-.z.電能轉化化學能—電解1.以下關于銅電極的表達正確的選項是A．銅鋅原電池中銅是負極B．用電解法精煉銅時粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極2.以下描述中，不符合生產(chǎn)實際的是()A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作為陽極B.電解法精煉粗銅，用純銅作為陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作為陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作為陽極3.對以下各溶液進展電解，通電一段時間后，溶液顏色不會發(fā)生顯著改變的是()A.以銅為電極，電解1mol·-1LH2SO4溶液B.以石墨為電極，電解1mol·-1C.以石墨為電極，電解含酚酞的飽和食鹽水D.以銅為電極，電解CuSO4溶液4.pH=a的*電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是()A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO45.以下表達正確的選項是()A.在原電池的正極和電解池的陽極上都發(fā)生失電子的氧化反響B(tài).用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，假設有1mol電子轉移，則生成1molNaOHD.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕6.用如以下圖所示裝置實驗，假設*軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示()①c〔Ag+〕②c〔NO3-〕③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的pHA.①③B.③④C.①②④D.①②⑤7．用惰性電極實現(xiàn)電解，以下說法正確的選項是〔〕A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗，故溶液pH減小C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶18.以下圖是電解溶液裝置，其中c、d為石墨電極。以下有關的判斷正確的選項是〔〕A．a(chǎn)為負極、b為正極B．c為陰極、d為陽極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變化學能轉化為電能——電池1．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反響，同屬氧化反響或同屬復原反響的是〔〕A．原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反響B(tài)．原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反響C．原電池負極和電解池陰極所發(fā)生的反響D．原電池負極和電解池陰極所發(fā)生的反響2．*原電池總反響離子方程式為2Fe3++FeAUTOTE*T====3Fe2+，能實現(xiàn)該反響的原電池是()A．正極Cu，負極Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B．正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)為Fe(NO3)2溶液C．正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)為CuSO4溶液3．人造衛(wèi)星用到的一種高能電池—銀鋅電池，其電極反響為：Zn+2OH－－2eAUTOTE*T====Zn(OH)2Ag2O+H2O+2eAUTOTE*T====2Ag+2OH－根據(jù)反響式判斷氧化銀是()A．負極被氧化B．正極被復原C．負極被復原D．正極被氧化4.一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反響為：*極：Y極：以下關于此燃料電池的有關說法中錯誤的選項是〔〕A．通過甲烷的電極〔*〕為電池的負極，通過氧氣的電極〔Y〕為電池正極B．放電一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變C．在標準狀況下，通過5.6L氧氣，完全反響后有1.0mol的電子發(fā)生轉移D．放電時，通過甲烷的一極附近的pH升高5.將兩個鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，以下表達正確的選項是()①通入CH4的電極為正極；②正極的電極反響是O2+2H2O+4e-=4OH-；③通入CH4的電極反響式是CH4+2O2+4e-=CO2+2H2O;④負極的電極反響式是CH4+10OH-=CO32-+7H2O+8e-;⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動；⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動。A.①③⑤B.②④⑥C.④⑤⑥D.①②③6.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池構造示意圖如右圖所示。關于該電池的表達正確的選項是()A.該電池能夠在高溫下工作B.電池的負極反響為：C6H12O6+6H2O2-4e-=6CO2↑+24H+C.放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D.在電池反響中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4/6L電解和電池綜合題1.