江蘇省包場(chǎng)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期暑期作業(yè)檢測(cè)化學(xué)

試題學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：一、單選題.2022年6月5日，我國(guó)神舟十四號(hào)載人飛船成功發(fā)射！筑夢(mèng)蒼穹，星辰大海，再添一抹中國(guó)紅！下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.載人飛船上的太陽(yáng)能電池板能實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能B,用作運(yùn)載火箭殼體復(fù)合材料增強(qiáng)體的纖維屬于新型無(wú)機(jī)材料C.運(yùn)載火箭加注的燃燒劑煤油是石油分儲(chǔ)后獲得的碳?xì)溲趸衔顳.載人飛船內(nèi)氧氣主要來(lái)自運(yùn)送的高壓氧氣、固體燃料氧氣發(fā)生器和電解水.硼酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)：B(OH),+3C,H5OH-^->(C2H5O)3B+3H,O?生成的硼酸三乙酯點(diǎn)燃時(shí)產(chǎn)生綠色火焰，可通過該現(xiàn)象鑒定硼酸。下列表示正確的是A.中子數(shù)為8的。原子：；'OB.羥基的電子式：：o：HD.C.乙醇分子的空間填充模型:基態(tài)CD.C.乙醇分子的空間填充模型:基態(tài)C原子核外價(jià)電子的軌道表達(dá)式:2p3.某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置制備NaN。?，下列說(shuō)法正確的是A.裝置A無(wú)需加熱，滴入濃硝酸就能發(fā)生反應(yīng)B.裝置B中銅的作用是提高NO的生成率C.裝置C中裝的藥品可以是碳酸鈉固體D.裝置E中的酸性KMnO」溶液的主要作用是吸收生成的NO24.反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)uC2H,(g)+4H2O(g)AH<0是綜合利用CO?的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域—催化加氫合成乙烯的重要反應(yīng)。下列有關(guān)催化加氫合成乙烯的反應(yīng)說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是AS<0B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=?湍);喘)C.升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢D.一定溫度和壓強(qiáng)下，選用合適的催化劑可以改變CO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)熱的數(shù)值5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，丫核外有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，基態(tài)時(shí)Z原子3P原子軌道上成時(shí)電子與不成對(duì)電子數(shù)目相等。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑:r(X)>r(Y)ZW2是含有極性鍵的非極性分子Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱D.元素Y、W形成的化合物屬于離子晶體6.為檢驗(yàn)?zāi)尘弥眠^氧化鈉樣品的成分，學(xué)習(xí)小組依次進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將過氧化鈉樣品完全溶于水，產(chǎn)生氣泡：2Na2O2+2H3O=4Na++4OH+O,T

