用，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查過(guò)氧化鈉的性質(zhì)與用途、氧氣的制取等，注意化學(xué)原理在實(shí)際生活中的運(yùn)用。3、B【解析】

豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液、Fe(OH)3膠體都屬于膠體，當(dāng)光束通過(guò)這些物質(zhì)時(shí)，可以觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液不屬于膠體，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故答案選B。4、B【解析】

A.丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來(lái)區(qū)別膠體與溶液，選項(xiàng)A正確；B.膠體不能透過(guò)半透膜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等，選項(xiàng)C正確；D.溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，選項(xiàng)D正確。答案選B。5、C【解析】

鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，由2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知，生成氫氣0.15mol，V(H2)＝0.15mol×22.4L·mol－1＝3.36L；故選C。6、C【解析】

設(shè)SO42?物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則根據(jù)電荷守恒：0.2mol/L×1+0.25mol/L×2=0.4mol×1+2cmol/L，解得c=0.15mol/L，答案選C?！军c(diǎn)睛】考察電荷守恒的應(yīng)用，需注意離子所帶電荷的多少,陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)。7、C【解析】

A．因碳酸鹽、亞硫酸鹽等活潑金屬等與鹽酸反應(yīng)均可生成無(wú)色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，則該固體可能是CaCO3，故A錯(cuò)誤；B．因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-或Ag+，故B錯(cuò)誤；C．因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，加稀鹽酸除去OH-，會(huì)引入氯離子，造成干擾，所以驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意檢驗(yàn)硫酸根離子需要先加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇，生成白色沉淀，才能說(shuō)明含SO42-。8、B【解析】

A．裝置A是分液漏斗，A正確；B．A中制得的氯氣含HCl雜質(zhì)，先除雜再干燥，故裝置C為飽和食鹽水，裝置D為濃硫酸，B錯(cuò)誤；C．裝置E右側(cè)也應(yīng)增加干燥裝置，防止F中水蒸氣進(jìn)入E中使氯化鐵潮解，故裝置E和裝置F之間缺少一個(gè)干燥裝置，C正確；D．氯氣是大氣污染物，裝置F的目的是吸收多余的尾氣，以防污染空氣，D正確；答案選B。9、B【解析】

從流程圖中可以看出，容器①中，Si(粗)與HCl(g)反應(yīng)，生成SiHCl3(l)和H2(g)；容器②中，SiHCl3(l)與H2(g)反應(yīng)，生成Si(純)和HCl(g)；HCl(g)和H2(g)可以循環(huán)使用。【詳解】A．反應(yīng)①中HCl作氧化劑，反應(yīng)②中HCl是氧化產(chǎn)物，A不正確；B．在該工藝流程中，HCl(g)和H2(g)可以循環(huán)使用，B正確；C．Si固體和SiHCl3液體應(yīng)使用過(guò)濾法分離，C不正確；D．反應(yīng)①中，Si與氯化氫在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，而不是與鹽酸反應(yīng)，D不正確；故選B。10、B【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣即0.2mol，生成0.2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子0.4mol，根據(jù)電子守恒可知金屬參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子共0.4mol，由于鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則鋁轉(zhuǎn)移電子0.3mol，1mol鋁轉(zhuǎn)移電子3mol，故鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，故選B。11、B【解析】

根據(jù)離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液無(wú)色分析判斷?！驹斀狻緼.Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，不是無(wú)色的，不能大量共存，A不符合；B.K+、Na+、OH-、Cl-在溶液中不反應(yīng)，且均是無(wú)色的，可以大量共存，B符合；C.H+、OH-在溶液中反應(yīng)生成水，不能大量共存，C不符合；D.H+、CO32-在溶液中反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合。答案選B。12、B【解析】

A．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸堿性指示劑，A錯(cuò)誤；B．焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)均會(huì)產(chǎn)生溫室氣體CO2，B正確；C．NO2不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后，測(cè)得pH變小，是因?yàn)橛晁械膩喠蛩岜谎趸癁榱蛩?，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】酸性氧化物是指能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水，反應(yīng)過(guò)程中各元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，比如二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，屬于非氧化還原反應(yīng)；而二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，但是氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；所以二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锒趸粚儆谒嵝匝趸铩?3、A【解析】

A、少量Cl2通入FeI2溶液中的離子反應(yīng)為Cl2+2I-═2Cl-+I2，選項(xiàng)A正確；B．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)為：2H++Cu(OH)2═2H2O+Cu2+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸氫銨溶液中加足量石灰水，離子方程式：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，選項(xiàng)D正確；答案選A。14、C【解析】

