試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第1章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元檢測題一、單選題1．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．，則氫氣的燃燒熱為B．已知的，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則中和熱的熱化學(xué)方程式為D．已知，，則2．我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了均相NO—CO的反應(yīng)歷程，該反應(yīng)經(jīng)歷了I、II、III三個過渡態(tài)。下圖中顯示的是反應(yīng)路徑中每一個階段內(nèi)各駐點的能量相對于此階段內(nèi)反應(yīng)物能量的能量之差，則下列說法中不正確的是A．比更容易與CO發(fā)生反應(yīng)B．

C．整個反應(yīng)分為三個基元反應(yīng)階段，其中第一個反應(yīng)階段活化能最大D．其他條件不變，增大壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)速率同時提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率3．下列說法中正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．破壞生成物化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所需要的能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，ΔH>0D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)4．下列關(guān)于?H的判斷正確的是S(s)+O2(g)=SO2(g)

?H1S(g)+O2(g)=SO2(g)

?H2

?H3?H4A．?H1＜0，?H2＜0，且?H1＜?H2 B．?H1＞?H2C．?H3＜0，?H4＞0 D．?H3＞?H45．H2與N2在催化劑表面生成NH3，反應(yīng)歷程及能量變化示意如下圖。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．①→②：斷開H?H鍵和N≡N時需要吸收能量C．②→③：原子重新組合形成了N?H鍵D．選擇不同的催化劑會改變此反應(yīng)?H的數(shù)值6．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關(guān)說法正確的是①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)A．反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的=-246.1B．將1molCO(g)和2molH2(g)充分反應(yīng)，反應(yīng)會放出能量小于90.7kJC．反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(l)D．反應(yīng)③使用催化劑，減小7．已知相同條件下，12gC(石墨)和12gC(金剛石)發(fā)生下列反應(yīng)的能量變化：C(石墨)

放熱393.5kJC(金剛石)

放熱395.4kJ下列判斷不正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是化學(xué)變化C．12g石墨所具有的能量比12g金剛石低D．同素異形體具有的能量不同的原因可能是其中的化學(xué)鍵不同8．關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A．△H2>0B．△H1>△H3C．△H3=△H1+△H2D．△H1=△H2+△H39．錫是大名鼎鼎的“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一、早在遠(yuǎn)古時代，人們便發(fā)現(xiàn)并使用錫了?；义a(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列說法正確的是A．ΔH1＞ΔH2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞10．1mol氨氣分解成氮氣和氫氣需要吸收46.2kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．B．C．D．11．“天朗氣清，惠風(fēng)和暢?！毖芯勘砻鳎肐r+可催化消除大氣污染物N2O和CO，簡化中間反應(yīng)進(jìn)程后，相對能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，則2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱?H(kJ·mol-1)為A．-152 B．-76 C．+76 D．+15212．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱的是A．氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng) B．灼熱的木炭與反應(yīng)C．鐵與稀硫酸反應(yīng) D．石灰石高溫分解13．有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵Si﹣OO=OSi﹣Si鍵能kJ·mol﹣1X500180晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si(s)+O2(g)═SiO2(s)

△H=﹣990kJ·mol﹣1，則表中X的值為A．462.5 B．460 C．920 D．423.314．下列說法中正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化取決于成鍵放出的能量與斷鍵吸收的能量的相對大小B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不一定遵循能量守恒定律C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相同D．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量15．相同條件下，下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH1>ΔH2的是A．C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH1；C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH2B．2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)

ΔH1；2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)

ΔH2C．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)

ΔH1；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)

ΔH2D．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)

ΔH1；NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)

ΔH2二、填空題16．已知：一定條件下，由氫氣和氧氣反應(yīng)生成4.5g水蒸氣時放出60.45的熱量。(1)寫出該條件下在中燃燒的熱化學(xué)方程式：___________。(2)該條件下50g燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為___________。17．請按要求書寫化學(xué)用語(1)實驗室制取氯氣離子方程式：___________。(2)工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式：___________。(3)碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水的離子方程式：___________。(4)2.3克鈉放在100克水中放出aKJ熱量的熱化學(xué)方程式：___________。(5)用NaClO和Fe2(SO4)3在堿性條件下制備高鐵酸納(Na2FeO4)的離子方程式___________。18．氨熱分解法制氫氣。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵N≡NH－HN－H鍵能E/(kJ?mol?1)946436.0390.8在一定溫度下，利用催化劑將NH3分解為N2和H2，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

