第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表道爾頓實心球式模型(1803年)→湯姆生葡萄干面包式原子模型(1904)→盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型(1911年)→玻爾軌道式原子模型(1913年)→近代量子力學(xué)電子云式模型(1926－1935年)。科學(xué)史話：原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程1、希臘哲學(xué)家：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的。2、1803年，英國物理、化學(xué)家道爾頓：提出原子學(xué)說。3、1897年，英國物理學(xué)家湯姆生確認了所有原子都含有帶負電電荷的電子，表明原子的結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜。4、1911年，英國物理、化學(xué)家盧瑟福提出原子核。5、1918年，盧瑟福和他的助手發(fā)現(xiàn)原子核里面有質(zhì)子。6、1918年，盧瑟福又預(yù)言原子核中含有不帶電的中性粒子。7、1932年，英國物理學(xué)家查德威克經(jīng)過反復(fù)試驗探究，發(fā)現(xiàn)了不顯電性的中性粒子，將其命名為中子。1、高速運動，接近光速；2、沒有確定的軌跡，不能同時準(zhǔn)確地測定電子在某一時刻所處的位置和運動速度，也不能描繪出它的運動軌跡。※只能用統(tǒng)計的觀點指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機會的多少?！谩半娮釉啤毙蜗蟮孛枋龊送怆娮拥倪\動?！舅伎?】原子核外電子運動的特點？【思考2】如何描述核外電子的運動？1、原子原子核核外電子質(zhì)子中子（相對質(zhì)量近似為1，帶一個單位正電荷）（相對質(zhì)量近似為1，不帶電）（帶一個單位負電荷）2、質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1,忽略電子的質(zhì)量,將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加,所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)思考：原子的質(zhì)量數(shù)與原子的相對原子質(zhì)量的關(guān)系？忽略電子的質(zhì)量，把質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量分別取整數(shù)，那么，原子的質(zhì)量數(shù)與原子的相對原子質(zhì)量近似相等。原子的質(zhì)量數(shù)是個整數(shù)，而原子的相對原子質(zhì)量一般不是整數(shù)。聯(lián)系：區(qū)別：碳-14？一、原子結(jié)構(gòu)課堂練習(xí)

2、對Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷不正確的是 (

)A．核電荷數(shù)相同 B．電子數(shù)相同C．屬于同一種元素

D．離子半徑相同3、與NH4+互為等電子體的分子是(

)A．CH4

B．OH－

C．NO D．H3O＋

4、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A,其陽離子An+核外共有x個電子,則A的質(zhì)量數(shù)為(

)

A.2(x+n)

B.2(x-n)

C.2xD.n+26、一定量的锎()是有用的中子源，1mg()每秒約放出2.34x109個中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)鑭的說法錯誤的是(）A.原子中，中子數(shù)為154B.原子中，質(zhì)子數(shù)為98C.原子中，電子數(shù)為98D.锎元素的相對原子質(zhì)量為252概念:在多電子原子里,把電子運動的能量不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層,稱作電子層。3、電子層多電子的電子云圖片由圖片可以發(fā)現(xiàn)：在含有多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動。

【思考與討論】由于原子中的電子是處在原子核的引力場中(類似于地球上的萬物處于地心引力場中)，電子一般總是先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？試寫出原子序數(shù)為20的元素原子核外電子排布規(guī)律：核外電子總是盡可能先排布在

的電子層上，然后

依次排布在

的電子層上。①各電子層最多容納2n2個電子。②最外層電子數(shù)目最多不能超過8個(K層為最外層時不能超過2個)。④倒數(shù)第三層不超過32個電子。③次外層最多能容納的電子數(shù)不超過18個。⑤未容納滿的內(nèi)層電子數(shù)符合2n2的數(shù)字特征。能量最低由內(nèi)向外能量較高即按K→L→M→N……順序排列。試寫出原子序數(shù)為55的元素原子核外電子排布規(guī)律：4、原子核外電子分層排布規(guī)律①原子結(jié)構(gòu)示意圖以鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為例硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖Fe

鐵

55.85

離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號與原子結(jié)構(gòu)示意圖含義一樣,但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。如:Cl-

；Na+

。②離子結(jié)構(gòu)示意圖練習(xí)1、今有A、B兩種原子,A原子的M層比B原子的M層少3個電子,B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍,A和B分別是(

)A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氫原子

C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子電子層KLMA原子2xyB原子22xy+3D

2、判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)電子的能量越低,運動區(qū)域離核越遠。

(

)(2)最外層電子數(shù)小于4的原子必定是金屬元素的原子。(

)(3)某元素的+1價陽離子電子排布與氖原子相同,則它的原子序數(shù)是11。(

)(4)稀有氣體元素原子最外層都排有8個電子。

(

)3、已知A、B、C三種元素的原子中,質(zhì)子數(shù)為A<B<C,且都小于18,A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個。試推斷:(1)三種元素的名稱和符號:A

,B

,C

。

(2)畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:A

,B

,C

。

碳C

硅Si

氯Cl二、元素周期表1、發(fā)展歷程門捷列夫原子序數(shù)=

=

=

。

周期表核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2、現(xiàn)行元素周期表的編排原則⑴原子序數(shù)按照元素在

中的順序給元素編號。

含義:原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:⑵編排原則橫行：縱行：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序自上而下排列3、元素周期表的結(jié)構(gòu)★口訣：三長三短一不全；七主七副Ⅷ和零。元素周期表有

個縱列,但只有

個族。

元素周期表有

個橫行,即有

個周期。第8到10縱列稀有氣體主族：(7個)副族：(7個)第VⅢ族：0族：第一周期,所含元素的種類數(shù)

。第二周期,所含元素的種類數(shù)為

。第三周期,所含元素的種類數(shù)為

。短周期長周期數(shù)目：分類數(shù)目:分類第七周期,所含元素的種類數(shù)為

。第四周期,所含元素的種類數(shù)為

。第五周期,所含元素的種類數(shù)為

。第六周期,所含元素的種類數(shù)為

。由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族。表示方法：在族序數(shù)(羅馬數(shù)字)后標(biāo)一“A”字。如ⅠA、…VIIA完全由長周期元素構(gòu)成的族。表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)“B”字。如ⅠB、…VIIB周期族28818183232181677族順序+118周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)小結(jié)：元素周期表的結(jié)構(gòu)堿金屬元素鹵族元素稀有氣體元素過渡元素IAIIAIIIB~VIIBVIIIIB~IIBIIIA~VIIA0鑭系錒系1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫總結(jié)前人的研究經(jīng)驗，對當(dāng)時已發(fā)現(xiàn)的63種化學(xué)元素，按照相對原子質(zhì)量從小到大排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一個縱行，制出了第一張元素周期表。成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程牌之一。現(xiàn)在使用的元素周期表思考：如何確定元素在周期表中的位置？1.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷元素在周期表中的位置

2.“0族”法確定元素在周期表中的位置周期序數(shù)一二三四五六七稀有氣體原子序數(shù)210183654861183.了解元素周期表中的幾個特殊區(qū)域(1)過渡元素：元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族共10個縱列，均為過渡元素，這些元素都是金屬元素，又被稱為過渡金屬元素。(2)鑭系元素：元素周期表中，第六周期第ⅢB族中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素統(tǒng)稱為鑭系元素，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。(3)錒系元素：元素周期表中，第七周期第ⅢB族中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素統(tǒng)稱為錒系元素，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。(1)原子的電子層數(shù)=周期序數(shù)(2)最外層電子數(shù)=族序數(shù)熟記0族元素的相應(yīng)周期數(shù)和原子序數(shù)1.為什么將Li、Na、K等元素編在元素周期表的同一個主族？

