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文檔簡介
2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列說法正確的是()A.可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉B.加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵,可能含有離子鍵D.1mol乙酸與1mol乙醇反應(yīng)生產(chǎn)乙酸乙酯的分子數(shù)為NA2、在某容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)3C(g)。下列敘述中能表明該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的有()①C的生成與分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA和3amolB③B的濃度不再變化④混合氣體總物質(zhì)的量不再變化⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:3⑥混合氣體的密度不再變化⑦A的濃度不再變化⑧混合氣體的顏色不再變化⑨混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化A.6個(gè) B.5個(gè) C.4個(gè) D.3個(gè)3、下列圖示裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取二氧化硫 B.制取氨氣 C.制取乙酸乙酯 D.分餾石油4、下列粒子中,與NH4+具有相同質(zhì)子總數(shù)的是()A.OH-B.NH3C.Na+D.Cl-5、下列說法中正確的是()A.原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成B.原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.原電池中電子流出的一極是正極,發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池中陽離子向正極移動(dòng)6、能用H++OH-→H2O表示的是A.NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2O B.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2OC.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O D.NH3·H2O+HCl→NH4Cl+H2O7、下列各組元素中,屬于同一主族的是A.N、ClB.O、SC.H、MgD.Na、Al8、現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl
五種溶液,只用一種試劑把它們區(qū)別開,這種試劑是A.氨水 B.AgNO3
溶液 C.濃NaOH
溶液 D.NaCl
溶液9、科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似。氣態(tài)時(shí),已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量,斷裂1molN≡N鍵吸收942kJ熱量,則()A.N4與N2互稱為同位素B.N4屬于一種新型的化合物C.N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定D.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出882kJ能量10、下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是()A.C4H10屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種B.分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種C.分子組成是C4H8O屬于醛的同分異構(gòu)體有3種D.的一溴代物有5種11、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367kJ·mol-1(燃燒熱)B.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ·mol-1(反應(yīng)熱)C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ·mol-1(反應(yīng)熱)D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1(中和熱)12、下列反應(yīng)速率相同的是A.使用催化劑和不使用催化劑B.鎂、鋁與同濃度鹽酸反應(yīng)C.大理石塊和大理石粉與同濃度鹽酸反應(yīng)D.0.1mol/L硫酸和0.2mol/L鹽酸與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)13、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示,由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.△t1=△t2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段C.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量14、下列關(guān)于氰酸銨(NH4CNO)與尿素(CO(NH2)2)的說法正確的是A.互為同分異構(gòu)體 B.互為同素異形體 C.都是共價(jià)化合物 D.都是離子化合物15、控制變量是科學(xué)研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/LCuSO4溶液,下列條件下分解速率最快的是選項(xiàng)ABCDH2O2溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L?1)1144反應(yīng)的溫度(℃)540540A.A B.B C.C D.D16、把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如下圖的坐標(biāo)曲線來表示,下列推論錯(cuò)誤的是()A.t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液B.t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是反應(yīng)放熱溫度升高C.t=c時(shí)反應(yīng)處平衡狀態(tài)D.t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要原因是溶液中c(H+)降低二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E;其中,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物A2B,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題:(1)畫出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________。(2)寫出元素D在元素周期表中的位置:第____周期,第____族;該元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:A、B、E形成的化合物______;D、E形成的化合物______。(4)D、E形成的化合物受熱蒸發(fā),吸收的熱量用于克服________。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,其存在的化學(xué)鍵有______。18、(1)烷烴分子可看成由—CH3、—CH2—、和等結(jié)合而成的。試寫出同時(shí)滿足下列條件的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式:___________,此烷烴可由烯烴加成得到,則該烯烴可能有___________種。①分子中同時(shí)存在上述4種基團(tuán);②分子中所含碳原子數(shù)最少;③該烷烴的一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少。(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中,與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu),符合條件的單烯烴有_______種。(3)已知烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如:CH3CH2CHO+上述反應(yīng)可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置。