2025年高考化學(xué)真題完全解讀（黑吉遼蒙卷）試題特點(diǎn)題型結(jié)構(gòu)穩(wěn)定：仍延續(xù)了傳統(tǒng)的單選題、實(shí)驗(yàn)探究題、有機(jī)推斷題等題型結(jié)構(gòu)，與近六年高考題型保持一致，使學(xué)生能夠平穩(wěn)應(yīng)對考試，保持心理穩(wěn)定。緊扣教材與實(shí)際：許多題目以教材知識為基點(diǎn)，如必修內(nèi)容的金屬冶煉、元素化合物性質(zhì)等，同時還結(jié)合實(shí)際生活，如化學(xué)需氧量（COD）測定、儲氯電池裝置等情境，體現(xiàn)了化學(xué)知識在實(shí)際生活中的廣泛應(yīng)用。突出能力考查：注重對學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)知識、實(shí)驗(yàn)探究能力、邏輯推理能力、信息處理能力等多方面能力的綜合考查，要求學(xué)生能夠靈活運(yùn)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題。試題亮點(diǎn)創(chuàng)新情境設(shè)置：在題目中引入了如強(qiáng)力膠黏合原理、微粒邂逅時的色彩變化等新穎情境，激發(fā)學(xué)生的興趣和好奇心，使學(xué)生能夠在熟悉的化學(xué)知識框架下，探索新的化學(xué)現(xiàn)象和問題。跨學(xué)科知識融合：部分題目涉及到生物學(xué)（如DNA損傷）、材料科學(xué)（如含呋喃骨架的芳香化合物在材料化學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用）等領(lǐng)域知識，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科與其他學(xué)科的緊密聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生的跨學(xué)科思維能力。注重綠色化學(xué)理念：如對甲基苯甲酸的綠色制備實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)調(diào)了綠色化學(xué)的重要性，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)與環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，樹立可持續(xù)發(fā)展意識。高考趨勢基礎(chǔ)知識考查更加靈活：雖然基礎(chǔ)題仍占據(jù)一定比例，但對知識點(diǎn)的考查不再局限于簡單的記憶和再現(xiàn)，而是更加強(qiáng)調(diào)學(xué)生對知識的理解和靈活運(yùn)用能力，要求學(xué)生能夠?qū)⒒A(chǔ)知識與實(shí)際情境相結(jié)合，解決具體問題。能力考查比重增加：高考化學(xué)命題越來越注重對學(xué)生能力的全面考查，尤其是實(shí)驗(yàn)探究能力、邏輯推理能力、信息處理能力等。學(xué)生需要具備較強(qiáng)的分析問題和解決問題的能力，才能在考試中取得優(yōu)異成績。跨學(xué)科融合趨勢明顯：隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和學(xué)科之間的交叉滲透，化學(xué)與其他學(xué)科的聯(lián)系將更加緊密。未來高考化學(xué)試題可能會更多地涉及到跨學(xué)科知識的融合，考查學(xué)生綜合運(yùn)用多學(xué)科知識解決復(fù)雜問題的能力。綠色化學(xué)理念貫穿始終：在環(huán)保意識日益增強(qiáng)的背景下，綠色化學(xué)理念將在高考化學(xué)中得到進(jìn)一步體現(xiàn)。試題可能會更多地涉及到綠色化學(xué)工藝、綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)等方面的內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展。（一）夯實(shí)基礎(chǔ)，構(gòu)建知識體系梳理教材知識：以教材為本，系統(tǒng)梳理化學(xué)基礎(chǔ)知識，包括元素化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等，形成完整的知識網(wǎng)絡(luò)。強(qiáng)化記憶與理解：對于一些重要的化學(xué)概念、原理、反應(yīng)方程式等，要進(jìn)行強(qiáng)化記憶和深入理解，確保能夠準(zhǔn)確無誤地運(yùn)用。注重知識遷移：通過大量的練習(xí)和總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力，使學(xué)生能夠?qū)⑺鶎W(xué)知識應(yīng)用到不同類型的問題中。（二）提升能力，注重實(shí)驗(yàn)教學(xué)開展實(shí)驗(yàn)探究活動：增加實(shí)驗(yàn)教學(xué)的比重，讓學(xué)生親自動手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能和科學(xué)探究能力。分析實(shí)驗(yàn)案例：提供豐富的實(shí)驗(yàn)案例，引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和討論，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)思維能力和問題解決能力。訓(xùn)練邏輯推理能力：通過一些邏輯推理題、信息給予題等，訓(xùn)練學(xué)生的邏輯推理能力和信息處理能力，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維方法。（三）關(guān)注跨學(xué)科知識，拓展學(xué)科視野開展跨學(xué)科主題教學(xué)：結(jié)合教材內(nèi)容，開展跨學(xué)科主題教學(xué)活動，如化學(xué)與生物學(xué)、化學(xué)與材料科學(xué)等，拓寬學(xué)生的學(xué)科視野，培養(yǎng)學(xué)生的跨學(xué)科思維能力。閱讀跨學(xué)科科普文章：鼓勵學(xué)生閱讀一些跨學(xué)科的科普文章、科技論文等，了解化學(xué)學(xué)科與其他學(xué)科的前沿研究成果和發(fā)展動態(tài)，提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。（四）強(qiáng)化綠色化學(xué)意識，培養(yǎng)環(huán)保理念滲透綠色化學(xué)思想：在教學(xué)過程中，注重向?qū)W生滲透綠色化學(xué)思想，引導(dǎo)學(xué)生樹立可持續(xù)發(fā)展意識，關(guān)注化學(xué)與環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展。開展綠色化學(xué)實(shí)踐活動：組織學(xué)生開展一些綠色化學(xué)實(shí)踐活動，如設(shè)計綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案、調(diào)查身邊的環(huán)境污染問題等，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識和社會責(zé)任感。（五）研究高考真題，把握命題方向分析歷年高考真題：認(rèn)真研究近六年高考真題，尤其是2025年試題，分析其命題特點(diǎn)、知識點(diǎn)分布、題型結(jié)構(gòu)等，把握命題規(guī)律和趨勢。進(jìn)行針對性訓(xùn)練：根據(jù)高考真題的特點(diǎn)和命題方向，進(jìn)行針對性的訓(xùn)練和模擬考試，提高學(xué)生的應(yīng)試技巧和答題能力。1．（2025·黑吉遼蒙卷·高考真題）東北三省及內(nèi)蒙古資源豐富，下列資源轉(zhuǎn)化的主要過程不屬于化學(xué)變化的是A．石灰石煅燒 B．磁鐵礦煉鐵 C．煤的液化 D．石油分餾【答案】D【解析】A．石灰石煅燒是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A不符合題意；B．磁鐵礦煉鐵是四氧化三鐵被還原為鐵單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B不符合題意；C．煤的液化是通過化學(xué)反應(yīng)將煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，C不符合題意；D．石油分餾是利用沸點(diǎn)差異分離混合物，未生成新物質(zhì)，屬于物理變化，D符合題意；故答案選D。