2026屆黑龍江省大慶市化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)中，不屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O===HCl+HClOC．CaCO3CaO+CO2↑D．Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO2、對(duì)下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜ANa2O2（Na2O）水水BNO（NO2）觀察顏色水CNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液過(guò)量CO2DHCl（Cl2）觀察顏色排飽和食鹽水A．A B．B C．C D．D3、下列化學(xué)反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是()A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．2F2＋2H2O===4HF＋O2C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑4、下列化學(xué)方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是()A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OD．KOH+HCl=KCl+H2O5、交通警察執(zhí)法時(shí)常使用的便攜式酒精檢查儀可能應(yīng)用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3（藍(lán)綠色）+2K2SO4+11H2O這一反應(yīng)原理，關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)證明了，含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B．1mol還原劑反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性D．可以利用該反應(yīng)原理，將它設(shè)計(jì)成原電池，通過(guò)檢測(cè)電流強(qiáng)度判斷司機(jī)是否飲酒6、如圖是實(shí)驗(yàn)室中硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此分析下列說(shuō)法正確的是硫酸化學(xué)純500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A．該硫酸的物質(zhì)的A濃度為9.2mol·L－1B．配制500mL4.6mol·L－1的稀硫酸，需要量取125mL該硫酸C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molFe與足量的該硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L的氣體D．該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于49%7、合金是一類(lèi)用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A．水銀 B．碳素鋼 C．青銅 D．黃銅8、既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是()A．Na2CO3B．AlCl3C．NaAlO2D．NaHCO39、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是()A．金屬先熔化 B．燃燒時(shí)火焰為黃色C．燃燒后生成白色固體 D．燃燒后生成淡黃色固體10、下列說(shuō)法中正確的是()A．堿金屬元素中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是鋰B．堿金屬單質(zhì)都可保存在煤油中C．過(guò)氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣D．鈉長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中最終將轉(zhuǎn)化為氧化鈉11、下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④品紅溶液A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④12、2022年2月將舉辦中國(guó)歷史上第一次冬季奧運(yùn)會(huì)，滑雪是冬奧會(huì)的重點(diǎn)比賽項(xiàng)目。下列滑雪用品涉及的材料中，屬于金屬材料的是()A．雪板——聚乙烯B．滑雪杖——鎂鋁合金C．滑雪頭盔——聚酯硬塑料D．防護(hù)鏡——聚甲基丙烯酸甲酯13、關(guān)于次氯酸的敘述錯(cuò)誤的是()A．屬于強(qiáng)酸 B．弱電解質(zhì) C．不穩(wěn)定 D．有氧化性14、下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）①②Al③Al2O3④⑤A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④15、室溫下，下列物質(zhì)露置于空氣中，不發(fā)生變化的是A．Na2O B．Na2O2 C．NaHCO3 D．Na2CO3·10H2O16、實(shí)驗(yàn)室中，要使氯化鋁溶液中的鋁離子全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是()A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．鹽酸 D．氨水17、消毒劑的消毒效率可用單位質(zhì)量消毒劑被還原時(shí)得電子數(shù)表示，即得電子數(shù)越多，消毒效率越高。NaClO與ClO2均可用作消毒劑（反應(yīng)后氯元素均為－1價(jià)），則ClO2的消毒效率是NaClO的A．2.5倍 B．2.63倍 C．2.76倍 D．3.02倍18、氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法不正確的是()A．氯原子的核電荷數(shù)為17 B．氯原子最外層上有7個(gè)電子C．氯的相對(duì)原子質(zhì)量為17 D．氯元素是典型的非金屬元素19、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，正確的是（）①Si可用來(lái)制造半導(dǎo)體材料②硅膠作袋裝食品的干燥劑③氧化鋁作耐火材料④二氧化硫漂白食物A．只有①② B．只有①②③ C．只有①③④ D．都正確20、如果花生油中混有水，最好的分離方法是()A．過(guò)濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取21、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClOC．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2OD．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++2H2O+NO↑22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NAB．