試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第3章《硫、氮及其循環(huán)》測試卷一、單選題1．已知某溶液中含有如下離子組中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO、NO、SO、SiO、I-、Cl-且物質(zhì)的量濃度相同。某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進行了如下實驗：Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到淺紫色火焰；Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成；Ⅲ.?、蚍磻?yīng)后溶液分別置于兩支試管中，向第一支試管中加入CCl4，振蕩靜置后溶液分層，下層出現(xiàn)紫紅色；向第二支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅。下列說法正確的是A．原溶液由K+、Fe2+、NO、I-、SO五種離子組成B．原溶液中一定含有Mg2+、Cl-C．步驟Ⅱ中無色氣體可能含有CO2，原溶液中可能含有COD．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO2．用下列裝置及藥品制備物質(zhì)，能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD制備制備制備制備A．A B．B C．C D．D3．在實驗室中用如圖裝置制備某種氣體，對于反應(yīng)物質(zhì)和除雜試劑選擇合理的是選項甲中溶液乙中藥品丙中物質(zhì)A稀鹽酸二氧化錳飽和食鹽水B濃硝酸亞硫酸鈉飽和亞硫酸氫鈉溶液C雙氧水二氧化錳濃硫酸D濃氨水堿石灰濃硫酸A．A B．B C．C D．D4．下列離子方程式正確的是A．向含的溶液中加入適量：B．向溶液中加入過量氨水：C．加入足量稀硝酸中：D．向漂白粉溶液中通入過量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O=＋HClO5．下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的有①Na、O、S三種元素形成的一種鹽溶于水后加入稀鹽酸，有黃色沉淀生成，同時產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體②SO2和SO3分別通入Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀相同③SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性④洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫可以用CS2、酒精、熱的NaOH溶液⑤硫和氯氣分別與鐵反應(yīng)后鐵元素的價態(tài)相同⑥SO2通入品紅溶液中褪色的原理與SO2通入溴水中褪色的原理相同A．2個 B．3個 C．4個 D．5個6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．一定條件下，氫氣與碘單質(zhì)充分反應(yīng)后分子總數(shù)小于B．標準狀況下，分子中所含氯原子的總數(shù)為C．28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含有個原子D．鋅完全溶解于適量稀硝酸中，生成氣體的分子數(shù)為7．是一種常見的化肥，其溶解度隨著溫度的升高而增大，某工廠用石膏、、和制備的工藝流程如圖：下列說法正確的是A．通入和的順序可以互換B．操作2為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得C．步驟②中反應(yīng)的離子方程式為D．通入的和均應(yīng)過量，且工藝流程中可循環(huán)利用8．下列離子檢驗的方法正確的是A．某溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+B．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有C．某溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-D．某溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有9．下列說法不正確的是A．碳酸氫鈉固體受熱分解產(chǎn)物均為含氧化合物B．氯化鋁溶液中滴入過量氨水可得到白色沉淀C．加熱條件下銅能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)D．二氧化硫漂白紙漿是利用了其氧化性10．下列有關(guān)實驗的操作正確的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有0刻度：它們使用時均需水洗后再潤洗B．為觀察條在氣體中的燃燒，在一個底部鋪有少量沙子的集氣瓶中收集滿氣體，取一小段除去表面氧化膜的條用坩堝鉗夾持伸入集氣瓶中燃燒C．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈袝r，應(yīng)取少量該溶液，依次加入溶液和稀硝酸D．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在桌面的試紙上測值11．下列有關(guān)自然界中氮循環(huán)的說法錯誤的是A．工業(yè)合成氨屬于人工固氮B．豆科植物可實現(xiàn)生物固氮C．氨和銨鹽在硝化細菌作用下被還原D．含氮無機物與有機氮可以相互轉(zhuǎn)化12．