江蘇省常州市同濟(jì)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是（）A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌D．實(shí)驗(yàn)室中酒精燃燒，小面積著火，立即用水撲滅參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．【分析】A．酸具有腐蝕性，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；B．根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)及狀態(tài)分析；C．濃硫酸密度大于水，稀釋產(chǎn)生大量的熱，據(jù)此分析；D．實(shí)驗(yàn)室中酒精燃燒，小面積著火，立即用濕抹布蓋滅；【解答】解：A．酸具有腐蝕性，不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，故A正確；B．氫氧化鈉固體具有腐蝕性，沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，故B正確；C．濃硫酸密度大于水，稀釋產(chǎn)生大量的熱，所以稀釋濃硫酸正確操作為：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)室中酒精燃燒，小面積著火，立即用濕抹布蓋滅，故D錯(cuò)誤；故選：D．2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、依據(jù)n==計(jì)算；B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；C、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體．解答：解：A、依據(jù)n==計(jì)算，含有NA個(gè)氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，氦氣是單原子分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；B、在常溫常壓下，11.2LCl2物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；C、由n=可知，物質(zhì)的量==1mol，則原子數(shù)3NA，故C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，11.2LH2O物質(zhì)的量不是0.5mol，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體摩爾體積的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意氦氣是單原子分子，題目較簡(jiǎn)單3.下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是（）A．在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱B．加熱試管中的氯化銨固體C．將燒瓶中的濃氨水加熱D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中參考答案：B【考點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】A、將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成糊狀加熱，可以制取氨氣；B、加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，很難制取氨氣；C、加熱濃氨水，NH3．H2O分解生成氨氣；D、利用CaO與H2O劇烈反應(yīng)，放出大量熱，促進(jìn)NH3．H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出．【解答】解：A、熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱可以制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑氣體+2H2O，故A不可選；B、氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨，這個(gè)方案很難制氨氣，故B可選；C、加熱濃氨水，一水合氨受熱分解可以制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3．H2ONH3↑+H2O，故C不可選；D、利用CaO與H2O劇烈反應(yīng)，生成Ca（OH）2，放出大量熱，促進(jìn)NH3．H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，又由于Ca（OH）2是強(qiáng)堿，也促進(jìn)NH3．H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3．H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，故D不可選；故選B．4.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵C．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素D．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A．1H只有質(zhì)子，不含中子，D、T中均含中子；B．全部由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物；C．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)；D．電子層越多，原子半徑越大，且IA族元素的單質(zhì)從上到下熔點(diǎn)降低，ⅤⅡA元素的單質(zhì)從上到下熔點(diǎn)升高．【解答】解：A．1H只有質(zhì)子，不含中子，D、T中均含中子，則同種元素的原子中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B．全部由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽含離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，故C正確；D．同一主族的元素，從上到下原子半徑增大，且IA族元素的單質(zhì)從上到下熔點(diǎn)降低，ⅤⅡA元素的單質(zhì)從上到下熔點(diǎn)升高，單質(zhì)的熔點(diǎn)與化學(xué)鍵、分子間作用力等因素有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C．5.下列說(shuō)法正確的是（

）A、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)B、硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素C、水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品D、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)是否變化參考答案：B略6.下列操作中，完全正確的一組是

（

）

①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過(guò)1/3容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管⑤取用放在細(xì)口瓶中的液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面

⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱A．①④⑤⑦⑩

B．①④⑦⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩

D．④⑤⑦⑧⑩參考答案：B略7.下列元素屬于鹵族元素的是（）A．FB．PC．HeD．Li參考答案：A【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較．【分析】F、Cl、Br、I等為鹵族元素，其最外層電子數(shù)均為7，以此來(lái)解答．【解答】解：A．F的最外層電子數(shù)為7，為鹵族元素，故A選；B．P的最外層電子數(shù)為5，為ⅤA族元素，故B不選；C．He的最外層電子數(shù)為2，為零族元素，故C不選；D．Li的最外層電子數(shù)為1，為ⅠA元素，即為堿金屬元素，故D不選；故選A．8.向50mL1mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反應(yīng)得到3.9g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是（）①1mol·L-1