32gO2氣體和32gO3氣體的原子數(shù)之比為3：2C．1L1mol?L﹣1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NAD．71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____________，G________________。（2）將混合物中兩種金屬分離開(kāi)的最簡(jiǎn)單的方法是___________。（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過(guò)量的X可能是_____________________。A.飽和NaCl溶液B.NaOH溶液C.氨水D.Ba(OH)2溶液（4）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A→C：______________________________________________；H→I：_______________________________________________。24、（12分）已知A是單質(zhì),A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含同一種元素,X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.回答下列問(wèn)題:(1)通常情況下,若A為氣體,C、D都是大氣污染物;①寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式BC_________________EC_________________②實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)B的操作方法是_________________。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中,一段時(shí)間后,假定溶質(zhì)不擴(kuò)散,則試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。(2)通常情況下,若A為淡黃色固體：①寫(xiě)出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。②將C通入溴水中的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________。25、（12分）分別向盛有①紫色石蕊溶液②NaOH溶液③品紅溶液④酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入SO2氣體。（1）試管①中的現(xiàn)象：___________發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_________________。（2）試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________，如果通入過(guò)量的SO2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。（3）試管③中的現(xiàn)象：________，如將吸收SO2后的該溶液加熱，現(xiàn)象：______________。（4）試管④中的現(xiàn)象：____________________。（5）上述實(shí)驗(yàn)中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是___________（填試管標(biāo)號(hào)，下同），SO2表現(xiàn)出漂白性的是___________。SO2表現(xiàn)出還原性的是___________。26、（10分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)_______(只填化學(xué)式)。②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_(kāi)_______。（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱(chēng))。（3）在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，其作用有三個(gè)，分別是______________、______________、______________。27、（12分）用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。將此粗鹽提純的部分實(shí)驗(yàn)方案如下：（1）粗鹽水中含有的陽(yáng)離子有_______，陰離子有__________。（2）加入BaCl2溶液的目的是（用離子方程式表示）_________。（3）生成沉淀C的離子方程式是______。（4）D中所含離子有_______。（5）E的主要成分的化學(xué)式是____。（6）用文字描述加入適量鹽酸的目的是________。（7）某同學(xué)認(rèn)為加入過(guò)量K2CO3溶液與加入過(guò)量Na2CO3溶液同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，這種說(shuō)法是否合理，請(qǐng)說(shuō)明理由______________。28、（14分）某城市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）PM2.5分散在空氣中形成的分散系__(填“屬于”或“不屬于”)膠體。（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測(cè)試樣為_(kāi)_(填“酸”或“堿”)性，表示該試樣酸堿性的c(H＋)或c(OH－)=__mol·L-1。（3）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對(duì)煙氣脫硝過(guò)程的離子方程式。__ClO2-＋__NO＋__=__Cl-＋__NO3-＋__（4）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可做洗滌劑的是__(填字母)。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3（5）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。①汽車(chē)啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，寫(xiě)出汽缸中生成NO的化學(xué)方程式：__。②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，目前，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_。29、（10分）某無(wú)色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生。b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖中數(shù)據(jù)：（1）該廢水中一定不含有的離子有______________________________(填離子符號(hào))；（2）寫(xiě)出A→B