△H=_____kJ?mol?1。三、計算題19．液態(tài)肼(N2H4)和液態(tài)雙氧水可作為火箭推進(jìn)劑的原料，它們混合時發(fā)生反應(yīng)，生成N2和水蒸氣，并放出大量的熱。已知1g液態(tài)肼完全反應(yīng)生成氣態(tài)水放出的熱量為20kJ。(1)H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1，寫出液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成N2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________。(2)以N2和H2為原料通過一定途徑可制得N2H4，已知斷裂1molN—N鍵、N≡N鍵、N—H鍵、H—H鍵所需的能量分別為193kJ·mol-1、946kJ·mol-1、390.8kJ·mol-1、436kJ·mol-1，試寫出由N2、H2合成氣態(tài)肼(N2H4)的熱化學(xué)方程式為___________。(3)溫度在150℃以上時，H2O2便迅速分解為H2O和O2，發(fā)射火箭時用過氧化氫作強(qiáng)氧化劑就是利用這個原理。已知：①H2(g)+O2(g)=H2O2(l)ΔH1=-134.3kJ·mol-1；②H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH2=+286kJ·mol-1。則反應(yīng)③H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)的ΔH=___________。20．化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)、科技及科學(xué)研究中具有廣泛應(yīng)用。(1)“神舟”系列火箭用偏二甲肼()作燃料，作氧化劑，反應(yīng)后產(chǎn)物無污染。反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

寫出和反應(yīng)生成、、的熱化學(xué)方程式：__________________。(2)已知，在25℃和101KPa下，部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示。化學(xué)鍵H-HH-NO＝OC-HC＝OH-ON-N鍵能()436391a498414803462193①25℃和101KPa下，工業(yè)合成氨的反應(yīng)中每生成1mol就會放出46kJ熱量，在該條件下，向某容器中加入2mol、6mol及合適的催化劑，充分反應(yīng)后測得其放出的熱量小于92kJ，原因可能是________________，表中的a＝______。②科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的氣態(tài)分子(圖)，在25℃和101KPa下，轉(zhuǎn)化為的熱化學(xué)方程式為______________________，由此可知與中更穩(wěn)定的是______(填化學(xué)式)。③已知：。甲烷是一種常用燃料，則表示甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________。21．回答下列問題(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)

ΔH1=-351.1kJ/molHg(l)+O2(g)=HgO(s)

ΔH2=-90.7kJ/mol則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓變?yōu)棣=_______。(2)已知下列熱化學(xué)方程式：a.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-570kJ/mol，b.H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ/mol，

