初三化學(xué)（滬教版）九年級下冊-第六章-溶解現(xiàn)象-基礎(chǔ)實驗6粗鹽的初步提純-同步練習(xí)（含答案）、單選題TOC\o"1-5"\h\z（2分）我國的海岸線幅員遼闊，有充足的海水資源.人們常把海水引入鹽田，經(jīng)過風(fēng)吹日曬使海水中的水分蒸發(fā)獲得粗鹽.在此過程中（）A.溶劑的質(zhì)量不變B.氯化鈉的質(zhì)量不變C.氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)始終不變r,D.氯化鈉的溶液質(zhì)量保持不變（2分）有關(guān)粗鹽提純的實驗操作合理的是（）A.溶解時為了加快溶解速率，可以用玻璃棒搗碎大顆粒粗鹽B.過濾時為了節(jié)省過濾時間，可以將懸濁液直接倒入漏斗C.蒸發(fā)時為防止物質(zhì)濺出要不斷攪拌，直至實驗結(jié)束?D.實驗結(jié)束隨即用塔埸鉗將熱的蒸發(fā)皿取下放在實驗桌上（2分）關(guān)于海水曬鹽原理的分析，正確的是（）A.利用陽光照射使海水升溫得到食鹽B.利用陽光和風(fēng)力將水分蒸發(fā)得到食鹽C.利用機械動力攪拌得到食鹽D利用海水在陽光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽（2分）粗鹽提純的實驗各個步驟中玻璃棒的作用各不相同，下列敘述錯誤的是（）A.在固體溶解時玻璃棒起加速溶解作用蹌過濾時起加快過濾速度作用C.在濾液蒸發(fā)時起防止局部過熱，以免液滴飛濺的作用.D.在稱量時起轉(zhuǎn)移固體的作用（2分）海水曬鹽的原理是利用日曬風(fēng)吹蒸發(fā)海水中的水分，使氯化鈉晶體析出.下圖能正確表示海水曬鹽過程中，海水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)（A%）與蒸發(fā)時間（t）的關(guān)系是（）A.搗碎研細mB.攪拌溶解A.搗碎研細mB.攪拌溶解C.引流濁液D.攪拌防濺（2分）下列說法不正確的是（）A.醫(yī)療上的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液」B.食鹽的主要成份是氯化鈉C.粗鹽中含有的雜質(zhì)有泥沙、氯化鎂等D.粗鹽經(jīng)溶解、過濾、降溫，可制得精鹽（2分）食鹽是重要的調(diào)味品，精鹽是由粗鹽提純而來，在提純過程中通常不需要的操作是Dt解A.蒸發(fā)吸附Dt解（2分）下列有關(guān)粗鹽提純實驗的部分操作中，不正確的是（）（3分）粗鹽中含有較多的雜質(zhì)，小林按照課本活動與探究”的要求做粗鹽提純實驗。（1）儀器B的名稱是防止液滴飛濺的操作是。（2）活動與探究”中，操作步驟有：①計算產(chǎn)率、②過濾、③溶解、④蒸發(fā)，正確的操作順序為（填序號）。（5分）某粗鹽（主要成分是NaCl）樣品中含有少量沙土、CaC2和MgC｝雜質(zhì)。以下是除去粗鹽樣品中雜質(zhì)的實驗流程，根據(jù)此流程圖回答

(1)操作①的名稱是。(2)加入NaOH目的是與濾液中MgCl2反應(yīng)從而除去雜質(zhì)。寫出NaOH與MgCL反應(yīng)的化學(xué)方程式O(3)加入試劑A的目的是與濾液中的CaC2反應(yīng).則加入試劑A后，沉淀是。(4)本實驗多次采用過濾操作，如圖是過濾裝置.過濾時，液體沿玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒，注意液面始終要邊緣。(5)操作②蒸發(fā)結(jié)晶時用到的玻璃棒的作用是(3分)通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaC2、NazSQ以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：(1)在第①步粗鹽溶解”操作要用玻璃棒攪拌，作用是。(2)第⑥步操作的目的是除去濾液中過量的。(3)第⑤步過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSQ、Mg(OH)2、。(7分)為了將混有硫酸鈉、碳酸氫錢(不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鈉提純，某同學(xué)設(shè)計的實驗流程如圖：

NiClNajSOj5HjHCOj加熱溶解.洛加BaG]NiClNajSOj5HjHCOj加熱溶解.洛加BaG]（讀號）加WCQj￡過量，純凈的XaClSRfe試回答下列問題:（1）操作①的目的是。操作②能否用硝酸鋼溶液？（填能”或否”）。（2）進行操作②后，如何判斷SQ”已除盡，方法是。（3）寫出操作③有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。操作④的名稱是。（4）此設(shè)計方案是否嚴密，說明理由。（5）原固體樣品中含NaClm〔g,最后得到的NaCl固體m2g,則mim2（填法"、之”或="）o14.（6分）14.