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反響為：以下表達不正確的選項是()A.放電時負極反響為：Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-B.充電時陽極反響為：FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-C.放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時正極附近溶液的堿性增強2.*、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學反響：①水溶液中：*+Y2+=*2++Y②Z+2H2O〔冷〕=Z(OH)2+H2↑③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反響為：M→M2++2e-④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化這五種金屬的活動性由弱到強的順序是()A.M<N<Y<*<ZB.N<M<*<Y<ZC.N<M<Y<*<ZD.*<Z<N<M<Y3.*固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其根本構造見右以下圖，電池總反響可表示為：2H2＋O2＝2H2O，以下有關說法正確的選項是A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反響式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D.H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極4.按右圖的裝置進展電解實驗，A極是銅鋅含金，B極為純銅。電解質(zhì)溶液中含有足量的Cu2＋。通電一段時間后，假設A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A極合金中Cu、Zn的原子個數(shù)比為A.4：1B.3：1C.2：1D.5：35.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反響式為：2Li＋＋FeS＋2e－＝Li2S＋Fe，有關該電池的以下說法中，正確的選項是A.Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為＋1價B.該電池的電池反響式為：2Li＋FeS＝Li2S＋FeC.負極的電極反響式為：Al－3e－＝Al3＋D.充電時，陰極發(fā)生的電極反響式為：Li2S＋Fe－2e－＝2Li＋＋FeS6.*學生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反響，設計了以下四個實驗，你認為可行的實驗是()7.以下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏燃料(S)涂覆在TiO2納米晶體外表制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反響為：TiO2/Seq\o(→,\s\up14(hγ))TiO2/S*(激發(fā)態(tài))TiO2/S*→TiO2/S＋＋e－Ieq\o\al(－,3)＋2e－→3I－2TiO2/S＋＋3I－→2TiO2/S＋Ieq\o\al(－,3)以下關于該電池表達錯誤的選項是A.電池工作時，I－離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電B.電池工作時，是將太陽能轉化為電能C.電池的電解質(zhì)溶液中I－和Ieq\o\al(－,3)的濃度不會減少D.電池中鍍鉑導電玻璃為正極8.如右圖所示，a、b是多孔石墨電極，*同學按圖示裝置進展如下實驗：斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉。以下說法不正確的選項是A.斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH要變大B.斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反響式為：2H＋＋2e－＝H2↑C.斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反響式為：4OH－―4e－＝O2↑＋2H2OD.斷開K1，閉合K2時，OH－向b極移動9.Li-SO2Cl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl*-SO2Cl2。電池的總反響可表示為：4Li+2SO2Cl2=4LiCl+S+SO2↑。請答復以下問題：〔1〕電池的負極材料為______________，發(fā)生的電極反響為______________。〔2〕電池正極發(fā)生的電極反響為____________?！?〕SO2Cl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SO2Cl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SO2Cl2中，實驗現(xiàn)象是_______________，反響的化學方程式為_______________。〔4〕組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進展，原因是____________。10.隨著科學技術的進步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求?！?