第12-頁單元評估檢測(十)第十四章（90分鐘100分）一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.(2019·西安模擬)實驗是研究化學的基礎，圖中所示的實驗方法、裝置、操作或標簽正確的是()2.下列關于實驗安全的敘述中錯誤的是()A.使用、制備有毒氣體應在通風櫥中進行，應有完全吸收處理裝置B.酒精及其他易燃物小面積失火，應該迅速使用濕抹布蓋滅；鈉、鉀等失火應用泡沫滅火器撲滅C.汞灑落后，應立即撒上硫粉，并打開墻下面的排氣扇D.學生實驗時應戴防護眼鏡，萬一眼睛中濺進酸或堿溶液，應立即用水沖洗(切忌用手揉眼睛)，然后請醫(yī)生處理3.實驗室里不宜長期放置，應在使用時再配制的試劑是()①酚酞試液②銀氨溶液③Na2CO3溶液④Cu(OH)2懸濁液⑤酸性FeCl3溶液⑥FeSO4溶液⑦NaCl溶液⑧氯水A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.①②⑤⑦D.②④⑥⑧4.(2019·黃山模擬)下列有關實驗操作錯誤的是()A.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B.用膠頭滴管滴加少量液體C.給盛有2/3試管容積的液體的試管加熱D.傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心5.(2019·合肥模擬)“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是()A.加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B.加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C.④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺D.四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應6.(2019·蚌埠模擬)化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題，下列實驗的設計或操作不合理的是()①實驗室用加熱分解KClO3的方法制取O2，排水法收集O2后，先停止加熱，再拆除實驗裝置。②實驗結束后應將固體殘渣深埋入土壤中，廢液倒入下水道排出。③給試管中的液體加熱時應不時地移動試管，以免暴沸傷人。④為檢驗CO氣體的純度，用排空氣法收集一試管氣體，然后移近火焰后點燃聽有無尖銳爆鳴聲。A.①②B.①②③④C.①②④D.②④7.下列實驗能達到預期目的的是()①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②將Cl2的制備和性質實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽④用硝酸鋇溶液鑒別SOeq\o\al(2－,4)與SOeq\o\al(2－,3)⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和烴A.①②③B.①③④C.②③⑤D.②④⑤8.(易錯題)下列各組稀溶液，不用其他試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應，就可以將它們區(qū)別開的是()A.硝酸鉀硫酸鈉氯化鈣氯化鋇B.硫酸硫酸鋁氯化鈉氫氧化鈉C.鹽酸硫酸鈉碳酸鈉氫氧化鈉D.硫酸鈉硫酸鎂碳酸鈉氫氧化鈉9.下列有關化學實驗的敘述正確的是()A.可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液B.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾C.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下口放出D.向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸10.(2019·安慶模擬)用鐵制備較純凈的三氧化二鐵，下列實驗方案最好的是()A.使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化B.鐵在氯氣中燃燒，加水溶解，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、然后充分加熱分解C.使鐵溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解D.使鐵與足量稀硝酸反應，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解11.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用A.無水硫酸銅、B.澄清石灰水、C.紅熱氧化銅、D.酸性KMnO4溶液、E.