第3章《鐵金屬材料》單元檢測(cè)題一、單選題(共16小題)1.在下列溶液中加入KSCN溶液，溶液不會(huì)顯紅色的是()A．加入足量鐵粉后的Fe2(SO4)3溶液B．Fe在Cl2中燃燒所得產(chǎn)物的水溶液C．長期暴露在空氣中的綠礬溶液D．加入氯水后的FeSO4溶液2.在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則該溶液中Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度之比為()A．3∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶13.把4.6g鈉放入200mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．Cl－的濃度幾乎不變B．溶液變渾濁C．溶液中Al3＋全部轉(zhuǎn)化為AlOD．溶液中存在最多的離子是Na＋4.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)紅色的是()A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2(SO4)35.下列關(guān)于Fe3＋的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．Fe3＋不可能存在于堿性溶液中B．Fe3＋水溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀C．Fe3＋具有氧化性，能與金屬鋅、鐵、銅等反應(yīng)D．Fe3＋溶液中滴入含硫氰化鉀的溶液，有紅色沉淀產(chǎn)生6.取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下均產(chǎn)生5.6L氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（）A．一定為1∶1B．可能為2∶3C．一定為3∶2D．可能為1∶67.0.1mol鐵粉與含0.1mol硫酸鐵的溶液混合后充分后應(yīng)，下列敘述正確的是()A．氧化產(chǎn)物為0.1molB．還原產(chǎn)物為0.1molC．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.2molD．氧化產(chǎn)物為0.2mol8.下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是()A．Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2OB．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C．Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸9.下列關(guān)于鐵礦石的說法正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．赤鐵礦的主要成分與鐵銹的主要成分不相同C．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色D．Fe3O4俗稱鐵紅10.下列敘述不正確的是()①Fe和S混合加熱生成FeS2②足量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3③鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2④Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和Fe(OH)2A．只有①③B．只有②④C．只有③④D．①②③④11.某學(xué)生做了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn)：①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量；②在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液直至過量；③在含少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳直至過量；④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉至過量。下面4個(gè)圖像，縱坐標(biāo)為沉淀物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為溶液中加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，上述實(shí)驗(yàn)與圖像對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A．①－(d)B．②－(b)C．③－(c)D．④－(a)12.將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是()A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶113.關(guān)于明礬的下列說法錯(cuò)誤的是()A．明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2B．明礬是純凈物C．明礬中存在K＋和Al3＋兩種陽離子D．明礬是一種復(fù)鹽14.實(shí)驗(yàn)室中，要使偏鋁酸鈉溶液中的AlO2A．氫氧化鈉溶液B．二氧化碳C．鹽酸D．氨水15.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿的物質(zhì)的量最多的是()A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O316.21g鐵粉與8g硫粉混合加熱，若不考慮其他損失，可生成硫化亞鐵的質(zhì)量為()A．33gB．24gC．29gD．22g二、非選擇題（共10題）17.某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)A中試劑為________。(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________。(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________。(4)若實(shí)驗(yàn)用的鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為________。(5)實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。18.實(shí)驗(yàn)室用硫酸亞鐵溶液(不含F(xiàn)e3＋)與用蒸餾水(不含氧氣)配制的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，來制備氫氧化亞鐵沉淀。(1)除去蒸餾水中溶解的氧氣常采用__________________的方法。(2)生成白色氫氧化亞鐵沉淀的操作可采用長滴管吸取不含氧氣的氫氧化鈉溶液，插入硫酸亞鐵溶液液面下，再擠出氫氧化鈉溶液。這樣操作的理由是_____________________。19.有兩種金屬組成的合金A，在合適的條件下可按下圖進(jìn)行反應(yīng)(部分產(chǎn)物和水省略)，已知F為紅褐色沉淀，請(qǐng)回答：(1)溶液C的溶質(zhì)主要是____________________(填化學(xué)式)。(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________________________。描述D變F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______________________________________________。(3)寫出反應(yīng)C→E的離子方程式________________________________________。20.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題：(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)。①A的化學(xué)式______________，B的俗名____________；②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是_________________________________________________________。(2)若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是_________________________________________________________；②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_________________________________________________________；③檢驗(yàn)B中陽離子最好的方法是___________________________________________________。21.A～H分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的某種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體。(1)寫出化學(xué)式：A.______________________________________；C．____________________________________________________；F．____________________________________________________。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：②____________________________________________________；⑥_____________________________________________________。(3)寫出離子方程式：③_____________________________________________________；⑤_______________________________________________________。(4)生成24gB需要轉(zhuǎn)移________mol電子。22.為了測(cè)定某黃銅(銅鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該黃銅樣品10g于某反應(yīng)容器中，向其中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體，反應(yīng)過程中生成的氫氣與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：(1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)反應(yīng)所消耗的稀硫酸的質(zhì)量。(3)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。23.某煉鐵廠要煉制含雜質(zhì)4%的生鐵1600t，假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素，煉制過程中鐵元素?zé)o損失。請(qǐng)計(jì)算：(1)理論上需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？(2)若改用含四氧化三鐵80%的磁鐵礦，煉制上述等質(zhì)量的生鐵，需要這種磁鐵礦多少噸？24.已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系，回答下列問題：(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A為__________，B為____________，C為____________，E為____________，F(xiàn)為____________。(2)寫出下列步驟的化學(xué)方程式：③____________________；⑧____________________。(3)寫出下列步驟的離子方程式：④__________________；⑤__________________。(4)與該圖相關(guān)的反應(yīng)方程中，屬于化合反應(yīng)的最多有______個(gè)。25.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究:(1)裝置的連接順序?yàn)閍→________→________→________→________→b→c→f。(2)硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接,這樣做的優(yōu)點(diǎn)是__。(3)反應(yīng)一段時(shí)間,熄滅酒精燈,冷卻后,將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為________;固體產(chǎn)物的成分可能為________(填字母)。A.Fe和FeCl3B.FeCl2和FeCl3C.Fe、FeCl2和FeCl3D.Fe和FeCl2(4)加入少許植物油的作用是__,加入新制氯水后溶液紅色加深的原因:__(用離子方程式表示)。(5)現(xiàn)有一含F(xiàn)eCl2和FeCl3混合物的樣品,用離子交換法測(cè)得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)26.胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：①白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；②能溶于水；③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；④胃酸患者過多服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。乙：①與胃酸作用是中和反應(yīng)，作用緩慢而持久，可維持3～4小時(shí)；②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用；③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。(1)請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成分是__________________________________________(填化學(xué)式)；乙中含有的主要化學(xué)成分是____________________________________________(填化學(xué)式)。(2)試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分溶于NaOH溶液的離子方程式：________________________________________________________________________。

參考答案1.A2.C3.B4.A5.D6.A7.A8.D9.C10.D11.B12.A13.A14.B15.A16.D17.(1)氫氧化鈉溶液(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜(3)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(4)(5)偏小18.(1)煮沸(2)避免生成的氫氧化亞鐵沉淀被氧氣氧化19.(1)AlCl3、FeCl2(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3白色沉淀經(jīng)灰綠色變?yōu)榧t褐色(3)2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－20.(1)①NaOH純堿(或蘇打)②CO＋CO2＋H2O===2HCO(2)①Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋②Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋③取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中的陽離子是Fe3＋21.(1)Na2O2Fe3O4Fe(OH)2(2)2O2＋3Fe===Fe3O44Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OFe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(4)1.522.(1)67.5%(2)50g(3)53.15g23.(1)2742.9t(2)2651.4t24.