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法，不正確的是A．雷電作用下發(fā)生了固氮反應(yīng) B．工業(yè)合成氨屬于固氮的方式之一C．整個循環(huán)沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．碳、氫、氧等其他元素也參與了氮循環(huán)13．下列說法不正確的是A．工業(yè)上以NaCl為原料制備純堿和燒堿B．慶典活動放飛的氣球材質(zhì)為可降解材料，主要成分是聚乙烯C．燃料的脫硫脫氮、的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的有效措施D．生活中常用純堿和洗滌劑去油污，但兩者的去污原理不同14．下列“實驗結(jié)論或解釋”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論或解釋A．向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸有吸水性B．向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中含有C．向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有D．銅絲加入濃硫酸中，無明顯變化銅和濃硫酸不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D15．含硫元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽 B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀C．d可漂白紙漿，不可用于殺菌 D．反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀二、填空題16．回答以下問題：(1)將Cu片加入稀硝酸中，反應(yīng)開始時，在試管中可以看到紅棕色氣體，原因是_______。(2)將足量Cu片加入濃硝酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體有_______。(3)將Cu片加入KNO3溶液中，再加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。17．某無色溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、HCO等離子，當向溶液中加入一定濃度NaOH溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)該無色溶液中一定不存在的離子有___________；(2)ab段生成的沉淀的化學(xué)式為___________；(3)bc段表明溶液中有___________(填離子符號)，檢驗該離子的實驗操作及現(xiàn)象是___________；(4)cd段沉淀減少的離子方程式為___________；(5)原溶液中一定含有的離子的物質(zhì)的量之比為___________。[按題中給出離子的順序?qū)懕壤?，格式如：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)=1：1：1]18．“價一類”二維圖基于核心元素的化合價和物質(zhì)類別研究物質(zhì)，為我們認識物質(zhì)性質(zhì)和實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化提供了新思路。如圖是硫及其化合物的“價一類"二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請根據(jù)要求回答相關(guān)問題。(1)X的結(jié)構(gòu)式為_______。(2)請寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______，將轉(zhuǎn)化為，需加入_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。(3)Y的濃溶液與S單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)24mL0.05的溶液與20mL0.02的溶液恰好反應(yīng)，已知轉(zhuǎn)化為，則Cr元素在還原產(chǎn)物的化學(xué)式為_______。(5)硫代硫酸鈉()是一種重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備的方法理論上可行的是_______(填字母)。A． B． C． D．(6)寫出氣體有弱氧化性的化學(xué)方程式_______。三、計算題19．已知鋅跟濃硫酸反應(yīng)生成SO2，跟稀硫酸反應(yīng)生成H2，32.5g的鋅與50mL18.4mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時收集到標準狀況下的混合氣體VL。將反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，測得溶液中氫離子的濃度為0.08mol/L。(1)鋅的物質(zhì)的量為_______。(2)反應(yīng)過程中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_______。(3)混合氣體中SO2和H2的體積比為_______。20．硅酸鹽材料具有硬度高、難溶于水、耐高溫等特點。硅酸鹽中常含有Al、K等元素，如鉀長石和鈉長石等?；卮鹣铝袉栴}：(1)用氧化物形式表示為_______。