高中高三電化學(xué)總結(jié)復(fù)習(xí)教案高中高三電化學(xué)總結(jié)復(fù)習(xí)教案高中高三電化學(xué)總結(jié)復(fù)習(xí)教案原電池原理知識(shí)梳理組成原電池的條件:________________________________；_____________________；___________________。原電池的原理3）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：（以Zn---Cu（H2SO4）原電池為例）負(fù)極：

作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生

，電極反應(yīng)式：正極：

作正極，正極發(fā)生

，電極反應(yīng)式：總反應(yīng)式：___________________________________________________。（4）電子流向：外電路中電子由離子搬動(dòng)方向：H+移向；SO42-移向【練習(xí)】1．以下各個(gè)裝置中能組成原電池的是()【練習(xí)】2．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性A．不變B．先變小，后變大C．逐漸變大D．逐漸變小【練習(xí)】3．某金屬A與Fe用導(dǎo)線連接后浸入硫酸溶液，所組成的原電池中電流由Fe經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流回A極，則A可能是A．PtB．CuC．AgD．Zn【練習(xí)】4．依照氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)一個(gè)原電池？并判斷正負(fù)極、寫(xiě)出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的種類（畫(huà)出原電池裝置圖）試題列舉【例1】以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是．組成原電池正極和負(fù)極的資料必定是兩種金屬。．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極。C．馬口鐵（鍍錫鐵）破壞時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸錫先被腐化。D．銅鋅原電池工作時(shí)，若有13克鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子經(jīng)過(guò)?！纠?】把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連能夠組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減少；B、D相連，B為正極。則四種金屬的爽朗性順序由大到小排列為A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞B＞DC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A【例3】電子計(jì)算機(jī)所用鈕扣電池的兩極資料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：

AZn+2OH--2e＝ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e＝2Ag+2OH

-以下判斷正確的選項(xiàng)是A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極。B．鋅為負(fù)極，Ag2O為正極。【變式】化學(xué)電池在通訊、交通及平常生活中有著廣泛的應(yīng)用。放電(1)目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)能夠表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O充電2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A．①③

①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．②④C．①④

②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．②③【例

4】燃料電池：

燃料電池在放電時(shí)發(fā)生的不用然同樣。如：氫氧燃料電池總反應(yīng)和燃燒反應(yīng)方程式：寫(xiě)出電極反應(yīng)式：總反應(yīng)：

________________________________。（1）

酸性電解質(zhì)溶液：負(fù)極：

_____________________________正極：

__________________________（2）

堿性電解質(zhì)溶液：負(fù)極：

_____________________________正極：

___________________________電解池原理知識(shí)梳理1．原電池和電解池的比較：裝置原電池電解池實(shí)例原理①電極：兩種不同樣的導(dǎo)體相連；①電源；形成條件②電極（惰性或非惰性）；②電解質(zhì)溶液：能與電極反應(yīng)。③電解質(zhì)（水溶液或消融態(tài)）。反應(yīng)種類自覺(jué)的氧化還原反應(yīng)非自覺(jué)的氧化還原反應(yīng)由電極自己性質(zhì)決定：由外電源決定：電極名稱正極：資料性質(zhì)較不爽朗的電極；陽(yáng)極：連電源的_______極；負(fù)極：資料性質(zhì)較爽朗的電極。陰極：連電源的______極；負(fù)極：_______________（_____反應(yīng)）陰極：_____________（反應(yīng)）電極反應(yīng)正極：_______________（_____陽(yáng)極：______________反應(yīng)）（反應(yīng)）電子流向電流方向能量轉(zhuǎn)變應(yīng)用①抗金屬的電化腐化；①電解食鹽水（氯堿工業(yè)）；②電鍍（鍍銅）；②合用電池。③提高反應(yīng)速率③電冶（冶煉Na、Mg、Al）；④精髓（精銅）。2．電解反應(yīng)中反應(yīng)物的判斷——放電序次⑴陰極A.：陰極資料(金屬或石墨)總是碰到保護(hù)。陽(yáng)極A：陽(yáng)離子得電子序次—金屬活動(dòng)序次表的反表：+2++2+3+2+2+2+2++2+2++K<Ca<Na<Mg<Al<Zn<Fe<Sn<Pb<(H)<Cu<Hg<Ag（陽(yáng)離子放電序次與濃度相關(guān)，其實(shí)不斷對(duì)）⑵陽(yáng)極B：陽(yáng)極資料是惰性電極(C、Pt、Au、Ti等)時(shí)：陰離子失電子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞NO3-等含氧酸根離子＞F-（陽(yáng)極是爽朗電極時(shí)：電極自己被氧化，溶液中的離子不放電。）【完成下表】電解質(zhì)電極反應(yīng)電池反應(yīng)溶液pH變化CuCl2陰極__________________陽(yáng)極__________________HCl陰極__________________陽(yáng)極__________________H2SO4陰極__________________陽(yáng)極__________________NaOH陰極__________________陽(yáng)極__________________Na2SO4陰極__________________陽(yáng)極__________________NaCl陰極__________________陽(yáng)極__________________CuSO4陰極__________________陽(yáng)極__________________AgNO3陰極__________________陽(yáng)極__________________3．電解原理的應(yīng)用、電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）⑴反應(yīng)原理陽(yáng)極：陰極：總反應(yīng)：2NaCl+2H電解↑+Cl↑+2NaOH2O====H22⑵設(shè)備（陽(yáng)離子交換膜電解槽）①組成：陽(yáng)極—Ti、陰極—Fe②陽(yáng)離子交換膜的作用：它只贊同陽(yáng)離子經(jīng)過(guò)而阻攔陰離子平和體經(jīng)過(guò)。⑶制燒堿生產(chǎn)過(guò)程（離子交換膜法）