（6分）某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，實驗室提純流程如下:4喝嗎腑水用t實驗過程中加入過量的eCC3的目的是,X溶液中溶質(zhì)是,加入該物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.實驗過程中發(fā)現(xiàn)過濾速度較慢，可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙，還可能是.本實驗中蒸發(fā)是為了除去（填化學(xué)式）.④若樣品中含80gKCl,理論上最終所得KCl固體的質(zhì)量（填編號）.a.大于80gb.等于80gc.小于80gd.無法確定（5分）實驗室欲除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，請回答下列有關(guān)問題：（1）其正確的操作步驟是①;②;③.（2）上述三個步驟中都須使用的一種儀器是（填下列有關(guān)序號）.A.燒杯B.漏斗C.蒸發(fā)皿D.玻璃棒（3）該儀器在粗鹽提純步驟②中的作用是.（6分）氯化鈉在自然界中分布很廣，海水里含大量氯化鈉.某氯化鈉粗品中含少量氯化鎂和氯化鈣，某化學(xué)興趣小組設(shè)計提純方案如下：

(1)方案中加入過量試劑(1)方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去氯化鈉粗品中的某種雜質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到玻璃儀器是(3)方案中加入過量試劑b應(yīng)為溶液；(4)向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，當(dāng)觀察到溶液的現(xiàn)象為時，應(yīng)停止滴加，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。(5)操作C的名稱為。(5分)粗鹽提純白步驟是、、.在實驗過程中可能使用到的儀器：①鐵架臺②燒杯③量筒④試管夾⑤石棉網(wǎng)⑥集氣瓶⑦藥匙⑧膠頭滴管⑨托盤天平⑩祛碼.在這10種儀器中，實驗中一定不需要是(填編號);需要增加的儀三、實驗探究題(8分)氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般要經(jīng)過以下操作流程：r-匚W(1)操作①中必須用到的一種儀器是(填字母序號)。A.研缽IIr-匚W(1)操作①中必須用到的一種儀器是(填字母序號)。A.研缽IIB.量筒C.燒杯(2)操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是A.D.試管(填字母序號)。B一C.(3)操作⑤中除用到三腳架、酒精燈、玻璃棒、堪埸鉗外，還需要用到等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取等措施。(4)若粗鹽的質(zhì)量為10g,室溫時氯化鈉溶解度為36.0g,則操作③加入水的合適的量約為(選填“15”“3喊“60”)m選擇的依據(jù)是A.節(jié)省實驗時間B.粗鹽中的氯化鈉能否完全溶解C燒杯、量筒的大小D.由少到多，不夠再加四、綜合題初三化學(xué)(滬教版)九年級下冊-第六章-溶解現(xiàn)象-基礎(chǔ)實驗6粗鹽的初步提純-同步練習(xí)(含答案)(5分)氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)，采用電解精制的飽和食鹽水來制取NaOHo因為粗鹽中含有雜質(zhì)NazSQ、MgCl2、CaC2、泥沙等，必須經(jīng)過提純才能使用。提純時常用下列操作步驟：①用稍過量的HCl除去NaOH、NazCQ；②過濾；③用稍過量的BaC2除去NazSQ；④用稍過量的NaOH除去MgCl2；⑤用稍過量的Na2CO3除去CaC2等。則：(1)正確的操作順序為或(填序號)。(2)加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaC2,還有一個目的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)經(jīng)過上述提純后的溶液還要進行的操作，才能得到精制的飽和食鹽水。此操作中要用到玻璃棒，其作用是。(3分)海水是一種重要的自然資源，從中能夠得到粗鹽和鹵水。(1)從海水中得到粗鹽的方法是。(2)粗鹽提純的主要步驟是溶解、和蒸發(fā)。(3)鹵水中含MgCl2等物質(zhì)，電解MgCl2可以得到金屬鎂和氯氣(02),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式O(5分)(1)下圖是利用海水提取粗鹽的過程：*F木法卜*F木法卜T①,~1初點座,一*璇豪J~T匕杓牝工產(chǎn)品上圖中①是池(填蒸發(fā)”或冷卻”J(2)粗鹽中含有少量CaC2、MgCl2、NazSQ和泥沙，某同學(xué)將該粗鹽樣品進行提純。