(2)我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在200℃熔鹽體系中，采用金屬Al還原鉀長石等制備納米硅材料的方法，將該材料應(yīng)用于鋰離子電池負極材料，展示出優(yōu)異的電化學(xué)性能。配平下列方程式：_______。______Al＋____________→______Si＋_____AlOCl＋_____。(3)將鉀長石或鈉長石用足量稀鹽酸處理后，所得固體為_______(填化學(xué)式)。(4)將一定質(zhì)量的鋁粉和鐵粉的混合物加入到一定量很稀的硝酸溶液中，充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。向反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)關(guān)系如圖所示：①根據(jù)關(guān)系圖，寫出Fe與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：_______。②樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為_______。③a點對應(yīng)NaOH溶液的體積為_______。四、實驗題21．在工業(yè)上為了減少燃煤產(chǎn)生的硫氧化物(主要是SO2)對空氣的污染，人們往往向燃煤中參入一定量的生石灰，以達到脫硫效果。某研究小組在實驗室設(shè)計如圖裝置來除去模擬煙氣中的硫氧化物(SO2)，并檢驗硫氧化物的去除效果。試回答下列問題：I.利用裝置A制備模擬煙氣。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。II.吸收模擬煙氣中的硫氧化物。(2)按照氣體由左向右流動，裝置的連接順序為A→____→F→____→____→____。____(3)裝置F中所裝的藥品為____(填名稱)。(4)裝置B吸收煙氣后生成的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為____，檢驗?zāi)橙芤褐泻性摦a(chǎn)物中陰離子的方法為____。(5)已知裝置C中盛裝的液體是飽和的NaHSO3溶液，將模擬煙氣和空氣一起通過裝置C，通過觀察___，可以控制通入反應(yīng)氣體的比例。III.檢驗?zāi)M煙氣中硫氧化物的去除效果。(6)裝置E中盛裝少量品紅溶液，當觀察到____的現(xiàn)象，說明在該實驗中硫氧化物未被完全去除。22．硝酸鐵和亞硫酸鈉在生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，具有較強的氧化性，易溶于水，微溶于濃硝酸；在空氣中容易氧化變質(zhì)。學(xué)習(xí)小組欲探究硝酸鐵與亞硫酸鈉的反應(yīng)，進行相關(guān)實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備100mL0.1mol/L的溶液：①用如圖所示裝置制備溶液：用電子天平稱取0.56g(0.01mol)鐵粉，加入b中，向a中加入5mL12.4mol/L的硝酸(濃硝酸)溶液，將a中溶液全部滴入b中，然后關(guān)閉活塞，水浴溫度保持70℃左右。b中觀察到的現(xiàn)象是_________，控制水溫不宜過高或過低的目的是_________。②待b中無固體剩余后，冷卻至室溫，將溶液稀釋到100mL即可得到0.1mol/L的溶液。下列儀器中，稀釋過程不需要用到的有_________(填選項字母)。③鐵鹽或亞鐵鹽應(yīng)用廣泛，寫出其中一種的化學(xué)式并寫出該鹽的一種用途_________。(2)探究上述硝酸鐵溶液與亞硫酸鈉的反應(yīng)：①驗證是否氧化變質(zhì)：取少量粉末，配制成溶液，_________，結(jié)論：未變質(zhì)。②常溫下，取5mL制備的0.1mol/L溶液，一邊緩慢加入上述粉末，一邊振蕩(忽略溶液體積變化，實驗過程確保硝酸鐵溶液足量)，再加入溶液，產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀。甲同學(xué)認為是氧化，乙同學(xué)認為是過量的氧化。為驗證溶液被溶液氧化的原因，僅通過通入HCl氣體或加入NaOH固體改變?nèi)芤旱膒H(和對反應(yīng)無影響，忽略溶液體積變化)，重復(fù)上述實驗，同時用pH計監(jiān)測溶液pH變化過程，結(jié)果如下表所示：溶液的pH現(xiàn)象、分析及pH變化1.87產(chǎn)生白色沉淀，說明被氧化；pH逐漸減小，減小至左右維持不變1.52產(chǎn)生白色沉淀，說明被氧化；pH維持1.52不變1.26產(chǎn)生白色沉淀，說明被氧化；pH逐漸增大，增大至左右維持不變?nèi)舭醇淄瑢W(xué)假設(shè)，則氧化還原反應(yīng)的離子方程式是：_________。據(jù)實驗分析在不同pH值時，溶液被溶液氧化的原因：當pH值時，以_________氧化亞硫酸鈉為主，當pH值時，以_________氧化亞硫酸鈉為主。答案第=page2121頁，共=sectionpages1111頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．B【分析】溶液中含有如下離子組中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO、NO、SO、SiO、I-、Cl-進行了如下實驗：Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到淺紫色火焰，說明一定含K+；Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成，說明溶液中一定含還原性離子(Fe2+、I-中至少一種)和NO，一定不含SiO；Ⅲ..?