氣體摩爾體積測(cè)定第一頁(yè)，共十七頁(yè)，2022年，8月28日一、原理與方法1．原理VmV(H2)m(H2)＝M(H2)VmV(氣體)m(氣體)＝M(氣體)第二頁(yè)，共十七頁(yè)，2022年，8月28日直接稱量氫氣的質(zhì)量，操作上方便嗎？怎么辦？直接測(cè)量氫氣的體積，操作上方便嗎？怎么辦？第三頁(yè)，共十七頁(yè)，2022年，8月28日2．方法轉(zhuǎn)化直接測(cè)量間接測(cè)量（氫氣的質(zhì)量鎂帶的質(zhì)量）（氫氣的體積水的體積）計(jì)算出1mol氫氣的體積：

Vm＝—————M(鎂)V(H2O)m(鎂)

第四頁(yè)，共十七頁(yè)，2022年，8月28日二、測(cè)定氣體摩爾體積的裝置氣體發(fā)生裝置氣體收集裝置量體積裝置第五頁(yè)，共十七頁(yè)，2022年，8月28日1、根據(jù)本實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量氫氣體積的要求，采用以下氣體發(fā)生器.第六頁(yè)，共十七頁(yè)，2022年，8月28日2、氣體收集裝置：3、量體積裝置：

排水集氣；測(cè)量排出水的體積。

（儲(chǔ)液瓶）

（液體量瓶）第七頁(yè)，共十七頁(yè)，2022年，8月28日4．把選用的裝置連接起來。第八頁(yè)，共十七頁(yè)，2022年，8月28日第九頁(yè)，共十七頁(yè)，2022年，8月28日三、操作步驟1．記錄實(shí)驗(yàn)時(shí)室內(nèi)溫度和壓強(qiáng)；4．用砂紙擦去鎂帶表面氧化膜，精確測(cè)量鎂條的質(zhì)量，把數(shù)值記錄于表格

鎂條的質(zhì)量可任意稱量嗎？為什么要記錄測(cè)定環(huán)境的溫度？目的是什么？

3．向儲(chǔ)液瓶中加入品紅溶液，至刻度線，塞上瓶塞2．裝配好化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定儀,作氣密性檢查如何檢查裝置的氣密性？第十頁(yè)，共十七頁(yè)，2022年，8月28日5．在氣體發(fā)生裝置出氣口處拆下膠管，使氣體發(fā)生裝置傾斜，取下加料口橡皮塞，用小燒杯加入約20mL水于儲(chǔ)氣瓶（目的是降低反應(yīng)時(shí)硫酸的濃度），再把已稱量的鎂帶加入氣體發(fā)生裝置底部，用橡皮塞塞緊加料口。6、用注射器在氣體發(fā)生裝置加料口抽氣，使儲(chǔ)氣瓶導(dǎo)管內(nèi)液面和導(dǎo)管外液面持平，然后拔出注射器。7、用注射器吸取10mL3mol/L硫酸，用針頭扎進(jìn)氣體發(fā)生裝置加料口橡皮塞，將硫酸注如氣體發(fā)生裝置，注入后迅速拔出針頭觀察現(xiàn)象，記錄氣體溫度。第十一頁(yè)，共十七頁(yè)，2022年，8月28日Vm＝————————————————×M(鎂)8．鎂條反應(yīng)完后再靜置3~5分鐘，使容器內(nèi)的溫度冷卻到室溫，記錄于表格9．讀出液體量瓶?jī)?nèi)氣體的體積數(shù)11．再做一次，取兩次的平均值12．計(jì)算，做好記錄液體量瓶?jī)?nèi)得到的是氫氣的體積嗎？

如何得到氫氣的體積？修正計(jì)算公式：V(液)-V(H2SO4)+V(注射器)m(鎂)

13．誤差分析10．用注射器在加料口處抽氣，使儲(chǔ)氣瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平第十二頁(yè)，共十七頁(yè)，2022年，8月28日四、實(shí)驗(yàn)誤差分析Vm＝—————M(鎂)V(液)m(鎂)

V(液)-V(H2SO4)+V(注射器)Vm＝————————————————×M(鎂)m(鎂)

第十三頁(yè)，共十七頁(yè)，2022年，8月28日以下情況是否會(huì)造成實(shí)驗(yàn)誤差。為什么？1、鎂帶中含有與硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)；

2、鎂帶中含有鋁雜質(zhì)；3、V(液)減小，Vm偏低；V(液)增大，Vm偏高；沒有進(jìn)行裝置的氣密性檢查，有漏氣;V(液)偏低，Vm偏低；4、鎂帶表面氧化鎂沒有擦除或沒有除盡;V(液)偏低，Vm偏低；5、液體量瓶刻度讀數(shù)未扣去硫酸的體積;V(液)偏高，Vm偏高；6、硫酸的量不足，鎂帶沒有完全反應(yīng);V(液)偏低，Vm偏低第十四頁(yè)，共十七頁(yè)，2022年，8月28日9、沒有冷卻到室溫讀數(shù)8、稱量好鎂帶后用砂紙擦表面的氧化膜V(液)偏低，Vm偏低；V(液)偏高，Vm偏高。10、某學(xué)生在20℃、101kPa時(shí)測(cè)得0.86g氫氣的體積為10.3L。試通過計(jì)算分析這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否合理(誤差在±2%范圍內(nèi)均可看作合理)。0.6%<2%，合理第十五頁(yè)，共十七頁(yè)，2022年，8月28日1、用氣體摩爾體積測(cè)定裝置，測(cè)定某溫度下1mol氫氣的體積。正確稱取鎂帶的質(zhì)量為0.101g，注入l0mL稀硫酸使鎂帶全部反應(yīng).實(shí)驗(yàn)中測(cè)得讀數(shù)為113.5mL。(l)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________(2)產(chǎn)生氫氣的體積為_____。(3)計(jì)算1mol氫氣的體積為_____(精確到l位小數(shù))(4)若該溫度下1mol氫氣的精確值為24.1L，則該次測(cè)定的相對(duì)誤差為_____

103.5ml24.6L2%五、應(yīng)用第十六頁(yè)，共十七頁(yè)，2022年，8月28日2、若用如圖所示的裝置測(cè)定常溫下1mol氧氣的體積。提供試劑有MnO2和H2O2溶液。試回答下列問題：(1)制取氧氣的方程式_________________________(2)儀器A中預(yù)先盛放的試劑是_____，用注射器向A中注入的試劑是_____。(3)儀器C的刻度范圍一般是__________。過氧化氫溶液取取10mL，那么實(shí)驗(yàn)中使用的過氧化氫溶液濃度最小約為_____mol/L(室溫下，1mol氧氣的體積取24.0L)。(4)現(xiàn)取10mL的0.