B.將氣體通入足量澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象：CO2+Ca2++OH=CaCO,i+H,OC.向沉淀中滴加稀醋酸，產(chǎn)生氣體：CO^+2CH,COOH=2CH,COO+CO,t+H,OD.向溶液中滴加MgCl,溶液，產(chǎn)生白色沉淀：CO；-+Mg"=MgCON.氮及其化合物在生活中有重要的用途。下列關(guān)于氮及其化合物的性質(zhì)與用途不再有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.刈性質(zhì)穩(wěn)定，可用作某些反應(yīng)的保護(hù)氣.液氨易汽化，可用作制冷劑C.KNQa具有還原性，可用于制黑火藥D.硫酸鍍?nèi)芤核怙@酸性，可用作除銹劑?CH,CH=CH+*H+H,X與足量H?加成后有4個(gè)手性碳原子ImolY最多能與4moiNaOH反應(yīng)C.X?CH,CH=CH+*H+H,X與足量H?加成后有4個(gè)手性碳原子ImolY最多能與4moiNaOH反應(yīng)C.X、Y分子均存在順反異構(gòu)體D.X、丫可用FeCh溶液鑒別254 .... 1962 141三 1°4 ：?CHJCH=CH.+H,玄 ? ：*CH,CH,CH,+?H哭CHsCHzCH, 反應(yīng)歷程A.Imol丙烷中的總鍵能大于Imol丙烯及Imol氫氣的總鍵能之和B.在該條件下，所得丙烯中不含其它有機(jī)物C.該過程中發(fā)生了碳碳鍵的斷裂與形成D.相同條件下在該催化劑表面，*CH,CH￡H3比*CH,CH=C也脫氫更困難9.3-丙基-5,6-二羥基異香豆素(Y)的一步合成路線反應(yīng)如圖。下列說(shuō)法正確的是10.鋅-空氣電池是一種適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。以廢鋅電池預(yù)處理物（主要成分為ZnO,另含少量Feq「CuO、SiOrMnO等）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnCqj,生產(chǎn)工藝如圖所示:廢鋅電池

預(yù)處理物濾渣AMnO（OH）廢鋅電池

預(yù)處理物濾渣AMnO（OH）2濾渣B 濾渣C 濾液草酸鋅晶體下列關(guān)于草酸鋅晶體生產(chǎn)工藝，說(shuō)法不走理的是“濾渣A”主要成分為Si。？“除鏟時(shí)H。作氧化劑“除鋪”后的溶液中主要存在的陽(yáng)離子有Fe3'、Cu2\Zn2\H，“沉淀”過程中，可以將ZnCl?緩慢加入到Na2c2。4溶液中11.鋅-空氣電池是一種適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。鋅-空氣電池原理如圖，放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。下列說(shuō)法正確的是多孔板多孔板A.該電池充電時(shí)應(yīng)將Zn電極與電源正極相連B.該電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH+2e=ZnO+H2。C.該電池放電時(shí)溶液中的K+向石墨電極移動(dòng)D.充電時(shí)，每生成5.6LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02x102312.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCq-Kh為NaHGO4水解平衡常數(shù)、K.為凡CQ,電離平衡常數(shù)）溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用試紙測(cè)定NaHC。溶液的pH,測(cè)得約為5.52向含O.lmolNaHCq稀溶液中加入0.05molBa（OH）2,產(chǎn)生沉淀3向。ImolL'NaHCq,溶液中通入過量hci,無(wú)現(xiàn)象4向O.lmoLL」NaHC。溶液中通入一定量nh3,測(cè)得溶液P&7下列有關(guān)說(shuō)法不Ip用的是A.實(shí)驗(yàn)1的溶液中：c（OHJ^K^lO55B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中：c（Ba"）.c（CQ：）=Ksp（BaCa）C.實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中：c（Na+）＞c（Cr）＞c（H2C,O4）＞c（H+）D.實(shí)驗(yàn)4所得的溶液中：c（NH：）+c（H2C2O4）=c（C2O；-）13.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：向試管中加入2mLi0%NaOH溶液，邊振蕩邊滴加4?6滴2%CuSO4溶液，觀察到有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生。