、蚍磻?yīng)后溶液分別置于兩支試管中，向第一支試管中加入CCl4，振蕩靜置后溶液分層，下層出現(xiàn)紫紅色，說明Ⅱ中有I2生成，原溶液一定含I-，則一定不含F(xiàn)e3+；向第二支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，說明Ⅱ所得溶液含F(xiàn)e3+和SO，則一定不含CO；由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得原溶液一定含K+、Fe2+、I-、NO、SO，一定不含CO、Fe3+、SiO，原溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同，設(shè)各離子濃度為c，體積為V，則正電荷總物質(zhì)的量=cV+2cV=3cV，負電荷總物質(zhì)的量=cV+cV+2cV=4cV，負電荷總物質(zhì)的量較多，則原溶液一定含Mg2+，此時正電荷總物質(zhì)的量為5cV，正電荷總物質(zhì)的量較多，則Cl-也一定含有；綜上所述，原溶液一定含K+、Fe2+、I-、NO、SO、Cl-、Mg2+，一定不含CO、Fe3+、SiO?！驹斀狻緼．由分析可知原溶液由K+、Fe2+、I-、NO、SO、Cl-、Mg2+，還有水電離的H+、OH-共9種離子組成，A錯誤；B．由分析可知原溶液中一定含有Mg2+、Cl-，B正確；C．原溶液含F(xiàn)e2+、Mg2+，則一定不含CO，故步驟Ⅱ中無色氣體不含有CO2，為NO，C錯誤；D．由分析可知原溶液中一定含Mg2+，肯定不含SiO，D錯誤；答案選B。2．B【詳解】A．濃硫酸與銅反應(yīng)需要加熱，圖中缺少加熱裝置，A錯誤；B．濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，B正確；C．氫氧化亞鐵溶液被氧氣氧化，制備時需要將盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入硫酸亞鐵溶液液面之下，C錯誤；D．0.1mol/L的鹽酸為稀鹽酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，應(yīng)該用濃鹽酸，D錯誤；故選B。3．C【詳解】A．稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，無法制得氯氣，A錯誤；B．濃硝酸把亞硫酸鈉氧化，無法制得二氧化硫氣體，B錯誤；C．雙氧水在二氧化錳催化下可制氧氣，能用濃硫酸干燥，C正確；D．濃氨水與堿石灰可制氨氣，但不能用濃硫酸干燥氨氣，D錯誤；答案選C。4．A【詳解】A．向含的溶液中加入適量，促進水解，其反應(yīng)為，故A正確；B．向溶液中加入過量氨水，生成銀氨溶液，，故B錯誤；C．與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，故C錯誤；D．向漂白粉溶液中通入過量的，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，故D錯誤；故選A。5．B【詳解】①Na、O、S三種元素形成的一種鹽溶于水后加入稀鹽酸，有黃色沉淀生成即S，同時產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體即SO2，鹽為Na2S2O3，正確；②SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，則生成的白色沉淀只有BaSO4，故正確；③SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，堿性減弱則酚酞溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的酸性，故錯誤；④洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫可以用CS2、酒精、熱的NaOH溶液，硫可溶于CS2、酒精，S能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，均可洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫，故正確；⑤硫的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成FeS2，氯氣的氧化性較強，氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，,鐵元素的價態(tài)不相同，故錯誤；⑥SO2通入品紅溶液中褪色是漂白性，SO2通入溴水中褪色的原理是發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硫酸，故錯誤；正確的有3個，故選：B。6．C【詳解】A．氫氣與碘單質(zhì)的反應(yīng)是等體積反應(yīng)，反應(yīng)后的分子總數(shù)依然為，A錯誤；B．標準狀況下，為液體，無法計算物質(zhì)的量，B錯誤；C．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，28g混合氣體共2mol，則所含原子數(shù)為6mol，有個原子，C正確；D．0.2molZn完全溶解于適量稀硝酸中，0.2molZn失去的電子總數(shù)是0.4mol，生成氣體可能為NO，也有可能是更低價態(tài)的物質(zhì)，故氣體具體的量不確定，D錯誤；答案選C。7．B【詳解】A．由于微溶于水，易溶于水，應(yīng)先通入足量，使溶液呈堿性，然后再通入適量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，通入和的順序不可以互換，選項A錯誤；B．