①將樣品加適量水溶解，然后進行,除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，得到澄清溶液；②向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的Ba02溶液、NaOH溶液和溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純掙的Na0l溶液；③蒸發(fā)溶液，得到較多氯化鈉固體時停止加熱，他注意到不能立即把直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。(3)另一同學(xué)用所得的氯化鈉和蒸儲水配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。配制步驟：①稱量和量?、谌芙猗塾嬎恽苎b入試劑瓶貼好標簽。配制上述溶液的正確順序是(填序號)。答案一、單選題.【答案】B【解析】【解答】A、人們常把海水引入鹽田，經(jīng)過風(fēng)吹日曬使海水中的水分蒸發(fā)獲得粗鹽，在此過程中水分蒸發(fā)，溶劑的質(zhì)量減少，故選項說法錯誤.B、人們常把海水引入鹽田，經(jīng)過風(fēng)吹日曬使海水中的水分蒸發(fā)獲得粗鹽，在此過程中水分蒸發(fā)，氯化鈉的質(zhì)量不變，故選項說法正確.C、人們常把海水引入鹽田，經(jīng)過風(fēng)吹日曬使海水中的水分蒸發(fā)獲得粗鹽，在此過程中隨著水分的蒸發(fā)，溶液由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，且飽和后不再改變，故選項說法錯誤.D、人們常把海水引入鹽田，經(jīng)過風(fēng)吹日曬使海水中的水分蒸發(fā)獲得粗鹽，在此過程中水分蒸發(fā)，溶液達到飽和后，氯化鈉析出，氯化鈉的溶液質(zhì)量減少，故選項說法錯誤.故選：B.【分析】食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，據(jù)此結(jié)合題意進行分析判斷..【答案】C【解析】【解答】A、研磨大顆粒粗鹽，能增大接觸面積，能加速溶解速率；但應(yīng)用研缽研磨，不能使用玻璃棒，A不符合題意；B、過濾時為了節(jié)省過濾時間，不可以將懸濁液直接倒入漏斗，B不符合題意；C、蒸發(fā)時為防止物質(zhì)濺出要不斷攪拌，直至實驗結(jié)束，C符合題意；D、正在加熱的蒸發(fā)皿溫度較高，不能隨即用堪埸鉗將熱的蒸發(fā)皿取下放在實驗桌上，D不符合題意.故答案為：C.【分析】A、研磨大顆粒粗鹽，能增大接觸面積，能加速溶解速率；但應(yīng)用研缽研磨，不能使用玻璃棒；B、過濾液體時，注意?貼、二低、三靠”的原則，過濾時要用玻璃棒引流；C、蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，但要一直攪拌；D、正在加熱的蒸發(fā)皿溫度較高，應(yīng)用塔竭鉗夾取，不能放在實驗桌上^.【答案】B【解析】【解答】A、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，且隨溫度升高而變大，升溫不會使食鹽析出，所以A錯.B、一般來說，對于任何溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑的方法都能使溶質(zhì)析出，所以B對.C、攪拌不會影響氯化鈉的溶解性，與食鹽是否析出無關(guān)，所以C錯.D、海水是混合物，食鹽從中析出不是化學(xué)變化，不是分解反應(yīng)，所以D錯.故選B.【分析】根據(jù)食鹽的溶解度受溫度影響的情況去分析，通過對比得出合理答案.7/13.【答案】B【解析】【解答】解：A、在固體溶解時玻璃棒所起得作用是加速溶解的作用，故A說法正確；B、在過濾時玻璃棒的作用是引流，故B錯誤；C、在濾液蒸發(fā)時玻璃棒的作用是防止局部溫度過高，使液滴飛濺，故C說法正確；D、在稱量時轉(zhuǎn)移固體時要用玻璃棒，故D說法正確.故選B.【分析】根據(jù)玻璃棒在各操作中的作用考慮本題..【答案】C【解析】【解答】海水曬鹽過程為：在陽光和風(fēng)力的作用下，水分不斷蒸發(fā)，海水濃度不斷增加，當(dāng)水分減少到一定程度時，氯化鈉在海水中達到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)水分，氯化鈉析出；但是剩余的仍然是飽和氯化鈉溶液，質(zhì)量分數(shù)不變.對比四個圖象，應(yīng)選C.故選C.【分析】要解答本題關(guān)鍵是要分析海水曬鹽的原理和過程.氯化鈉結(jié)晶析出是在溶液飽和后繼續(xù)蒸發(fā)溶劑才開始析出的..【答案】A【解析】【分析】A、根據(jù)玻璃棒比較細，比較容易折斷進行分析，B、根據(jù)玻璃棒能夠加速液體對粗鹽的沖刷進行分析，C、根據(jù)液體順著玻璃棒流下，不易濺出進行分析，D、根據(jù)蒸發(fā)皿是熱的不良導(dǎo)體進行分析，【解答】A、玻璃棒屬于易損壞的玻璃儀器，不能用于搗碎，這樣會將玻璃棒折斷，故A錯誤，B、玻璃棒的攪拌，加速了液體的流動，使固體在液體中的溶解更快，故B正確，C、液體順著玻璃棒流下，防止了液體濺出，故C正確，D、蒸發(fā)皿是陶瓷做的，在加熱時，會產(chǎn)生受熱不均的情況，會使液滴飛濺，故D正確，故選A.