以資源轉(zhuǎn)化過程為載體，考查物理變化和化學(xué)變化的判斷，包括石灰石煅燒、磁鐵礦煉鐵、煤的液化和石油分餾等過程中的變化類型判斷。教材來源：必修第一冊，第一章《物質(zhì)及其變化》（P9-11），必修第二冊，第四章第一節(jié)自然資源的開發(fā)利用，三、煤、石油和天然氣的綜合利用（P102-105）。內(nèi)容描述：題目考察化學(xué)變化與物理變化的區(qū)分（石灰石煅燒、磁鐵礦煉鐵、煤液化屬于化學(xué)變化，石油分餾屬于物理變化）。教材在“第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”中詳細(xì)定義了化學(xué)變化的本質(zhì)（新物質(zhì)生成）；煤的干餾和石油分餾為例說明物理變化。教學(xué)角度：教材通過生活案例（如石油煉制）強(qiáng)化概念理解，與本題資源轉(zhuǎn)化背景一致?？萍歼M(jìn)步不僅改變了人類生活，還深化了我們對物質(zhì)變化的理解。本題以資源轉(zhuǎn)化的常見工藝為情境，考查考生辨別化學(xué)與物理變化的能力，引導(dǎo)考生認(rèn)識物質(zhì)變化的本質(zhì)，體現(xiàn)《課程標(biāo)準(zhǔn)》中運(yùn)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的要求，與學(xué)業(yè)質(zhì)量水平2中“能從不同視角對物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類”的要求一致。學(xué)生需要理解物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別，能夠分析資源轉(zhuǎn)化過程中是否有新物質(zhì)生成。2．（2025·黑吉遼蒙卷·高考真題）侯氏制堿法突破西方技術(shù)壟斷，推動了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，其主要反應(yīng)為NaCl+。下列有關(guān)化學(xué)用語或說法正確的是A．的電子式： B．的空間結(jié)構(gòu)：直線形C．的晶體類型：離子晶體 D．溶解度：【答案】C【解析】A．CO2中C和O之間有兩對共用電子，其結(jié)構(gòu)為，A錯誤；B．H2O的中心原子為O，根據(jù)價層電子對互斥理論，其外層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，O原子與H原子形成共價鍵，剩余兩對孤電子對，因此，H2O為V形分子，B錯誤；C．NH4Cl由NH和Cl-組成為離子化合物，晶體類型為離子晶體，C正確；D．NH4HCO3溶液中含有NH和HCO，NH可以與水分子形成氫鍵，增大了NH在水中的溶解度，D錯誤；故答案選C。以侯氏制堿法為載體，考查化學(xué)用語和物質(zhì)性質(zhì)，包括電子式書寫、分子空間結(jié)構(gòu)判斷、晶體類型識別及物質(zhì)溶解度比較等。教材來源：必修第一冊第二章第一節(jié)研究與實(shí)踐：了解純堿的生產(chǎn)歷史。選擇性必修2分子結(jié)構(gòu)和晶體類型。內(nèi)容描述：題目涉及反應(yīng)方程式分析和工業(yè)應(yīng)用。教學(xué)角度：教材強(qiáng)調(diào)工業(yè)反應(yīng)中的平衡移動，與本題反應(yīng)條件分析直接對應(yīng)?；瘜W(xué)用語和物質(zhì)性質(zhì)是理解化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)。本題以侯氏制堿法為背景，考查考生對化學(xué)用語的規(guī)范使用及物質(zhì)性質(zhì)的掌握，凸顯化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，契合《課程標(biāo)準(zhǔn)》中“能分析化學(xué)科學(xué)在開發(fā)利用自然資源、合成新物質(zhì)等方面的貢獻(xiàn)”的要求，對應(yīng)學(xué)業(yè)質(zhì)量水平2。學(xué)生需要能夠正確書寫化學(xué)用語，理解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，并能進(jìn)行簡單的判斷。3．（2025·黑吉遼蒙卷·高考真題）可用于水的殺菌消毒，遇水發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是A．反應(yīng)中各分子的鍵均為鍵B．反應(yīng)中各分子的VSEPR模型均為四面體形C．鍵長小于H—O鍵長D．HClO分子中Cl的價電子層有2個孤電子對【答案】B【解析】A．H2O中的H-O鍵是s-sp3σ鍵，而非p-pσ鍵，A錯誤；B．根據(jù)價層電子對互斥理論，Cl2O中O原子周圍的孤電子對數(shù)為(6-2×1)=2，還含有2個成鍵電子對，因此其VSEPR模型為四面體形；H2O中O原子周圍的孤電子對數(shù)為(6-2×1)=2，還含有2個成鍵電子對，因此其VSEPR模型為四面體形；HClO中O原子周圍的孤電子對數(shù)為(6-2×1)=2，還含有2個成鍵電子對，因此其VSEPR模型為四面體形；反應(yīng)中各分子的VSEPR模型均為四面體形，B正確；C．Cl的原子半徑大于H，Cl-O鍵長應(yīng)大于H-O鍵長，因此C錯誤；D．HClO中Cl的最外層電子數(shù)為7，其1個價電子與O形成共價鍵，剩余6個價電子形成3對孤電子對，D錯誤；故答案選B。以水的殺菌消毒反應(yīng)為載體，考查化學(xué)反應(yīng)中的鍵類型、分子的空間結(jié)構(gòu)、鍵長比較以及原子的價電子層結(jié)構(gòu)分析。選擇性必修2，第2章第1節(jié)，第2節(jié)。鍵類型（σ鍵）在選擇性必修2第2章“共價鍵模型”（P38-40），強(qiáng)調(diào)分子中鍵的組成。VSEPR模型（四面體形）在選擇性必修2第2章“分子的空間結(jié)構(gòu)”（P44-46），以H?O和Cl?O為例說明。鍵長比較和孤電子對在“鍵參數(shù)”部分（P42-43），涉及電負(fù)性影響（如Cl-O鍵長與H-O鍵長）。分子結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，掌握相關(guān)知識可深化對物質(zhì)的認(rèn)識。本題以含氯化合物的反應(yīng)為情境，考查考生對分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的理解，引導(dǎo)考生從微觀角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，符合《課程標(biāo)準(zhǔn)》關(guān)于“認(rèn)識物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)特征以及物質(zhì)性質(zhì)與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系”的要求，對應(yīng)學(xué)業(yè)質(zhì)量水平2。學(xué)生需要掌握分子的空間結(jié)構(gòu)判斷方法，理解化學(xué)鍵的類型和特點(diǎn)，能夠進(jìn)行鍵長的比較，并能分析原子的價電子層結(jié)構(gòu)。4．（2025·黑吉遼蒙卷·高考真題）鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應(yīng)①生成的氣體，每11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含原子的數(shù)目為B．反應(yīng)②中2.3gNa完全反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為C．反應(yīng)③中與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．溶液中，的數(shù)目為【答案】A【解析】A．反應(yīng)①電解熔融NaCl生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L為0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正確；B．2.3gNa（0.1mol）與氧氣加熱反應(yīng)生成0.05mol，每個含1個O-O非極性鍵，所以非極性鍵數(shù)目為，B錯誤；C．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為，1mol與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，數(shù)目為，C錯誤；D．ClO?在水中會水解，故數(shù)目小于，D錯誤；故選A。以鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系為載體，考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用和化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)的量計算，涉及氣體摩爾體積、物質(zhì)的量與微粒數(shù)目的換算等。必修第一冊，第2章第1節(jié)；必修1，第2章第3節(jié)。鈉的轉(zhuǎn)化（如Na→Na?O?）在必修第一冊，第2章第1節(jié)“鈉及其化合物”（P32-37），包括反應(yīng)①和②。阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用在必修第一冊，第2章第3節(jié)“物質(zhì)的量”（P49-53），強(qiáng)調(diào)氣體摩爾體積和原子數(shù)目計算。多角度說明：教材以鈉為典型元素，結(jié)合計算題訓(xùn)練定量分析能力。阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系微觀粒子與宏觀物質(zhì)的橋梁。本題以鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系為載體，考查考生運(yùn)用該常數(shù)進(jìn)行物質(zhì)的量計算的能力，以及對相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的理解，契合《課程標(biāo)準(zhǔn)》中“能基于物質(zhì)的量進(jìn)行簡單的化學(xué)計算”的要求，對應(yīng)學(xué)業(yè)質(zhì)量水平2。學(xué)生需要理解阿伏加德羅常數(shù)的概念，能夠進(jìn)行物質(zhì)的量的相關(guān)計算，包括氣體摩爾體積、物質(zhì)的量與微粒數(shù)目的換算等。5．（2025·黑吉遼蒙卷·高考真題）一種強(qiáng)力膠的黏合原理如下圖所示。下列說法正確的是A．Ⅰ有2種官能團(tuán) B．Ⅱ可遇水溶解使黏合物分離C．常溫下Ⅱ?yàn)楣虘B(tài) D．該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)【答案】C【解析】A．由Ⅰ的結(jié)構(gòu)可知，其含有碳碳雙鍵，酯基，氰基三種官能團(tuán)，A錯誤；B．Ⅱ?yàn)楦叻肿泳酆衔?，含有酯基和氰基，氰基遇水不會水解，需要再一定條件下才能水解，所以遇水不會溶解，B錯誤；C．Ⅱ?yàn)楦叻肿泳酆衔铮鄬Ψ肿淤|(zhì)量較高，導(dǎo)致熔點(diǎn)較高，常溫下為固態(tài)，C正確；D．根據(jù)Ⅰ轉(zhuǎn)化為Ⅱ的結(jié)構(gòu)分析，雙鍵斷開，且沒有小分子生成，發(fā)生加聚反應(yīng)，D錯誤；故選C。以強(qiáng)力膠的黏合原理為載體，考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，包括官能團(tuán)判斷和反應(yīng)類型辨別。選擇性必修3，第1章第1節(jié)；第3章第1節(jié)。官能團(tuán)識別在選擇性必修3第1章“有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)”（P5）。加聚反應(yīng)在選擇性必修3第5章“合成高分子”（P128），如本題反應(yīng)類型。物質(zhì)狀態(tài)和溶解性在選擇性必修3第3章第四節(jié)酯中有介紹。教材通過合成案例強(qiáng)化官能團(tuán)和反應(yīng)機(jī)理的應(yīng)用。本題以強(qiáng)力膠黏合原理為背景，考查考生對有機(jī)物結(jié)構(gòu)和反應(yīng)類型的判斷能力，旨在培養(yǎng)考生對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識的掌握和運(yùn)用能力，體現(xiàn)化學(xué)在材料科學(xué)中的重要性，與《課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)質(zhì)量水平2中“能分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系”的要求相符。學(xué)生需要能夠識別有機(jī)物中的官能團(tuán)，理解不同官能團(tuán)對有機(jī)物性質(zhì)的影響，能根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)判斷有機(jī)反應(yīng)類型。6．（2025·黑吉遼蒙卷·高考真題）微粒邂逅時的色彩變化是化學(xué)饋贈的視覺浪漫。下列對顏色變化的解釋錯誤的是選項(xiàng)顏色變化解釋A空氣中灼燒過的銅絲伸入乙醇中，黑色銅絲恢復(fù)光亮的紫紅色=B懸濁液中加入溶液，固體由白色變?yōu)榧t褐色=C溶液中加入，淺綠色溶液出現(xiàn)藍(lán)色渾濁=D溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色【答案】A【解析】A．醇的催化氧化反應(yīng)中，銅作催化劑，先發(fā)生2Cu+O22CuO，然后乙醇與CuO在加熱條件下，A錯誤；B．因?yàn)槿芏确e常數(shù)Ksp()大于Ksp()，所以Fe3+與Mg(OH)2發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成Fe(OH)3，符合溶度積規(guī)則，B正確；C．Fe2+與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，化學(xué)方程式為=，電荷和配平正確，藍(lán)色渾濁現(xiàn)象合理，C正確；D．Cr2O在堿性條件下轉(zhuǎn)化為CrO42-，化學(xué)方程式為，顏色由橙變黃，D正確；故選A。以微粒色彩變化為載體，考查化學(xué)反應(yīng)中的顏色變化及其解釋，涉及有機(jī)物的催化氧化、沉淀轉(zhuǎn)化、配合物生成以及氧化還原反應(yīng)等知識。銅與乙醇反應(yīng)在必修第二冊第3章“乙醇的氧化”（P78）。Fe(OH)?氧化為Fe(OH)?在必修第一冊第3章“鐵的化合物”（P67）。教材通過實(shí)驗(yàn)探究顏色變化，本題考察氧化還原和水解原理。化學(xué)反應(yīng)中的顏色變化是化學(xué)現(xiàn)象的重要特征。本題以微粒邂逅時的色彩變化為情境，考查考生對相關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的理解，培養(yǎng)考生觀察和解釋化學(xué)現(xiàn)象的能力，體現(xiàn)化學(xué)變化的視覺盛宴，對應(yīng)《課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)質(zhì)量水平2中“能描述化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和現(xiàn)象”的要求。學(xué)生需要了解不同化學(xué)反應(yīng)中的顏色變化情況，理解其背后的化學(xué)原理，能準(zhǔn)確解釋相關(guān)顏色變化現(xiàn)象。7．（2025·黑吉遼蒙卷·高考真題）化學(xué)家用無機(jī)物甲成功制備了有機(jī)物乙，開創(chuàng)了有機(jī)化學(xué)人工合成的新紀(jì)元。其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z同周期，基態(tài)X、Z原子均有2個單電子。下列說法正確的是A．第一電離能：Z>Y>X B．甲中不存在配位鍵C．乙中鍵和鍵的數(shù)目比為 D．甲和乙中X雜化方式分別為和【答案】D【解析】(YW2)2XZ為有機(jī)物，基態(tài)X、Z原子均有2個單電子，X、Z分別為IVA族和VIA族元素，X、Y、Z同周期、原子序數(shù)依次增大，若X、Y、Z為第三周期元素，則X、Y、Z分別為Si、P、S；若X、Y、Z為第二周期元素，則X、Y、Z分別為C、N、O；又YW4ZXY為無機(jī)物，(YW2)2XZ為有機(jī)物，所以X、Y、Z分別為C、N、O，W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，能形成YW4ZXY，則W為H，綜上所述，W、X、Y、Z分別為H、C、N、O。A．C、N、O同周期，同一周期主族元素，從左到右第一電離能有逐漸增大的趨勢，第VA族的第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素，則第一電離能N＞O＞C，故A錯誤；B．甲為NH4OCN，中有N原子提供孤對電子、H+提供空軌道形成的N→H配位鍵，故B錯誤；C．