步驟2：再向試管中加入0.5mL乙醛溶液，加熱，觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是A.乙醛分子中元素的電負(fù)性：O＞C＞HB.步驟1中可用過量的氨水代替NaOH溶液C.上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明新制氫氧化銅能被乙醛還原D.上圖所示的CU2。晶胞中銅原子的配位數(shù)為214.甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇利用脫氫法可制備甲醛，主要反應(yīng)為:CH,OH(g)^=iHCHO(g)+H,(g)AH=+85.2kJ?mol\Na2co、是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下:歷程i：ch,oh->h+ch2oh歷程ii：CH2OH-?H+HCHO歷程iii：CH2OH->3H+CO歷程iv：H+H->H2如圖所示為在體積2L的恒容容器中，投入ImolCH30H,在碳酸鈉催化劑作用下，經(jīng)過5min反應(yīng)，測(cè)得甲醇轉(zhuǎn)化率與甲醛的選擇性與溫度的關(guān)系(甲醛的選擇性：轉(zhuǎn)化的CHQH中生成HCHO的百分溫度(C)600℃時(shí)，前5min內(nèi)生成甲醛的平均速率v(HCHO)=0.055mol.LLmin」700℃時(shí)，反應(yīng)歷程ii的速率大于反應(yīng)歷程iii的速率C.脫氫法制甲醛中，在高溫高壓條件下更有利于提高平衡產(chǎn)率D.反應(yīng)歷程i的活化能小于CHQH(g)=HCHO(g)+H2(g)的活化能二、工業(yè)流程題15.氧化鋁(Crqj主要用于冶煉金屬鋁、有機(jī)化學(xué)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁鐵礦［主要成份:Fe(CQ)(亞鋁酸亞鐵)，還含有Ab。,等雜質(zhì)］為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如圖：CO2 濾渣(含F(xiàn)Mh)濾渣

(1)“高溫氧化”過程中Fe(CQ)轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學(xué)方程式為。(2)為了加快水浸速率，提高鋁元素的浸出率可采取的措施是。(3)為獲得純凈Cr(OH)?需對(duì)其洗滌。判斷Cr(OHb洗滌干凈的操作是。(4)現(xiàn)用FeS模擬工業(yè)上處理含銘廢水(NazCrOj(濃度3.00xl02molL'),處理后所得濾渣主要成分為FeOOH,Cr(OH)3，F(xiàn)eS；(已知：S元素被氧化為可溶性硫酸鹽)。①FeS處理廢水的離子方程式為；若處理10L的“廢水”可氧化FeSmoL②將濾渣用蒸儲(chǔ)水洗凈后，在低溫條件下干燥，將干燥后的固體在空氣中加熱，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。［說(shuō)明：780℃以上的殘留固體為FezOs、的混合物］三、有機(jī)推斷題16.化合物F是合成一種天然茯類化合物的重要中間體，其合成路線如下:OCH.OCH,BnJLCHJOCH.OCH,Bf16.化合物F是合成一種天然茯類化合物的重要中間體，其合成路線如下:OCH.OCH,BnJLCHJOCH.OCH,BfOCH20cH3LiAlH』，HOCOOCH,

DK2CO3IIJH3coK^/^COOC%

ECH20HF(DA分子中氧原子的雜化軌道類型為.(2)E—F的反應(yīng)類型為(3)C-D反應(yīng)中會(huì)有副產(chǎn)物X(CnH6C>6Br)生成，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①能與FeCI,溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性完全水解后酸化，所得產(chǎn)物分子中均含2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）已知:R-CI—―（5）已知:R-CI—―~?RMgCl無(wú)水乙健 B1)2)HQ+R\/O，，（R表示炫基，R'和R"表示嫌/^zCOOCH^CHj ^z^CH,CH.OH基或氫），寫出以『可' 和CHQH為原料制備J、1 的合成路線流程圖 （無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。