將一定量Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的陰離子只有Cl-、ClO-、ClO3-，大量存在的陽(yáng)離子為Na+，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知：n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，則溶液中所有陰離子與所有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1：1。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查氯氣與強(qiáng)堿的反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)可知產(chǎn)物的情況，但實(shí)際上該題只是考查水溶液中的離子濃度關(guān)系，只需要利用電荷守恒即可解答。15、B【解析】

堿性溶液中存在大量氫氧根離子，無(wú)色溶液時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，A．MnO4-為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，故A錯(cuò)誤；B．K+、Na+、NO3－、CO32－之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．H+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+為有色離子，F(xiàn)e3+能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。16、B【解析】

交叉法就是按照不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，把物質(zhì)分成若干類的方法，如碳酸鈉既是碳酸鹽又是鈉鹽；樹(shù)狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來(lái)分，就像一棵大樹(shù)，有葉、枝、桿、根；單一分類法是以一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)將物質(zhì)進(jìn)行分類；圖示方法就是樹(shù)狀分類法，故選B。17、B【解析】

將氯氣通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2，故答案為B。18、A【解析】

n(Mn+)=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，氫氧化鈉溶液中n(OH-)=n(NaOH)=0.0125L×0.4mol/L=0.005mol，發(fā)生反應(yīng)Mn++nOH-=M(OH)n↓，則0.005mol:0.005mol=1:n，解得n=1，故答案為A。19、C【解析】

該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、部分氯元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以被還原的元素是錳元素，被氧化的元素氯元素，氧化劑是二氧化錳、還原產(chǎn)物是氯化錳，濃鹽酸起酸和還原劑的作用，氯氣是氧化產(chǎn)物?！驹斀狻緼.反應(yīng)中氧化劑是MnO2被還原，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)部分HCl中Cl元素化合價(jià)不變，生成MnCl2，部分Cl元素化合價(jià)升高，所以濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，若有0.4molHCl參與反應(yīng)，則有0.2molHCl被氧化，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可制得氯氣2.24L，故C正確；D.若有0.4molHCl被還原，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可制得氯氣4.48L，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)考查氧化還原反應(yīng)，判斷該反應(yīng)中HCl表現(xiàn)的性質(zhì)時(shí)，要注意不要漏掉酸性，一般反應(yīng)中若有鹽生成，則酸會(huì)表現(xiàn)酸性是解答關(guān)鍵。20、A【解析】

單質(zhì)只作氧化劑，則單質(zhì)中元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．F元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則F2單質(zhì)作氧化劑，水為還原劑，故A選；B．只有Cl元素的化合價(jià)變化（由0價(jià)升高到+1，降低到-1價(jià)），氯氣既做氧化劑又做還原劑，故B不選；C．Na元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，則Na為還原劑，水為氧化劑，故C不選；D．H元素的化合價(jià)升高，Cu元素的化合價(jià)降低，則氫氣為還原劑，CuO為氧化劑，故D不選；故答案選A。21、B【解析】

噴泉產(chǎn)生原因是產(chǎn)生壓強(qiáng)差，當(dāng)氣體能與液體反應(yīng)或極易溶于液體時(shí)，造成燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)變小，燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生的壓強(qiáng)差會(huì)形成噴泉?！驹斀狻緼項(xiàng)、HCl極易溶于水，造成燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)變小，易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故A正確；B項(xiàng)、HCl為極性分子，極易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑，HCl不溶于CCl4，不會(huì)造成燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)變小，不會(huì)產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CO2與與NaOH溶液反應(yīng)，造成燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)變小，易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故C正確；D項(xiàng)、HCl與AgNO3溶液反應(yīng)，造成燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)變小，易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】本題以噴泉實(shí)驗(yàn)考查物質(zhì)的性質(zhì)，注意物質(zhì)的溶解性及發(fā)生的反應(yīng)，把握噴泉實(shí)驗(yàn)的原理、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵。22、C【解析】

A．滴加Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，不一定為硫酸根離子，可能生成碳酸鋇、氫氧化鎂等沉淀，故A錯(cuò)誤；B．滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀，可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不一定含有氯離子，故B錯(cuò)誤；C．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體為氨氣，可說(shuō)明含有銨根離子，故C正確；D．四氯化碳密度比水大，紫色應(yīng)在下層，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、H1SO4漂白性C+1H1SO4(濃)CO1↑+1SO1↑+1H1O1Na1O1+1CO1=1Na1CO2+O1取少量待測(cè)液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO41-。【解析】