乙為，其中有4個N-H、2個C-N、碳氧原子之間1個σ鍵，則一個中有7個鍵、1個π鍵，鍵與π鍵的數(shù)目比為7：1，故C錯誤；D．甲為NH4OCN，其中的C原子與N原子形成三鍵、與O原子形成單鍵，鍵電子對數(shù)為2，無孤對電子，C原子采取sp雜化，乙為，其中的C原子形成3個鍵，即鍵電子對數(shù)為3，無孤對電子，C原子采取sp2雜化，故D正確；故答案為：D。以無機(jī)物制備有機(jī)物為載體，考查元素周期律、配合物的結(jié)構(gòu)和有機(jī)物的雜化理論，包括第一電離能判斷、配位鍵形成、有機(jī)物中碳原子雜化方式等。第一電離能在選擇性必修2第1章“原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”（P23）。雜化方式（sp3和sp）在選擇性必修2第2章“雜化軌道理論”（P47）。鍵和鍵比值在選擇性必修2第2章“共價鍵”（P34-464）。教材以尿素合成為例說明無機(jī)到有機(jī)轉(zhuǎn)化（必修2P98），本題深化結(jié)構(gòu)理論。元素周期律和有機(jī)物雜化理論是理解物質(zhì)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵。本題以無機(jī)物制備有機(jī)物的案例為背景，考查考生對元素周期律、配合物結(jié)構(gòu)及有機(jī)物雜化理論的理解和應(yīng)用能力，引導(dǎo)考生認(rèn)識化學(xué)在創(chuàng)造新物質(zhì)方面的貢獻(xiàn)，契合《課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)質(zhì)量水平2中“能從結(jié)構(gòu)的角度說明有機(jī)物的性質(zhì)”的要求。學(xué)生需要能根據(jù)元素在周期表中的位置和性質(zhì)判斷其第一電離能大小，理解配合物中配位鍵的形成，掌握有機(jī)物中碳原子的雜化方式與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。8．（2025·黑吉遼蒙卷·高考真題）巧設(shè)實(shí)驗(yàn)，方得真知。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計合理的是A．除去中的HClB．制備少量NO避免其被氧化C．用乙醇萃取中的SD．制作簡易氫氧燃料電池【答案】B【解析】A．堿石灰為NaOH和CaO的混合物，既能吸收HCl又能吸收Cl2，不能用堿石灰除去Cl2中的HCl，故A錯誤；B．銅絲和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，NO難溶于水，U形管左側(cè)與大氣隔絕，即NO存在于無氧環(huán)境中，故B正確；C．S微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C錯誤；D．關(guān)閉K1、打開K2時，該裝置為電解池，鋅為活性陽極，無氧氣生成，陰極生成氫氣，則打開K1、關(guān)閉K2時，不能形成氫氧燃料電池，故D錯誤；故答案為：B。以實(shí)驗(yàn)設(shè)計為載體，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，涉及氣體除雜、物質(zhì)制備、萃取操作和電池制作等實(shí)驗(yàn)方案的合理性判斷。除雜（如CO?中的HCl）參照在必修第一冊第二章第二節(jié)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法中除雜操作。NO制備在必修第二冊第5章第二節(jié)“一氧化氮和二氧化氮”（P13）。氫氧電池在選擇性必修1第4章“原電池”（P98）。教材強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)操作安全性和原理，本題考察設(shè)計邏輯。實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的靈魂，合理的實(shí)驗(yàn)方案是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，本題以不同實(shí)驗(yàn)設(shè)計為情境，考查考生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價能力，培養(yǎng)考生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)，對應(yīng)《課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)質(zhì)量水平2中“能初步評價化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案”的要求。學(xué)生需要了解不同實(shí)驗(yàn)的目的和原理，能分析實(shí)驗(yàn)方案是否能達(dá)到預(yù)期目的，會評價實(shí)驗(yàn)方案的可行性和優(yōu)缺點(diǎn)。9．（2025·黑吉遼蒙卷·高考真題）晶體因x變化形成空位而導(dǎo)致顏色各異，當(dāng)時，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．與W最近且等距的O有6個 B．x增大時，W的平均價態(tài)升高C．密度為時， D．空位數(shù)不同，吸收的可見光波長不同【答案】B【解析】A．W位于立方體的頂角，以頂角W為例，在此晶胞內(nèi)，離該頂角最近且距離相等的O原子位于該頂角所在3條棱的棱心，由于該頂角在8個晶胞里，而棱上的原子被4個晶胞共有，所以與W最近且距離相等的O原子有，故A正確；B．O元素化合價為-2價，負(fù)化合價總數(shù)為-6，設(shè)W元素的平均化合價為y，據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為0可得：-6+y+x=0，y=6-x，x的值增大y減小，即W元素的平均化合價降低，故B錯誤；C．時，立方晶胞中W個數(shù)為、O個數(shù)為，若x=0.5，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，則密度，所以密度為時，x=0.5，故C正確；D．晶體因x變化形成空位而導(dǎo)致顏色各異，即空位數(shù)不同，吸收的可見光波長不同，故D正確；故答案為：B。以晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)為載體，考查晶體結(jié)構(gòu)分析和阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，涉及晶胞中微粒距離和數(shù)量關(guān)系分析、晶體密度計算等。教材來源：選擇性必修2《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》，第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》。內(nèi)容描述：題目要求計算晶體密度并分析結(jié)構(gòu)單元。教材在“晶胞計算”以金剛石為例，詳述密度公式（質(zhì)量/體積）和配位數(shù)概念。教學(xué)角度：教材提供晶胞模型圖示，本題需應(yīng)用相同計算邏輯。晶體結(jié)構(gòu)決定了其獨(dú)特的物理和化學(xué)性質(zhì)。本題以晶體因空位導(dǎo)致顏色變化為載體，考查考生對晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的理解，以及運(yùn)用阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行計算的能力，引導(dǎo)考生認(rèn)識化學(xué)在材料科學(xué)中的應(yīng)用，契合《課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)質(zhì)量水平2中“知道晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系”的要求。學(xué)生需要能根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)圖示分析微粒之間的距離和數(shù)量關(guān)系，理解晶體中空位對晶體性質(zhì)的影響，會進(jìn)行晶體密度等相關(guān)計算。10．（2025·黑吉遼蒙卷·高考真題）人體皮膚細(xì)胞受到紫外線(UV)照射可能造成DNA損傷，原因之一是脫氧核苷上的堿基發(fā)生了如下反應(yīng)。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)為取代反應(yīng) B．Ⅰ和Ⅱ均可發(fā)生酯化反應(yīng)C．Ⅰ和Ⅱ均可發(fā)生水解反應(yīng) D．