向硫酸鈣懸濁液中通入足量的氨氣，使溶液呈堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應(yīng)的進行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀。操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，可得，選項B正確；C．硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為，反應(yīng)的離子方程式為，選項C錯誤；D．反應(yīng)過程中二氧化碳參與反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產(chǎn)生的可循環(huán)利用，通入足量，通適量二氧化碳，否則碳酸鈣溶解，選項D錯誤。答案選B。8．A【詳解】A．氫氧化銅為藍色，加入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+，A正確；B．加入稀硫酸產(chǎn)生無色無味的氣體，原溶液中可能有、也可能含有，也可能兩者都有，B錯誤；C．加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能排除其它離子的干擾，應(yīng)加入硝酸酸化的硝酸銀進行檢驗Cl-，C錯誤；D．加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，溶液中也可能含有碳酸根離子，D錯誤；故選A。9．D【詳解】A．碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，產(chǎn)物均為含氧化合物，故A正確；B．氯化鋁溶液中滴入過量氨水生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，故B正確；C．加熱條件下銅能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，故C正確；D．二氧化硫漂白紙漿是利用二氧化硫和有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；選D。10．B【詳解】A．容量瓶、量筒和滴定管都屬于量取液體體積的容器，都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有0刻度，滴定管需要水洗后再潤洗，量筒需干燥狀態(tài)時使用，容量瓶洗凈后無需干燥和潤洗，可以直接使用，故A錯誤；B．為防止鎂和CO2反應(yīng)后生成的灼熱的物質(zhì)炸裂容量瓶底，要在一個底部鋪有少量沙子的集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持伸入集氣瓶中燃燒，故B正確；C．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈袝r，應(yīng)取少量該溶液，依次加入鹽酸和BaCl2溶液，若先加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的干擾，也不能加入硝酸，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故C錯誤；D．NaClO溶液中有強氧化性和漂白性的次氯酸，會使pH試紙褪色，無法測定pH，pH試紙也不能放在桌面上，應(yīng)放在潔凈的玻璃片或表面皿上，故D錯誤；故選B。11．C【詳解】A．氮的固定分為三類：植物的根瘤菌固氮稱為生物固氮、放電條件下生成一氧化氮為高能固氮、工業(yè)合成氨反應(yīng)屬于人工固氮，A正確；B．豆科植物可將大氣中的N2轉(zhuǎn)化為NH3，從而實現(xiàn)生物固氮，B正確；C．氨和銨鹽在硝化細菌作用下最終轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，氮元素價態(tài)升高，被氧化，C不正確；D．由二氧化碳與氨在一定條件下反應(yīng)可制得尿素，從而實現(xiàn)含氮無機物與有機氮的轉(zhuǎn)化，蛋白質(zhì)在動物體內(nèi)消化可生成氨，實現(xiàn)有機氮向含氮無機物的轉(zhuǎn)化，D正確；故選C。12．C【詳解】A．雷電作用下，氮氣與氧氣發(fā)生反應(yīng)：N2+O22NO，屬于天然固氮，故A正確；B．工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；C．固氮反應(yīng)中氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)楹衔?，元素化合價變化、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O22NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氫元素參加，故D正確；故選C。13．B【詳解】A．以NaCl為原料，工業(yè)上侯氏制堿法可以制純堿，向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，受熱分解得到碳酸鈉，電解飽和NaCl溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，可以制燒堿，故A正確；B．聚乙烯塑料不能降解，故B錯誤；C．N、S的氧化物可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施，故C正確；D．純堿溶液呈堿性，能與油酯發(fā)生水解反應(yīng)從而去除油污，洗滌劑除去衣服上的油污是溶解乳化，二者原理不同，故D正確；故選：B。14．B【詳解】A．濃硫酸使蔗糖脫水，蔗糖變黑，可知濃硫酸具有脫水性，故A錯誤；B．