F常溫下為淡黃色固體，且能與無(wú)色氣體F反應(yīng)生成G，而為空氣的主要成分之一，可知F為Na1O1、C為CO1、G為O1．無(wú)色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對(duì)分子質(zhì)量是G（氧氣）的1倍，可知E為SO1，故H為SO2．A為非金屬單質(zhì)且常溫下為褐色固體，D常溫下是無(wú)色液體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4?！驹斀狻縁常溫下為淡黃色固體，且能與無(wú)色氣體F反應(yīng)生成G，而為空氣的主要成分之一，可知F為Na1O1、C為CO1、G為O1．無(wú)色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對(duì)分子質(zhì)量是G（氧氣）的1倍，可知E為SO1，故H為SO2．A為非金屬單質(zhì)且常溫下為褐色固體，D常溫下是無(wú)色液體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4。（1）由上述分析可知，B物質(zhì)的化學(xué)式為：H1SO4，故答案為：H1SO4；（1）E為SO1，能夠使品紅溶液褪色，說(shuō)明它具有漂白性，故答案為：漂白；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：C+1H1SO4（濃）CO1↑+1SO1↑+1H1O，故答案為：C+1H1SO4（濃）CO1↑+1SO1↑+1H1O；（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1，故答案為：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1；（5）B溶液中陰離子為硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根的方法為：取少量待測(cè)液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO41﹣，故答案為：取少量待測(cè)液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO41﹣?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)與類屬、環(huán)境危害與空氣組成、反應(yīng)中特殊轉(zhuǎn)化等是推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。24、Na2O2Na＋O2Na2O2CO22CO＋O22CO2能C＋CO22CO【解析】

A和氧氣生成B，B和氧氣生成C，說(shuō)明可以連續(xù)氧化兩次，注意化合價(jià)的變化?！驹斀狻?1)A是一種金屬，C為金屬的氧化物，C是淡黃色固體，C為Na2O2，A為Na，B為Na2O，Na直接與O2反應(yīng)生成Na2O2的化學(xué)方程式為2Na＋O2Na2O2；(2)A是一種非金屬，其常見(jiàn)單質(zhì)為黑色固體，C為主要的溫室氣體，C為CO2，A是C，B為CO。C的分子式為CO2，B→C即CO和O2生成CO2，2CO＋O22CO2。C和CO2可以反應(yīng)生成CO，反應(yīng)的方程式為C＋CO22CO?！军c(diǎn)睛】常見(jiàn)的連續(xù)氧化包括：S（或H2S）→SO2→SO3H2S→S→SO2→SO3N2（或NH3）→NO→NO2C→CO→CO2Na→Na2O→Na2O2CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH。25、分液漏斗Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O除去Cl2中的HClB中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱dE中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，下層為無(wú)色不能；過(guò)量的氯氣也可將I-氧化為I2吸收未反應(yīng)完的氯氣防止空氣污染b1mol/L【解析】

（1）用分液漏斗來(lái)滴加液體；Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；（2）飽和食鹽水作用是洗氣；若C中堵塞，則B中壓強(qiáng)會(huì)增大；（3）驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，可以利用干燥有色布條和濕潤(rùn)的有色布條，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)；氯氣的干燥需選用與氯氣不反應(yīng)的常用干燥劑；（4）碘在苯中的溶解度比在水中大，碘溶在苯中為紫紅色；過(guò)量的氯氣也可將碘離子氧化為碘；（5）氯氣是有毒氣體，要進(jìn)行尾氣處理；飽和Ca(OH)

2溶液中氫氧化鈣較少不能完全吸收剩余的氯氣；（6）還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子。【詳解】（1）裝有濃鹽酸的玻璃儀器為分液漏斗；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有強(qiáng)氧化性，和濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；答案為：分液漏斗；Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，從A裝置出來(lái)的氯氣中含有氯化氫氣體，可以通過(guò)飽和食鹽水除去；若C中堵塞，則B中壓強(qiáng)會(huì)增大，將水向上壓，從而形成一段水柱；答案為：除去Cl2中的HCl；B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）要驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，可以利用有色布條，因?yàn)橹迫〉穆葰夂兴魵?；生成的HClO有漂白性，先驗(yàn)證氯氣是否能夠使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，然后用干燥氯氣通過(guò)干燥的有色布條檢驗(yàn)氯氣的漂白性。干燥氯氣不能選用與氯氣反應(yīng)的堿石灰，U形管一般盛裝固體干燥劑，濃硫酸不能盛裝在U形管中，無(wú)水硫酸銅可以檢驗(yàn)水的存在，不能用于氯氣干燥，此題可選用無(wú)水氯化鈣；答案選d；（4）讀圖可知，D中通入氯氣后生成單質(zhì)溴，加入E中后又生成了單質(zhì)碘，故E中現(xiàn)象是溶液分層，且上層即苯層顯紫紅色，但是由于D中可能有過(guò)量的氯氣，故E中生成的單質(zhì)碘不一定是溴與KI反應(yīng)置換出來(lái)的，也可能是過(guò)量的氯氣也可將碘離子氧化為碘，故不能說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性一定比碘強(qiáng)；答案為：E中溶液分為兩層，上層為紫紅色；不能；D溶液中可能含有過(guò)量的氯氣，無(wú)法排除氯氣與KI反應(yīng)；（5）氯氣有毒，污染空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，多余的氯氣能夠被堿液吸收；