乙烯在UV下能生成環(huán)丁烷【答案】A【解析】A．由反應(yīng)I→II可知，2分子I通過加成得到1分子II，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，A錯誤；B．I和II中都存在羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；C．I和II中都存在酰胺基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)I→II可知，2分子I通過加成得到1分子II，雙鍵加成形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，乙烯在UV下能生成環(huán)丁烷，D正確；答案選A。以紫外線造成DNA損傷為載體，考查有機(jī)反應(yīng)類型和有機(jī)物的性質(zhì)，涉及有機(jī)反應(yīng)類型的判斷和有機(jī)物中化學(xué)鍵變化特點(diǎn)分析。取代反應(yīng)在選擇性必修3第3章“鹵代烴的水解”。酯化在選擇性必修3第3章“羧酸衍生物”。乙烯成環(huán)在拓展部分（類似環(huán)加成在選修）。教材從生物化學(xué)角度分析反應(yīng)類型，本題考察有機(jī)機(jī)理。有機(jī)反應(yīng)類型是理解有機(jī)化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的基礎(chǔ)。本題以紫外線造成DNA損傷的反應(yīng)為例，考查考生對有機(jī)反應(yīng)類型的判斷能力，旨在引導(dǎo)考生深入理解有機(jī)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，體現(xiàn)化學(xué)在生命科學(xué)中的重要性，對應(yīng)《課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)質(zhì)量水平2中“能說明有機(jī)反應(yīng)的類型”的要求。學(xué)生需要能根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)判斷其可能發(fā)生的反應(yīng)類型，理解有機(jī)反應(yīng)中的化學(xué)鍵變化特點(diǎn)。11．（2025·黑吉遼蒙卷·高考真題）某工廠利用生物質(zhì)(稻草)從高錳鈷礦(含和少量)中提取金屬元素，流程如圖。已知“沉鈷”溫度下，下列說法錯誤的是A．硫酸用作催化劑和浸取劑B．使用生物質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)是其來源廣泛且可再生C．“浸出”時，3種金屬元素均被還原D．“沉鈷”后上層清液中【答案】C【解析】礦石(含MnO2、Co3O4、Fe2O3)經(jīng)過硫酸和稻草浸出過濾得到濾液，濾液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉鐵得到FeOOH，過濾，濾液再加入Na2S沉鈷得到CoS，過濾最后得到硫酸錳溶液。A．根據(jù)分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化劑和浸取劑，A正確；B．生物質(zhì)(稻草)是可再生的，且來源廣泛，B正確；C．根據(jù)圖示可知，“浸出”時，F(xiàn)e的化合價沒有變化，F(xiàn)e元素沒有被還原，C錯誤；D．“沉鈷”后的上層清液存在CoS的沉淀溶解平衡，滿足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D正確；答案選C以工廠提取金屬元素流程為載體，考查工業(yè)流程分析、氧化還原反應(yīng)和沉淀溶解平衡，包括對流程中各步驟化學(xué)反應(yīng)原理的理解、物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析以及沉淀溶解平衡的應(yīng)用。金屬浸取和還原在必修第二冊第8章“自然資源的開發(fā)與利用”（P98-100）。沉鈷和Ksp在選擇性必修1第3章“沉淀溶解平衡”（P77-78）。教材以工業(yè)流程為例，強(qiáng)調(diào)綠色化學(xué)和平衡計算。工業(yè)流程的優(yōu)化對于提高生產(chǎn)效率和資源利用率具有重要意義。本題以工廠提取金屬元素的工藝流程為背景，考查考生對工業(yè)流程的分析和物質(zhì)分離提純方法的應(yīng)用能力，培養(yǎng)考生將化學(xué)知識應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)的意識，契合《課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)質(zhì)量水平2中“能分析化學(xué)變化中的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系”的要求。學(xué)生需要能讀懂工業(yè)流程圖，理解每一步操作的目的和原理，能分析流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)類型和物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，會運(yùn)用沉淀溶解平衡知識解釋相關(guān)現(xiàn)象。12．（2025·黑吉遼蒙卷·高考真題）化學(xué)需氧量(COD)是衡量水體中有機(jī)物污染程度的指標(biāo)之一，以水樣消耗氧化劑的量折算成消耗的量(單位為)來表示。堿性不與反應(yīng)，可用于測定含Cl?水樣的COD，流程如圖。下列說法錯誤的是A．Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)有B．Ⅱ中避光、加蓋可抑制被氧化及的揮發(fā)C．Ⅲ中消耗的越多，水樣的COD值越高D．若Ⅰ中為酸性條件，測得含水樣的COD值偏高【答案】C【解析】I中KMnO4與水樣中的有機(jī)物在堿性條件下反應(yīng)得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，II中在酸性條件下KMnO4、MnO2與I-反應(yīng)得到I2單質(zhì)和Mn2+，III中生成的I2再用Na2S2O3滴定。A．II中和MnO2在酸性條件下與過量的KI反應(yīng)得到I2和Mn2+，存在MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，A正確；B．II中避光防止I2升華揮發(fā)，加蓋防止I-被氧氣氧化，B正確；C．整個反應(yīng)中，KMnO4得電子生成Mn2+，有機(jī)物和碘離子失去電子數(shù)目與KMnO4得電子數(shù)目相等，III中消耗的Na2S2O3越多，說明生成的I2單質(zhì)越多，也說明有機(jī)物消耗的KMnO4的量少，水樣中的COD值越低，C錯誤；D．若I中為酸性條件，Cl-會與KMnO4反應(yīng)，水樣中的COD值偏高，D正確；答案選C。以化學(xué)需氧量（COD）檢測為載體，考查水體污染檢測、氧化還原反應(yīng)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，涉及COD概念的理解、檢測過程中氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用以及實(shí)驗(yàn)條件對檢測結(jié)果影響的分析。COD概念在選擇性必修1第3章“水體污染”，涉及氧化還原滴定。避光和防揮發(fā)在實(shí)驗(yàn)部分。教材鏈接環(huán)境監(jiān)測，本題分析實(shí)驗(yàn)誤差。水體污染是全球關(guān)注的環(huán)境問題。本題以化學(xué)需氧量（COD）檢測為情境，考查考生對相關(guān)氧化還原反應(yīng)原理的理解和實(shí)驗(yàn)操作的掌握，培養(yǎng)考生的環(huán)保意識和運(yùn)用化學(xué)知識解決環(huán)境問題的能力，符合《課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)質(zhì)量水平2中“能結(jié)合生產(chǎn)生活實(shí)際，分析環(huán)境保護(hù)和污染治理中的化學(xué)問題”的要求。學(xué)生需要了解COD的概念和檢測方法，能分析檢測過程中涉及的氧化還原反應(yīng)，理解實(shí)驗(yàn)條件對檢測結(jié)果的影響，會評價實(shí)驗(yàn)方案的合理性。13．（2025·黑吉遼蒙卷·高考真題）一種基于的儲氯電池裝置如圖，放電過程中a、b極均增重。若將b極換成Ag/AgCl電極，b極仍增重。關(guān)于圖中裝置所示電池，下列說法錯誤的是A．放電時向b極遷移B．該電池可用于海水脫鹽C．a(chǎn)極反應(yīng)：D．