品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是()A.混合氣體→A→E→B→C→D→BB.混合氣體→C→D→E→E→AC.混合氣體→A→E→D→E→B→C→BD.混合氣體→B→E→A→D→C12.(2019·成都模擬)下列裝置或操作不能達到實驗目的的是()A.利用甲裝置檢查裝置的氣密性B.利用乙裝置制取NO2，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為淀粉KI溶液C.利用丙裝置制取并收集氨氣D.利用丁裝置分離沸點相差較大的液體混合物13.為提純下列物質(括號中為雜質)，所選除雜試劑和分離方法都正確的是()選項被提純的物質(雜質)除雜試劑分離方法ANH3(H2O)濃硫酸洗氣BH2O(Br2)CCl4分液CKCl固體(I2)KOH溶液加熱DMgCl2溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾14.(2019·唐山模擬)下列實驗現(xiàn)象預測正確的是()A.振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B.實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，顏色無變化C.實驗Ⅲ：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D.實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應15.某無色氣體可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一種或幾種組成，通過圖中洗氣瓶后氣體體積減少(該裝置前后都不與大氣直接相連)，通過干燥管(內盛放Na2O2)后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的是()A.原氣體中一定有NO和O2B.原氣體中一定有NH3、NO、CO2、COC.原氣體中一定沒有COD.原氣體中一定沒有HCl、Br2、O216.(易錯題)某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)?，F(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。根據(jù)上述實驗事實，以下推測中正確的是()A.一定不存在Ba2＋，可能存在NHeq\o\al(＋,4)B.不可能存在Ba2＋、Cl－C.Na＋一定存在，且c(Na＋)≥0.2mol/LD.Na＋、Cl－可能存在二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(10分)(2019·合肥模擬)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們：陽離子分別有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋；陰離子分別有Cl－、OH－、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)。將它們分別配成0.1mol/L的溶液進行如下實驗：①測得溶液A、C、E均呈堿性，且堿性：A>E>C，E的焰色呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象。(1)寫出A、D、E、F的化學式：A；D；E；F。(2)用離子方程式解釋C溶液呈堿性：____________________________________。(3)寫出實驗③中反應的離子方程式：___________________________________。18.(8分)(2019·合肥模擬)某品牌消毒液包裝說明的部分內容摘錄如下：主要有效成分為次氯酸鈉，有效氯含量8000mg/L～10000mg/L?？捎糜诟黝惣揖佑闷?、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼暗處保存。請完成以下實驗探究過程：(一)閱讀材料，獲取信息(1)推測該消毒液的酸堿性：，原因是(用離子方程式表示)。(2)該消毒液還具有的化學性質是性和性。(3)從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的外界因素主要是。(二)確定要研究的問題該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用？(三)設計方案，實施探究用燒杯取少量樣品，將一根光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時間。對可能產生的現(xiàn)象有如下假設：假設①：有明顯現(xiàn)象；假設②：無明顯現(xiàn)象。(4)基于假設①，結論是鐵釘被腐蝕，預期的實驗現(xiàn)象是____________________。(5)基于假設②，結論是______________________________________________。