②3mol·L-1

③1.5mol·L-1

④3.5mol·L-1A.③ B.①② C.②④ D.③④參考答案：D【詳解】向硫酸鋁溶液中滴加少量KOH，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；若繼續(xù)滴加KOH，則有可能發(fā)生反應(yīng)：；50mL濃度為1mol/L的硫酸鋁溶液，能產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀最多為；而題中得到的Al(OH)3沉淀僅為3.9g，所以加入的KOH的量可能有兩種情況；一種情況，加入的KOH量較少，溶液中僅有一部分的Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，即只發(fā)生了反應(yīng)：，因此KOH的濃度可能為：；另一種情況，加入的KOH量較多，溶液中的Al3+先全部轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3，即先發(fā)生反應(yīng)：，隨后又有一部分Al(OH)3溶解，即發(fā)生反應(yīng)：，那么溶液中產(chǎn)生的3.9g沉淀，是Al(OH)3在發(fā)生部分溶解后剩余的量，所以此情況下KOH的濃度為：；綜上所述，KOH可能的濃度為1.5或3.5mol/L，③④正確；答案選D。9.我國(guó)安徽發(fā)現(xiàn)了全國(guó)最大的鉬礦，如圖所示是鉬元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)鉬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．95Mo原子核內(nèi)有53個(gè)中子B．95Mo原子核外有42個(gè)電子C．92Mo、95Mo、98Mo互為同位素D．92Mo、95Mo、98Mo的化學(xué)性質(zhì)有較大的不同參考答案：D試題分析：92Mo、95Mo、98Mo的原子核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同。10.元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)m+和Yn-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是

A.a＝b+m+n

B.a＝b-m+n

C.a＝b+m-n

D.a＝b-m-n參考答案：C略11.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是

A．υ(A)=0.6mol·L-1·s-1

B．υ(B)=0.2mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.8mol·L-1·s-1

D．υ(D)=1.0mol·L-1·s-1參考答案：A略12.下列敘述正確的是（

）A、由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物

B、一種元素可形成多種離子C、含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子

D、非金屬氧化物一定是酸性氧化物參考答案：B略13.下列化學(xué)方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．專題：離子反應(yīng)專題．分析：離子方程式H++OH﹣=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)．解答：解：A、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，硫酸是強(qiáng)酸，而二者反應(yīng)生成的硫酸鈉是易溶于水的鹽，能用H++OH﹣=H2O表示，故A正確；B、強(qiáng)堿性的Ba（OH）2溶液和強(qiáng)酸稀HCl反應(yīng)生成的氯化鋇是易溶解的物質(zhì)，能用H++OH﹣=H2O表示，故B正確；C、氫氧化鉀是強(qiáng)堿，鹽酸是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成的氯化鉀是易溶于水的鹽，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正確；D、氫氧化銅是弱堿，和硝酸的反應(yīng)不能用H++OH﹣=H2O表示，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是表示一類化學(xué)反應(yīng)，可可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)解答，難度不大14.下列說(shuō)法正確的是(

)A．增大反應(yīng)物濃度可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，使平衡轉(zhuǎn)化率增大

參考答案：C略15.制取相同物質(zhì)的量的硝酸銅，消耗硝酸物質(zhì)的量最多的反應(yīng)是（

）

A.銅和濃硝酸

B.銅和稀硝酸

C.氧化銅和濃硝酸

D.氧化銅和稀硝酸參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用新制的氯水進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將可能產(chǎn)生的現(xiàn)象以及對(duì)現(xiàn)象的解釋或離子方程式填入下表。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式滴加AgNO3溶液①②滴在藍(lán)色的石蕊試紙上③④與KI淀粉溶液反應(yīng)⑤⑥

參考答案：①

產(chǎn)生白色沉淀

②

Ag++Cl-=AgCl↓③

先變紅后褪色

④

氯水中的H+使石蕊變紅色，HClO有漂白性，使石蕊褪色

⑤

溶液變藍(lán)色

⑥

2I-+Cl2=I2+2Cl-

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）完成以下離子方程式或化學(xué)方程式：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式

（2）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的離子方程式

（3）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式

（4）在實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2的過(guò)程中，常會(huì)出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，緩慢變成紅褐色的現(xiàn)象。寫(xiě)出這步變化的化學(xué)方程式

參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

（2分）（2）Al3++3NH3·H20=Al(OH)3↓+3NH4+

（2分）（3）Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2分）（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（2分）略18.（10分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同主族元素，B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶于CS2中．試回答下列問(wèn)題：(1)B的名稱是________，畫(huà)出它的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖________．(2)由A、B、C所形成化合物的電子式為_(kāi)_______它是由________鍵和________鍵組成的________化合物．(3)由A、B、C、D四種元素組成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______、________；寫(xiě)出這兩種物質(zhì)間相互反應(yīng)的離子方程式________．參考答案：（10分）(1)氧元素略

(2略離子、共價(jià)、離子(3)NaHSO4、NaHSO3