若以Ag/AgCl電極代替a極，電池將失去儲氯能力【答案】D【解析】放電過程中a、b極均增重，這說明a電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為，b電極是正極，電極反應(yīng)式為NaTi2(PO4)3+2e－+2Na+=Na3Ti2(PO4)3，據(jù)此解答。A．放電時b電極是正極，陽離子向正極移動，所以向b極遷移，A正確；B．負(fù)極消耗氯離子，正極消耗鈉離子，所以該電池可用于海水脫鹽，B正確；C．a(chǎn)電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為，C正確；D．若以Ag/AgCl電極代替a極，此時Ag失去電子，結(jié)合氯離子生成氯化銀，所以電池不會失去儲氯能力，D錯誤；答案選D。以儲氯電池裝置為載體，考查電化學(xué)原理、電池反應(yīng)和電極過程分析，包括電池正負(fù)極判斷、電極反應(yīng)式書寫以及電池中物質(zhì)遷移和轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解。教材來源：選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》，第四章《化學(xué)反應(yīng)與電能》。內(nèi)容描述：題目分析電池反應(yīng)和離子遷移。教材在“電解池應(yīng)用”小節(jié)以海水淡化為例，講解電化學(xué)脫鹽原理和電極反應(yīng)書寫。教學(xué)角度：本題創(chuàng)新情境源于教材中資源利用案例。電化學(xué)原理在能源存儲與轉(zhuǎn)換中有廣泛應(yīng)用。本題以儲氯電池裝置為載體，考查考生對電化學(xué)原理的理解和應(yīng)用能力，培養(yǎng)考生對新能源技術(shù)的興趣和認(rèn)識，對應(yīng)《課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)質(zhì)量水平2中“能說明電化學(xué)反應(yīng)的原理和應(yīng)用”的要求。學(xué)生需要能根據(jù)電池裝置圖和相關(guān)描述判斷電池的正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式，理解電池中的物質(zhì)遷移和轉(zhuǎn)化規(guī)律，會分析電池的儲氯能力和應(yīng)用場景。14．（2025·黑吉遼蒙卷·高考真題）一定條件下，“”4種原料按固定流速不斷注入連續(xù)流動反應(yīng)器中，體系pH-t振蕩圖像及涉及反應(yīng)如下。其中AB段發(fā)生反應(yīng)①~④，①②為快速反應(yīng)。下列說法錯誤的是①②③④⑤A．原料中不影響振幅和周期B．反應(yīng)④：C．反應(yīng)①~④中，對的氧化起催化作用D．利用pH響應(yīng)變色材料，可將pH振蕩可視化【答案】A【解析】A．根據(jù)圖像可知?dú)潆x子濃度影響振幅大小，A錯誤；B．反應(yīng)④中亞硫酸被氧化，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．由于①②為快速反應(yīng)，而溴酸根離子直接氧化的是亞硫酸，所以反應(yīng)①~④中，對的氧化起催化作用，C正確；D．根據(jù)題干信息和圖像可知利用pH響應(yīng)變色材料，可將pH振蕩可視化，D正確；答案選A。以連續(xù)流動反應(yīng)器中pH-t振蕩圖像及相關(guān)反應(yīng)為載體，考查化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)、振蕩反應(yīng)和化學(xué)平衡，涉及反應(yīng)速率與平衡移動的關(guān)系、催化劑作用機(jī)制等知識的應(yīng)用。教材來源：選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》，第二章《化學(xué)反應(yīng)速率》，頁碼。內(nèi)容描述：題目涉及振蕩反應(yīng)機(jī)理和pH變化。反應(yīng)速率影響因素進(jìn)行分析。教學(xué)角度：本題屬拓展內(nèi)容，教材未深入講解，但基于反應(yīng)速率和平衡原理（需綜合理解）。理解化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)有助于把握反應(yīng)速率與平衡移動規(guī)律。本題以連續(xù)流動反應(yīng)器中的pH-t振蕩圖像及相關(guān)反應(yīng)為背景，考查考生對化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)原理的運(yùn)用能力，引導(dǎo)考生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的復(fù)雜性和規(guī)律性，對應(yīng)《課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)質(zhì)量水平2中“能描述化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”的要求。學(xué)生需要了解振蕩反應(yīng)的特點(diǎn)和原理，能分析反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度的變化與反應(yīng)速率、平衡移動的關(guān)系，理解催化劑在反應(yīng)中的作用機(jī)制。15．（2025·黑吉遼蒙卷·高考真題）室溫下，將置于溶液中，保持溶液體積和N元素總物質(zhì)的量不變，pX-pH曲線如圖，和的平衡常數(shù)分別為和：的水解常數(shù)。下列說法錯誤的是A．Ⅲ為的變化曲線 B．D點(diǎn)：C． D．C點(diǎn)：【答案】B【解析】pH越小，酸性越強(qiáng)，Ag+濃度越大，氨氣濃度越小，所以Ⅲ代表，Ⅱ代表，Ⅳ代表NH3，Ⅰ代表Ag+，據(jù)此解答。A．根據(jù)以上分析可知Ⅲ為的變化曲線，A正確；B．硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液pH＜7，圖像pH增大至堿性，則外加了物質(zhì)，又整個過程保持溶液體積和N元素總物質(zhì)的量不變，則所加物質(zhì)不是氨水，若不外加物質(zhì)，則溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，，，但外加了堿，設(shè)為NaOH，則c(Na+)+，，B錯誤；C．根據(jù)圖像可知D點(diǎn)時和Ag+濃度相等，此時氨氣濃度是10－3.24，根據(jù)可知，C正確；D．C點(diǎn)時和Ag+濃度相等，B點(diǎn)時和濃度相等，所以反應(yīng)的的平衡常數(shù)為103.8，因此K2=，C點(diǎn)時和Ag+濃度相等，所以，D正確；答案選B。以AgNO?溶液與NH?溶液混合體系的pX-pH曲線為載體，考查溶液中的平衡、酸堿平衡、沉淀溶解平衡以及圖像分析，包括對曲線含義的理解、溶液中微粒濃度與pH關(guān)系的把握、平衡常數(shù)的計算應(yīng)用等。教材來源：選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》，第三章《水溶液中的離子平衡》。內(nèi)容描述：題目分析沉淀溶解平衡與配位平衡共存曲線。教材在“沉淀溶解平衡”小節(jié)討論AgCl在氨水中的溶解（配位效應(yīng)），并給出常數(shù)計算示例。教學(xué)角度：教材圖表直接支持本題曲線解讀。溶液中的平衡現(xiàn)象普遍存在于化學(xué)和生物體系中。本題以AgNO?溶液與NH?溶液混合體系的pX-pH曲線為載體，考查考生對溶液平衡的理解和圖像分析能力，培養(yǎng)考生處理復(fù)雜化學(xué)數(shù)據(jù)的能力，對應(yīng)《課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)質(zhì)量水平2中“能分析溶液中的離子平衡”的要求。學(xué)生需要能理解pX-pH曲線所代表的含義，掌握溶液中各微粒濃度與pH的關(guān)系，會運(yùn)用平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計算，能根據(jù)圖像判斷不同物質(zhì)的變化趨勢和相互關(guān)系。16．（2025·黑吉遼蒙卷·高考真題）某工廠采用如下工藝回收廢渣(含有ZnS、、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。已知：①“氧化浸出”時，不發(fā)生變化，ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)?；②；③酒石?記作)結(jié)構(gòu)簡式為?