某烴A的分子式為C6H10,經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化生成,則烴A的結(jié)構(gòu)可表示為_______________。(4)請(qǐng)寫出物質(zhì)與足量的金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。19、某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,實(shí)際上是發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng),請(qǐng)寫出它們的化學(xué)方程式_______、______。(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是________________,乙的作用是________________。(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是_______;集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______________。(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說明液體中還有________________。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入________(填字母),然后再通過蒸餾即可除去。a氯化鈉溶液b苯c碳酸氫鈉溶液d四氯化碳20、已知碳化鋁(Al4C3)與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)方案:甲:方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)(如圖1所示);乙:方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件(如圖2所示)。甲方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溴水不褪色,無水硫酸銅變藍(lán)色,澄清石灰水變渾濁。乙方案實(shí)驗(yàn)操作過程:通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣(體積比為1:4)的混合氣體,I瓶放在光亮處,II瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨?,按圖2安裝好裝置,并加緊彈簧夾a和b。(1)碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(2)實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是______,集氣瓶中收集到的氣體____(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。(3)下列對(duì)甲方案實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是________(填標(biāo)號(hào))。A.酸性高錳酸鉀溶液不褪色,結(jié)論是通常條件下甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)B.硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末無顏色變化,結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)C.硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末變紅色,推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳D.甲烷不能與溴水反應(yīng),推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)(4)寫出甲方案實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管里可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___(假設(shè)消耗甲烷與氧化銅的物質(zhì)的量之比為2:7)(5)—段時(shí)間后,觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________;然后打開彈簧夾a、b,現(xiàn)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。21、現(xiàn)有A、B、C、D四種第一、二周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙3分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù),C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:(1)寫出B+乙→甲+C的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,分別是_______、_______、_______(元素符號(hào))(3)依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素:①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng),②甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此,請(qǐng)回答下列問題:A.寫出上述第四種元素在周期表中的位置______________。B.寫出C+丙→乙+丁的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________。
2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【答案解析】
A.鈉是活潑金屬,工業(yè)上采用電解法冶煉,2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,故A正確;B.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱,與反應(yīng)條件無關(guān),加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),如物質(zhì)的燃燒一般都需要加熱或點(diǎn)燃,故B錯(cuò)誤;C.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵,但不可能含有離子鍵,含有了離子鍵就屬于離子化合物,故C錯(cuò)誤;D.乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),1mol乙酸與1mol乙醇反應(yīng)生產(chǎn)乙酸乙酯的分子數(shù)小于NA,故D錯(cuò)誤;故選A。2、C【答案解析】
達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等,正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率,不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比?!绢}目詳解】①C的生成速率與C的分解速率相等,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;②單位時(shí)間內(nèi),生成amolA代表逆反應(yīng)速率,生成3amolB也代表逆反應(yīng)速率,不能說明正逆反應(yīng)速率相等,不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;③當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的濃度不變,B的濃度不再變化表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;④氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等,無論是否達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體總的物質(zhì)的量都不變,不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;⑤平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度,不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù),故錯(cuò)誤;⑥A為固體,該反應(yīng)是一個(gè)氣體質(zhì)量增大的反應(yīng),氣體的總質(zhì)量不變能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;⑦A為固體,濃度為定值,A的濃度不再變化,不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;⑧不明確B、C是否為有色氣體,混合氣體的顏色不再變化不一定能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;⑨A為固體,該反應(yīng)是一個(gè)氣體質(zhì)量增大、氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng),反應(yīng)中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;①③⑥⑨正確,故選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查平衡平衡狀態(tài),注意抓住化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等,明確反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。