鐵及其化合物課題鐵及其化合物課時2考點、知識點鐵、鐵的氧化物、鐵的氫氧化物；Fe2＋、Fe3＋的互相轉(zhuǎn)變及查驗；鐵與硝酸反響鐵元素價態(tài)的判斷學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.認(rèn)識鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。要點：鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)；Fe2+、Fe3+的查驗；Fe2+、Fe3+的互相轉(zhuǎn)變重、難點難點：鐵的氫氧化物；Fe2+、Fe3+的互相轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和內(nèi)容學(xué)生活動建議教師活動建議調(diào)整記錄一、近六年全國新課標(biāo)卷的考察內(nèi)容2010~2016年全國新課標(biāo)卷對于“鐵及其化合物”的考察試題匯總：年份題號考察形式考點概略FeO與稀硝酸反響的離子方程式34201013選擇題FeBr2溶液與Cl2反響的離子方程式201112選擇題硫化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式元素化合物鐵及其化合物的滴定201226及基本理論原電池綜合題濃鹽酸與鐵屑反響的離子方程式201310向FeCl溶液中加入Mg(OH)的離子方程選擇題32（Ⅱ）式2014(Ⅰ解說FeCl3溶液課用于銅質(zhì)印刷線路板制)8選擇題作的原理將稀硝酸加入過度鐵粉中，充分反響后滴201510加KSCN溶液的現(xiàn)象及結(jié)論選擇題（Ⅰ）將銅粉加入硫酸鐵溶液中的現(xiàn)象及結(jié)論元素化合物201526及基本理論除掉鋅皮中少許鐵的實驗方法(Ⅱ)綜合題20168Fe溶于硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)選擇題（Ⅰ）10氯化鐵溶液的配制201613選擇題制備Fe(OH)3膠體（Ⅱ）28實驗題研究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)201636工藝流程題聚合硫酸鐵（PFS）制備的工藝流程。（Ⅲ）從上表可已看出，全國新課標(biāo)卷對“鐵及其化合物”的考察除了考察元素化合物知識外，還綜合考察了電化學(xué)、氧化復(fù)原反響、化學(xué)均衡等基礎(chǔ)理論方面的知識，同時要求進(jìn)行有關(guān)的計算。因此在復(fù)習(xí)元素化合物知識時，我們應(yīng)當(dāng)更著重依靠在知識后邊的理論原理，讓學(xué)生可以運(yùn)用學(xué)過的原理知識解說元生性質(zhì)、反響，使元素化合物知識靈巧起來。二、本節(jié)內(nèi)容的教課方案第一課時（前測）

獨(dú)立達(dá)成后自行查對答案按物質(zhì)的分類進(jìn)行整理穩(wěn)固復(fù)習(xí)有關(guān)氧化復(fù)原反響知識對照學(xué)習(xí)，領(lǐng)會二價鐵和三價鐵的差別

巡視、查閱學(xué)生前測狀況巡視、糾正學(xué)生計在的問題，展現(xiàn)畫的好的學(xué)生作品指引學(xué)生概括金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：與非金屬單質(zhì)、酸、燕、氧化物反響達(dá)成《三維設(shè)計》P42~45考點一、考點二第二課時環(huán)節(jié)一：畫出鐵及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系圖，盡可能多的默寫出方程式。學(xué)致使用環(huán)節(jié)二：投影學(xué)生書寫的方程式，用已經(jīng)學(xué)習(xí)過的理論解說為何該反響能夠發(fā)生。、鐵的性質(zhì)：從氧化復(fù)原的角度解說鐵與氯氣、硫、氧氣、水蒸氣等反響。對照學(xué)習(xí)鐵與稀鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸的反響，剖析鐵與稀硝酸反響有關(guān)量的方程式的書寫。2、鐵的氧化物的性質(zhì)對照鐵的氧化物與稀鹽酸、稀硝酸、氫碘酸反響的狀況。3、鐵的氫氧化物的性質(zhì)對照鐵的氫氧化物與稀鹽酸、稀硝酸、氫碘酸反響的狀況。從積淀溶解均衡角度解說往氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉和加入氫氧化鎂的方程式，碰到比如氫氧化鐵受熱生成氧化鐵這種學(xué)生沒法從理論上解說的方程式指引學(xué)生進(jìn)行概括：難溶性弱堿受熱分解成同價態(tài)氧化物和水。Fe(OH)2的制備：讓學(xué)生認(rèn)識怎樣清除裝置中的空氣或隔斷空氣。4、鐵鹽和亞鐵鹽Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)變：穩(wěn)固常有的強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)復(fù)原劑2+3+Fe、Fe的查驗：注意能否有其余離子的擾亂。利用Fe2+、Fe3+的水解均衡解說試劑的制備、儲存、提純等。Fe2+、Fe3+的除掉常常在工藝流程題