19.(12分)(探究題)某同學設計了以下流程來檢驗碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質。(1)步驟1所需玻璃儀器是；步驟3的操作名稱是。(2)對檢驗碳酸鈉粉末中可能含有的雜質提出合理假設：假設1：只含有氯化鈉；假設2：只含有；假設3：氯化鈉和氫氧化鈉都含有。(3)設計實驗方案，進行實驗。限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液。回答下列問題：①加入過量試劑A的名稱是。②填寫下表：實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟4：步驟5：20.(12分)高一某探究小組在實驗過程中將銅片加入稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)剛開始反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。(1)銅片與稀硝酸反應的離子方程式為__________________________________。(2)提出合理假設：該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是。A.反應放熱導致溫度升高B.體系壓強增大C.生成物的催化作用D.反應物接觸面積增大(3)初步探究：用溫度計測定反應過程中溶液的溫度結果如表：時間/min05101520253550607080溫度/℃25262626262626.527272727結合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是______________________________。(4)進一步探究：查閱文獻了解到化學反應的產物(含中間產物)可能對反應有催化作用，請完成以下實驗設計表并將實驗目的補充完整。實驗編號銅片質量/g0.1mol·L－1硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗目的①5g20mL實驗①和②探究的影響；②0.5g③0.5g實驗①和③探究亞硝酸根離子的影響。21.(10分)(預測題)CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物(如FeS等)。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：(1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L－1)，應選用的儀器是。a.燒杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶(2)上述裝置中，A是溶液，NaHCO3溶液可以吸收。(3)上述裝置中，B物質是。把這個實驗得到的氣體收集起來，用來測定CO2的分子量，如果B物質失效，測定結果(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。(4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重，為了將石蠟溶出，應選用的試劑是___________________，碳酸鈣溶出，應選用的試劑是。a.氯化鈉溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d.正己烷(5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出，原因是。答案解析1.【解析】選C。A項，點燃氫氣前必須進行驗純；B項，酒精為易燃液體，與所貼圖標不對應；D項，高錳酸鉀能將乙烯氧化生成CO2，使乙烷中混入新的雜質。2.【解析】選B。鈉、鉀失火不可用泡沫滅火器撲滅，因Na、K均可與H2O、CO2等反應。Na、K失火應用沙子等蓋滅。3.【解析】選D。銀氨溶液久置會生成爆炸性物質；Cu(OH)2懸濁液久置會沉淀；FeSO4溶液易被氧化變質；氯水久置會成為其他物質；而酚酞試液、Na2CO3溶液、酸性FeCl3溶液、NaCl溶液化學性質較穩(wěn)定，可以放置較長時間。4.【解析】選C。給試管內液體加熱時，要求試管內液體體積不超過試管容積的eq\f(1,3)，故C項錯誤，A、B、D項操作都正確。5.【解析】選C。A選項說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性不好，A選項錯誤；加熱時，②溶液中氨氣揮發(fā)出來，溶液變無色，③溶液中二氧化硫揮發(fā)出來，溶液變紅，冷卻后②中氨氣又溶于溶液中，溶液變紅色，③中二氧化硫溶于品紅溶液中，溶液變無色，B選項錯誤；二氧化氮與四氧化二氮的轉化是可逆反應，加熱有利于平衡向生成二氧化氮的方向移動，降溫有利于平衡向生成四氧化二氮的方向移動，C選項正確；四個封管實驗中只有④為可逆反應，D選項錯誤。6.【解析】選C。