山西省長治市城區(qū)職業(yè)中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將鐵、鋁、硅的混合物分為等質量的兩份，一份跟足量的NaOH溶液反應，另一份跟足量稀硫酸反應，最終產(chǎn)生的H2一樣多，則鐵與硅的物質的量之比為A．2：1

B．4：1

C．1：l

D．3：l參考答案：A略2.“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過程正確的是A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化C．檢驗氯代烴中含氯，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗D．確認溶液中含有SO42―時，用鹽酸酸化，再檢驗參考答案：D3.生活中的問題常涉及到化學知識，下列敘述中正確的是（）A．硫酸鋇是一種難溶于水和酸的鹽，可用作X光透視腸胃的藥劑B．使用明礬可以對水進行消毒、殺菌C．鐵制品在干燥的空氣中易生銹D．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分是纖維素參考答案：A分析：A．難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒有毒，而且它具有不易被X射線透過的特點；B．明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體只具有吸附雜質的作用；C．鐵在有水和氧氣并存時易生銹；D．蠶絲的成分是蛋白質．解答：解：A．溶于水的鋇鹽[如Ba（NO3）2、BaCl2等]對人體有毒，但是難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒有毒，而且還由于它具有不易被X射線透過的特點，在醫(yī)療上被用作X射線透視胃腸的內服藥劑﹣﹣“鋇餐”，故A正確；B．明礬利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附懸浮的雜質可以凈水，但不能殺菌消毒，故B錯誤；C．在干燥的空氣中，鐵不與水接觸，不易生銹，故C錯誤；D．棉花和人造絲的主要成分都是纖維素，蠶絲的成分是蛋白質，故D錯誤．故選A．點評： 本題考查鋇餐、明礬凈水、原電池和物質的成分，難度不大，明確鐵生銹原理是解題的關鍵．4.有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推斷中正確的是

A．物質的量濃度c(甲)＝10c(乙)

B．甲中H+物質的量濃度是乙的0.1倍

C．中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)

D．甲中的c(OH－)為乙中c(OH－)的10倍參考答案：C略5.科學家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與溶液中的葡萄糖發(fā)生反應生成納米金單質穎粒（直徑為20﹣60nm）．下列有關說法錯誤的是（）A．氯金酸鈉中金元素的化合價為+3B．葡萄糖具有還原性C．檢測時，NaAuCl4發(fā)生氧化反應D．納米金單質顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應參考答案：C【考點】氧化還原反應；膠體的重要性質．【分析】A．化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，Na為+1價，Cl為﹣1價；B．葡萄糖結構簡式為CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，葡萄糖中含有醛基；C．化合價降低的反應是還原反應；D．分散質粒子直徑在1nm﹣100nm之間的分散系為膠體．【解答】解：A．化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，Na為+1價，Cl為﹣1價，則氯金酸鈉中金元素的化合價為+3，故A正確；B．葡萄糖的結構簡式為CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，葡萄糖中含有醛基，具有還原性，故B正確；C．氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r降低，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．納米金單質顆粒直徑為20nm～60nm，分散在水中所得的分散系為膠體，故D正確．故選C．6.在銅一鋅一硫酸構成的原電池中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是A．鋅片增重32.5g

B．鋅片溶解32.5g

C．銅片上析出2gH2

D．銅片上析出1molH2參考答案：B略7.下列離子方程式正確的是（

）A．鈉溶于水：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑B．碳酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H++HCO3-

＝CO2↑+H2OC．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++C1-

+C1O-參考答案：B略8.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，關于該反應的說法中正確的組合是①氧化劑是H3AsO3②還原性：Cl->As③每生成7.5gAs,還原劑失去的電子為0.3mol④M為H2O

⑤SnCl62-是還原產(chǎn)物A．①③④

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③參考答案：A略9.一定溫度下可逆反應aX（g）+bY（g）cZ（g）在一密閉容器內達到平衡后，t0時刻改變某一外界條件，化學反應速率（）隨時間（t）變化如圖所示。則下列說法正確的是（

）

A．若a+b=c，則t0時刻只能是增大了容器的壓強

B．若a+b=c，則t0時刻只能是加入了催化劑

C．若a+b≠c，則t0時刻只能是增大了容器的壓強

D．若a+b≠c，則t0時刻只能是加入了催化劑參考答案：D略10.用酸性氫氧燃料電池為電源電解CuSO4溶液，實驗裝置如下圖所示。下列關于此裝置的說法中，正確的是.A.燃料電池工作時，正極反應為B.a極是石墨，b極是銅時，b極的電極反應為：C.a極是粗銅，b極是純銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出D.a、b兩極均是石墨時，若a極產(chǎn)生的氣體為56mL(標準狀況），則U形管中溶液的PH為2(體積變化忽略不計）參考答案：A略11.反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為反應生成過程中的能量變化，下列說法正確的是A.通常情況下，混合能直接生成NOB.1mol反應放出的能量為180kJC.NO是一種酸性氧化，能與NaOH溶液反應生成鹽和水D.1mol具有的總能量小于2mol具有的總能量參考答案：B12.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡAFe3+具有氧化性Fe2（SO4）3可作凈水劑B濃硫酸有腐蝕性常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝CCl2是非金屬單質Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色D熔融狀態(tài)的Al2O3中有自由移動的Al3+和O2﹣電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

