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第三節(jié)電解池(第一課時(shí))

選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章電化學(xué)基礎(chǔ)電解水裝置示意圖H2O2？

2H2O

2H2↑+O2↑電解

2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑電解

NaCl+H2O

電解實(shí)驗(yàn)用品：9V干電池、導(dǎo)線、鉛筆芯、玻璃片、pH試紙、KI淀粉試紙、飽和NaCl溶液等。提示：直接在pH試紙上滴3~5滴飽和NaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)＋現(xiàn)象分析原因結(jié)論有氣泡，外圈變紅內(nèi)圈變白生成酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)產(chǎn)生Cl2有氣泡，pH試紙變藍(lán)生成堿性物質(zhì)產(chǎn)生NaOHH2？與電源正極相連與電源負(fù)極相連陽(yáng)極陰極潤(rùn)濕的KI淀粉試紙變藍(lán)

1、電解的定義；2、發(fā)生電解的條件。電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起

氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。2.發(fā)生電解的條件：

3.電解池：①直流電源②兩個(gè)電極③電解質(zhì)溶液④閉合回路NaCl溶液陰極陽(yáng)極1.電解：電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置。

滴有氯化鈉溶液和幾滴酚酞的濾紙×

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑電解

2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑電解陰極陽(yáng)極電解CuCl2溶液陰極：Cu2+

>H+

陽(yáng)極：Cl->OH-

1、根據(jù)氧化還原知識(shí)總結(jié)常見(jiàn)陰陽(yáng)離子的放電順序；2、對(duì)比歸納電解池和原電池的工作原理。對(duì)比思考：兩者“先變紅，后褪色”的原理是否相同？Na2SO4溶液（酚酞）NaCl溶液（酚酞）人生就像電解，只有不斷的給自己充電，才能為未來(lái)的成功積蓄力量；努力就像外加電源，是實(shí)現(xiàn)夢(mèng)想的最強(qiáng)有力的手段。

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