c.C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-55.5kJ/mol，d.C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-196.5kJ/mol回答下列各問：①上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號)②H2的燃燒熱ΔH=_______③寫出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______(3)發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+33.5kJ/molN2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-267kJ/mol則2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH=_______。四、實驗題22．某實驗小組利用圖裝置，進(jìn)行中和熱測定實驗實驗藥品：0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液、0.55mol/L氨水?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，還缺少_______________；該裝置是否可以用銅質(zhì)材料替代________(填“是”或“否”)，理由是：____________________________。(2)實驗時用濃度為0.50mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL混合，測得溫度數(shù)據(jù)如下：實驗組號起始溫度/℃終止溫度/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，溶液的比熱容，依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱_______________(結(jié)果保留一位小數(shù))。(3)測得數(shù)值明顯偏低，試分析可能的原因_______。A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，然后去測NaOH溶液的溫度B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當(dāng)天室溫較高D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液錯用成了50mL0.55mol/L的氨水(4)實驗中如改用60mL0.5mol/L鹽酸與50mL0．55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，測得的中和熱數(shù)值______________(填“相等”或“不相等”)，理由是：______________________________________。23．某探究性學(xué)習(xí)小組為測量中和反應(yīng)反應(yīng)熱，向20mL1.5mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加某濃度的H2SO4溶液，攪拌均勻后并迅速記錄溶液溫度，實驗過程操作規(guī)范正確，測量的簡易裝置如圖甲所示，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制的曲線如圖乙(已知水的比熱容是4.2kJ?kg-1?℃-1)?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器b的名稱為____，若儀器a用環(huán)形銅制攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器，則實驗結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)，圖甲裝置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是_____。(2)由圖乙可知該實驗環(huán)境溫度是____，c(H2SO4)=____mol·L-1。(3)依據(jù)圖乙所示實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱△H=____；若用濃硫酸代替稀硫酸，M點將_____(填“向左上方移動”“向右上方移動”或“不移動”)。24．Ⅰ.為了定性探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，某興趣小組設(shè)計了如圖甲所示實驗裝置。回答下列問題：(1)在試管里裝入固體生石灰，燒杯里裝有飽和澄清石灰水，將試管放入飽和澄清石灰水中并向試管中滴加適量水，燒杯中觀察到的現(xiàn)象是_______，理由是_______，試管里生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。Ⅱ.為了定量測定醋酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱，設(shè)計了如圖乙所示的簡易量熱計實驗裝置。將40mL0.500mol·L?1醋酸溶液與40mL0.55mol·L?1NaOH溶液混合，為了使測定結(jié)果準(zhǔn)確進(jìn)行了四組實驗，其數(shù)據(jù)如下表所示?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：實驗次數(shù)溫度起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃醋酸溶液NaOH溶液平均值126.226.026.129.1b227.027.427.232.3326.526.526.529.7426.426.226.329.1(2)裝置中儀器a的名稱是_______，表格中b=_______℃。(3)實驗中NaOH溶液過量的目的是_______。(4)近似認(rèn)為0.550mol·L?1NaOH溶液和0.50mol·L?1醋酸溶液的密度均為1g·cm?3，中和后生成溶液的比熱容為c=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=_______(保留一位小數(shù))。(5)忽略實驗過程中熱量損失，CH3COOH與NaOH中和反應(yīng)的ΔH1和HCl與NaOH中和反應(yīng)的ΔH2相比不一樣大的原因是_______。答案第=page1919頁，共=sectionpages1010頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．D【詳解】A．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時所釋放出來的熱量，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣燃燒生成氣態(tài)水，則氫氣的燃燒熱不是241.8kJ/mol，故A錯誤；B．由方程式可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)時金剛石的能量比石墨能量高的吸熱反應(yīng)，則能量低的石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C．題給方程式?jīng)]有標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，則該方程式不是表示中和熱的熱化學(xué)方程式，故C錯誤；D．等物質(zhì)的量的碳完全燃燒放出的熱量多于不完全燃燒放出的熱量，則反應(yīng)的焓變△H1<△H2，D正確；故選D。2．A【詳解】A．由圖可知，第二階段的活化能為215kJ/mol，第三階段的活化能為326kJ/mol，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，則第二階段比第三階段更易進(jìn)行，即比更不容易與CO發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B．三個基本反應(yīng)階段為：①NO(g)+NO(g)=，②+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)，③CO2(g)+N2O(g)+CO(g)=2CO2(g)+N2(g)，根據(jù)蓋斯定律①+②+③得到總反應(yīng)的，B正確；C．由圖可知第一階段、第二階段、第三階段的活化能分別為451kJ/mol、215kJ/mol、326kJ/mol，即三個基元反應(yīng)階段，其中第一個反應(yīng)階段活化能最大，C正確；D．是氣體體積減少的反應(yīng)，則其他條件不變，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動可以增大反應(yīng)速率同時提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D正確；故選A。3．C【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，斷裂舊鍵吸收的能量和形成新鍵釋放的能量不相等，故在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化，選項A錯誤；B．由題意得，形成反應(yīng)產(chǎn)物全部化學(xué)鍵所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項B錯誤；C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，△H>0，選項C正確；D．焓變與熱化學(xué)方程式的系數(shù)有關(guān)，同一個反應(yīng)熱化學(xué)方程式中系數(shù)變化，△H的數(shù)值同比例變化，選項D錯誤；答案選C。4．B【分析】S(g)轉(zhuǎn)化為S(s)時會放出熱量，所以S(g)燃燒放出的熱量更多；CH3COOH為弱酸，電離過程中需要吸收熱量，所以與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值比強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值要小?！