四、實(shí)驗(yàn)題.以印刷線路板的堿性蝕刻廢液（主要成分為[Cu（NHj4]ci2）或焙燒過的銅精煉爐渣（主要成分為CuO、S。少量Fe2（M為原料均能制備CuSO「5H2。晶體。（1）取一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入到如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的三頸瓶中，在攪拌下加熱反應(yīng)并通入空氣，待產(chǎn)生大量的黑色沉淀時(shí)停止反應(yīng)，趁熱過濾、洗滌，得到CuO固體；所得固體經(jīng)酸溶、結(jié)晶、過濾等操作，得到CuSO.5Hq晶體。②寫出用蝕刻廢液制備CuO反應(yīng)的離子方程式 ③裝置圖中裝置X的作用是O（2）以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備CuSO4-5Hq晶體時(shí)，請(qǐng)補(bǔ)充完整相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量焙燒過的銅精煉爐渣，,加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、晾干，得到CuSO「5HQ晶體。已知：①該實(shí)驗(yàn)中pH=3.2時(shí)，F(xiàn)e"完全沉淀；pH=4.7時(shí)，Cu"開始沉淀。

②實(shí)驗(yàn)中須用的試劑：l.OmoLL,H2so4、LOmoLL-NaOH。(3)通過下列方法測(cè)定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取0.6(XX)gCuSO「5Hq樣品，加適量水溶解，轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀H2so4酸化，以淀粉溶液為指示劑，用液滴定至終點(diǎn)，消耗Na?Sa的溶液23.04mL。測(cè)定過程中發(fā)生下列反應(yīng)(未配平)：Cu?+rtCul+I,、s?。；+h=SQ：+r。計(jì)算CuSO「5Hq樣品的純度。(寫出計(jì)算過程)五、原理綜合題.納米零價(jià)鐵可用于去除水體中的六價(jià)鋁Cr(VI)］與硝酸鹽等污染物。(1)用FeCl2溶液與NaBH4(H元素為-1價(jià))溶液反應(yīng)制備納米零價(jià)鐵的化學(xué)方程式：FeCl2+2NaBH4+6H,O=Fe+2B(OH)3+2NaCl+7H,T,當(dāng)生成5.6gFe時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(2)納米零價(jià)鐵可將水體中Cr(VI)還原為CN+,再將C產(chǎn)轉(zhuǎn)化為Cr(OH%(兩性氫氧化物)從水體中除去。①室溫下Cr(VI)總濃度為o.20mol-L」溶液中，含倍物種濃度隨pH的分布如圖所示?也004的獸為 O07O072 4 /8pH0.150.100.05②調(diào)節(jié)溶液pH,可使C/+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀而被除去.但pH>9時(shí)，銘的去除率卻降低，其原因⑶有人研究了用納米零價(jià)鐵去除水體中NO”①控制其他條件不變，用納米零價(jià)鐵還原水體中的NO-測(cè)得溶液中NO,、NO,、NH；濃度隨時(shí)

間變化如圖所示。與初始溶液中氮濃度相比，反應(yīng)過程中溶液中的總氮(NOrNOrNH：)濃度減少，其可能原因是771②將一定量納米零價(jià)鐵和少量銅粉附著在生物炭上，可用于去除水體中NO,,其部分反應(yīng)原理如圖所示。與不添加銅粉相比，添加少量銅粉時(shí)去除NO；效率更高，其主要原因是:NO3轉(zhuǎn)化為NH；的機(jī)理可描述為NO；NO；NO；參考答案：D【詳解】A.太陽(yáng)能電池板是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤：B.纖維屬于有機(jī)高分子材料，B錯(cuò)誤；C.石油為碳?xì)浠衔铮苑謨?chǔ)后得到的煤油也是碳?xì)浠衔?，C錯(cuò)誤；D,載人飛船內(nèi)氧氣主要來(lái)自運(yùn)送的高壓氧氣、固體燃料氧氣發(fā)生器，另外電解水也生成氧氣，D正確；故選D。A【詳解】A.中子數(shù)為8的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8,質(zhì)量數(shù)為16,可表示為‘；0,A正確；B.