課例分析《元素周期律和元素周期表》課例分析一、背景分析（重點(diǎn)從課標(biāo)要求、教材分析和學(xué)情分析的角度進(jìn)行分析）1、教材分析。1（如查尋某元素的相對(duì)原子量等1NaMgAlFeCuCNSiSClBrI等元啟下的作用。2。目標(biāo)分析?！澳芙Y(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律”。結(jié)合《新課標(biāo)》和學(xué)生實(shí)際，我確定了以下三維目標(biāo)：知識(shí)和技能：1、使學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化。2、認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)周期性變化是元素原子核外電子周期性排布的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)過(guò)程與方法：1、在歸納元素周期律的過(guò)程中，培養(yǎng)學(xué)生的理性思維2、通過(guò)元素周期律的初探，使學(xué)生學(xué)會(huì)利用各種圖表分析處理數(shù)據(jù)和培養(yǎng)他們透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)方法。情感、態(tài)度、價(jià)值觀：1、在元素周期律的歸納過(guò)程中，重視發(fā)現(xiàn)意識(shí)、讓學(xué)生感受在發(fā)現(xiàn)中尋找結(jié)論的樂(lè)趣2、加強(qiáng)合作意識(shí)，讓學(xué)生在合作中享受成功3、結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生樹(shù)立“有量變到質(zhì)變以及客觀事物本來(lái)是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律的”辨證唯物主義觀點(diǎn)。3、重、難點(diǎn)分析：化規(guī)律。方法重點(diǎn)：數(shù)據(jù)的分析處理、發(fā)現(xiàn)、交流、討論、合作論它屬于基本理論內(nèi)容，理解時(shí)難度比較大。因此，教學(xué)中把分析總結(jié)“原子核外電子排布，原子半徑和元素的主要化合價(jià)的規(guī)律性變化”作為重點(diǎn)和難點(diǎn)，在教表作用和學(xué)生的合作交流，以達(dá)到知識(shí)難點(diǎn)的突破。二、案例敘述（選取不少于3按照教學(xué)流程（比如創(chuàng)設(shè)情境、提出問(wèn)題等）來(lái)敘述，也可以按照教學(xué)內(nèi)容來(lái)敘述，每個(gè)片段后要有具體的評(píng)析。）片段一：提出問(wèn)題）什么是周期？（師）2424點(diǎn)又為一天，這種周而復(fù)始、循環(huán)往復(fù)的現(xiàn)象就叫周期。周期表中的一百多種元素也存在著周期性的變化，生活中記時(shí)，一天是以小時(shí)為序排列而體現(xiàn)周期性，元素是以什么為序排列來(lái)體現(xiàn)它的周期性呢？（閱讀工具欄）原子序數(shù)（提出問(wèn)題的哪些微粒有聯(lián)系？（學(xué)生回答略）（板書(shū)）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)（投影）展示元素周期表（師）觀察1-18號(hào)元素的排列，同學(xué)們一定會(huì)有疑問(wèn)，為什么要把這18種元素按片段二（活動(dòng)探究，引入本節(jié)課主題之一：元素周期律）寫出1~18號(hào)元素的元素符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)。（投影）1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（投影）1、原子序數(shù)與原子核外電子排布的關(guān)系。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1~211-223~1021-8811~1831-88（閱讀教材，了解畫(huà)圖方法）（活動(dòng)探究規(guī)律。3、用折線圖表示原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而表現(xiàn)出的變化，從中找出規(guī)律。（小組代表發(fā)言，內(nèi)容略）（投影）元素的最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增而變化的直方圖：片段三：（投影）原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系原子序數(shù)1~2+1主要化合價(jià)的變化03~10+1+5-4-111~18+1+7-4-1（投影）隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)變化的折線圖。（投影）原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系原子序數(shù)3~90.152nm原子半徑的變化0.071nm11~17大0.186nm小0.099nm大?。ㄍ队埃╇S著原子序數(shù)的遞增，原子半徑變化的折線圖。（歸納小結(jié)并投影板書(shū)）1、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性的變化。2、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈周期性變化。3、隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈周期性變化。（講解有可比性。三、課后反思（主要從教學(xué)目標(biāo)制定、落實(shí)、檢測(cè)，教學(xué)重難點(diǎn)的突破，學(xué)生能力的培養(yǎng)，教學(xué)媒體的選擇，課程資源的開(kāi)發(fā)，教學(xué)方法的選擇，教學(xué)流程的設(shè)計(jì)，教師角色的轉(zhuǎn)換，課堂教學(xué)的管理，教學(xué)活動(dòng)的組織等多個(gè)角度，在整體上對(duì)本節(jié)課進(jìn)行有針對(duì)的反思、提升，同時(shí)提出下一次優(yōu)化設(shè)計(jì)的設(shè)想。心主動(dòng)地學(xué)習(xí)，掌握最基本的化學(xué)知識(shí)和技能，了解化學(xué)科學(xué)研究的過(guò)程和方法，發(fā)展奠定基礎(chǔ)。1、尊重和滿足學(xué)生發(fā)展需要，指導(dǎo)學(xué)生自主選取課程模