【點評】本體主要考查了在粗鹽提純的實驗中，玻璃棒在各個步驟中的作用..【答案】D【解析】【解答】A、醫(yī)療上的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，故選項說法正確；B、食鹽的主要成份是氯化鈉，故選項說法正確；C、粗鹽中含有的雜質(zhì)有泥沙、氯化鎂、氯化鈣等，故選項說法正確；D、粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)后，可得到初步提純，故選項說法錯誤.故選：D.【分析】粗鹽中含有的雜質(zhì)有泥沙、氯化鎂、氯化鈣等；粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），據(jù)此結(jié)合氯化鈉的用途進行分析解答..【答案】B【解析】【分析】根據(jù)粗鹽提純的操作過程是溶解、過濾、蒸發(fā)，分析解題.【解答】粗鹽提純的操作過程是溶解、過濾、蒸發(fā)，不需要吸附操作.故選B.【答案】B【解析】【解答】A、在取用粗鹽時，應(yīng)將瓶塞倒放在桌面上，用藥匙取粗鹽，圖中所示操作正確；B、過濾液體時，要注意―貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上，圖中所示操作錯誤；C、溶解粗鹽要在燒杯中進行，為了加速粗鹽的溶解，可用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確；D、在蒸發(fā)操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確；故選：B.【分析】A、根據(jù)固體藥品的取用方法進行分析判斷；B、根據(jù)過濾液體時注意―貼、二低、三靠”的原則進行分析判斷；C、根據(jù)溶解的方法、注意事項進行分析判斷；D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進行分析判斷.二、填空題.【答案】漏斗；用玻璃棒不斷攪拌；③②④①【解析】【解答】(1)漏斗是初中化學(xué)常見儀器；使用托盤天平稱量物質(zhì)，左物右碼，故將食鹽放在左盤中稱量；溶液蒸發(fā)時要不斷地用玻璃棒攪拌，以防止溶液受熱不均造成液滴飛濺；(2)粗鹽提純的實驗操作步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率，故序號為③②④①。【分析】化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，掌握正確的化學(xué)實驗操作是同學(xué)們必須具備的能力。.【答案】溶解；2NaOH+MgC2=Mg(OH”J+2NaCl;CaCQ；低于濾紙；攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺【解析】【解答】(1)除去粗鹽樣品中的雜質(zhì)時，首先要把樣品溶解在水中。操作①是把氯化鈉樣品溶解在水中，故填：溶解。(2)氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2J+2NaCl,故填:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2J+2NaCl(3)加入的試劑A應(yīng)該是碳酸鈉溶液，目的是除去濾液中的氯化鈣，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣的化學(xué)式是CaCO,故填：CaCQ。(4)過濾時，液面始終要低于濾紙邊緣，故填：低于濾紙。(5)蒸發(fā)結(jié)晶時用到的玻璃棒的作用是：攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，故填：攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。【分析】考查氯化鈉與粗鹽提純.【答案】攪拌，加速固體溶解；NaOH和Na2CO3；CaCQ、BaCQ【解析】【分析】(1)用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解；(2)加入過量的氯化鋼，氯離子對氯化鈉來說不是雜質(zhì)，鋼離子可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，第②步操作加入過量的BaC2目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SQ+BaC2=BaSQJ+2NaCl最后得到的濾液中溶質(zhì)除含有氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉，利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉；(3)第二步后溶液中剩下沒有反應(yīng)的氯化銀，第四步加入碳酸鈉，除了將氯化鈣沉淀以外，還可以除去過量的氯化鋼，故第⑤步過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSQ、CaCQ、BaCQ、Mg(OH)2；【點評】考查氯化鈉與粗鹽提純.