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，由實驗及現(xiàn)象可知，溶液中含，故B正確；C．二氧化碳、二氧化硫均使澄清石灰水變渾濁，由實驗及現(xiàn)象可知，溶液中可能含或等，故C錯誤；D．常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，此處少常溫，故D錯誤；故選B。15．C【分析】由題干信息可知，鹽a與足量的稀鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體d，d能使KMnO4溶液褪色，故d為SO2，則鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，鹽a與足量Cl2反應(yīng)后將生成SO，與BaCl2溶液反應(yīng)得到沉淀c，故c為BaSO4，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，A正確；B．由分析可知，c為BaSO4，故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確；C．d為SO2，該氣體具有漂白性，可漂白紙漿，也具有一定毒性，可以使細菌的蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去其生理作用，因此也能夠用于殺菌消毒，C錯誤；D．由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，當Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀，D正確；故答案為：C。16．(1)試管中有少量氧氣，與NO反應(yīng)生成了NO2(2)NO和NO2(3)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】（1）將Cu片加入稀硝酸中，反應(yīng)生成無色一氧化氮氣體，一氧化氮與空氣中氧氣生成紅棕色二氧化氮氣體，故開始時，在試管中可以看到紅棕色氣體。（2）將足量Cu片加入濃硝酸中，開始反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮氣體，隨著反應(yīng)的進行，硝酸濃度變小，反應(yīng)生成一氧化氮氣體，故充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體有NO和NO2。（3）將Cu片加入KNO3溶液中，再加入稀硫酸，銅在酸性溶液中和硝酸根離子反應(yīng)生成銅離子、水、一氧化氮氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O。17．(1)Fe3+、HCO(2)Al(OH)3、Mg(OH)2(3)

NH

取少量待測液加入濃的NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液有NH3?H2O(4)Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O(5)n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9【分析】無色溶液，則一定不含F(xiàn)e3+，加入NaOH溶液后，在0-a段沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在H+或HCO離子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+，由于HCO和Al3+會發(fā)生雙水解而不能共存，則只能存在H+，a-b段生成沉淀消耗了6a體積氫氧化鈉，又c-d段部分沉淀溶解，可知溶液中一定存在Mg2+、Al3+，根據(jù)圖象Al(OH)3的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OH-～AlO可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3a體積氫氧化鈉，Mg2+生成的沉淀的量也消耗3a體積氫氧化鈉，b-c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明氫氧根離子與銨離子發(fā)生了反應(yīng)，即溶液中一定存在NH，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在SO；綜上所述，原溶液中含有的陽離子是H+、NH、Mg2+、Al3+、SO，一定不存在Fe3+、HCO，據(jù)此分析解答。(1)含F(xiàn)e3+溶液為黃色，由分析可知，該無色溶液中一定不存在的離子有Fe3+、HCO；(2)根據(jù)以上分析，溶液中一定存在Mg2+、Al3+，所以ab段生成沉淀的化學(xué)式為：Al(OH)3、Mg(OH)2，故答案為：Al(OH)3、Mg(OH)2；(3)b-c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明加入的NaOH與原溶液中的NH反應(yīng)生成NH3?H2O，證明溶液中含NH，檢驗該離子的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量待測液加入濃的NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液有NH3?H2O，故答案為：NH；取少量待測液加入濃的NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液有NH3?H2O；(4)cd段沉淀減少是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O；(5)原溶液中含有的陽離子是H+、NH、Mg2+、Al3+，根據(jù)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量可以認為n(H+)=a，n(Al3+)=a，n(Mg2+)=1.5a，n(NH)=2a，根據(jù)電荷守恒，n(SO)=4.5a，n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9，故答案為：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9。18．(1)H－S－H(2)