過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________；（3）該廢水中，c(Al3+)=______________；（4）①實(shí)驗(yàn)室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_________(填儀器名稱(chēng))。②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫(xiě)字母)_________。A．稱(chēng)量用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱(chēng)量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體賤出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時(shí)仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑屬于置換反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Cl2+H2O=HCl+HClO不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑屬于分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。本題答案為B?！军c(diǎn)睛】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，是否為氧化還原反應(yīng)，就看反應(yīng)中有無(wú)元素化合價(jià)變化。2、B【解析】

A．二者均與水反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氮為紅棕色氣體，且與水反應(yīng)生成NO，觀察顏色可鑒別，加水可除去雜質(zhì)，故B正確；C．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．HCl極易溶于水，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純以及檢驗(yàn)和鑒別，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，除雜時(shí)注意不能引入新的雜質(zhì)且不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大。3、A【解析】

據(jù)化合價(jià)的變化，判斷氧化劑和還原劑?！驹斀狻緼.反應(yīng)“2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑”中，2Na2O2中2個(gè)氧原子化合價(jià)升至0價(jià)，另2個(gè)氧原子化合價(jià)降至－2價(jià)，水中氫、氧元素化合價(jià)不變，水既不是氧化劑、也不是還原劑。A項(xiàng)符合題意；B.反應(yīng)“2F2＋2H2O===4HF＋O2”中，水中氧元素化合價(jià)升高，水是還原劑，B項(xiàng)不符題意；C.反應(yīng)“2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑”中，水中氫元素化合價(jià)降低，水是氧化劑，C項(xiàng)不符題意；D.反應(yīng)“NaH＋H2O===NaOH＋H2↑”中，水分子中有1個(gè)氫原子化合價(jià)降低，水是氧化劑，D項(xiàng)不符題意。本題選A。4、B【解析】

H++OH-═H2O可表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，結(jié)合離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)解答?！驹斀狻緼.NaOH是強(qiáng)堿，H2SO4是強(qiáng)酸，中和反應(yīng)生成可溶性鹽Na2SO4和H2O，離子反應(yīng)方程式為：H++OH﹣=H2O，不符合題意，A項(xiàng)不選；B.Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，離子反應(yīng)方程式為：Ba2＋＋SO42－＋2H++2OH﹣=BaSO4↓＋2H2O，符合題意，B項(xiàng)選；C.Ca(OH)2為強(qiáng)堿，HNO3為強(qiáng)酸，兩者反應(yīng)生成可溶性的Ca(NO3)2與H2O，離子反應(yīng)方程式為：H++OH﹣=H2O，不符合題意，C項(xiàng)不選；D.KOH是強(qiáng)堿，HCl是強(qiáng)酸，中和反應(yīng)生成可溶性鹽KCl和H2O，離子反應(yīng)方程式為：H++OH﹣=H2O，不符合題意，D項(xiàng)不選；答案選B。5、D【解析】

A.以偏概全，只能定性地判斷含最高價(jià)元素的化合物有氧化性，但是不能說(shuō)一定具有強(qiáng)氧化性，如HCl中H元素為+1價(jià)，是最高價(jià)，但是HCl沒(méi)有強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B.從鉻元素的化合價(jià)變化來(lái)分析較簡(jiǎn)單，鉻由+6降到+3，由化學(xué)方程式可知，2molK2Cr2O7得到了12mole-，有3mol還原劑乙醇被氧化，所以當(dāng)有1mol還原劑反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，B錯(cuò)誤；C.硫酸中各元素的化合價(jià)都沒(méi)發(fā)生變化，所以它只表現(xiàn)了酸性，C錯(cuò)誤；D.從理論上講，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以D正確；故答案選D。【點(diǎn)睛】有機(jī)物發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，盡量不要去分析有機(jī)物中元素的化合價(jià)變化，因?yàn)橛袡C(jī)物的結(jié)構(gòu)較復(fù)雜，化合價(jià)也就復(fù)雜。我們往往是先分析無(wú)機(jī)物中元素的化合價(jià)變化，這樣做可事半功倍。6、B【解析】

A.該硫酸的物質(zhì)的A濃度，故A錯(cuò)誤；B.配制500mL4.6mol·L－1的稀硫酸，根據(jù)，得到V=0.125L=125mL，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molFe與足量的該硫酸發(fā)生鈍化，故C錯(cuò)誤；D.該硫酸與等體積的水混合后，假設(shè)體積為1L，則加水1L，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。7、A【解析】

