第三節(jié)氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律1.守恒律:還原劑失電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）=氧化劑得電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）1.守恒律:還原劑失電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）=氧化劑得電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）2.價(jià)態(tài)律：元素處于最低價(jià)：只有還原性，無氧化性元素處于最高價(jià)：只有氧化性，無還原性元素處于中間價(jià)態(tài)：既有氧化性，又有還原性例1.在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,

只有氧化性的是

,

只有還原性的是

,

既有氧化性,又有還原性的

Fe3+、Mg2+、H+S2-、I-Fe2+、SH2S+H2SO4=S↓+SO2↑

+2H2OH2S+H2SO4=S↓+SO2↑

+2H2O-2+60+4失6e-得6e--2+60+4失2e-得2e-(×)（√）判斷正誤：3.不交叉律

同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)的變化“只靠攏，不交叉”。例2.分析下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，并指出氧化劑和還原劑KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O4.強(qiáng)弱律氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：

氧化劑

＞

氧化產(chǎn)物還原性：

還原劑

＞

還原產(chǎn)物（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）例3：已知下列反應(yīng)：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，則Fe2+，Ce3+，Sn2+

的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+

D.Fe2+、Sn2+、Ce3+A練一練：根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到若的順序是（）Br-

、Fe2+

、I-B.I-

、Fe2+

、Br-C.Br-、I-

、Fe2+D.Fe2+、I-

、Br-B思考：在向由Zn、Fe組成的混合物中加入過量的稀H2SO4溶液后，___先與稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)，

后與稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)。ZnFe5.

先后律當(dāng)一種氧化劑同時(shí)遇到幾種還原劑時(shí),優(yōu)先與還原性強(qiáng)的還原劑反應(yīng).同理,一種還原劑同時(shí)遇到幾種氧化劑時(shí),優(yōu)先與氧化性強(qiáng)的氧化劑反應(yīng).例4：FeBr2溶