羥基中0原子最外層只有7個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C.乙醇分子中碳原子的半徑大于氧原子的半徑，模型中的半徑大小不符合，C錯(cuò)誤；D.C原子最外層4個(gè)電子，2P軌道上只有2個(gè)電子，而不是4個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故選AoB【分析】制備NaNCh并對(duì)其性質(zhì)作探究，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生C+4HNOK濃）==CO,?+4NO,?+2H,O>B中稀釋揮發(fā)的硝酸和將生成的二氧化氮轉(zhuǎn)化為NO,C中固體干燥劑干燥NO,并除去可能混有的酸霧，D中發(fā)生2NO+Na2O2=2NaNO2,E中高缽酸鉀吸收尾氣NO,以此解答該題。【詳解】A.裝置A中發(fā)生C+4HNO式濃）上CO2T+4NO2T+250，需要加熱，故A錯(cuò)誤；B.二氧化氮在B中與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與Cu反應(yīng)生成NO,故裝置B中銅的作用是提高NO的生成率，故B正確；C.為保證制得的亞硝酸鈉的純度，應(yīng)除去二氧化碳、水等雜質(zhì)，則C裝置中盛放的試劑可以是氫氧化鈉固體，不能選碳酸鈉固體，故C錯(cuò)誤；D.E裝置的作用是利用高錦酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性氧化吸收有毒氣體一氧化氮，吸收有毒的NO氣體，避免污染空氣，反應(yīng)的離子方程式為：3MnO4+4H++5NO=3Mn2++5NO,+2H2O,故D錯(cuò)誤；故選：B【詳解】A.反應(yīng)能進(jìn)行的原因是，S>0而不是*S<。，A錯(cuò)誤；B.平衡常數(shù)K的表達(dá)式為生成物濃度的指數(shù)嘉乘積除以反應(yīng)物濃度的指數(shù)幕乘積，B正確；C.升溫溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都會(huì)增加，C錯(cuò)誤；D.選用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)熱值，D錯(cuò)誤；故選B。C【分析】X是空氣中含量最多的元素，則X為N元素；Y核外有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則丫為Al元素；基態(tài)時(shí)Z原子3P原子軌道上成對(duì)電子與不成對(duì)電子數(shù)目相等，則Z為S元素；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則W為C1元素。【詳解】A.X、丫分別為N、A1,由于A1的電子層數(shù)比N多一層，即半徑r(N)<r(Al),A錯(cuò)誤；ZW2為SCk,是含有極性鍵的極性分子，B錯(cuò)誤：Z、W分別為S、C1,非金屬性S<CL即Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱，C正確；D.元素Y、W形成的化合物A1C13,是共價(jià)化合物，屬于分子晶體，D錯(cuò)誤；故選C。A［詳解JA.將過氧化鈉樣品完全溶于水生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H,OMNa>+4OH+O21,A正確；B.二氧化碳?xì)怏w通入足量澄清石灰水產(chǎn)生沉淀、離子方程式應(yīng)電荷守恒、元素質(zhì)量守恒，CO,+Ca2++2OH=CaCO,J+H,O,B錯(cuò)誤；C.向碳酸鈣沉淀中滴加稀醋酸，生成醋酸鈣溶液、沉淀溶解、產(chǎn)生氣體：CaCO,+2CH,COOH=Ca2++2CH,COO+CO,?+H,O,C錯(cuò)誤；D.向溶液中滴加MgCl?溶液，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀：2OH+Mg2+=Mg(OH)2J,D錯(cuò)誤；答案選A。C【詳解】A.N2性質(zhì)穩(wěn)定，常常用作保護(hù)氣，A正確；B.液氨易汽化，汽化會(huì)吸熱，可用作制冷劑，B正確；C.KNO3在黑火藥的反應(yīng)中生成了氮?dú)?，N元素的化合價(jià)從+5下降為0,表現(xiàn)的是氧化性，而不是還原性，C錯(cuò)誤；D.