廣東省東莞市大嶺山中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入300mL4mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出4.48LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為A．0.42mol

B．0.50mol

C．0.60mol

D．0.70mol參考答案：C略2.為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，常在溶液中加入少量的（

）

A．銅粉

B．鐵粉

C．鋅粉

D．Fe2(SO4)參考答案：B略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中，正確的是()A．2.0g重水（2H2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0

NAB．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA0C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的C－H鍵的數(shù)目為0.6NA參考答案：AA、2.0g重水（2H2O）物質(zhì)的量=0.1mol；分子中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0NA，故A正確；B、丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C、C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2物質(zhì)的量為0.5mol，通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，故D錯(cuò)誤。故答案選A4.現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是

(

)A.④①②⑤⑥③

B.④①②⑥⑤③

C.①④②⑥③⑤

D.①④②③⑥⑤參考答案：C略5.(08廣東佛山調(diào)研)在一定條件下密閉容器中的反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0到達(dá)平衡后，改變一個(gè)條件x，下列量y的變化一定符合圖中曲線的是(

)

xyA再加入AB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C縮小體積A的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

參考答案：答案：AC6.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷氖茿．CO2

B．稀H2SO4

C．CuSO4·5H2O

D．蔗糖參考答案：B7.在一定溫度下，容積固定的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示，則下列敘述錯(cuò)誤的是A．若溫度升高，混合氣體的顏色變深

B．在該溫度下反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K為25/9C．反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．反應(yīng)達(dá)平衡后，向此容器中通入NO2氣體，則c(NO2)增大參考答案：CA項(xiàng)，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，隨溫度升高，平衡N2O4(g)2NO2(g)向正方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變深（NO2濃度增大），正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖像可知，達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)=0.120mol·L－1，c(N2O4)=0.040mol·L－1，所以N2O4(g)2NO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K1==0.36mol·L－1則2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l/K1，正確；C項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)將反應(yīng)容器的體積減小一半，此過(guò)程相當(dāng)于增大壓強(qiáng)的過(guò)程。當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)向著氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，即平衡向逆方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)平衡后，向此容器中通入NO2氣體，雖平衡逆向移動(dòng)，但只能減弱這種改變而不能消除，因此c(NO2)增大，正確。8.所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點(diǎn)，判斷其中不能形成合金的是

NaCuAlFe熔點(diǎn)(℃)97.510836601535沸點(diǎn)(℃)883259522003000A.Cu和AlB．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na參考答案：C略9.下列說(shuō)法正確的是：

A相同溫度時(shí)，1mol/L氨水與05molL氨水中，c(OH－)之比是2：1

B．1mol/L溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)

C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時(shí)混合液中

D．硫化鈉溶液中，參考答案：C10.（2007·海南卷）5.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是

參考答案：C本題考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體，一氯取代物A有兩種同分異構(gòu)體，B也是兩種同分異構(gòu)體，C只有一種同分異構(gòu)體，D有四種同分異構(gòu)體。

11.氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標(biāo)出）。下列說(shuō)法正確的是A．X為H2，Y為Cl2B．A池為電解池，且m＜nC．B池為燃料電池，且a＜bD．通入空氣的電極為負(fù)極參考答案：C略12.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是

①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色

B無(wú)色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色D黃綠色無(wú)色紫色白色參考答案：A略13.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是：A．多用電子郵件、MSN、QQ等即時(shí)通訊工具，少用傳真打印機(jī)屬于“低碳生活”方式B．我國(guó)神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D．用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)參考答案：C略14.（08年全國(guó)卷Ⅱ）右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（）

A.逸出氣體的體積a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色

D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色參考答案：答案：D

解析：電解稀Na2SO4水溶液，其本質(zhì)是電解水

b極為陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2↑

a極為陰極：4H++4e-=2H2↑a極逸出氣體為氫氣，b極逸出氣體為氧氣，二者都是無(wú)色無(wú)味的氣體，且a極氫氣的體積是b極氧氣的體積的2倍，則A、B均錯(cuò)誤；a極氫離子得電子，所以a極附近氫氧根離子濃度增大，遇石蕊試液變藍(lán)；b極氫氧根離子放電，致使b極附近氫離子濃度增大，遇石蕊試液變紅色，則C錯(cuò)，D正確。考點(diǎn)：電解原理，酸堿指示劑性質(zhì)。15.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可裝入的物質(zhì)是（

）A．無(wú)水硫酸銅、蔗糖

B．硅膠、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵

D．生石灰、食鹽參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”即利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生，整個(gè)過(guò)程只須控制第一個(gè)反應(yīng)，就好像多米諾骨牌游戲一樣。右圖就是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”。

各裝置中試劑或物質(zhì)是：A．2mol/LH2SO4

B．Zn

C．2mol/LH2SO4+CuSO4

D．ZnE．CuSO4溶液F．NH3.?H2OG．30%H2O2H．H2S溶液I．NaOH溶液已知：Cu--2++4NH3?H2O→[Cu+(NH3?)4]--2++4H2O該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作___________________________________。（2）B與D兩容器中反應(yīng)速率比較B______D（填＞、＜、=）原因是_

_

________

__。（3）H中的現(xiàn)象是_________________________________________________________。（4）I的作用是（用化學(xué)方程式表示）___________________________________。（5）A和B之間導(dǎo)管a的作用是_________________________________________。（6）在該實(shí)驗(yàn)中不涉及的反應(yīng)類型是（填序號(hào)）____

__。①分解反應(yīng)

②化合反應(yīng)

③置換反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)參考答案：答案：（1）檢查裝置氣密性（2）＜；D中Zn與CuSO4發(fā)生反應(yīng)覆蓋在Zn表面形成原電池，從而使反應(yīng)速率加快（3）有氣泡并有乳白色（或淺黃色）渾濁．（4）（5）平衡燒瓶（B）和漏斗（A）的氣壓，使液體易于流下

（6）B三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I—、CO32—等離子，現(xiàn)分別取溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）加入濃溴水，溶液變?yōu)楹稚?/p>

（2）加入淀粉，未見(jiàn)藍(lán)色；

（3）在逐滴加入1mol·L—1NaOH溶液的過(guò)程中，未聞到刺激性氣體，隨NaOH溶液的滴入，產(chǎn)生沉淀的量如圖所示，試確定：①溶液中一定存在的離子有

；②其中陽(yáng)離子物質(zhì)的量分別為

參考答案：①H+、I－、Mg2+、Al3+

②H++OH-=H2O

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O③H+

0.01mol

Al3+

0.01mol

Mg2+

0.01mol

略18.甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)

△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)

△H＝—129.0kJ·mol－1（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為

。（2）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

。②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為

。（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是

(填字母序號(hào))。A．c(H2)減少

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．CH3OH的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小

E．平衡常數(shù)K增大（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上述過(guò)程：①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式

。②寫出除去甲醇的離子方程式

。③若右圖裝置中的電源為甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：

，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH

mol。參考答案：（1）CH4(g