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等?！驹斀狻緼．水銀是純金屬，不屬于合金，故A正確；B．碳素鋼是鐵和碳的合金，故B錯(cuò)誤；C．青銅是銅錫合金，故C錯(cuò)誤；D．黃銅是銅鋅合金，故D錯(cuò)誤；故選A。8、D【解析】分析：既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸弱堿鹽(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式鹽(NaHCO3、NaHS等)、單質(zhì)(如Al)、氨基酸等，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的鹽為弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽等，以此解答該題。詳解：A．Na2CO3不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.AlCl3不能與鹽酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.NaAlO2不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鹽和水，故D正確；故選D。9、C【解析】

A.由于鈉的熔點(diǎn)較低，先熔化，故A正確；B.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時(shí)火焰為黃色，故B正確；C.與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過(guò)氧化鈉固體，故C錯(cuò)誤；D.與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過(guò)氧化鈉固體，故D正確；故答案為C。10、C【解析】

A.同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，因此堿金屬元素中，金屬活動(dòng)性最弱的是鋰，A錯(cuò)誤；B.堿金屬單質(zhì)不一定都可保存在煤油中，例如鋰密封在石蠟中，B錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此過(guò)氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣，C正確；D.氧化鈉吸水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，則鈉長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中最終將轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，D錯(cuò)誤。答案選C。11、C【解析】

①SO2和CO2氣體都可以使澄清石灰水變渾濁，因此不能鑒別二者，錯(cuò)誤；②SO2與H2S溶液混合產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，而CO2氣體與H2S溶液混合無(wú)現(xiàn)象，可以鑒別二者，正確；③SO2氣體可以使KMnO4溶液褪色，而CO2氣體與KMnO4溶液不能發(fā)生反應(yīng)，可以鑒別二者，正確；④SO2可以使品紅溶液褪色，而CO2氣體不能使品紅溶液褪色，故可以鑒別二者，正確。故能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是②③④，選項(xiàng)C正確。12、B【解析】

A.雪板——聚乙烯、C.滑雪頭盔——聚酯硬塑料、D.防護(hù)鏡——聚甲基丙烯酸甲酯，都是有機(jī)高分子材料，故ACD不符合題意；B.滑雪杖——鎂鋁合金，是金屬材料，故B符合題意；綜上所述，答案為B。13、A【解析】

次氯酸的性質(zhì)：弱酸性、不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性?！驹斀狻恳?yàn)榇温人峋哂幸韵滦再|(zhì)：弱酸性、不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性，屬于弱電解質(zhì)，A.次氯酸具有弱酸性，屬于弱酸，故A錯(cuò)誤；B.次氯酸是弱酸，部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C.次氯酸見(jiàn)光受熱易分解，具有不穩(wěn)定性，故C正確；D.次氯酸可用于殺菌消毒，具有強(qiáng)氧化性，故D正確；答案選A。14、A【解析】

①NaHCO3屬于弱酸強(qiáng)堿鹽,既能與酸反應(yīng),生成CO2氣體，又能與堿反應(yīng)，生成鹽，故①正確；②金屬鋁與酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣,與堿反應(yīng)生成AlO2?和氫氣，故②正確；③Al2O3屬于兩性氧化物,既能與酸反應(yīng),生成Al3+離子,又能與堿反應(yīng)生成AlO2?離子，故③正確；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,既能與酸反應(yīng),生成Al3+離子,又能與堿反應(yīng)生成AlO2?離子，故④正確；⑤Na2CO3只能與酸(鹽酸、硫酸等)反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳,與堿(氫氧化鋇、氫氧化鈣等)反應(yīng)生成鹽和NaOH，故⑤正確；故選A.【點(diǎn)睛】Na2CO3只能與特定的堿(氫氧化鋇、氫氧化鈣等)反應(yīng)，生成難容于水的鹽和NaOH，要靈活運(yùn)用知識(shí)。15、C【解析】

A.Na2O露置在空氣中，會(huì)與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)，A不合題意；B.Na2O2露置在空氣中，會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸鈉等，B不合題意；C.NaHCO3露置在空氣中，常溫下能穩(wěn)定存在，不發(fā)生變化，C符合題意；D.Na2CO3·10H2O在干燥空氣中易發(fā)生風(fēng)化失水，生成碳酸鈉，D不合題意。故選C。16、D【解析】

Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿?！驹斀狻緼.