硫酸鍍?nèi)芤核怙@酸性，可以和鐵銹反應(yīng)而除去，D正確；故選C。A【詳解】A.由圖可知，CH3cH2cH3(g)能量小于CH3cH=C%(g)和H2(g)總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，貝IImol丙烷中的總鍵能大于Imol丙烯及Imol氫氣的總鍵能之和，故A正確；B.由圖可知，生成丙烯后，丙烯還在繼續(xù)脫氫，所以所得丙烯中還含有其他有機(jī)物，故B錯(cuò)誤;C.該反應(yīng)過程中，碳骨架由C-C-C變?yōu)镃-C=C,該反應(yīng)過程中未發(fā)生碳碳鍵的斷裂，故C錯(cuò)誤;D.由圖可知，在該催化劑表面*CH3cH2cH3脫氫的活化能小于*CH3cH=CH?脫氫，說(shuō)明在該催化劑表面*CH3cH2cH3脫氫比*CH3cH=CH2脫氫容易，故D錯(cuò)誤;

故選：AoD【詳解】A.每個(gè)碳原子周圍連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)為手性碳原子，則Y與足量H?加成后有5個(gè)手性碳原子，故A錯(cuò)誤；B.酚羥基和酯基能與氫氧化鈉反應(yīng)，故ImolY最多能與3moiNaOH反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.結(jié)構(gòu)不滿足順反異構(gòu)的條件，故C錯(cuò)誤；Y含有酚羥基，能與氯化鐵反應(yīng)呈現(xiàn)紫色，X不反應(yīng)，故可以鑒別，故D正確；故選D。10.D【分析】以廢鋅電池預(yù)處理物（主要成分為ZnO,另含少量FezO,、CuO、SiOrMnO等）加鹽酸“酸浸”，二氧化硅不反應(yīng)，經(jīng)過濾即為''濾渣A"，溶液含氯化鋅、氯化鐵、氯化銅、氯化錦和鹽酸等，加雙氧水氧化“除鐳”、過濾出沉淀MnO（OH）2、濾液為含氯化鋅、氯化鐵、氯化銅和鹽酸等，加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH使鐵離子沉淀為氫氧化鐵（沉淀B）,過濾，濾液氯化鋅、氯化銅等，加入硫化鋅使產(chǎn)生硫化銅沉淀（濾渣C）,所得濾液為氯化鋅，加草酸鈉反應(yīng)得到沉淀過濾得草酸鋅（ZnCq」）。據(jù)此回答?！驹斀狻緼.據(jù)分析，'‘濾渣A”主要成分為Si。？，A正確；“除缽”時(shí)，錦化合價(jià)從+2升高到+4被氧化、則Hqz作氧化劑，B正確；“除銹”后濾液為含氯化鋅、氯化鐵、氯化銅和鹽酸等，則溶液中主要存在的陽(yáng)離子有Fe3\Cu2\Zn2\H+?C正確:NaQzO,溶液水解呈堿性、“沉淀”過程中，若ZnCl2緩慢加入到Na2C2O4溶液中，鋅離子會(huì)與氫氧根離子產(chǎn)生氫氧化鋅沉淀、會(huì)使草酸鋅沉淀中引入氫氧化鋅雜質(zhì)，D不正確;答案選D。11.C【分析】該原電池為Zn-石墨-KOH原電池，放電時(shí)Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鋅，失去電子作負(fù)極，空氣中的氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，石墨為正極；充電時(shí)，Zn為陰極，石墨為陽(yáng)極?！驹斀狻緼.放電時(shí)，鋅作負(fù)極，則電池充電時(shí)應(yīng)將Zn電極與電源陰極相連，A錯(cuò)誤;B.該電池的負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該為：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O,B錯(cuò)誤;C.放電時(shí)，在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即K+向石墨電極移動(dòng)，C正確;D.由于沒有指明標(biāo)況，無(wú)法根據(jù)氧氣的體積計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤;故選C。12.C【詳解】A.12.C【詳解】A.實(shí)驗(yàn)1的溶液中：Khc(HCOj?(O/T)