【答案】除去碳酸氫錢；否；往上層澄清液中滴加BaC2溶液，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則SO.已除盡(或取少量上層澄清溶液，再滴加BaC2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SQ2一已除盡)；BaC2+Na2CO3=BaCQJ+2NaCl過濾；不嚴密，操作③引入的過量Na2CO3沒有除去；V【解析】【解答】該同學(xué)采取的方法是：加熱混合物，除去碳酸氫錢，加入過量氯化鋼溶液除去硫酸鈉，再加入過量碳酸鈉溶液除去過量的氯化鋼，過濾掉生成的硫酸鋼、碳酸鋼沉淀，并蒸發(fā)濾液得到氯化鈉固體。(1)依據(jù)題意：碳酸氫錢(不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)，所以操作①加熱的目的是除去碳酸氫錢；操作②若加入硝酸鋼溶液，硝酸鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉新的雜質(zhì)，故不能用硝酸鋼溶液；(2)加入過量氯化鋼溶液除去硫酸根離子，要檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻，取少量上層清液，滴加氯化鋼溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡；(3)操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉，除去過量的氯化鋼，方程式是BaCb+Na2CQ=BaCQJ+2NaCl再過濾去操作②中的硫酸鋼和生成的碳酸鋼沉淀；(4)此方案不嚴密，過量的碳酸鈉沒有除去，得到的溶液中含有氯化鈉和過量的碳酸鈉兩種溶質(zhì)，致使得到的氯化鈉溶液不純，應(yīng)加入適量鹽酸除去碳酸鈉，再加熱煮沸；(5)因為過量的碳酸鈉沒有除去，所以蒸發(fā)得到的晶體中還含有碳酸鈉，所以mi<m2o【分析】考查混合物的分離方法；鹽的化學(xué)性質(zhì).【答案】為了使Ca2+完全沉淀；氫氧化鉀或KOH;2KOH+MgC2=Mg(OH)2J+2KCl濾紙沒緊貼漏斗內(nèi)壁，中間留有氣泡(其它合理均可)；HClH2O;a【解析】【解答】本題是一道以提純?yōu)槟康牡膶嶒烆}，涉及了氯化鈣和氯化鎂的除去，試題難度適中。首先，三種氯化物均是能溶于水變成無色容易，故實驗流程圖的第一步加水，原理是溶解。加入過量碳酸鉀溶液，會使氯化鈣通過復(fù)分解反應(yīng)變成白色沉淀，而有同學(xué)會誤解為氯化鎂是否也生成了碳酸鎂沉淀呢？這里就注意了，碳酸鎂是非常容易水解的，它還來不及沉淀就已經(jīng)水解成其它物質(zhì)了。所以這里加入過多的碳酸鉀溶液是使氯化鈣完全沉淀，同時生成了氯化鉀，溶液中還有過多的碳酸鉀。下一步實驗是加入過量X溶液，從后面的過濾產(chǎn)物為氫氧化鎂可以得出這種X溶液是氫氧化鉀，反應(yīng)便容易推導(dǎo)得到：2KOH+MgC2=Mg(OH)2J+2KCl過濾后氫氧化鎂、碳酸鉀等沉淀后，溶液只留下溶質(zhì)有氯化鉀、氫氧化鉀、碳酸鉀，然后加入過量的鹽酸的目的是使氫氧化劑、碳酸鉀全部轉(zhuǎn)化成氯化鉀，最后蒸發(fā)就是除去過多的鹽酸及水分。②的過濾實驗操作是重要的初中實驗，過濾速度慢的原因有多個，可能是固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙，也可能是濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁而中間留有氣泡等，還可以填寫放置的濾紙為多層等；③的提問非常典型，請同學(xué)們記住鹽酸容易揮發(fā)，在蒸發(fā)過程中可變成氣體離開溶液；④中氯化鉀固體提純后質(zhì)量的變化：如果從提純角度分析，很多同學(xué)會認為原來的雜質(zhì)除去了，質(zhì)量肯定會減少選擇c,這是沒有認真審題的結(jié)果，非常明顯這個除雜過程先后加的過量碳酸鉀、氫氧化鉀、鹽酸等試劑都在除去原雜質(zhì)的同時補充了大量的鉀離子，最后均以氯化鉀形式析出，故提純后得到的氯化鉀固體質(zhì)量會大大增加，所以正確的應(yīng)選擇答案a.【分析】仔細審題，明白每一步實驗操作的目的和原理，方能將難題化簡，從容解題。.【答案】溶解；過濾；蒸發(fā)；D;引流【解析】【解答】(1)欲除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，應(yīng)先把粗鹽進行溶解，以達到把食鹽與不溶性雜質(zhì)初步分離；然后進行過濾，徹底除去不溶性雜質(zhì)；最后進行蒸發(fā)，把溶解在水中的食鹽結(jié)晶分離出來，以獲得食鹽；故答案為：①溶解；②過濾；③蒸發(fā)；(2)溶解操作需要使用的儀器為燒杯、玻璃棒；過濾操作使用的主要儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒；蒸發(fā)操作中使用的主要儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；因此，三個操作中都需要使用的儀器為玻璃棒；故答案為：D;(3)過濾操作中，應(yīng)使待過濾的液體沿玻璃棒流入漏斗，防止直接傾倒時液體沖破濾紙，此時玻璃棒的作用稱為引流；故答案為：引流.