NaOH溶液是強(qiáng)堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故A錯(cuò)誤；B.

Ba(OH)2溶液是強(qiáng)堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸是酸，與Al3+不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氨水是弱堿，加入過(guò)量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D正確。17、C【解析】

消毒劑的消毒效率可用單位質(zhì)量消毒劑被還原時(shí)得電子數(shù)表示，則二氧化氯中氯元素得化合價(jià)由+4變?yōu)?1，消毒效率＝，次氯酸鈉中得氯元素由+1變?yōu)?1，消毒效率＝，則ClO2的消毒效率是NaClO的＝2.76倍；故選：C。18、C【解析】

A.由題意，氯原子的核電荷數(shù)為17，故A選項(xiàng)正確。B.由氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知氯原子的最外層電子數(shù)為7個(gè)電子，故B選項(xiàng)正確。C.氯的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.氯元素最外層為7個(gè)電子，容易得一個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是典型的非金屬元素，故D選項(xiàng)正確。故答案選C。19、B【解析】

①晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，高純硅可用作半導(dǎo)體材料，①正確；②硅膠多孔能吸水，無(wú)毒，可作袋裝食品的干燥劑，②正確；③氧化鋁熔點(diǎn)高，可做耐火材料，③正確；④二氧化硫有毒，不能用于漂白食物，④錯(cuò)誤；①②③正確，答案選B。20、C【解析】

花生油和水為互不相溶的兩種液體，其混合物常用分液法分離。A.過(guò)濾通常用于難溶固體和液體的分離，故A不選；B.蒸餾通常用于分離互溶的液體混合物，故B不選；C.分液通常用于分離互不相溶的液體混合物，故C選；D.萃取通常用于把一種溶質(zhì)從一種溶劑中分離出來(lái)，故D不選。故選C。21、D【解析】

A、向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2氣體生成碳酸氫鈣；B、向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體，二氧化硫被次氯酸鈣氧化為硫酸鹽；C、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)生成更難溶的氫氧化鎂；D、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵，硝酸被還原為一氧化氮；【詳解】A、通入過(guò)量二氧化碳生成HCO3-，正確的離子方程式為ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故A錯(cuò)誤；B、向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體生成硫酸鈣，正確的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+如果溶液不是很稀，需要用CaSO4沉淀代替SO42-，同時(shí)前面加Ca2+，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意從電荷守恒、量不同產(chǎn)物不同、還原性物質(zhì)遇氧化性物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)等角度判斷反應(yīng)是否符合實(shí)際。22、D【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為=2mol，H2中不含中子數(shù)，即中子數(shù)為0，故A錯(cuò)誤；B、無(wú)論O2還是臭氧都是氧原子組成，32gO2中含有氧原子的物質(zhì)的量為=2mol，32gO3含有氧原子物質(zhì)的量為=2mol，即原子個(gè)數(shù)比為1：1，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸中含有粒子有H＋、Cl－、OH－、H2O，即1L1mol·L－1的鹽酸中所含粒子物質(zhì)的量大于2mol，故C錯(cuò)誤；D、氯氣與鐵反應(yīng)，Cl的化合價(jià)由0價(jià)→－1價(jià)，即71g氯氣與鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=2mol，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，學(xué)生只注意到1molHCl能電離產(chǎn)生1molH＋和1molCl－，忽略了題中問(wèn)題是粒子數(shù)目，粒子包括原子、分子、原子團(tuán)、離子等，而鹽酸是HCl溶于水得到，鹽酸中含有H2O，因此1L1mol·L－1的鹽酸中所含粒子物質(zhì)的量大于2mol，平時(shí)注意審題。二、非選擇題(共84分)23、Al2O3FeCl2用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面C2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3【解析】