c(”Cg)c(H2C2O4K；?#=(。山H()即c(O/T)=Kb?1d史(十六?耳)？1d”,A正確：B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中：NaHCQ」與Ba(OH)z反應(yīng)生成BagO4沉淀，根據(jù)溶解平衡，c(Ba2+)c(C2O4)=Ksp(BaC,O4),B正確：C.實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中，如果通入的HC1的量過多，使其濃度超過了O.lmol/L,則會(huì)使c(Na+)<e(Cl),C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)4所得的溶液中：根據(jù)電荷守恒，得到c(NH：)+c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HC&)+2c(C2O：),再根據(jù)物料守恒得c(Na*)=c(HCq)+c(C2O：)+c(HGO4),兩者連立得到c(NH：)+c(H2C2O4)=c(C2Oi),D正確；故選CoB【詳解】A.同周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸變大，所以0>C。在燃類有機(jī)物中，C常顯負(fù)價(jià),H常顯正價(jià),說(shuō)明在化合物中共用電子對(duì)更偏向C,說(shuō)明電負(fù)性C>H。于是，電負(fù)性O(shè)>C>H。A正確。B.在氨水中滴加CuSO4,由于氨水過量發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2++2NH，.Hq=Cu(OH)2J+2NH：和Cu(OH)2+4NH,.H,O=Cu(NH,)f+2OH+4H2O,不能得到藍(lán)色絮狀沉淀。B錯(cuò)誤。C.實(shí)驗(yàn)過程中Cu(OH)2轉(zhuǎn)化成CsO,銅元素化合價(jià)從+2減低到+1,發(fā)生還原反應(yīng)。C正確。D.依據(jù)分?jǐn)偡芍咨珗A點(diǎn)個(gè)數(shù)為l+8x)=2個(gè)；黑色圓點(diǎn)個(gè)數(shù)為4個(gè)。據(jù)此可知白色圓點(diǎn)代表OO2,黑色圓點(diǎn)代表Cu+。4個(gè)Cu+分別位于4條體對(duì)角線的上!處或下I處，于是距離Cu+最近的02-有2個(gè)(1個(gè)在頂點(diǎn)，1個(gè)在體心)，即配位數(shù)為2。D正確。綜上所述，應(yīng)選B。D【詳解】A.由圖可知，600℃時(shí)甲醇轉(zhuǎn)化率為55%、甲醛的選擇性為60%,則前5min內(nèi)生Imolx55%x60%成甲醛的平均速率v(HCHO)= 2L=0033mol-L'min1,故A錯(cuò)誤；5minB.由圖可知，600℃后，甲醇的轉(zhuǎn)化率增大、甲醛的選擇性降低，說(shuō)明700。(2時(shí)歷程迨的反應(yīng)程度大，相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)歷程ii的速率小于反應(yīng)歷程出的速率，故B錯(cuò)誤：C.該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醛的產(chǎn)率降低，故C錯(cuò)誤；D.使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，則使用碳酸鈉做反應(yīng)催化劑的反應(yīng)歷程i的活化能小于CH30H(g)UHCH0(g)+H2(g)的活化能，故D正確；故選D。高溫.15.⑴4Fe[CrOJ,+70?+8Na2coj2Fe,O,+8Na2CrO4+8CO2(2)將高溫氧化后的固體研磨、固體水浸時(shí)進(jìn)行攪拌等(3)取最后一次洗滌液于試管中，加入BaClZ溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則Cr(OHb洗滌干凈(4) FeS+3CrO^+7H2O=FeOOH+3Cr(OH),+SO；+4OH 0.1 FeS轉(zhuǎn)化成硫酸鹽【分析】銘鐵礦主要成分是Fe(CrO2)2,還含有AI2O3等雜質(zhì)；鋁鐵礦加入碳酸鈉、通入氧氣，在高溫條件下，F(xiàn)e(CrO2)2轉(zhuǎn)化為NazCQ和FezCh,AI2O3轉(zhuǎn)化為NaAQ,固體物質(zhì)中含有NazCrth和Fe2O3,NaAlCh,加水，NazCrO」、NaAlCh溶解、FezCh不溶于水，過濾除去Fe2?！睘V液中加適量硫酸生成氫氧化鋁沉淀除鋁，含NazCrCU的溶液經(jīng)過處理生成Cr(OH)3,Cr(OH)3灼燒生成CnCh?！