氧化劑(3)(4)(5)D(6)【分析】根據(jù)示意圖可判斷X是H2S，Y是硫酸，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻浚?）X是H2S，X的結(jié)構(gòu)式為H－S－H。（2）溶于水轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，將轉(zhuǎn)化為，硫元素化合價升高，失去電子被氧化，所以需加入氧化劑。（3）Y的濃溶液是濃硫酸，與S單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）24mL0.05的溶液與20mL0.02的溶液恰好反應(yīng)，已知轉(zhuǎn)化為，則依據(jù)電子得失守恒可知0.024L×0.05mol/L×（6－4）＝0.02L×0.02mol/L×（6－x）×2，解得x＝3，所以Cr元素在還原產(chǎn)物的化學(xué)式為。（5）A.硫代硫酸鈉中硫元素化合價是+2價，中硫元素化合價均是+4價，二者不可能生成硫代硫酸鈉，A不符合；B.中硫元素化合價分別是+4價、+6價，二者不可能生成硫代硫酸鈉，B不符合；C.中硫元素化合價分別是+4價、+6價，二者不可能生成硫代硫酸鈉，C不符合；D.中硫元素化合價分別是0價、+4價，二者可能生成硫代硫酸鈉，D符合；答案選D。（6）氣體能氧化硫化氫，體現(xiàn)其氧化性，則有弱氧化性的化學(xué)方程式為。19．(1)0.5mol(2)0.9mol(3)4∶1【詳解】（1）32.5g的鋅的物質(zhì)的量n(Zn)=；（2）加入的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)=c·V=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，與Zn反應(yīng)后溶液中剩余H+的物質(zhì)的量為n(H+)=0.08mol/L×0.5L=0.04mol，則剩余硫酸的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=n(H+)=0.02mol，故反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)反應(yīng)=0.92mol-0.02mol=0.9mol；（3）假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量為xmol，產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)方程式Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知65×(x+y)=32.5g，2x+y=0.9mol，解得x=0.4mol，y=0.1mol，故n(SO2)∶n(H2)=4∶1，由V=n·Vm可知：在相同外界條件下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，所以V(SO2)∶V(H2)=4∶1。20．(1)Na2O?Al2O3?6SiO2(2)4Al+K[AlSi3O8]+2AlCl3=3Si+6AlOCl+KAlO2(3)SiO2(4)

8Fe＋30H＋＋3===8Fe3＋＋3＋9H2O

1:1

40mL【詳解】（1）氧化物形式表示為Na2O?Al2O3?6SiO2（2）該反應(yīng)中Al從0價升高為+3價，失電子作還原劑，K[AlSi3O8]中Si由+4價降低為0價，得電子作氧化劑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒和原子守恒進行配平，方程式為4Al+K[AlSi3O8]+2AlCl3=3Si+6AlOCl+KAlO2；（3）SiO2不溶于鹽酸，故所得固體為SiO2；（4）O→a無氣體放出，根據(jù)題中信息可知硝酸被還原生成銨鹽，F(xiàn)e與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為8Fe＋30H＋＋3===8Fe3＋＋3＋9H2O；c→d發(fā)生Al(OH)3＋OH－=＋2H2O，即Al(OH)3物質(zhì)的量為(82－74)×10－3×5mol=0.04mol；O到a沒有沉淀產(chǎn)生，說明HNO3過量，b→c發(fā)生＋OH－=NH3·H2O，推出n()=(74－68)×10－3×5mol=0.03mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(Al)×3＋n(Fe)×3=n()×8，代入數(shù)值，解得n(Fe)=0.04mol，a→b發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，此階段共消耗NaOH的體積為(0.04＋0.04)×3×1000/5mL=48mL，因此a點對應(yīng)的數(shù)值為(88－48)mL=40mL；c點溶質(zhì)為NaNO3，因此n()=74×10－3×5mol=0.37mol，根據(jù)N元素守恒，因為合金與硝酸反應(yīng)過程中沒有氣