提示最外層電子數(shù)相同的主族元素屬于同一主族。2.元素周期表中所含元素種類最多的是哪一個族？

提示因ⅢB族中含有鑭系和錒系元素，元素種類最多。3.同一周期的第ⅠA族、第ⅢA族的兩種元素的原子序數(shù)相差多少？

提示二、三周期時，相差2；

四、五周期時，相差12；六、七周期時，相差26。4.你發(fā)現(xiàn)各周期的元素種數(shù)有什么規(guī)律？2×n2（n不是周期序數(shù)）周期序數(shù)元素種類數(shù)規(guī)律122×122、382×224、5182×326、7322×428、9？？5.如果將來第八、第九周期的元素全部被發(fā)現(xiàn)，請預(yù)測這兩周期各有多少種元素，其中稀有氣體元素的原子序數(shù)分別為多少？168、218501.下列對現(xiàn)行的元素周期表的說法中正確的是（）A.元素周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的B.最外層電子層數(shù)相同的元素都是同一族C.同族元素的最外層電子數(shù)是一定相同D.同周期元素的電子層數(shù)相同D3.國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(IUPAC)將117號元素時命名為Uus，以下關(guān)于Uus的敘述正確的是()A.是稀有氣體元素B.有放射性C.是第6周期元素D.相對原子質(zhì)量為1172.原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的ⅡA族，則原子序數(shù)為x+1的元素不可能處在（）A.ⅢA族

B.ⅠA族

C.鑭系D.ⅢBBB【課堂練習(xí)】4.根據(jù)元素周期表判斷,下列敘述不正確的是(

)A.周期表中第七周期最多容納32種元素B.周期表中共有18個列,其中形成化合物種類最多的在第14列C.除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中D.周期表中所含元素種類最多的族在第ⅢB族5.元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系,成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是(

)A.元素周期表有7個橫行和18個縱列,即有7個周期和18個族B.俄羅斯專家首次合成了116號元素,該元素位于周期表中第七周期第ⅥA族C.只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個電子D.第ⅠA族的元素全部是堿金屬元素CB【思考1】元素周期表中的每個方格中，一般都標(biāo)有元素的基本信息，你知道這些信息的含義嗎？【思考2】為什么H的相對原子質(zhì)量1.008，這個數(shù)值是怎么來的？1S11H氫1.008原子序數(shù)元素符號元素名稱相對原子質(zhì)量通過能級表示核外電子排布【思考3】比較三種原子結(jié)構(gòu)的異同，它們是不是同一種元素？沒有中子1個中子2個中子【思考4】它們是不是同一種原子？是同種元素。不是同種原子。三、核素1、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。元素：具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。2、同位素即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。核素1核素n同位素元素…質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。①同位素的化學(xué)性質(zhì)

,某些物理性質(zhì)略有不同。

②天然存在的同位素,相互之間保持一定的比率。幾乎完全相同定義：特點：應(yīng)用：①

在考古工作中用于測定文物的年代；②用于制造原子彈、核發(fā)電；③

用于制造氫彈；④放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療惡性腫瘤等等。3、元素、核素、同位素、同素異形體的比較：

元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素組成的不同單質(zhì)范疇同類原子原子原子單質(zhì)特性只有種類,沒有個數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,因質(zhì)量數(shù)不同,物理性質(zhì)不同組成元素相同,性質(zhì)不同聯(lián)系：元素的相對原子質(zhì)量是其各種核素的相對原子質(zhì)量分別與各種核素在自然界里的豐度(某種核素在這種元素的所有天然核素中所占的比例)的乘積之和。例如，氫元素的三種核素:氕，相對原子質(zhì)量為1.0079，其豐度為99.985%，氘相對原子質(zhì)量為2.014，其豐度為0.015%，氚，痕量(計算時忽略）。因此，氫元素的相對原子質(zhì)量為1.0079*99.985%+2.014*0.015%≈1.008。【思考1】除了用名稱區(qū)分同一元素的同位素外，還可以怎樣區(qū)分？U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl1231213141617183537234235238原子符號【思考2】為什么H的相對原子質(zhì)量1.008，這個數(shù)值是怎么來的？可回顧下氣體摩爾質(zhì)量的五種計算方法。1、下列說法不正確的是()?①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一元素