I為紅褐色沉淀判斷為Fe（OH）3，加熱反應(yīng)生成J為Fe2O3，H在空氣中氧化為氫氧化鐵推斷H為Fe（OH）2，B+HCl=G，推斷G為FeCl2，B為Fe，含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物中B為Fe，A能和氫氧化鈉反應(yīng)、鹽酸反應(yīng)說(shuō)明為Al，所以C為NaAlO2，D為AlCl3，依據(jù)E為白色沉淀Al（OH）3，則X為制備氫氧化鋁的反應(yīng)最好選擇氨水，則X為NH3?H2O，F(xiàn)為Al2O3，依據(jù)推斷物質(zhì)分析回答問(wèn)題?！驹斀狻浚?）依據(jù)判斷F、G的化學(xué)式為：F為Al2O3，G為FeCl2；（2）混合物中兩種金屬分離開(kāi)的最簡(jiǎn)單的方法是利用鐵可以被磁鐵吸引，方法為：用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面；（3）D→E的轉(zhuǎn)化中是X和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁的反應(yīng)，依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁的方法和氫氧化鋁的性質(zhì)分析，氫氧化鋁能溶于過(guò)量強(qiáng)堿溶液中，所以加入過(guò)量的X可能是氨水，故答案為：C；（4）A→C是Al和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；H→I是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。24、4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口變藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻棒靠近氣體有白煙mol/L(或0.045mol/L)2H2S+SO2=3S+2H2O溴水褪色SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解析】

X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應(yīng)為O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N2，（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應(yīng)為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3、E為H2SO4，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應(yīng)為O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N2，通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，

①B→C為氨氣的催化氧化反應(yīng)，方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；E→C為Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO的反應(yīng)，方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；②氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如試紙變藍(lán)色，則說(shuō)明有氨氣生成；③假設(shè)該容器的容積為3L，則二氧化氮的體積為3L，二氧化氮和水反應(yīng)的方程式為：

3NO2+H2O=2HNO3+NO3×22.4L

1×22.4L3L

1L

反應(yīng)前后氣體的體積由3L變?yōu)?L，所以溶液的體積為2L；該溶液的溶質(zhì)為硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO3

2

n（HNO3）所以硝酸的物質(zhì)的量n（HNO3）=×=mol，濃度為C==mol/L=0.045mol/L；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應(yīng)為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3、E為H2SO4，①B與C為H2S和SO2的反應(yīng)，方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②二氧化硫具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，可觀察到溴水褪色，故答案為：溴水褪色；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-?！军c(diǎn)睛】本題考查了無(wú)機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，A能連續(xù)被氧化，說(shuō)明A中存在的某種元素有多種化合價(jià)，再結(jié)合E的性質(zhì)分析解答，題目難度不大。25、變紅SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3紅色褪去又恢復(fù)紅色紫紅色消失①②③④【解析】（1）SO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成H2SO3，紫色石蕊溶液遇酸變紅，故試管①中的現(xiàn)象：變紅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2+H2OH2SO3。（2）SO2是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和水，SO2過(guò)量則生成NaHSO3，故相應(yīng)化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O、SO2+NaOH=NaHSO3。（3）SO2的漂白性表現(xiàn)在它能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，故SO2通入品紅溶液，紅色褪去，加熱又恢復(fù)紅色。（4）SO2具有還原性，與強(qiáng)氧化性的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（5）綜合上述分析，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是①②，表現(xiàn)出漂白性的是③，表現(xiàn)出還原性的是④。點(diǎn)睛：本題考查SO2的化學(xué)性質(zhì)，看一種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，一般從物質(zhì)的類(lèi)別、化合價(jià)兩個(gè)角度分析，SO2是一個(gè)典型的代表。從類(lèi)別上看，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，具有酸性氧化物的通性，如與堿反應(yīng)生成鹽和水、與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽、二氧化硫還可以與水反應(yīng)生成亞硫酸；從硫的化合價(jià)看，+4價(jià)為硫的中間價(jià)態(tài)，因而二氧化硫既有氧化性又有還原性，但偏重于還原性，如SO2+2H2S=3S+2H2O表現(xiàn)二氧化硫的氧化性，2SO2+O2=2SO3、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4等反應(yīng)表現(xiàn)二氧化硫的還原性；另外二氧化硫還有漂白這一特性。26、BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)玻璃棒、漏斗、燒杯75%乙醇天平、500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌引流轉(zhuǎn)移【解析】