驹斀狻緼．S(g)、S(s)燃燒都會放出熱量，?H1＜0，?H2＜0，S(g)燃燒放出的熱量比S(s)多，但?H為負(fù)值，所以?H1＞?H2，A不正確；B．由A中分析可知，?H1＞?H2，B正確；C．酸與堿反應(yīng)的中和熱都大于0，所以?H3＜0，?H4＜0，C不正確；D．CH3COOH為弱酸，電離過程中需要吸收熱量，所以CH3COOH與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值比強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值要小，?H3＜?H4，D不正確；故選B。5．D【詳解】A．根據(jù)圖中信息反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．?dāng)噫I吸收熱量，因此①→②是斷開H?H鍵和N≡N時，因此需要吸收能量，故B正確；C．②→③中是原子重新組合形成了N?H鍵，故C正確；D．選擇不同的催化劑會改變反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)?H的數(shù)值不變，故D錯誤。綜上所述，答案為D。6．B【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，故A正確；B．將1molCO(g)和2molH2(g)充分反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆的，反應(yīng)會放出能量小于90.7kJ，故B正確；C．氣體轉(zhuǎn)化成液體放出的熱量多，帶符號，故，故C錯誤；D．催化劑只影響活化能，不影響，故D錯誤；故答案為B7．A【分析】由題中所給兩個方程式可知：C(石墨)=C(金剛石)，吸熱1.9kJ?！驹斀狻緼．能量越高越不穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，A錯誤；B．金剛石和石墨中的化學(xué)鍵和結(jié)構(gòu)不同，轉(zhuǎn)化過程中舊鍵斷裂新鍵形成，發(fā)生的是化學(xué)變化，B正確；C．根據(jù)分析，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，說明相同質(zhì)量的情況下石墨的能量低，C正確；D．石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)不同，故同素異形體具有的能量不同的原因可能是其中的化學(xué)鍵不同，D正確；故選A。8．D【詳解】A．CO（g）+O2（g）=CO2（g）為CO的燃燒，放出熱量，△H2<0，故A錯誤；B．C不充分燃燒生成CO，充分燃燒生成CO2，充分燃燒放出的熱量大于不充分燃燒，焓變?yōu)樨?fù)值，則△H1<△H3，故B錯誤；C．根據(jù)①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，結(jié)合蓋斯定律③=①-②，則△H3=△H1-△H2，故C錯誤；D．根據(jù)①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，結(jié)合蓋斯定律①=②+③，則△H1=△H2+△H3，故D正確；故選D。9．D【詳解】A．依據(jù)蓋斯定律，由②-①可得反應(yīng)③，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以ΔH3=ΔH2-ΔH1>0，所以，故A錯誤；B．根據(jù)③Sn(s，灰)Sn(s，白)可知，溫度高于13.2℃時，灰錫會轉(zhuǎn)變?yōu)榘族a，所以在常溫下，錫以白錫狀態(tài)存在，故B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)③S③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3=+2.1kJ·mol-1可知，由灰錫變?yōu)榘族a會吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．根據(jù)③Sn(s，灰)Sn(s，白)可知，溫度低于13.2℃時，白錫會轉(zhuǎn)變?yōu)榛义a，而灰錫以粉末狀態(tài)存在，即錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞，D正確；故答案選D。10．D【詳解】1molNH3分解成氮氣和氫氣要吸收46.2kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為NH3(g)=N2(g)+H2(g)-46.2kJ或，綜上所述故D正確；答案選D。11．A【詳解】已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，可得①，由圖可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)?H=-330+123-229+77=-359kJ/mol②，由蓋斯定律，(反應(yīng)②-①)×2可得反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，反應(yīng)熱?H=(-359+283)×2=-152kJ·mol-1，故選：A。12．C【詳解】A．氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)放熱，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不選；B．碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳是氧化還原反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，B不選；C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，是放熱反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng)，C選；D．石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳是吸熱反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)，D不選；答案選C。13．A【詳解】化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，據(jù)此結(jié)合Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=﹣990kJ?mol﹣1，計算出表中X?！窘獯稹恳阎w硅的燃燒熱為989.2kJ?mol﹣1，則Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=﹣990kJ?mol﹣1；1mol晶體硅中含有2molSi﹣Si，1molSiO2中含有4molSi﹣O，1molO2中含有1molO=O，則反應(yīng)焓變△H=2×180kJ?mol﹣1+500kJ?mol﹣1﹣4xkJ?mol﹣1=﹣990kJ?mol﹣1，解得x=462.5；故選A?！军c睛】本題考查反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，題目難度不大，注意從物質(zhì)能量、鍵能角度理解反應(yīng)熱，明確反應(yīng)熱的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能以及焓變的正負(fù)與吸收、放出熱量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。14．A【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化取決于生成物成鍵放出的能量總和，與反應(yīng)物斷鍵吸收的能量總和的相對大小，A正確；B．能量守恒定律具有普適性，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一定遵循能量守恒定律，B錯誤；C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)必定伴隨著能量的變化，即反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不可能相同，C錯誤；D．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，D錯誤；故選A。15．A【詳解】A．碳完全燃燒生成CO2放出熱量更多，其焓更小，即ΔH1<ΔH2，A正確；B．將B中的化學(xué)方程式依次編號為①②，根據(jù)蓋斯定律，由①-②可得：2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)△H=△H1-△H2，已知鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H<0，即△H1<△H2，B錯誤；C．將C中的化學(xué)方程式依次編號為③④，根據(jù)蓋斯定律，由③-④可得：2S(s)+2O2(g)=2SO2(g)△H=△H1-△H2，即△H1<△H2，C錯誤；D．氧化鈣和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H1<0，碳酸氫鈉分解是吸熱反應(yīng)，△H2>0，即△H1<△H2，D錯誤；故答案為：A?！军c睛】使用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計算時，要先對幾個反應(yīng)進(jìn)行觀察，然后合理重組得到目標(biāo)反應(yīng)。重組技巧是：同向用加，異向用減，倍數(shù)用乘，焓變同變。即條件方程式中的各種物質(zhì)與目標(biāo)方程式同向的（如同在左邊或同在右邊）用加法，異向的用減法，化學(xué)計量數(shù)與目標(biāo)存在倍數(shù)關(guān)系的用乘法，擴(kuò)大一定倍數(shù)后（或縮小為幾分之一）與目標(biāo)化學(xué)方程式中的計量數(shù)相同，各條件方程式中的焓變看作生成物作同樣變化。16．(1)

