《依據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的涵義。掌握解題格式，培養(yǎng)解計(jì)算題的能力。過程與方法通過學(xué)生小組討論尋找正確解決問題的方法與正確解題的格式。知道化學(xué)方程式所表現(xiàn)的量均為純物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。情感態(tài)度和價(jià)值觀認(rèn)識(shí)定量研究于化學(xué)發(fā)展的重要作用，感悟化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性。在進(jìn)行計(jì)算過程中，讓學(xué)生形成一種辨證的思想。了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義，學(xué)會(huì)科學(xué)的利用能源?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。【教學(xué)難點(diǎn)】化學(xué)方程式的計(jì)算。【課時(shí)安排】1課時(shí)?！窘虒W(xué)過程】導(dǎo)入新課：我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的量的關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用，節(jié)約原料呢？講授新課：例如：同學(xué)們?cè)谔骄垦鯕獾男再|(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要克氧氣，用高錳酸鉀分解制取時(shí)，為了不浪費(fèi)藥品，制的我們所需要的量，同學(xué)們有方法嗎？將學(xué)生討論的解決問題方法進(jìn)行更正、完善，并規(guī)范、完整的板演，算出需要高錳酸鉀的質(zhì)量指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)并請(qǐng)幾位學(xué)生上黑板板演。評(píng)價(jià)引導(dǎo)學(xué)生指出錯(cuò)誤并及時(shí)糾正。講解根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，由于化學(xué)方程式是計(jì)算的依據(jù)，所以化學(xué)方程式必須寫準(zhǔn)確，才能保證計(jì)算準(zhǔn)確，才能保證計(jì)算準(zhǔn)確，質(zhì)量均為純物質(zhì)的質(zhì)量。引導(dǎo)學(xué)生歸納計(jì)算題的解題步驟。隨堂檢測(cè)。了解學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握情況。常見題型1.利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？例1已知在反應(yīng)3A＋2B=2C＋D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，B消耗的質(zhì)量為_________g。分析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140g。由于反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份（3＋4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140÷7×4＝80g。例2在化學(xué)反應(yīng)3X＋4Y=2Z中，已知X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為_____。分析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對(duì)分子質(zhì)量。解題時(shí)，首先要確定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×1024Y＝2×102－3×32＝108Y＝272.已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積），如何求另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？例3中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧。求：（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為L(zhǎng)）（2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡(jiǎn)述理由。（3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長(zhǎng)。分析：此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的兩個(gè)重要的注意點(diǎn)：1.氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度）；2.化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識(shí)背景的簡(jiǎn)單計(jì)算，還考查了學(xué)生在質(zhì)制備時(shí)是否考慮原料成本和反應(yīng)時(shí)間的因素。3.已知混合物中的一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量？例4煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x4.利用化學(xué)反應(yīng)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何進(jìn)行物質(zhì)的計(jì)算和推斷？例5小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？序號(hào)加入稀鹽酸質(zhì)量（g）剩余固體質(zhì)量（g）第1次10第2次10m第3次10第4次10（4）要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？(化學(xué)方程式：CaCO3eq\o(\s\up12(高溫),\s\do4(==))CaO＋CO2↑)分析：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時(shí)不足，石灰石中CaCO3何時(shí)完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)。然后，用8g石灰石樣品質(zhì)量－雜質(zhì)質(zhì)量＝CaCO