；卮鹣铝袉栴}：（1）分子中手性碳原子數(shù)目為。（2）“氧化浸出”時，過二硫酸根轉(zhuǎn)變?yōu)?填離子符號)。（3）“氧化浸出”時，浸出率隨溫度升高先增大后減小的原因?yàn)椤＃?）“除銅”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）濾渣2中的金屬元素為(填元素符號)。（6）“浸鉛”步驟，和反應(yīng)生成PbA。PbA產(chǎn)率隨體系pH升高先增大的原因?yàn)?，pH過高可能生成(填化學(xué)式)。（7）290℃“真空熱解”生成2種氣態(tài)氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）2（2）（3）溫度升高，浸出速率增大，浸出率升高，溫度過高時，NH3·H2O分解生成NH3逸出，且溫度高時過二硫酸銨分解，造成浸出率減?。?）Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu（5）Fe（6）pH值升高，OH-濃度增大，平衡A2-+H2OHA-+OH-逆向移動，A2-離子濃度增大，平衡PbSO4(s)+A2-PbA+正向移動，PbA產(chǎn)率增大Pb(OH)2（7）Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)Pb+4CO↑+2H2O↑【解析】廢渣用(NH4)2S2O8和NH3·H2O氧化浸出過濾，濾液中有[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，濾渣1有PbSO4和Fe(OH)3，濾液加Zn置換出Cu，除銅后的溶液加(NH4)2S沉鋅，得到ZnS，濾渣1用H2A和Na2A浸鉛后過濾，濾渣2含F(xiàn)e元素，濾液經(jīng)過結(jié)晶得到PbA，再真空熱解得到純Pb。（1）碳原子周圍連接四個不同的原子或原子團(tuán)為手性碳原子，H2A分子中手性碳原子有2個，；（2）“氧化浸出”時，過二硫酸根作氧化劑，過二硫酸根轉(zhuǎn)變?yōu)?；?）“氧化浸出”時，溫度升高，浸出速率增大，浸出率升高，溫度過高時，NH3·H2O分解生成NH3逸出，且溫度高時過二硫酸銨分解，造成浸出率減??；（4）加入Zn發(fā)生置換反應(yīng)，從[Cu(NH3)4]2+置換出Cu單質(zhì)，離子方程式為：Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu；（5）根據(jù)分析，濾渣1有Fe(OH)3和PbSO4，用H2A和Na2A浸鉛后過濾，濾渣2含F(xiàn)e元素的沉淀；（6）“浸鉛”步驟發(fā)生PbSO4(s)+A2-PbA+，Na2A溶液中存在A2-+H2OHA-+OH-，pH值升高，OH-濃度增大，平衡A2-+H2OHA-+OH-逆向移動，A2-離子濃度增大，平衡PbSO4(s)+A2-PbA+正向移動，PbA產(chǎn)率增大；pH過高時，OH-濃度過大，會生成Pb(OH)2沉淀，造成PbA產(chǎn)率降低；（7）290℃“真空熱解”PbA即Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)生成Pb單質(zhì)和2種氣態(tài)氧化物為CO和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)Pb+4CO↑+2H2O↑。以工廠回收廢渣中的金屬元素工藝為載體，考查工業(yè)流程分析、化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)的分離提純和化學(xué)方程式的書寫，涉及對流程中各步驟反應(yīng)原理的理解、物質(zhì)分離提純方法的應(yīng)用以及化學(xué)方程式的規(guī)范書寫等。教材來源：必修第二冊，第八章《化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展》；選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》，第四章《化學(xué)反應(yīng)與電能》。內(nèi)容描述：題目涉及氧化浸出、除銅等工業(yè)流程。教材在“資源綜合利用”小節(jié)以金屬回收為例，講解浸出和離子反應(yīng)方程式書寫，并鏈接電化學(xué)除雜。教學(xué)角度：教材通過流程圖訓(xùn)練工業(yè)分析能力，本題為典型應(yīng)用。本題以工廠回收廢渣中金屬元素工藝為情境，綜合考查考生對工業(yè)流程的理解能力。涉及流程中各步驟反應(yīng)原理、物質(zhì)分離提純方法及化學(xué)方程式書寫等知識點(diǎn)，培養(yǎng)考生運(yùn)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力，體現(xiàn)化學(xué)在資源回收和環(huán)境保護(hù)中的重要作用，契合《課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)質(zhì)量水平2中“能分析化學(xué)變化中的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系”的要求。學(xué)生需要能詳細(xì)分析工業(yè)流程中的每一步操作，明確其涉及的化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)轉(zhuǎn)化，理解流程中的條件控制對產(chǎn)物的影響，能準(zhǔn)確書寫相關(guān)化學(xué)方程式，并解釋相關(guān)現(xiàn)象和原理。17．（2025·黑吉遼蒙卷·高考真題）某實(shí)驗(yàn)小組采用如下方案實(shí)現(xiàn)了對甲基苯甲酸的綠色制備。反應(yīng)：步驟：Ⅰ．向反應(yīng)管中加入0.12g對甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，連續(xù)監(jiān)測反應(yīng)進(jìn)程。Ⅱ．5h時，監(jiān)測結(jié)果顯示反應(yīng)基本結(jié)束，蒸去溶劑丙酮，加入過量稀NaOH溶液，充分反應(yīng)后，用乙酸乙酯洗滌，棄去有機(jī)層。Ⅲ．用稀鹽酸調(diào)節(jié)水層后，再用乙酸乙酯萃取。Ⅳ．用飽和食鹽水洗滌有機(jī)層，無水干燥，過濾，蒸去溶劑，得目標(biāo)產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：（1）相比作氧化劑，該制備反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)為、(答出2條即可)。（2）根據(jù)反應(yīng)液的核磁共振氫譜(已去除溶劑H的吸收峰，譜圖中無羧基H的吸收峰)監(jiān)測反應(yīng)進(jìn)程如下圖。已知峰面積比，。反應(yīng)2h時，對甲基苯甲醛轉(zhuǎn)化率約為%。（3）步驟Ⅱ中使用乙酸乙酯洗滌的目的是。（4）步驟Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為、。（5）用同位素示蹤法確定產(chǎn)物羧基O的來源。丙酮易揮發(fā)，為保證氣氛，通前，需先使用“循環(huán)冷凍脫氣法”排出裝置中(空氣中和溶劑中)的，操作順序?yàn)椋孩佟凇?填標(biāo)號)，重復(fù)后四步操作數(shù)次。同位素示蹤結(jié)果如下表所示，則目標(biāo)產(chǎn)物中羧基O來源于醛基和。反應(yīng)條件質(zhì)譜檢測目標(biāo)產(chǎn)物相對分子質(zhì)量太陽光，，室溫，，5h138太陽光，空氣，室溫，，5h136【答案】（1）綠色環(huán)保減少副產(chǎn)物的生成（2）50（3）除去未反應(yīng)完的（4）+H+（5）③①④氧氣【解析】0.12g對甲基苯甲醛和1.0mL丙酮在有空氣存在、光照條件下反應(yīng)，反應(yīng)基本結(jié)束后，蒸去溶劑丙酮，加入過量稀NaOH溶液，充分反應(yīng)后，用乙酸乙酯洗滌，棄去有機(jī)層，然后用稀鹽酸調(diào)節(jié)水層后，再用乙酸乙酯萃取，用飽和食鹽水洗滌有機(jī)層，無水干燥，過濾，蒸去溶劑，得目標(biāo)產(chǎn)物。