【分析】粗鹽提純一般要經(jīng)過溶解-過濾-蒸發(fā)幾個操作過程，而這幾個操作過程中，都要使用的儀器為玻璃棒..【答案】MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2J+2NaCl;漏斗；碳酸鈉；不再產(chǎn)生氣泡；NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CC3+2HCl=2NaCl+HzO+CQT;蒸發(fā)【解析】【解答】(1)氫氧化鈉能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而把氯化鎂除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2J+2NaCl(2)在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到玻璃儀器是漏斗。(3)加入碳酸鈉溶液時，能夠把氯化鈣除去，方案中加入過量試劑b應(yīng)為碳酸鈉溶液。(4)向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，當(dāng)觀察到溶液中不再產(chǎn)生氣泡時，說明已經(jīng)完全反應(yīng)；氫氧化鈉、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：NaOH+HCl=NaCl+H?O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CQT。(5)蒸發(fā)氯化鈉溶液時，能夠得到氯化鈉晶體?！痉治觥靠疾槁然c與粗鹽提純.【答案】溶解；過濾；蒸發(fā)；③④⑥⑧⑨⑩；玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿【解析】【解答】解：粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解(把不溶物與食鹽初步分離)、過濾(把不溶物徹底除去)、蒸發(fā)(食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程).藥匙用于取用粗鹽；溶解所需的儀器是燒杯、玻璃棒；過濾操作的裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成；蒸發(fā)操作裝置由鐵架臺、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)(放置加熱完的這方面）等儀器組成，故實驗中一定不需要是④⑤⑥；需要增加的儀器是玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿.故答案為：溶解、過濾、蒸發(fā)；③④⑥⑧⑨⑩；玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿.【分析】根據(jù)粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶物除去，結(jié)合溶解、過濾、蒸發(fā)所需的儀器，進行分析解答.三、實驗探究題.【答案】（1）A⑵D（3）蒸發(fā)皿；間歇加熱30;AB【解析】【解答】（1）量筒是用來量取液體的體積的，燒杯是用來做大量液體的反應(yīng)容器的，試管可以加熱少量的液體，這三種儀器都是玻璃儀器，用力撞擊會損壞，要將大顆粒的粗鹽變成小顆粒，需要一定的力量，經(jīng)過排除法可知只有研缽，故答案為：A;（2）A、B、C是濾紙的正確的折疊方法，D中的濾紙，接口處出現(xiàn)縫隙，液體會直接的進入下面的燒杯，故答案為：D;（3）在加熱食鹽蒸發(fā)時，除了所給的儀器鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、堪埸鉗外，還需要盛放液體的加熱裝置蒸發(fā)皿；蒸發(fā)時為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取間歇加熱的方法；（4）設(shè)室溫時完全溶解10g氯化鈉需要水的質(zhì)量為x。則10g_36g*1°物，x=27.8g,10g粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量小于10g,因此溶解時加入水合適的量約為30mL,選擇的依據(jù)是節(jié)省實驗時間，粗鹽中的氯化鈉能否完全溶解。故答案為：AB?！痉治觥扛鶕?jù)粗鹽提純的操作步驟進行分析，粗鹽提純要先進行溶解，再過濾，再蒸發(fā)，三個步驟中都要用到玻璃棒，但有不同的作用，溶解中起加速溶解的作用，過濾中起引流液體的作用，蒸發(fā)中起攪