實驗室用KClO3熱分解法制O2，用排水法收集O2后應先將導管從水槽中取出，然后再停止加熱拆除實驗裝置；實驗結束后應將固體殘渣、廢液按照實驗室的規(guī)定放入指定的容器中；CO的密度與空氣的密度接近，不能用排空氣法收集。7.【解析】選C。①乙醇和乙酸生成乙酸乙酯和水的反應是可逆反應；②Cl2有毒，應該注意減少實驗中的空氣污染，制得的Cl2與足量的NaOH溶液反應則可減少實驗中的空氣污染；③將食醋與蛋殼反應產生的CO2氣體通入澄清石灰水檢驗碳酸鹽；④硫酸鋇、亞硫酸鋇都是白色沉淀；⑤不飽和烴可以使溴水褪色。8.【解析】選B。硫酸鋁和氫氧化鈉兩種溶液反應可生成白色沉淀，如果將硫酸鋁滴入氫氧化鈉，由于氫氧化鈉過量，開始無沉淀產生，隨著滴入的硫酸鋁逐漸增加，后來逐漸有沉淀生成；反之，若將氫氧化鈉滴入硫酸鋁中，則生成的沉淀逐漸增多，直至最高限量沉淀又逐漸溶解，這樣就區(qū)別氫氧化鈉和硫酸鋁兩種溶液。將硫酸和氯化鈉兩種溶液分別滴入氫氧化鋁中，可使氫氧化鋁溶解的是硫酸，選項B正確，其余各選項均無法鑒別?！痉椒记伞坎挥迷噭z驗物質的方法(1)互滴法：若待檢物質之間可以發(fā)生反應，并且配比不同可發(fā)生不同的反應，現(xiàn)象又不相同，可以用互滴法檢驗。如鋁鹽溶液和強堿溶液等。(2)特征法：若被檢物質中，有些物質具有明顯的物理特征，如顏色，可以將其作為試劑，檢驗其他物質，被檢出的物質又可以作試劑，進一步檢出其他物質。(3)交叉法：利用被檢物質兩兩之間的反應，若產生不同的現(xiàn)象，也可以檢驗。9.【解析】選B。量取KMnO4溶液，應該用酸式滴定管，A選項錯誤；除去乙醇中少量的乙酸，加足量生石灰，乙酸與生石灰反應生成醋酸鈣，由于兩者沸點相差很大，可以用蒸餾的方法分離，B選項正確；用苯萃取溴水中的溴，因為苯的密度比水的密度小，有機層在上層，因此C選項錯誤；向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，不會有白色沉淀生成，因為鹽酸的酸性比亞硫酸的酸性強，D選項錯誤。10.【解析】選B。A項，最終生成鐵銹(氧化鐵水合物)；B項，F(xiàn)eSKIPIF1<0FeCl3SKIPIF1<0Fe(OH)3SKIPIF1<0Fe2O3，方案合理；C項，F(xiàn)eSKIPIF1<0FeSO4SKIPIF1<0Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在空氣中加熱時部分氧化為Fe(OH)3，分解產物中既有FeO，又有Fe2O3等；D項，F(xiàn)e和稀硝酸反應產生大氣污染物NO。11.【解題指南】解答本題時應注意以下兩點：(1)檢驗各種氣體時所用的試劑和現(xiàn)象；(2)檢驗氣體時要防止干擾。【解析】選C。對香煙煙霧中的氣體，應先用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，二氧化碳和二氧化硫氣體都能使澄清石灰水變渾濁，先用品紅檢驗二氧化硫，用酸性KMnO4溶液除去二氧化硫，用澄清石灰水檢驗二氧化碳，最后檢驗一氧化碳。12.【解析】選B。乙裝置可以制取NO2，但不能用淀粉KI檢驗其還原性，可以檢驗其氧化性。13.【解析】選B。濃硫酸能吸收氨氣，A錯誤；C選項中反應后的溶液互溶，加熱無法分離，應該把固體混合物直接加熱，使碘升華；D選項，MgCl2溶液中加NaOH，一方面會引入Na＋，另一方面，Mg2＋也能形成沉淀?！菊`區(qū)警示】進行物質的提純操作時要遵循的兩個原則是：一是不能將要得到的目標產物除掉，二是不能引入新的雜質。14.【解析】選D。A項，振蕩后靜置，Br2與NaOH反應，上層溶液顏色褪去；B項，蔗糖與濃硫酸反應生成SO2、CO2，酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去；C項，微熱稀硝酸片刻，生成NO，溶液中有氣泡產生，由于NO與O2反應生成NO2，廣口瓶內氣體變?yōu)榧t棕色；D項，繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，生成氫氧化鐵膠體，當光束通過體系時可產生丁達爾效應。15.【解析】選D。題中給出無色氣體，可以排除Br2的存在，通過濃硫酸體積減少，可以得出無色氣體中存在NH3，進而排除HCl的存在，又通過Na2O2有紅棕色氣體生成，可以得出NO、CO2的存在，從而排除O2的存在，所以一定存在的是NH3、NO、CO2，一定不存在的是HCl、Br2、O2，不能確定的是CO。16.【解題指南】解答本題時應注意以下兩點：(1)加BaCl2溶液后，產生的沉淀再經鹽酸洗滌質量減小，可確定原溶液中含COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)；(2)溶液中電荷要守恒，據(jù)此可以判斷一些離子的存在?！窘馕觥窟xC。