（1）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，往往把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子和鐵離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子，要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過(guò)量試劑除掉；②根據(jù)流程圖，分離操作①為過(guò)濾；③根據(jù)提供的試劑，利用氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發(fā)分析解答；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析需要的儀器；（3）在本實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒的操作有：過(guò)濾、溶解、蒸發(fā)結(jié)晶，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）①除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，可以加入過(guò)量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入過(guò)量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過(guò)量Na2CO3（去除鈣離子和多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，故答案為BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；②分離操作①為過(guò)濾，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為玻璃棒、漏斗、燒杯；③氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發(fā)，洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇，故答案為75%乙醇；（2）用天平稱(chēng)量藥品，用燒杯溶解藥品，用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，所以需要的儀器還有：天平、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為天平、500mL容量瓶、膠頭滴管．（3）在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，多次用到玻璃棒，在溶解時(shí)的作用為攪拌加速溶解，在過(guò)濾操作中作用為引流，在蒸發(fā)操作中的進(jìn)行攪拌，防止液體局部過(guò)熱使液體飛濺并轉(zhuǎn)移藥品，故答案為攪拌；引流；轉(zhuǎn)移?！军c(diǎn)睛】本題考查了粗鹽的提純和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（1）①，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都需要過(guò)量，需要注意Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入。27、Mg2+、Ca2+、Na+Cl-SO42-Ba2++SO42-=BaSO4↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-CaCO3、BaCO3除去OH-和CO32-不合理，雖然加入碳酸鉀也可以除去溶液中的Ca2+，但是同時(shí)也引入了K+這種新的雜質(zhì)離子，而且K+不易除去?！窘馕觥浚?）粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)，所以粗鹽水中含有的陽(yáng)離子有Mg2+、Ca2+、Na+，陰離子有Cl-、SO42-。（2）加入BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓。（3）氫氧化鈉沉淀鎂離子，則生成沉淀C氫氧化鎂的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。（4）由于氯化鋇、氫氧化鈉均是過(guò)量的，則D中所含離子有Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-。（5）碳酸鈉除去鈣離子以及過(guò)量的鋇離子，則E的主要成分的化學(xué)式是CaCO3、BaCO3。（6）由于氫氧化鈉和碳酸鈉過(guò)量，則加入適量鹽酸的目的是除去OH-和CO32-。（7）雖然加入碳酸鉀也可以除去溶液中的Ca2+，但是同時(shí)也引入了K+這種新的雜質(zhì)離子，而且K+不易除去，所以是不合理的。點(diǎn)睛：掌握離子的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意試劑的選擇以及試劑的加入先后順序。尤其是除去含多種雜質(zhì)時(shí)必須考慮加入試劑的順序，例如該題中碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉在可以隨意調(diào)整。28、不屬于酸10-4344OH-342H2OC＋H2O(g)CO＋H2abN2+O22NO2CO+2NO2CO2+N2【解析】

（1）膠體的分散系中分散質(zhì)的直徑在1～100nm；（2）觀察表格中發(fā)現(xiàn)其中含有，水解顯酸性，PM2.5呈為酸性；（3）反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+2價(jià)的NO升高為中+5價(jià)，共升高3價(jià)，Cl元素由中+3價(jià)降低為?1價(jià)，共降低4價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為12，故系數(shù)