云南省曲靖市會澤縣鐘屏鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A、銅溶于稀硝酸：Cu＋4H＋＋2＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OB、向一定量的FeBr2溶液中滴加少量的氯水Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－C、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝＋4＋2H2OD、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O參考答案：D略2.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（

）①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和④

B．①和③

C．①和②

D．③和④參考答案：A略3.“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯誤的是（

）

A．觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃

B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同

C．可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl

D．焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化參考答案：略4.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4時選用ANaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

B

Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC

NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

D

Na2CO3、BaCl2、HCl參考答案：C略5.有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是

（

）A．A＞B＞C＞D

B．D＞B＞A＞C

C．B＞A＞C＞D

D．C＞A＞B＞D參考答案：B略6.

在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.乙烷

B.苯

C.乙烯

D.乙炔參考答案：B7.C4H9Cl的同分異構(gòu)體的個數(shù)是

A．2

B．3

C．4

D．5

參考答案：C略8.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論判定下列說法不正確的是()A．所有的弱酸根離子都是堿B．酸式弱酸根離子既是酸又是堿C．不可能一種物質(zhì)既是酸又是堿D．氫氧根離子是堿參考答案：C解析弱酸根離子、氫氧根離子能接受質(zhì)子，都是堿；酸式弱酸根離子既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子，是酸堿兩性物質(zhì)。9.下列分子結(jié)構(gòu)圖中的大黑點表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點表示沒形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。其中分子結(jié)構(gòu)圖與化學(xué)式關(guān)系錯誤的是A.（C3H4O）

B.（HCN）C.

（NH3）

D.

（BF3）參考答案：A略10.氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng):Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是()A．上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B試題分析：A、AlN中Al顯＋3價，N顯－3價，N的化合價降低，N2作氧化劑，C的化合價由0價→＋2價，化合價升高，C作還原劑，氧化鋁的化合價不變，氧化鋁既不是氧化劑又不是還原劑，故錯誤；B、根據(jù)選項A的分析，生成1molAlN，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1×3mol=3mol，故正確；C、根據(jù)選項A的分析，故錯誤；D、摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，故錯誤。11.下列化合物中，既顯酸性又能發(fā)生加成反應(yīng)的是（

）A.CH2=CH—CH2OH

B.CH3CH2OHC.CH2=CH—COOC2H5

D.CH2=CH—COOH參考答案：D略12.

X2+和Y-與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷中不正確的是：A．原子半徑X>Y

B．原子序數(shù)X>YC．最外層電子數(shù)

X>Y

D．電子層數(shù)

X>Y參考答案：C13.常見的大氣污染分為一次污染和二次污染，二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物。如：2NO＋O2＝2NO2,則NO2就是二次污染物，下列四種氣體①SO2②H2S③NO2④CO中能導(dǎo)致二次污染的是

(

)A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②③④參考答案：A略14.下列分子的所有原子都在同一平面上的是A．

H2C==CHCH3

B．

C．

H2C==CHCl

D．乙烷參考答案：C略15.反應(yīng)N2+3H22NH3剛開始時，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度5mol/L，3min后測得NH3濃度c(NH3)=0.6mol/L，則此時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是A.υ(N2)=0.3mol/(L·min) B.υ(N2)=1.0mol/(L·min)C.υ(H2)=1.67mol/(L·min) D.υ(H2)=0.3mol/(L·min)參考答案：D【分析】結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算；【詳解】3min后測得NH3濃度為0.6mol/L，則υ（NH3）=0.6mol/L÷3min=0.2mol/（L?min），A．υ（N2）=1/2υ（NH3）=0.1mol/（L?min），故A項錯誤；

B．υ（N2）=1/2υ（NH3）=0.1mol/（L?min），故B項錯誤；C．υ（H2）=3/2υ（NH3）=0.3mol/（L?min），故C項錯誤；D．υ（H2）=3/2υ（NH3）=0.3mol/（L?min），故D項正確；綜上，本題選D。【點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率。可以利用三段式計算反應(yīng)速率，也可借助反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）I

A

；II

B

；III

A

；IV

D

（2）I中品紅溶液褪色；

（3）除去乙烯中SO2氣體；

（4）檢驗SO2是否已除盡；

（5）Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ酸性高錳酸鉀溶液褪色。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的渾濁液中，逐滴加入0.5mol·L－1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示。(1)混合物中NaOH的質(zhì)量是____g，AlCl3的質(zhì)量是____g，MgCl2的質(zhì)量是____g。(2)P點加入鹽酸的體積為___mL。參考答案：(1)__2.6__

__1.335__

__0.95__(2)__130__

解析：(1)由圖可知，三種物質(zhì)混合溶于水時生成0.58g沉淀，當(dāng)向此混合物中加入10mL鹽酸時，沉淀量不變，說明混合物中NaOH過量，可判斷該沉淀是Mg(OH)2，由鎂元素守恒可知：n(MgCl2)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.01mol故m(MgCl2)＝0.01mol×95g·mol－1＝0.95g。根據(jù)化學(xué)方程式有：AlCl3～NaAlO2～HCl133.5g1molm(AlCl3)L×0.5mol·L－1原混合物中含有AlCl3的質(zhì)量為m(AlCl3)＝1.335g。N點是沉淀量的最大點，此時溶液中溶質(zhì)只有NaCl，由元素守恒可知：n(NaOH)＝n(HCl)＋2n(MgCl2)＋3n(AlCl3)＝0.03L×0.5mol·L－1＋2×0.01mol＋3×＝0.065mol，故m(NaOH)＝0.065mol×40g·mol－1＝2.6g。(2)由圖可知，P點時Al(OH)3、Mg(OH)2恰好全部溶解在鹽酸中，溶質(zhì)為AlCl3、MgCl2和NaCl，相當(dāng)于所加鹽酸恰好把原NaOH中和生成了NaCl，故n(HCl)＝n(NaOH)＝0.065mol，V(HCl)＝＝0.130L(即130mL)。18.（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積約為11.2L的NH3中約含有

個分子、含有

個質(zhì)子。（2）同溫同壓下，同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的體積比為

。同溫同壓下，若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為

。（3）在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時密閉容器中氣體分子總的物質(zhì)的量增加了75%。則A單質(zhì)的一個分子中有_____個A原子，AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。參考答案：（1）3.01×1023

3.01×1024（2）2︰1

2︰3（3）4

4AH3=A4+6H2略19.（9分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)體系中，n(SO2)隨時間的變化如下表：時間(s)012345n(SO2)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第5s時，SO2的轉(zhuǎn)化率為______