(2)6045【解析】（1）已知生成4.5g水蒸氣(0.25)時放出60.45的熱量，則生成2時放出的熱量為，則有：，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

；（2）50g的物質(zhì)的量為，則50g燃燒生成時放出的熱量為。17．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(2)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(3)(4)2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)

?H=-20akJ/mol(5)2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O【詳解】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣、氯化錳、水：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；（2）工業(yè)制漂白粉反應(yīng)為氯氣和氫氧化鈣生成氯化鈣、次氯酸根、水，2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（3）碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水，氫氧根離子、鈣離子完全反應(yīng)生成水、碳酸鈣，碳酸氫根離子過量，反應(yīng)為；（4）2.3克鈉（0.1mol）放在100克水中，鈉完全反應(yīng)放出akJ熱量，則2mol鈉完全反應(yīng)放出20akJ熱量，2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)

?H=-20akJ/mol；（5）NaClO和Fe2(SO4)3在堿性條件下制備高鐵酸納(Na2FeO4)，鐵元素化合價升高、氯元素化合價降低生成氯離子，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)為2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。18．+90.8【詳解】根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的；故答案為：+90.8。19．(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH=-816kJ·mol-1(2)N2(g)+2H2(g)=N2H4(g)ΔH=+61.8kJ·mol-1(3)-151.7kJ·mol-1【解析】（1）1g液態(tài)肼完全反應(yīng)生成氣態(tài)水放出的熱量為20kJ。則1mol液態(tài)肼(N2H4)與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成水蒸氣和氮氣，放出的熱量為。設(shè)熱化學(xué)方程式為①N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-640kJ/mol②H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋44kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律①-②×4得液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水生成液態(tài)水和氮氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH=-640kJ/mol-44kJ·mol-1×4=-816kJ/mol；（2）N2、H2合成氣態(tài)肼(N2H4)的化學(xué)方程式為N2+2H2=N2H4，則根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=946kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1-193kJ·mol-1-4×390.8kJ·mol-1=+61.8kJ·mol-1，故其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+2H2(g)=N2H4(g)ΔH=+61.8kJ·mol-1；（3）根據(jù)蓋斯定律可知-(①+②)得到反應(yīng)③H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)，則對應(yīng)的反應(yīng)焓變ΔH=-(-134.3+286)kJ?mol-1=-151.7kJ·mol-1。20．(1)(2)

