《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》試卷一、選擇題1、．一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c、c、c（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為mol/L、mol/L、mol/L，則下列判

斷正確的是:（

）A．c:c=1:2

B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2:3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c的取值范圍為0＜c＜mol/L2、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為mol·(L·s)－1B．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了mol·L－1C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)3、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（

）。A．①④

B.③④

C.②③

D.①②③4、已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化劑，為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()5、在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（）A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差B．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C．用·L-1NaOH溶液分別與

mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同D．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)6、向足量H2SO4溶液中加入100mLmol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mLmol·L－1鹽酸時(shí)，放出的熱量為kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()。A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)

ΔH＝+73kJ·mol－1C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)

ΔH＝－73kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)

ΔH＝+18kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)

ΔH＝－18kJ·mol－17、已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，下右圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。Ｏ铝姓f(shuō)法正確的是A．b點(diǎn)的操作是拉伸注射器B．d點(diǎn)：v(正)<v(逆)C．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小D．若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則T(b)＞T(c)8、在一個(gè)2L的密閉容器中，某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量為1．0mol，經(jīng)過(guò)20s后，它的物質(zhì)的量變成了0．6mol，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為（

）A．0．4mol/L

B．0．02mol/（L·s）C．0．01mol/L

D．0．01mol/（L·s）9、將4molA氣體和2molB氣體在2L的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)

2A（氣）＋B（氣）2C（氣）；△H<0，經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為mol·L－1·s－1②達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K也減??；③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A物質(zhì)的量A和B轉(zhuǎn)化率都提高。⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；其中正確的是（

）A．①③

B.①②

C.②③

D.③④10、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＝—·mol-1，向密閉容器中加入2molSO2和1molO2，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2和t4時(shí)刻分別只改變一個(gè)條件（溫度或壓強(qiáng)），反應(yīng)過(guò)程中正反應(yīng)速率如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是注：t1～t2、t3～t4、t5之后各時(shí)間段表示達(dá)到平衡狀態(tài)①、②、③。A．t2～t3時(shí)間段，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K值相同C．平衡狀態(tài)①和②，SO2轉(zhuǎn)化率相同D．t4時(shí)刻改變的條件是減小壓強(qiáng)11、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為L(zhǎng)、L、L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Z為L(zhǎng)

B．Y2為L(zhǎng)

C．X2為0.2mol/L

D．Z為L(zhǎng)12、下列說(shuō)法正確的是A．某物質(zhì)經(jīng)測(cè)定，只含有一種組成元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)B．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大C．堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物D．純凈的硫酸是純凈物，而純凈的鹽酸是混合物二、非選擇題13、對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)甲：A(g)＋B(g)C(g)ΔH＜0乙：A(s)＋B(g)C(g)ΔH＜0丙：A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＞0達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，按要求回答下列問(wèn)題：(1)升溫，平衡移動(dòng)方向分別為(填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”)甲________；乙________；丙________。此時(shí)反應(yīng)體系的溫度均比原來(lái)____(填“大”或“小”)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”、“減小”或“不變”)甲________；乙________；丙________。(2)加壓，使體系體積縮小為原來(lái)的①平衡移動(dòng)方向(填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”)甲________；乙________；丙________。②設(shè)壓縮之前壓強(qiáng)分別為p甲、p乙、p丙，壓縮后壓強(qiáng)分別為p、p、p，則p甲與p，p乙與p，p丙與p的關(guān)系分別為甲________；乙________；丙________。③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”、“減小”或“不變”)甲________；乙________；丙________。14、研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝____________(用K1、K2表示)。(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入molNO和molCl2，10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)＝×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2____α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________________________________________________________________。15、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是________(填序號(hào))。a．氯水中存在兩種電離平衡b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)c．向氯水中通入氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)f．向氯水中加少量NaOH固體，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)(2)氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途。工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。室溫下，用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下mL氣體，忽略溶液體積的變化時(shí)，所得溶液的pH＝______。(3)常溫下，已知25℃弱酸化學(xué)式HClOH2CO3電離常數(shù)K＝×10－8K1＝×10－7，K2＝×10－11寫(xiě)出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式__________________________________________________________________。若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因__________________________________________。(4)服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o(wú)色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無(wú)色。完成并配平溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，不用填寫(xiě))：______＋______＋______—→______HIO3＋______。16、某可逆反應(yīng)從0～2分鐘進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是，生成物是。(2)化學(xué)方程式為

。(3)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為，若不能，則其原因?yàn)?/p>

。(4)2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了狀態(tài)。參考答案1、D2、D3、D4、D5、A6、D7、B8、D【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)速率的表達(dá)式，在2s內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度變化了（1．0-0．6）mol/2L=0．2mol/L，所以該反應(yīng)的反應(yīng)速率是0．2mol/L/20s=0．01mol/（L·s），答案選D。9、B【解析】試題分析：①由方程式可知2s時(shí)產(chǎn)生的C的濃度是L,則A消耗的濃度也是L.所以V（A）=△C/△t=L.÷2s=(L·s).正確。②該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K也減小。正確。③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為.÷2)100％×30％.錯(cuò)誤。④達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增加A物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率提高但A的轉(zhuǎn)化率降低。錯(cuò)誤。。⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。10、B11、A12、D13、答案向左向左向右大減小減小不變答案①向右不移動(dòng)不移動(dòng)②p甲＜p＜2p甲p＝2p乙p＝2p丙③增大不變不變14、答案(1)K/K2(2)×10－275%>不變升高溫度解析(1)觀察題給的三個(gè)方程式可知，題目所求的方程式可由(Ⅰ)×2－(Ⅱ)得到，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。(2)由題給數(shù)據(jù)可知，n(ClNO)＝×10－3mol·L－1·min－1×10min×2L＝mol。2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)起始物質(zhì)的量/mol

010min內(nèi)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

故n(Cl2)＝mol；NO的轉(zhuǎn)化率α1＝×100%＝75%。其他條件保持不變，由恒容條件(2L)改為恒壓條件，因該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，即α2>α1；平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，故由恒容條件改為恒壓條件時(shí)平衡常數(shù)不變；要使平衡常數(shù)減小，平衡應(yīng)逆向移動(dòng)，因?yàn)榉磻?yīng)(Ⅱ)是放熱反應(yīng)，故應(yīng)升高溫度。15、答案(1)aef(2)2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑12(3)NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3、2HClO2HCl＋O2↑ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O(4)5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HCl解析(1)氯水中存在HClO和H2O的電離平衡。SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，向氯水中通入SO2，其漂白性減弱。HClO是弱電解質(zhì)，向氯水中通入氯氣，c(H＋)/c(ClO－)增大。當(dāng)c(H＋)＝c(OH－)時(shí)離子濃度關(guān)系能滿足f選項(xiàng)。(2)根據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式知，產(chǎn)生mLH2時(shí)會(huì)產(chǎn)生molOH－，忽略溶液體積的變化時(shí)，所得溶液的pH＝12。(3)NaClO可與空氣中的水、CO2反應(yīng)，由電離常數(shù)判斷產(chǎn)物應(yīng)是NaHCO3；消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用引起中毒是由于產(chǎn)生了Cl2。(4)氯水中的Cl2可將碘化鉀中的碘置換出來(lái)，淀粉遇碘呈藍(lán)色，繼續(xù)