（1）作氧化劑時可將氧化為對苯二甲酸，即有副反應(yīng)發(fā)生，該制備反應(yīng)在有空氣存在、光照條件下發(fā)生時，以空氣中氧氣為氧化劑，既綠色環(huán)保，又沒有對苯二甲酸生成，所以反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)為綠色環(huán)保，減少副產(chǎn)物的生成；（2）起始0h時只有，5h時只有，，則2h時反應(yīng)液中既有又有，且兩者物質(zhì)的量之比為1：1，即對甲基苯甲醛轉(zhuǎn)化率約為50%；（3）蒸去溶劑丙酮后，加入過量稀NaOH溶液將對甲基苯甲酸轉(zhuǎn)化為對甲基苯甲酸鈉進(jìn)入水層，則充分反應(yīng)后，用乙酸乙酯洗滌的目的是除去未反應(yīng)完的；（4）步驟Ⅱ加入過量稀NaOH溶液將對甲基苯甲酸轉(zhuǎn)化為對甲基苯甲酸鈉，步驟Ⅲ中加稀鹽酸調(diào)節(jié)水層反應(yīng)的離子方程式為：、+H+；（5）丙酮易揮發(fā)，為保證氣氛，通前，需先使用“循環(huán)冷凍脫氣法”排出裝置中(空氣中和溶劑中)的，即反應(yīng)液中有，冷凍可排走一部分溶解的，然后打開閥門抽氣，一段時間后，再關(guān)閉閥門，待反應(yīng)液恢復(fù)室溫后，再冷凍反應(yīng)液，即“循環(huán)冷凍脫氣法”，所以操作順序?yàn)椋孩佟凇邸佟?填標(biāo)號)，重復(fù)后四步操作數(shù)次；的相對原子質(zhì)量為136，太陽光，空氣，室溫，，5h得到的物質(zhì)相對原子質(zhì)量為136，為，而太陽光，，室溫，，5h得到的物質(zhì)相對原子質(zhì)量為138，說明目標(biāo)產(chǎn)物中羧基O來源于醛基和空氣中的氧氣。以對甲基苯甲酸的綠色制備實(shí)驗(yàn)為載體，考查有機(jī)合成實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)條件控制、物質(zhì)的分離提純和同位素示蹤法，包括對實(shí)驗(yàn)步驟原理的掌握、操作目的和方法的理解、同位素示蹤法的應(yīng)用以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果的解釋分析等。綠色制備在選擇性必修3第3章“有機(jī)合成”。同位素示蹤在選擇性必修1“反應(yīng)機(jī)理研究”。教材強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)設(shè)計和分析，本題考察創(chuàng)新方法。本題以對甲基苯甲酸的綠色制備實(shí)驗(yàn)為背景，考查考生對有機(jī)合成實(shí)驗(yàn)的理解和操作能力。涉及實(shí)驗(yàn)步驟原理、操作目的與方法、同位素示蹤法應(yīng)用及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋等知識點(diǎn)，旨在培養(yǎng)考生綠色化學(xué)意識和實(shí)驗(yàn)探究能力，對應(yīng)《課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)質(zhì)量水平2中“能設(shè)計并能初步實(shí)施簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案”的要求。學(xué)生需要能根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟理解有機(jī)合成的原理和過程，掌握各步操作的目的和方法，會運(yùn)用同位素示蹤法探究反應(yīng)機(jī)理，能對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果進(jìn)行合理解釋和分析。18．（2025·黑吉遼蒙卷·高考真題）乙二醇是一種重要化工原料，以合成氣為原料合成乙二醇具有重要意義。Ⅰ．直接合成法：，不同溫度下平衡常數(shù)如下表所示。溫度298K355K400K平衡常數(shù)1.0（1）該反應(yīng)的0(填“>”或“<”)。（2）已知的燃燒熱分別為，則上述合成反應(yīng)的(用a、b和c表示)。（3）實(shí)驗(yàn)表明，在500K時，即使壓強(qiáng)(34MPa)很高乙二醇產(chǎn)率(7%)也很低，可能的原因是(答出1條即可)。Ⅱ．間接合成法：用合成氣和制備的DMO合成乙二醇，發(fā)生如下3個均放熱的連續(xù)反應(yīng)，其中MG生成乙二醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。（4）在2MPa、催化、固定流速條件下，發(fā)生上述反應(yīng)，初始?xì)漉ケ?，出口處檢測到DMO的實(shí)際轉(zhuǎn)化率及MG、乙二醇、乙醇的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示[某物質(zhì)的選擇性]。①已知曲線Ⅱ表示乙二醇的選擇性，則曲線(填圖中標(biāo)號，下同)表示DMO的轉(zhuǎn)化率，曲線表示MG的選擇性。②有利于提高A點(diǎn)DMO轉(zhuǎn)化率的措施有(填標(biāo)號)。A．降低溫度

B．增大壓強(qiáng)C．減小初始?xì)漉ケ?/p>

D．延長原料與催化劑的接觸時間③483K時，出口處的值為(精確至0.01)。④A點(diǎn)反應(yīng)的濃度商(用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計算，精確至0.001)?！敬鸢浮浚?）<（2）-2a-3b+c(或c-2a-3b)（3）溫度過高，反應(yīng)平衡常數(shù)較小導(dǎo)致產(chǎn)率過低(或溫度過高，催化劑的催化活性下降導(dǎo)致產(chǎn)率過低)（4）IIVBD1.980.025【解析】（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，反應(yīng)溫度升高反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，又因升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH<0。（2）根據(jù)已知條件可以寫出如下熱化學(xué)方程式：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1=-akJ·mol-1②H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH2=-bkJ·mol-1③HOCH2CH2OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH3=-ckJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律，用反應(yīng)③減去2倍的反應(yīng)①和3倍的反應(yīng)②即可得到目標(biāo)方程式，故目標(biāo)方程式的ΔH=(c-2a-3b)kJ·mol-1。（3）根據(jù)表格中的平衡常數(shù)，反應(yīng)溫度在500K時，平衡常數(shù)K<，此時平衡常數(shù)過小，導(dǎo)致乙二醇產(chǎn)率過低；或溫度過高，催化劑的催化活性下降，導(dǎo)致乙二醇打標(biāo)產(chǎn)率過低。（4）根據(jù)圖示的曲線，隨著反應(yīng)的溫度升高I曲線的變化趨勢為上升后逐漸平衡，此時說明DMO的轉(zhuǎn)化率區(qū)域恒定，故I曲線為DMO的實(shí)際轉(zhuǎn)化率曲線；又已知II為乙二醇的選擇性曲線，觀察曲線II和曲線IV可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行MG逐漸轉(zhuǎn)化為乙二醇，故曲線IV為MG的選擇性曲線，因此曲線III為乙醇的選擇性曲線。①根據(jù)上述分析，曲線I為DMO的實(shí)際轉(zhuǎn)化率曲線；曲線IV為MG的選擇性曲線；②A．根據(jù)圖示，降低溫度，DMO的轉(zhuǎn)化率降低，A不符合題意；B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)體系中的活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，DMO的轉(zhuǎn)化率增大，B符合題意；C．減小初始的氫酯比導(dǎo)致體系中氫含量下降，DMO的轉(zhuǎn)化率降低，C不符合題意；D．A點(diǎn)時DMO的轉(zhuǎn)化率為80%，升高溫度后轉(zhuǎn)化率持續(xù)上升說明A點(diǎn)時反應(yīng)未平衡，延長原料和催化劑的反應(yīng)時間可以促進(jìn)反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，增大DMO的轉(zhuǎn)化率，D符合題意；故答案選BD；③483K時，DMO的實(shí)際轉(zhuǎn)化率為99%，設(shè)起始投入反應(yīng)的DMO為100mol，則出口出流出的乙醇的物質(zhì)的量為100mol×99%×2%=1.98mol，此時還有1molDMO未反應(yīng)從出口流出，因此出口處==1.98；④設(shè)初始時H2與DMO的投料分別為52.4mol和1mol，A點(diǎn)時DMO的實(shí)際轉(zhuǎn)化率為80%，MG和乙二醇的選擇性為50%，假設(shè)該反應(yīng)分步進(jìn)行，第一步發(fā)生D