合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

946

【詳解】（1）和反應(yīng)生成、、，反應(yīng)過程中，中N元素化合價由-3升高至0，C元素化合價由-1升高至+4，中N元素化合價由+4降低至0，根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒可知反應(yīng)方程式為，根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)反應(yīng)1可得目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（2）①合成氨[]的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全發(fā)生，所以放出的熱量會小于46kJ×2=92kJ；反應(yīng)的焓變＝反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，因此，解得a=946。②反應(yīng)的焓變＝反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，每個分子中含有6個N-N鍵，每個分子中含有1個N≡N鍵，由表中數(shù)據(jù)計算可得：；由生成為放熱反應(yīng)，說明的能量更低，則更穩(wěn)定。③燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，根據(jù)燃燒熱的定義，得出熱化學(xué)方程式中甲烷的系數(shù)為1，生成的水應(yīng)為液態(tài)水，鍵能為1mol氣態(tài)分子完全離解成氣態(tài)原子所吸收的能量分配給結(jié)構(gòu)式中各個共價鍵的能量，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)和，可得出：。21．(1)-260.4kJ?mol￣1(2)

a,b,c,d

-285kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=?141kJ?mol?1(3)?567.5kJ?mol?1【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)為總反應(yīng)，則反應(yīng)①-反應(yīng)②可得總反應(yīng)，所以ΔH=ΔH1—ΔH2=﹣351.1kJ?mol￣1+90.7kJ?mol￣1=-260.4kJ?mol￣1;（2）①上述反應(yīng)中焓變都小于0，因此都屬于放熱反應(yīng)，即屬于放熱反應(yīng)的是a,b,c,d,故答案為：a,b,c,d;②H2的燃燒熱是指常溫下，1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物釋放的能量，因此H2的燃燒熱為285kJ/mol；故答案為：-285kJ/mol;③根據(jù)方程式d減去方程式c得到CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=?141kJ?mol?1；故答案為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=?141kJ?mol?1;（3）將第二個方程式的2倍減去第一個方程式得到2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=?567.5kJ?mol?1，故答案為：?567.5kJ?mol?1。22．(1)

環(huán)形玻璃攪拌棒

否

銅的導(dǎo)熱性比玻璃強(qiáng)，為防止熱量的散失，不能用銅質(zhì)材料代替(2)?51.8kJ/mol(3)ABD(4)

相等

因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)【詳解】（1）要使液體混合均勻、充分反應(yīng)，需要攪拌，故該裝置中還缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由于銅的導(dǎo)熱性比玻璃強(qiáng)，為防止熱量的散失，不能用銅質(zhì)材料代替；（2）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.30℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.10℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；三次溫度差的平均值為3.10℃，50mL0.50mol?L?1鹽酸、50mL0.55mol?L?1NaOH溶液的質(zhì)量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.10℃=1295.8J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=?51.8kJ/mol；（3）A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸和堿的中和，溫度計示數(shù)變化值減小，所以導(dǎo)致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，故A符合題意；B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導(dǎo)致一部分能量的散失，實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，故B符合題意；C．做本實驗的室溫和反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)之間無關(guān)，故C不符合題意；D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱堿，弱堿電離要吸熱，導(dǎo)致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，故D符合題意；答案選ABD；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，反應(yīng)生成水的量增大，反應(yīng)放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，測得中和熱數(shù)值相等。23．(1)

溫度計

偏低

起到保溫隔熱的作用，防止熱量散失(2)

21℃

0.5(3)

—49kJ/mol

向左上方移動【解析】（1）由實驗裝置圖可知，儀器b為溫度計；金屬銅會傳遞熱量，若儀器a用環(huán)形銅制攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器會造成熱量散失，導(dǎo)致實驗結(jié)