燒杯中的溶液不能選用飽和Ca(OH)

2溶液，因?yàn)樗娜芙舛忍?，吸收氯氣太少，所以不能用飽和Ca(OH)

2溶液吸收氯氣；而氯氣能夠和飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，氯氣與飽和Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最終氯氣被完全吸收；答案為：吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境；b；（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子，令原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：amol×（3-2）+×2×amol×[0-（-1）]=0.1mol×2，解得a=0.1，故原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L?！军c(diǎn)睛】氯氣能夠部分溶解于水，溶于水中的少量氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此新制的氯水中含有成分：鹽酸、次氯酸、氯氣；因此新制的氯水具有酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性。26、HNO3CaCO3CO2＋SiO32-＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－試紙變藍(lán)2.24L【解析】

（1）根據(jù)信息知道：甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來(lái)回答即可；（2）根據(jù)氧化性強(qiáng)的單質(zhì)可以將氧化性弱的單質(zhì)從其鹽中置換出來(lái)結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物確定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算氯氣體積，或者得失電子數(shù)相等列關(guān)系式計(jì)算。【詳解】（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中（圖1）：①根據(jù)題干信息：甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究，硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則原子的非金屬性越強(qiáng)，所以A為稀硝酸，B為碳酸鈣，C為硅酸鈉；答案：HNO3CaCO3②圖1燒杯中為二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；答案：CO2＋SiO32-＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-（2）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中（圖2）：①根據(jù)題干信息：乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，所以乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是同主族單質(zhì)氧化性越強(qiáng)陰離子還原性越弱，對(duì)應(yīng)元素非金屬越強(qiáng)，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氯氣，氯氣具有氧化性，能將溴離子，碘離子氧化為對(duì)應(yīng)的，即A處：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；答案：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。

②B處反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2，所以B處的現(xiàn)象變藍(lán)，剩余的氯氣能使?jié)駶?rùn)紅紙褪色；答案：試紙變藍(lán)

③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2＋，當(dāng)有0.04mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時(shí)，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為_(kāi)_____________________。根據(jù)得失電子數(shù)相等列關(guān)系式：設(shè)氯氣生成nmol2KMnO4～5Cl22mol5mol0.04molnmoln==0.1molV=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；答案：2.24L?！军c(diǎn)睛】本題將元素及其化合物、元素周期律與非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)結(jié)合起來(lái)，具有較強(qiáng)的綜合性，有一定的難度，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理和方法。27、bcⅢ中固體顏色是否由淡黃色變成白色(回答出要點(diǎn)即可)除去未反應(yīng)的CO2、H2O(g)水蒸氣與Na2O2反應(yīng)也能產(chǎn)生O2加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水(其他合理答案也可)【解析】

(1)鹽酸易揮發(fā)，稀硫酸與CaCO3反應(yīng)會(huì)生成微溶的CaSO4，導(dǎo)致反應(yīng)很快停止，故用稀硫酸與小蘇打最佳；(2)通過(guò)觀察Ⅲ中固體顏色是否由淡黃色變成白色判斷此時(shí)Ⅲ中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；(3)①當(dāng)收集到的氣體中含有較多的水蒸氣、CO2時(shí)，帶火星的木條無(wú)法復(fù)燃；②收集到的氧氣也可能是由水蒸氣與Na2O2反應(yīng)生成的，答案是水蒸氣與Na2O2反應(yīng)也能產(chǎn)生O2；(4)若要最終達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模€應(yīng)對(duì)反應(yīng)后Ⅲ中所得的固體進(jìn)行檢驗(yàn)，確定其中是否含有碳酸鹽?！驹斀狻?1)鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的HCl會(huì)對(duì)后面的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，稀硫酸與CaCO3反應(yīng)會(huì)生成微溶的CaSO4，導(dǎo)致反應(yīng)很快停止，