〕有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反響原理是A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ/molB、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－192.9kJ/mol又知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式?！?〕以下圖是*筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的構造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反響，電池總反響為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。則c電極是〔填"正極〞或"負極〞〕，c電極上發(fā)生的電極反響式是。11.ZPower電池使用鋅聚合物作為陽極、銀納米顆粒作為陰極，其平安性類似于傳統(tǒng)的堿性電池，并且其材料95%可回收，該電池的容量比同體積的鋰電池高30%。銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充、放電過程可表示為2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O。根據(jù)上述信息答復以下問題：〔1〕電池在放電時，作為負極的是____________，電極反響式為______________；正極電極反響式為____________?！?〕該電池屬于____________性電池〔填"酸〞、"堿〞或"中〞〕。〔3〕寫出充電時的反響式：陽極：____________；陰極：____________。&&1.C．2.解析:電解冶煉鋁時，用鐵作陽極，鐵會被氧化，應用碳棒做陽極，故A項不符合生產(chǎn)實際。答案:A3.解析:以銅為電極電解稀H2SO4的最初反響為：Cu+2H+Cu2++H2↑,溶液中Cu2+濃度增大溶液變藍，后來Cu2+濃度不變，故比電解前有明顯的顏色變化；用石墨為電極電解KBr溶液，因生成Br2而使溶液由無色變?yōu)槌壬?；電解含酚酞的飽和食鹽水，因生成NaOH而使溶液變紅；以銅為電極電解CuSO4溶液，溶液中Cu2+濃度不變，故溶液顏色無變化。答案:D4.解析:電解前溶液的pH=a,電解后溶液的pH>a,原溶液顯酸性、堿性、中性并不詳，但根據(jù)pH的變化，可知溶液中c〔H+)下降，c〔OH-)上升。對于A、B、D選項，均屬于電解水型，溶質(zhì)濃度均增大，NaOH溶液中c〔OH-)上升，符合題意，H2SO4與之相反；Na2SO42-溶液pH不變，不符合題意；對于AgNO3溶液，屬于放O2生酸型，則pH下降，不符合題意。答案:A5.解析:B項，電解硫酸鈉溶液，實質(zhì)是電解水，陰極得H2,陽極得O2，體積比為2∶1,B錯；C項，根據(jù)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,轉移2mol電子，生成2molNaOH，C正確；答案：C6.D7.D8.C&&1.B2.A3.B4.D5.解析:一般說來，能自發(fā)進展的氧化復原反響，在理論上都可設計成原電池。在反響中，電子從發(fā)生氧化反響〔失電子)的負極流出，經(jīng)過外電路流向正極〔多為不活潑電極，離子或物質(zhì)在該正極上得電子，發(fā)生復原反響)，同時溶液中的陰、陽離子分別不斷移向負極、正極，構成閉合回路。據(jù)題意知發(fā)生的反響為CH4+2O2=CO2+2H2O，反響產(chǎn)生的CO2，處于KOH溶液中，又會轉化為CO32-,故④是正確的。③O2得e-被復原，作正極。④溶液中離子移動情況受溶液〔原電池內(nèi)電路)中電流方向影響，內(nèi)電路電流方向是由負極流向正極，陽離子的移動方向與電流方向一樣，故在溶液〔原電池內(nèi)電路)中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。答案:B5.解析:該燃料電池的原理為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O,根據(jù)總反響方程式可書寫出電極反響方程式，負極為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+,正極為6O2+24e-+24H+=12H2O,從電極反響方程式易知H+應從負極區(qū)移向正極區(qū)，從總反響方程式可見每生成1molCO2消耗1molO2。答案:B&&1.解析:高鐵電池放電時為原電池，充電時為電解池。根據(jù)原電池反響原理，放電時負極反響式為Zn+2OH-=Zn〔OH)2+2e-，用總式減去負極反響式即得正極反響式：FeO42-+4H2O+3e-=Fe〔OH)3+5OH-。充電時陽極發(fā)生氧化反響，故B錯。放電時每轉C6H12O6移3mol電子，正極有1molK2FeO42-被復原。答案:BC2.解析:由①知：*>Y,③知M>N;M不被稀H2SO4氧化，說明是H以后的金屬，Z和冷水反響，說明是比擬活潑的金屬，故Z>*>Y>M>N。答案:C3.D解析：由電極反響式可知，氫氣通入的一極為負極，氧氣通入的一極為正極，故a為負極、b為正極，電子應該是通過外電路由a極流向b極，A錯；B項，b極上的電極反響式為O2＋4e－＋4H＋＝2H2O；C項，沒有明確此時是否處于標準狀況，故無法計算氣體的體積。4.B5.BA中Li-Al在電池中作為負極材料，但該材料中的Li是單質(zhì)，化合價為0；該電池的負極反響為2Li－2e－＝2Li＋，電池反響為2Li＋FeS＝Li2S＋Fe，故B正確，C不正確；充電時，陰極得電子發(fā)生的電極反響式為Li2S＋Fe2＋＋2e－＝2Li＋FeS。6.C7.A解析：二氧化鈦電極上的材料失去電子作太陽能電池的負極，則鍍鉑導電玻璃為電池的正極，電解質(zhì)中的Ieq\o\al(－,3)到鉑電極上得電子轉化為I－，然后I－到二氧化鈦電極上將局部電子失去，再次轉化為Ieq\o\al(－,3)，故整個過程中Ieq\o\al(－,3)、I－濃度不會減少，題目中的四個方程式相加得：可知，該