參考答案：D考點：化學實驗方案的評價．

專題：實驗評價題．分析：A．鐵離子可水解生成膠體；B．常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化；C．氯水中HClO具有漂白性；D．Al2O3為離子化合物，熔融下電離．解答：解：A．鐵離子可水解生成膠體，則Fe2（SO4）3可作凈水劑，與鐵離子的氧化性無關，故A錯誤；B．常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，則常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝，與濃硫酸的腐蝕性無關，故B錯誤；C．氯水中HClO具有漂白性，則Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，與氯氣為單質無關，故C錯誤；D．Al2O3為離子化合物，熔融下電離出自由移動的Al3+和O2﹣，則電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al，故D正確；故選D．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及鹽類水解、氧化還原反應、漂白性、電解等，側重化學反應原理及分析應用能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．13.能正確表示下列反應的離子方程式的是(

)A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑參考答案：C略14.下列反應離子方程式正確的是

A．過量石灰水與碳酸氫鈣反應：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

B．次氯酸鈣溶液中通入過量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓

C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O參考答案：D略15.將溶質的質量分數(shù)為a%、物質的量濃度為C1mol·L－1的H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質的質量分數(shù)變?yōu)?a%，此時物質的量濃度為C2mol·L－1，則C1和C2的關系是（

）A．C2＞2C1

B.

C2＝2C

C．C2＜2C1

D.

C1＝2C2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO，需要分離提純?，F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2來逐一除去食鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：(1)沉淀A的名稱是；(2)試劑d是；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是__________________________；(3)現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到(填序號)，儀器③的名稱是。

Ⅱ．海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是(填序號)。Ⅲ．海帶等藻類物質經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的________(填序號)，該儀器名稱為

，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作為

。參考答案：Ⅰ⑴硫酸鋇⑵鹽酸

繼續(xù)滴加試劑鹽酸，溶液中不再產(chǎn)生氣泡

⑶④

圓底燒瓶Ⅱ

②③⑤⑥Ⅲ①

分液漏斗

萃取略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）用石墨電極電解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，通電一段時間，兩極上均產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氣體，則原混合液中Cu2+的濃度是多少？參考答案：（4分）1mol/L

2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

2H2O

2H2↑+O2↑

寫出電解總反應式給1分。

若用電子守恒法也對，給4分

n(H2)=n(O2)=0.1mol

n(e-)總=0.4moln(e-)銅=0.4mol-2n(H2)=0.2mol

n(Cu)=0.1mol

C(Cu2+)=0.1mol/0.1L=1mol/L略18.硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應而制得，反應式如下：Na2SO4+4CNa2S+4CO↑

②Na2SO4+4CONa2S+4CO21、現(xiàn)要制取Na2S7.80g，若生產(chǎn)過程中無水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na2SO4）

g（精確到0.01）；2、若在反應中生成的Na2S物質的量為1mol，則消耗的碳單質的物質的量n的范圍是

≤n≤

；3、若在上述反應中消耗的碳單質為1mol，生成Na2S的物質的量為ymol，生成的CO和CO2的物質的量之比為x，則y與x的關系式為y=

；4、Na2S放置在空氣中，會被緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應后過濾得沉淀9.6g，放出H2S氣體1.12L（標準狀況）。請計算：39.20g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質的量（不考慮氣體在水中的溶解）。參考答案：1、15.782、由反應①和②可得反應③：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑根據(jù)反應①和反應③，由極值法得：消耗的碳單質的物質的量范圍n的范圍是：2mol~4mol。3、根據(jù)反應①：

Na2SO4+

4C

Na2S+

4CO

axmol

ax/4mol

axmol根據(jù)反應③：

Na2SO4+

2C

Na2S

+

2CO2

amol

a/2mol

amol

根據(jù)題意得：

amol+axmol=1mola/2mol+ax/4

mol=ymol解得：y=（2分）4、2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2ONa2S+H2SO4=Na2SO4+H2S根據(jù)以上兩個反應結合題中條件可求得：39.20g樣品中有Na2SO3：0.1