精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)專心---專注---專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)三化學(xué)《酸-堿-鹽》知識點總結(jié)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體中含有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑=3\*GB3③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣（3）大部分金屬氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②過量HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）大部分非金屬氧化物+堿→鹽+水（CO例外）（3）酸+堿→鹽+水（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：=1\*GB3①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法——pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法——pH（1）0７14酸性增強中性堿性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）pH<5.6的雨水為酸雨酸、堿、鹽綜合知識測試卷一、選擇題1.A燒堿B純堿C精制粗鹽D尿素2.實驗室制取下列物質(zhì)，選用藥品正確的是A鎂和稀硝酸制氫氣B氧化鎂和鹽酸制氯化鎂C碳酸鈣與稀硫酸制二氧化碳D銅與硫酸鈉反應(yīng)制取硫酸銅3.只用一種試劑除去NaNO3溶液中的混有的少量的CuSO4雜質(zhì)，應(yīng)加入適量的ABa（OH）2BNaOHCBa（NO3）2DHNO35.X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)方程式可知，三金屬的活動性正確的是AZ+YSO4=ZSO4+YBX+YSO4=XSO4+YCZ+H2SO4=ZSO4+H2DX+H2SO4不反應(yīng)AX＞Y＞ZBZ＞Y＞XCZ＞X＞YDX＞Z＞Y6.下列說法正確的是A純堿不是堿B食鹽不是鹽C火堿不是堿D鹽酸不是酸7.有X、Y、Z、W四種金屬，已知用X制的容器不能盛放Z的鹽溶液，X與Y的鹽溶液不反應(yīng)，只有W在自然界中能以單質(zhì)的形式存在。這四金屬的活動性正確的是AZ＞Y＞X＞W(wǎng)BX＞Z＞Y＞W(wǎng)CY＞X＞Z＞W(wǎng)DY＞Z＞X＞W(wǎng)8.下列方法①金屬溶于酸②碳酸鹽溶于酸③氧化物溶于堿④氫氧化物溶于水⑤氧化物溶于水?？隙ǖ貌坏禁}的是A①②B④⑤C③④⑤D只有④10.對于有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)，有下列幾種說法：①一定是置換反應(yīng)②可能是分解反應(yīng)③一定是分解反應(yīng)④可能是化合其中正確的說法是A②B②④C③④D②③11.為完全中和某一鹽酸溶液，需用10克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，如果改用10克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KOH溶液，反應(yīng)后的pH值A(chǔ)大于7B小于7C等于7D無法判斷12.欲將含有鹽酸的CaCl2溶液中和至中性，在不加指示劑的條件下，可選用的試劑是A石灰石粉末B石灰水C碳酸鈉溶液D生石灰粉末13.下列各物質(zhì)中加入適量的稀鹽酸，不能將雜質(zhì)除掉的是A氯化鈉中混有少量的碳酸鈉B硫酸鈉中混有少量碳酸鈉C銅粉中混有少量的鐵屑D氯化鉀中混有少量的氫氧化鉀14.下列物質(zhì)久置于空氣中，溶質(zhì)的成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小且溶液的質(zhì)量增加的是A濃硫酸B濃鹽酸C濃硝酸D石灰水15.下列電離方程式正確的是AH2SO4==H2++SO42-BMgSO4==Mg2++SO42-CCa（OH）2=Ca2++OH2-DBaCl2=Ba2++Cl2-16.能用金屬與酸直接反應(yīng)制得的是ACuCl2BFeCl3CZnSO4DAgCl17.某硫酸溶液的pH值為3，加入下列一種液體混合后，會使pH小于3的是A純凈水BpH=5的硫酸C氫氧化鈉溶液DpH=0的硫酸溶液19.已知某無色溶液中含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是A硫酸銅B氯化鐵C硫酸鋁D硝酸銅20.下列物質(zhì)分別與100克36.5%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是AMgBMgOCMg（OH）2DMgCO321.下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是AAg+、Na+、Cl-、NO3-BNa+、K+、OH-、SO42-CNa+、Cl-、CO32-、K+DBa2+、Mg2+、Cl-、NO3-二、填空題22.某工業(yè)鹽酸中含有H+、Fe3+、Cl-，該鹽酸中所含雜質(zhì)的化學(xué)式為，若溶液中H+與Cl-的個數(shù)比為91：94，則Fe3+、Cl-的個數(shù)比為。25.16克某二價金屬R的氧化物與98克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。則R的相對原子質(zhì)量為；反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26.以鎂為原料（其它反應(yīng)物自選），依次按照下列反應(yīng)類型寫出反應(yīng)的方程式，且要求前一個反應(yīng)的生成物之一為下一個反應(yīng)的反應(yīng)物之一。（1）置換反應(yīng)，（2）復(fù)分解反應(yīng)（非中和反應(yīng)），（3）復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)），27.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）食鹽（2）膽礬（3）純堿（4）熟石灰（5）生石灰（6）火堿.28.在熟石灰、氫氧化鈉、石墨、活性炭、金剛石、食鹽等物質(zhì)中，在工業(yè)制糖中除去顏色及防毒面具中的濾毒劑的是，在農(nóng)村用來改良土壤，是酸性降低的是，在常溫下做潤滑劑的是，在化學(xué)工業(yè)中其溶液在一定條件下制氫氧化鈉、氯氣等的是，在洗滌劑工業(yè)中常用的原料是。29.把適量的稀硫酸倒入盛有過量鐵粉和少量氧化銅的試管里微熱，靜置片刻后過濾，濾紙上留下的是，濾液中溶質(zhì)的是。30.要鑒別某溶液中是否含有銨根離子（NH4+），可取少量溶液注入試管，加入溶液，微熱把濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，試紙變色，證明有NH4+。三、推斷題31.某未知的純凈物為白色固體，為了判斷它是什么物質(zhì)，做以下實驗：取少量固體于試管中，向其中加過量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。向上述反應(yīng)后的溶液中，加稀硫酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，判斷該白色固體名稱為，化學(xué)式為。有關(guān)的化學(xué)方程式為，。32.有四瓶失去標(biāo)簽的溶液：硝酸鋇、碳酸鈉、稀硫酸、鹽酸。為了鑒別它們做了如下實驗，根據(jù)現(xiàn)象推斷A、B、C、D分別是什么物質(zhì)，寫出它們的化學(xué)式和有關(guān)的化學(xué)方程式。A和B混合有無色氣體放出D和B混合有無色氣體放出C和A混合沒有明顯現(xiàn)象。則A是B是C是D是。A+B的反應(yīng)方程式D+B的反應(yīng)方程式C+D的反應(yīng)方程式四、計算題33.使未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸50克跟7.8克鋅充分反應(yīng)后，鋅有剩余，再加入7.3%的鹽酸20克，恰好與剩余的鋅完全反應(yīng)，求第一次所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？參考答案選擇題：1.B2.B3.A4.B5.C6.A7.C8.C9.B10.A11.B12.A13.B14.A15.B16.C17.D18.C19.C20.C21.D填空題22.FeCl3，1：9423.95%24.125025.64，28.1%26.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓通電Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O,H2O= H2↑+O2↑.27.NaCl，CuSO4·5H2O，