由題干①中可知，收集到氣體1.36g一定是氨氣，則n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.08mol；由題干②中可知，不溶于鹽酸的沉淀4.66g為硫酸鋇，物質的量為0.02mol，另一種沉淀7.88g為碳酸鋇，物質的量為0.04mol，原溶液n(COeq\o\al(2－,3))＝0.04mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.02mol，不含有Ba2＋，從一定含有的離子NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)看，負電荷的物質的量大于正電荷的物質的量，故一定含有鈉離子，氯離子不確定，若沒有氯離子，n(Na＋)＝0.04mol，當含有Cl－時，不論含多少Cl－，由電荷守恒可知n(Na＋)都大于0.04mol，又因體積為200mL，故c(Na＋)≥0.2mol/L，只有選項C正確。17.【解析】(1)根據(jù)題意可知，Ag＋只能與NOeq\o\al(－,3)結合，即其中一種化合物為AgNO3，根據(jù)實驗②可知B為AgNO3；根據(jù)實驗①可知，A中含OH－，E中含K＋，A可能為NaOH或Ba(OH)2，E可能為K2CO3或KAlO2，則C只能為Na2CO3，由此可推斷A為Ba(OH)2，E為KAlO2；根據(jù)實驗④可知D為AlCl3，結合實驗③可知F為FeSO4。(2)COeq\o\al(2－,3)的水解，使Na2CO3溶液顯堿性。(3)實驗③中反應的離子方程式為3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O答案：(1)Ba(OH)2AlCl3KAlO2FeSO4(2)COeq\o\al(2－,3)＋H2OSKIPIF1<0HCOeq\o\al(－,3)＋OH－(3)3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O18.【解題指南】解答本題時注意以下兩點：(1)次氯酸鹽具有氧化性、漂白性及不穩(wěn)定性；(2)鐵被腐蝕，如有明顯現(xiàn)象，將產生鐵銹，但也可能無明顯現(xiàn)象?！窘馕觥縉aClO溶液顯堿性，因HClO是弱酸，ClO－可以水解。又因HClO有強氧化性，可用于漂白，但HClO不穩(wěn)定，空氣中的CO2等酸性氣體、光、熱等會使其失效。若有明顯現(xiàn)象，鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹，則可說明該消毒液對鐵釘有腐蝕作用。若無明顯現(xiàn)象，則不能確定該消毒液對鐵釘是否有腐蝕作用。答案：(1)堿性ClO－＋H2OSKIPIF1<0HClO＋OH－(2)氧化漂白不穩(wěn)定(任寫兩個即可)(3)CO2等酸性氣體、光和熱等(4)鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹(或紅褐色固體)(5)鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象19.【解析】(1)根據(jù)流程圖可知，步驟1為溶解過程，所需玻璃儀器是燒杯和玻璃棒；步驟3為過濾操作。(2)由題意可知，檢驗碳酸鈉粉末中含有的雜質有三種可能：可能1：只含有氯化鈉；可能2：只含有氫氧化鈉；可能3：氯化鈉和氫氧化鈉都含有。(3)由于三種物質的區(qū)別在于陰離子，所以檢驗碳酸鈉粉末中可能含有的雜質時，應該先除去COeq\o\al(2－,3)，然后再檢驗溶液中是否含有OH－、Cl－，除去時不能引入OH－和Cl－。①加入過量試劑A的目的是除去COeq\o\al(2－,3)，應該選用硝酸鋇溶液，不能選用氯化鋇溶液。②檢驗OH－時可以選用酚酞試液，檢驗Cl－時可以選用硝酸銀溶液，但應該先檢驗OH－，因為用硝酸銀溶液檢驗Cl－時OH－會造成干擾?？稍O計實驗步驟如下：實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟4：取少量濾液于試管，往其中滴加2～3滴酚酞試液①如果酚酞變紅，假設2或假設3成立。②如果酚酞不變紅，假設1成立。步驟5：用試管取少量濾液，往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液①若沒有白色沉淀生成，則說明假設2成立。②若有白色沉淀生成，則說明假設1或假設3成立；結合步驟4①如果酚酞變紅，假設3成立。答案：(1)燒杯、玻璃棒過濾(2)氫氧化鈉(3)①硝酸鋇溶液實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟4：取少量濾液于試管，往其中滴加2～3滴酚酞試液①如果酚酞變紅，假設2或假設3成立。②如果酚酞不變紅，假設1成立。步驟5：用試管取少量濾液，往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液①若沒有白色沉淀生成，則說明假設2成立。②若有白色沉淀生成，則說明假設1或假設3成立；結合步驟4①如果酚酞變紅，假設3成立。20.【解析】本題考查硝酸的強氧化性，影響化學反應速率的因素，分析和處理實驗數(shù)據(jù)得出合理結論的能力，控制實驗條件設計對比實驗方案的能力。考查學生是否能始終圍繞實驗目的展開探究，對思維的嚴密性和邏輯性有一定要求。本題提供的實驗情境是具體的，除了將銅片放入稀硝酸不再有其他操作，故接觸面積是不需要列入合理假設的，由于反應物是固液體系，故壓強