20-1①食鹽水的精制：粗鹽（含泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等）→加入NaOH溶液→加入___溶液→加入____溶液→過(guò)濾→加入_______→加入離子交換劑(NaR)②電解生產(chǎn)主要過(guò)程（見(jiàn)圖20-1）：___從陽(yáng)極區(qū)加入，H2O從____極區(qū)加入。陰極放電，破壞了水的____，使______濃度增大，OH-和Na+形成NaOH溶液。4.電鍍池的設(shè)計(jì)思路：1）陽(yáng)極資料______________________________陰極資料___________________________________電鍍液______________________________________2）電解精髓銅：粗銅作_________，精銅作_______，電解液含有__________。銅前金屬先反應(yīng)但不析出，銅后金屬不反應(yīng)，形成“陽(yáng)極泥”。5.電冶金（1）金屬冶煉的常用方法有三種，按由易到難的序次寫(xiě)出

________、_________、_________。（2）金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬離子的氧化性

_________,將化合物還原成金屬單質(zhì)越

_________。在金屬活動(dòng)性序次表中，適合用電解法冶煉的金屬有__________________?！揪毩?xí)】工業(yè)上平常以氧化鋁為原料采用電解法煉鋁，試寫(xiě)出相關(guān)電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式陽(yáng)極反應(yīng)

____________________

陰極反應(yīng)

____________________電池總反應(yīng)

_____________________6.、金屬的腐化與防范1．電化學(xué)腐化(以鋼鐵的腐化為例(1)析氫腐化：①條件：

)