②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子，另一種是離子

③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素

④一種元素不可以形成不同單質(zhì)

⑤某元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)

A．②④⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③④⑤課堂練習(xí)B2、某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是()?A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子D3、下列說法不正確的是()

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定

③同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同④質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和離子⑤Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個數(shù)之比與HCl中35Cl與37Cl的個數(shù)之比相等A．③

B．④C．②⑤D．①D4、現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、48K、48Ca、Cl2、14N、14C。

請據(jù)此回答下列問題：

(1)其中，它們分屬____種元素，屬于氫元素的核素有____種，屬于鈾元素的核素有_____種。互為同位素的原子分別為______________________________。

(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為________、________、________。(可不填滿，也可補充)

(3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為_____；可得相對分子質(zhì)量不同的水分子有___種。771833掌握求算氣體摩爾質(zhì)量的五種常用方法①根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(ρ)：M＝ρ×22.4L·mol－1。②根據(jù)氣體的相對密度，D＝。③根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝。④根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M=。⑤對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋…，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。四、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

金屬元素的原子最外層電子一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，具有金屬性；非金屬元素的原子最外層電子一般多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，具有非金屬性。所以可以說，原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)。思考1：在編排元素周期表時為什么把最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列？1.堿金屬元素堿金屬是一類化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷慕饘?，在自然界中都以化合態(tài)存在。元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265填寫表中的信息，并思考討論下列問題。LiNaKRbCs3111937551111123456

問題一：在周期表中，從上到下堿金屬元素原子的核電荷數(shù)、原子半徑的變化有什么特點？

問題二：觀察堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們的原子核外電子排布有什么特點？從哪一點推斷出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性？⑴堿金屬原子結(jié)構(gòu)特點：1增多增大堿金屬單質(zhì)顏色（常態(tài)）密度（g·cm-3）熔點℃沸點℃Li銀白色0.534180.51347Na銀白色0.9797.81882.9K銀白色0.8663.65774Rb銀白色1.53238.89688Cs略帶金色光澤1.87928.40678.4銀白增大降低⑵堿金屬的物理性質(zhì):⑶堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①鈉、鉀與氧氣反應(yīng)黃色紫色>2Na+O2

Na2O2

②鈉、鉀與水反應(yīng)反應(yīng)鈉與水的反應(yīng)鉀與水的反應(yīng)操作現(xiàn)象相同點:金屬

在水面上；金屬

成閃亮的小球；,小球發(fā)出

；反應(yīng)后的溶液滴入酚酞后呈

色

不同點:鉀與水的反應(yīng)有輕微爆炸聲并著火燃燒浮熔不停游動嘶嘶的響聲紅化學(xué)方程式

結(jié)論與水反應(yīng)劇烈程度:K

Na

金屬的活潑性:K

Na

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑>>觀察其他堿金屬與水的反應(yīng)現(xiàn)象堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性與遞變性：⑴與非金屬的反應(yīng)K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會生成超氧化物。Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。點燃4Li+O2Li2O點燃2Na+O2

Na2O2點燃K+O2KO2⑵與水的反應(yīng)2K+2H2O＝2KOH+H2↑2Rb+2H2O＝2KOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2M＋2H２O=2MOH＋H２↑從Li→Cs，與氧氣反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜。如Li與O2只生成Li2O，Na與O2生成Na2O、Na2O2，K與O2生成K2O、

