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2023年高考化學(xué)試題(全國(guó)Ⅱ卷)[2023高考?全國(guó)Ⅱ卷?6]關(guān)于酶的敘述錯(cuò)誤的是A.同一種酶可存在于分化程度不同的活細(xì)胞中B.低溫能降低酶活性的原因是其破壞了酶的空間結(jié)構(gòu)C.酶通過(guò)降低化學(xué)反應(yīng)的活化能來(lái)提高化學(xué)反應(yīng)速度D.酶既可以作為催化劑,也可以作為另一個(gè)反應(yīng)的底物[2023高考?全國(guó)Ⅱ卷?7]在一定條件下,動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油,化學(xué)方程式如下:動(dòng)植物油脂動(dòng)植物油脂CH2-O-C-R1OCH-O-C-R2+3R’OHOCH2-O-C-R3O生物柴油R’-O-C-R1OR’-O-C-R2+OR’-O-C-R3O甘油CH2-OHCH-OHCH2-OH短鏈醇催化劑△下列敘述錯(cuò)誤的是A.生物柴油由可再生資源制得B.生物柴油是不同酯組成的混合物C.動(dòng)植物油脂是高分子化合物D.“地溝油”可用于制備生物柴油[2023高考?全國(guó)Ⅱ卷?8]下列敘述中,錯(cuò)誤的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55~60℃B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)已烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)生成2,4-二氯甲苯[2023高考?全國(guó)Ⅱ卷?9]N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1.0L1.0mol?L—1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NC.25時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH—的數(shù)目為0.1N0D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0[2023高考?全國(guó)Ⅱ卷?10]能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32—+2H+=H2O+CO2↑-+NaAlCl4多孔Ni/NiCl2鈉離子導(dǎo)體液態(tài)金屬鈉鋼殼D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2-+NaAlCl4多孔Ni/NiCl2鈉離子導(dǎo)體液態(tài)金屬鈉鋼殼[2023高考?全國(guó)Ⅱ卷?11]“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C.正極反應(yīng)式為:NiCl2+2e—=Ni+2Cl—D.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)[2023高考?全國(guó)Ⅱ卷?12]在1200℃H2S(g)+EQ\F(3,2)O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=EQ\F(3,2)S2(g)+2H2O(g)△H2H2S(g)+EQ\F(1,2)O2(g)=S(g)+H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達(dá)式為A.△H4=EQ\F(2,3)(△H1+△H2-3△H3)B.△H4=EQ\F(2,3)(3△H3-△H1-△H2)C.△H4=EQ\F(3,2)(△H1+△H2-3△H3)D.△H4=EQ\F(3,2)(△H1-△H2-3△H3)[2023高考?全國(guó)Ⅱ卷?13]室溫時(shí),M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH—(aq)Ksp=a、c(M2+)=bmol?L—1時(shí),溶液的pH等于A.EQ\F(1,2)lg(EQ\F(b,a))B.EQ\F(1,2)lg(EQ\F(a,b))C.14+EQ\F(1,2)lg(EQ\F(a,b))D.14+EQ\F(1,2)lg(EQ\F(b,a))[2023高考?全國(guó)Ⅱ卷?26](15分)正丁醇是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醇。DDC1BAC2E發(fā)生的反應(yīng)如下:CH3CH2CH2CH2OHEQ\F(Na2Cr2O7,H2SO4△)CH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:沸點(diǎn)/℃密度/(g?cm—3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下:將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí),開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程保持反應(yīng)溫度為90~95℃,在E中收集90將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集75~77℃餾分,產(chǎn)量2回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說(shuō)明理由。(2)加入沸石的作用是。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是。(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是,D儀器的名稱是。(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是(填正確答案標(biāo)號(hào))。a.潤(rùn)濕b.干燥c.檢漏d.標(biāo)定(5)將正丁醇粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí),水在層(填“上”或“下”)。(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95℃(7)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醇的產(chǎn)率為%。[2023高考?全國(guó)Ⅱ卷?27](14分)氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:②工業(yè)ZnOEQ\F(稀硫酸,①)浸出液EQ\F(調(diào)pH約為5,適量高錳酸鉀溶液)EQ\F(過(guò)濾,①)②濾液EQ\F(Zn,③)EQ\F(過(guò)濾,①)濾液EQ\F(Na2CO3,④)EQ\F(過(guò)濾,①)濾餅EQ\F(煅燒,⑤)ZnO提示:在本實(shí)驗(yàn)條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;在加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對(duì)除雜的影響是。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為,過(guò)濾得到的濾渣中,除了過(guò)量的鋅外還有。(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是。(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3?xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g,則x等于。[2023高考?全國(guó)Ⅱ卷?28](14分)在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)B(g)+C(g)△H=+85.1kJ?mol—1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:時(shí)間t/h0124816202530總壓p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問(wèn)題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為。(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率aA(g)的表達(dá)式為,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為,列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K。(3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n總=mol,n(A)=mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù),計(jì)算a=。反應(yīng)時(shí)間t/h04816c(A)/(mol?L—1)0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(△t)的規(guī)律,得出的結(jié)論是,由此規(guī)律推出反應(yīng)時(shí)間在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為mol?L—1。[2023高考?全國(guó)Ⅱ卷?36]【化學(xué)-選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖(a)所示。碳棒碳棒二氧化錳糊氯化銨糊鋅筒鋅粉和氫氧化鉀的混合物二氧化錳糊金屬外殼普通鋅錳電池堿性鋅錳電池圖(a)兩種干電池的構(gòu)造示意圖回答下列問(wèn)題:(1)普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為:Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH①該電池中,負(fù)極材料主要是,電解質(zhì)的主要成分是,正極發(fā)生的主要反應(yīng)是。②與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是。(2)圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其它金屬)。廢舊鋅錳電池廢舊鋅錳電池黑色固體混合物鋅、銅、碳棒等(分類回收)濾液濾渣固體固體固體熔塊化合物A化合物B化合物C化合物D機(jī)械分離漿浸、過(guò)濾稀鹽酸濃縮結(jié)晶、過(guò)濾水洗、灼燒加熱溶解、濃縮結(jié)晶冷卻a.加KClO3、KOH、熔融b.溶解、通CO2、過(guò)濾濾液濃縮結(jié)晶圖(b)一種回收利用廢舊普通鋅錳電池的工藝①圖(b)中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A,B。②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中,綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體,該反應(yīng)的離子方程式為。③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D,則陰極處得到的主要物質(zhì)是(填化學(xué)式)。[2023高考?全國(guó)Ⅱ卷?37]【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)1308pm400pm400pmAB1308pm400pm400pmABC于同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差2?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)D2+的價(jià)層電子排布圖為。(2)四種元素中第一電離能最小的是,電負(fù)性最大的是。(填元素符號(hào))(3)A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為;D的配位數(shù)為;②列式計(jì)算該晶體的密度g?cm—3。(4)A—、B+的C3+三種離子組成的化合物B3CA6,其中化學(xué)鍵的類型有;該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為;配位數(shù)為,配位體是。[2023高考?全國(guó)Ⅱ卷?38]【化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成:AA(C4H9Cl)NaOHC2H5OH△CB(C4H8)D(C4H8O)①B2H6②H2O2/OH—O2、Cu△①Cu(OH)2/△②H+H(C7H6O2)E①NaOH/H2O②H+G(C7H6OCl2)Cl2光照F(C7H8O)一定條件I已知以下信息:①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;②R-CH=CH2EQ\F(①B2H6,②H2O2/OH—)R-CH2CH2OH;③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

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