案邷匮趸边^程中Fe(CrO2)2和Na2co3、O2反應(yīng)生成NazCrO」、FezCh和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方,,, 商淑程式為4Fe[CrO2]2+7O2+8Na2CO3=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；將固體冷卻、研磨，再加水浸取，研磨可以增大接觸面積，加快水浸速率，提高鋁元素的浸出率：若最后一次洗滌液中不含SO:，說(shuō)明沉淀洗滌干凈；該操作是：取最后一次洗滌液于試管中，加入BaCb溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則Cr(0H)3洗滌干凈；①FeS處理廢水的離子方程式為：FeS+3CrO^+7H2O=FeOOH+3Cr(OH),+SO;+4OH。Cr元素化合價(jià)由+6降低為+3,ImolNazCrO,轉(zhuǎn)移3moi電子，10L的“廢水”中含有Na2CrO4的物質(zhì)的量是3.00xl02molL'xl0L=0.300mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.300molx3=0.900mol；FeS中Fe元素化合價(jià)由+2升高為+3、S元素化合價(jià)由-2升高為+6,ImolFeS轉(zhuǎn)移9mol電子，根據(jù)得失電子守恒，可氧化FeSO.lOOmol；②A-B固體質(zhì)量增加，原因是FeS在空氣中加熱時(shí)被氧氣氧化轉(zhuǎn)化成硫酸鹽。(l)sp\sp3(2)還原反應(yīng)

och，och3-b￡CH3OCH2O/Xx^COOCH3IIO^^^OOCCHj⑷YXHO人人Br【分析】A-B,發(fā)生取代反應(yīng)，-OH被Cl取代；BtC,發(fā)生取代反應(yīng)，-Cl被-OCH3取代；C-D,發(fā)生取代反應(yīng)，羥基中的H被-CH20cH3取代；D—E,發(fā)生取代反應(yīng)，第二個(gè)羥基中的H被-C%取代；E—F,發(fā)生還原反應(yīng)，-COOCH2cH3轉(zhuǎn)化成了-CH2OH,最終得到產(chǎn)物。A分子中的氧原子存在單鍵和雙鍵，其雜化軌道類型分別為sp'、sp20觀察E和F的結(jié)構(gòu)，即-C00CH3轉(zhuǎn)化成了-CH?OH,加氫去氧，為還原反應(yīng)。OCH20cH3c中有兩個(gè)一OH,都可以和三乙胺發(fā)生取代反應(yīng)，故副產(chǎn)物為 。CH5OCH2Ox^XCOOCH3C的一種同分異構(gòu)體能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色，即含有酚羥基；堿性完全水解后酸化，所得產(chǎn)物分子中均含2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，澳原子水解之后會(huì)生成-oh,酯基水解之后也會(huì)生成-OH,即水解之后會(huì)在苯環(huán)上引入2個(gè)-0H,在四個(gè)-0H的分布滿足2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，水解之從E-F受到啟發(fā),酯基轉(zhuǎn)化成了醇,則-COOCH2cH3轉(zhuǎn)化成了-CH20H再與HC1反應(yīng)引入Cl原子,即反應(yīng)生成-CHzCl,再與Mg在無(wú)水乙醇的條件下反應(yīng)生成-CH2Mge1,再結(jié)合已知，可知再與,而HCOOH可由CH30H,而HCOOH可由CH30H氧化制€H3

得，其過程如下：得，其過程如下：(1) [Ar]3d$ [Cu(NH,)4]2++2OH=CuO；+4NH,T+H,O 防止倒吸⑵邊滴邊攪拌加入適量l.OmolL'H^O,充分溶解，然后逐滴加入1.Omol.L1NaOH調(diào)節(jié)pH在3.2~4.7之間，然后過濾(3)96%【解析】(1)①Fe是26號(hào)元素，其核外電子排布式為[Ar]3d64s2,則Fe2O3中Fe(III)的核外電子排布式為[Ar]3d5；A②用蝕刻廢液制備CuO反應(yīng)的離子方程式為[Cu(NH3)4]2++2OH=CuO1+4NH3T+H2O；③該反應(yīng)中產(chǎn)生NH3,NH3極易溶于水，故裝置X的作用是防止倒吸。以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備CuSO#5Hq晶體時(shí)，可以先用H2s04溶解爐渣,得到含F(xiàn)e2(SO4)3、