。②電極反應(yīng)：負(fù)極：(2)吸氧腐化：①條件：②電極反應(yīng)：負(fù)極：5.以下列圖，A、F為石墨電極，

。正極：___?？偡磻?yīng)：。。正極：?？偡磻?yīng)：B、E為鐵片電極。按要求回答以下問(wèn)題：

。

。打開(kāi)K2，閉合K1，B為_(kāi)_________極，A的電極反應(yīng)為_(kāi)____________，最后可觀察到的現(xiàn)象是_________，涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式有_________________________。打開(kāi)K1，閉合K2，E為_(kāi)_______極，F(xiàn)極的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________，檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是_________________________________。若往U型管中滴加酚酞，進(jìn)行(1)、(2)操作時(shí)，A、B、E、F電極周圍能變紅的是________。③金屬腐化快慢的判斷：a.電解原理引起的腐化＞原電池原理引起的腐化＞化學(xué)腐化＞有防腐化措施的腐化；b.同一種金屬的腐化：強(qiáng)電解質(zhì)＞弱電解質(zhì)＞非電解質(zhì)④金屬的防范方法：(1)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)(2)覆蓋保護(hù)層(3)電化學(xué)保護(hù)法7.金屬的電化學(xué)防范(1)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：如右圖，保護(hù)鐵，鐵作極，鋅作極。外加電流的陰極保護(hù)法：外加直流電源，使被保護(hù)金屬,與電源的極相連。試題列舉1、以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是（）A．電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)B．不能夠自覺(jué)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可經(jīng)過(guò)電解的原理實(shí)現(xiàn)C．電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極資料發(fā)生氧化反應(yīng)D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極獲取氫氧化鈉溶液和氫氣2、以下關(guān)于銅電極的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A、銅鋅原電池中銅是負(fù)極B、用電解法精髓銅時(shí)純銅作陽(yáng)極C、在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極D、電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極3、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氧化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完好吸取制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的選項(xiàng)是（）A、a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB、a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC、a為陽(yáng)極，b為陰極，HClO和NaClD、a為陰極，b為陽(yáng)極，HClO和NaCl4、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，經(jīng)過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________，A―+在X極周邊觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。②Y電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_______。XY（2）如要用電解方法在某鐵器上鍍一層銅，電解液a采用CuSO4溶液，則①X電極的資料是，電極反應(yīng)式為。a②Y電極的資料是，電極反應(yīng)式為。（3）若要在鐵制品表面鍍上一層銀，則可采用溶液為電解液，①X電極的資料是，電極反應(yīng)式為。②Y電極的資料是，電極反應(yīng)式為。5、（2011山東高考15）以KCl和ZnCl2混雜液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是未通電前上述鍍鋅裝置可組成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程因部分電能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽婂儠r(shí)經(jīng)過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系6、（2011新課標(biāo)全國(guó)）鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)+2Ni(OH)以下相關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是22．．．A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2電池充電過(guò)程中，陰極周邊溶液的pH降低電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O7、(2011海南)一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是A.H2O的還原B.NiO(OH)的還原C.H2的氧化D.NiO(OH)的氧化8、(2011全國(guó)II卷10)用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到初步狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適合的A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O9、（2011上海）用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的選項(xiàng)是A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C．用氫氧化鈉溶液吸取陰極產(chǎn)物D．用帶火星的木條檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物一、（2007年）考點(diǎn)：⒈原電池的設(shè)計(jì)；⒉電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)；⒊金屬的腐化29（15分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐化劑和外傷止血?jiǎng)┑取＃?）寫(xiě)出FeCl3溶液腐化印刷電路銅板的離子方程式。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)。4）某科研人員發(fā)現(xiàn)低質(zhì)不銹鋼在酸中腐化緩慢，但在某些鹽溶液中腐化現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表供應(yīng)的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最正的確驗(yàn)，考據(jù)低質(zhì)不銹鋼腐化。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，。低質(zhì)不銹鋼腐化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。二、（2008年）考點(diǎn)：⒈能量轉(zhuǎn)變；⒉燃料電池工作原理；⒊電解原理（08山東-9）．以下表達(dá)合理的是（）。A.金屬資料都是導(dǎo)體，非金屬資料都是絕緣體B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完好燃燒都只生成CO2和H2OC.水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹.我國(guó)規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無(wú)償供應(yīng)塑料袋，目的是減少“白色污染”29．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)。(2)以丙烷為燃料制作新式燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為；放電時(shí)，CO32-移向電池的（填“正”或“負(fù)”）級(jí)。30．食鹽是實(shí)驗(yàn)室平常生活的必需品，也是重要的化工原料。(3)電解飽和食鹽水的裝置以下列圖，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集Cl2（填“>、”“=或”“<）”2L，原因是。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為。三、（2009年）考點(diǎn)：⒈干電池工作原理；⒉電解池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)；⒊電化學(xué)計(jì)算29.（12分）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混雜溶液。（1）該電池的負(fù)極資料是。電池工作時(shí)，電子流向（填“正極”或“負(fù)極”）。(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是。若電解電路中經(jīng)過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為。四、（2010年）考點(diǎn)：⒈能量轉(zhuǎn)變的計(jì)算；⒉電解池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)；⒊金屬的腐化與防范2為燃料可制成氫氧燃料電池。已知2H（g）+O（g）2H2-1，某氫氧28．（4）以H△H=-572KJ．molO(I)燃料電池釋放228．8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)變率—為。29．（12分）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐化辦理，可延長(zhǎng)其使用壽命。（1）以下為鋁材表面辦理的一種方法：①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗常常有氣泡冒出，原因是______（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中鋁以積淀形式回收，最好向槽液中加入以下試劑中的______．。a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為_(kāi)___。取少量廢電解液，加入NaHCO，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色積淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_____。（2）鍍銅可防范鐵制品腐化，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是______。（3）利用右圖裝置，能夠模擬鐵的電化學(xué)防范。若X為碳棒，為減緩鐵的腐化，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于____處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防范法稱為_(kāi)__。五、（2011年）考點(diǎn)：⒈電解原理及應(yīng)用；⒉。新式電池工作原理；15、以KCl和ZnCl2混雜液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．未通電前上述鍍鋅裝置可組成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程B．因部分電能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽婂儠r(shí)經(jīng)過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系C．電鍍時(shí)保持電流恒定，高升溫度不改變電解反應(yīng)速率D．鍍鋅層破壞后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用29.（14分）科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。（2）右圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)表示圖，該電池的工作溫度為為2Na+xS==Na2Sx,正極的電極反應(yīng)式為。M（由的兩個(gè)作用是。與鉛蓄電池對(duì)照，當(dāng)耗資同樣質(zhì)量的硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的倍。六、（2012年）考點(diǎn)：1。金屬的腐化與防范；2、電解愿你了的應(yīng)用；3，原電池13．以下與金屬腐化相關(guān)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

()UM320°C左右，電池反應(yīng)Na2O和AI2O3制得）負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉NaS的設(shè)計(jì)。A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越湊近底端腐化越嚴(yán)重B．圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu—Zn合金的腐化速率減小C．圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐化速率增大，Zn上