K2O2、KO2。從Li→Cs，與H2O(或酸)反應(yīng)越來越劇烈。如K與H2O反應(yīng)能發(fā)生輕微爆炸，則Rb、Cs遇水會發(fā)生爆炸。堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH⑶⑷⑸與鈉一樣，堿金屬都也還可以與酸、堿、鹽反應(yīng)，只是反應(yīng)越來越劇烈。？原因：堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的遞變關(guān)系:

從Li到Cs,隨核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)逐漸

,原子半徑逐漸

,導(dǎo)致原子核對最外層電子的引力逐漸

,元素金屬性逐漸

。

增多增大減弱增強元素金屬性強弱比較：思考：如何去判斷元素金屬性的強弱？①元素單質(zhì)越容易從水或酸中置換出氫氣,金屬性越強。②元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強,金屬性越強。③相互間的置換小結(jié)堿金屬元素單質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似性和遞變性堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)逐漸增多金屬性逐漸增強微觀探析和證據(jù)推理相似性遞變性從上到下最外層電子數(shù)都是1化學(xué)性質(zhì)活潑，能與氧氣、水等反應(yīng)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)從上到下堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)逐漸增多金屬性逐漸增強微觀探析和證據(jù)推理相似性遞變性最外層電子數(shù)都是1化學(xué)性質(zhì)活潑，能與氧氣、水等反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)相似性和遞變性堿金屬元素單質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系：(1)堿金屬單質(zhì)的密度均小于水()(2)堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而降低()(3)堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣()(4)堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成過氧化物()(5)堿金屬元素的原子半徑逐漸增大，金屬性依次增強()(6)鉀比鈉原子半徑大，鉀比鈉活潑，所以鉀可以從氯化鈉溶液中置換出鈉單質(zhì)()判斷正誤·準(zhǔn)確理解概念【練習(xí)】可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，它位于堿金屬族，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，下列關(guān)于堿金屬某些元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯誤的是（

）①鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈②金屬單質(zhì)都可以密封保存在煤油中③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳④鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同⑤“類鈁”單質(zhì)是強還原劑⑥“類鈁”在化合物中顯+1價⑦推測“類鈁”單質(zhì)的密度應(yīng)該大于鈁⑧“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點①②④⑧2.鹵族元素元素名稱元素符號質(zhì)子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm氟F9120.152氯Cl17130.186溴Br35140.227碘I53150.248⑴認識鹵族元素原子的結(jié)構(gòu)鹵族元素原子的結(jié)構(gòu)特點相同點：遞變性：最外層電子數(shù)都為7從FI，核電荷數(shù)逐漸增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。⑵鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色（常態(tài)）密度熔點/℃沸點/℃F2

（易液化）淡黃綠色氣體1.69g·L-1（15℃）－219.6－188.1Cl2黃綠色氣體3.214g·L-1（0℃）－101－34.6Br2深紅棕色液體3.119g·cm-3（20℃）－7.258.78I2（易升化）紫黑色固體4.93g·cm-3113.5184.4鹵素單質(zhì)都是雙原子分子，隨著相對分子質(zhì)量的增大，單質(zhì)顏色變深，熔點、沸點、密度依次遞增。⑶鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)回顧下氯氣的化學(xué)性質(zhì)？①鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，推測氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出來的相識性和遞變性？可與金屬、非金屬、還原性化合物、水、堿等反應(yīng)。反應(yīng)條件反應(yīng)程度生成物穩(wěn)定性F2Cl2Br2I2暗處光照或點燃加熱很穩(wěn)定較穩(wěn)定較不穩(wěn)定爆炸爆炸或燃燒緩慢化合持續(xù)加熱很不穩(wěn)定不能完全反應(yīng)請同學(xué)們看課本P97的表4-4隨著核電荷數(shù)的增多，與氫氣反應(yīng)越來越困難氫化物的穩(wěn)定性越來越弱非金屬性越來越弱F2Cl2Br2I2①與氫氣反應(yīng)的難易程度：②生成的氫化物的穩(wěn)定性：③鹵素的非金屬性強弱②: