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第一章§3鹵族元素1.了解鹵族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2.探究第ⅦA族鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。3.理解元素非金屬性強弱的比較方法。掌握鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)之間的聯(lián)系。運用原子結(jié)構(gòu)特點解釋鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。自學(xué)內(nèi)容:閱讀課本—P，完成自學(xué)反饋內(nèi)容。自學(xué)反饋:1.鹵族元素包括哪些？2.觀察課本第7頁的鹵族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，總結(jié)以下特點：相似性：最外層電子數(shù)，都為。遞變性：從F到，核電荷數(shù)，電子層數(shù)，原子半徑。3.通常情況下氣是

的氣體氣是

的氣體是

的

的固體和碘都易溶于酒精、液體,________是有機溶劑。問題1:鹵素單質(zhì)的性質(zhì)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的方程式.①劇烈程度：②與氫氣化合的難易程度：。③生成氫化物穩(wěn)定性：④生成氫化物酸性：_______________________（2）鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)的方程式：除F外）*+2H

等鹵族單質(zhì)之間的置換根據(jù)課本實驗的氧化劑，得出氟氯溴碘的氧化性依次如何變？隨著核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強弱順序：，陰離子的還原性順序：，元素非金屬性順序。

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結(jié)論：在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層依次______原子半徑逐漸______，失電子能力逐______，得電子能力逐漸______，即金屬性性逐漸______，非金屬性逐漸______。1.下列說法正確的是①鹵族元素原子的次外層電子數(shù)都是8個合物中鹵族元素化合價都為-1；③鹵族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大；④鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易得電子發(fā)生氧化反應(yīng)；⑤可與NaCl溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成和。2.下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()鹵素有單質(zhì)存在于自然界中B.隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點升高C.隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強D.單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X+HO=HX+HXO表示3.砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵素元素，推測砹和砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是()砹化氫（HAt)很穩(wěn)定C.砹的原子半徑比碘的原子半徑大

B.單質(zhì)砹易溶于某些有機溶劑D.砹的單質(zhì)是有色固體

4.非金屬性強弱比較：As____N完成