3、B【答案解析】A、濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)制取二氧化硫,裝置中缺少加熱裝置,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、氯化銨與熟石灰共熱制取氨氣且裝置使用合理,選項(xiàng)B正確;C、制取乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中,應(yīng)懸于溶液上方,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、石油分餾時(shí)溫度計(jì)用于測定蒸氣的溫度,應(yīng)置于蒸餾燒瓶支氣管口中央,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。4、C【答案解析】分析:微粒中質(zhì)子數(shù)為各原子的質(zhì)子數(shù)之和,據(jù)此分析解答。詳解:NH4+中N原子的質(zhì)子數(shù)為7,H原子的質(zhì)子數(shù)為1,所以NH4+的質(zhì)子數(shù)為11。A、OH-中質(zhì)子數(shù)為9,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、NH3中質(zhì)子數(shù)為10,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、Na+中質(zhì)子數(shù)為11,選項(xiàng)C正確;D、Cl-中質(zhì)子數(shù)為17,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。5、D【答案解析】
A.原電池中的電極可以由導(dǎo)電的非金屬和金屬組成,如Zn、石墨和稀硫酸可以構(gòu)成原電池,故A錯(cuò)誤;B.原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.原電池中電子流出的電極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電子流入的電極是正極,發(fā)生還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.原電池放電時(shí),電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng),從而形成內(nèi)電路,故D正確;答案選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】考查原電池的構(gòu)造和工作原理,準(zhǔn)確掌握判斷原電池正負(fù)極的方法。6、A【答案解析】A、能拆寫成H++OH-=H2O,故A正確;B、CH3COOH屬于弱酸,不能拆寫成離子,故B錯(cuò)誤;C、拆寫成Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O,故C錯(cuò)誤;D、NH3·H2O是弱堿,不能拆寫成離子,故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:拆寫成離子,此物質(zhì)為易溶易電離的物質(zhì),掌握住哪些物質(zhì)不能拆寫成離子,弱電解質(zhì)、難溶物、氧化物、氣體等不能拆寫成離子。7、B【答案解析】N屬于ⅤA族、Cl屬于ⅦA族,故A錯(cuò)誤;O、S都屬于ⅥA族,故B正確;H屬于ⅠA族、Mg屬于ⅡA族,故C錯(cuò)誤;Na屬于ⅠA族、Al屬于ⅢA族,故D錯(cuò)誤。8、C【答案解析】
A、加入氨水,氯化鎂生成白色沉淀,氯化鋁也生成白色沉淀,不能鑒別,不選A;B、硝酸銀和五種溶液都生成白色沉淀,不能鑒別,不選B;C、氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀,氯化鋁和氫氧化鈉先生成白色沉淀后沉淀溶解,氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和紅褐色沉淀,氯化銨和氫氧化鈉產(chǎn)生氣體,能鑒別,選C;D、氯化鈉和五種溶液都不反應(yīng),不選D;答案選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】常用的離子檢驗(yàn)的方法有:1、顏色:銅離子為藍(lán)色、鐵離子為淺黃色、亞鐵離子為淺綠色,高錳酸根離子為紫色。2、硫酸根離子:加入鹽酸酸化,再加入氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀。3、氯離子:加入稀硝酸酸化,再加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。4、碳酸根離子:加入氯化鈣,產(chǎn)生白色沉淀,沉淀溶于鹽酸產(chǎn)生無色無味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。5、鋁離子:加入氫氧化鈉溶液,先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解9、D【答案解析】試題分析:A、N4與N2是同一元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì),二者互為同素異形體,A錯(cuò)誤;B、N4屬于單質(zhì),B錯(cuò)誤;C、從結(jié)構(gòu)圖中可看出,一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵,則反應(yīng)N4(g)=2N2(g)的△H=6×167kJ?mol-1-2×942kJ?mol-1=-882kJ?mol-1,這說明N4的總能量高于氮?dú)?,能量越低越穩(wěn)定,則氮?dú)夥€(wěn)定性強(qiáng),C錯(cuò)誤;D、根據(jù)C中分析可知D正確;答案選D??键c(diǎn):考查反應(yīng)熱的計(jì)算、同位素和同素異形體的辨析的知識(shí)。10、D【答案解析】
A、C4H10為丁烷,有正丁烷與異丁烷兩種同分異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤;
B、羧酸具有-COOH,剩余為丁基,丁基有4種,故分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有4種,故B錯(cuò)誤;
C、醛基為-CHO,剩余為丙基,丙基有2種,故分子組成是C4H8O屬于醛類的同分異構(gòu)體有2種,故C錯(cuò)誤;
D、有機(jī)物中含有幾種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,就有幾種一鹵代物,中含有5種H,故其一溴代物有5種,所以D選項(xiàng)是正確的。故選D。11、C【答案解析】
A.熱化學(xué)方程式中水是氣體,不穩(wěn)定的氧化物,不符合燃燒熱概念,故A錯(cuò)誤;B.熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C.符合熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)范和反應(yīng)熱效應(yīng),故C正確;D.強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱,ΔH應(yīng)為負(fù)值,故D錯(cuò)誤;故答案為C。12、D【答案解析】
A.催化劑可以改變反應(yīng)活化能,從而改變反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤;B.鎂的活動(dòng)性比鋁強(qiáng),與同濃度鹽酸反應(yīng)速率更快,故B錯(cuò)誤;C.大理石粉末可以增大大理石與鹽酸的接觸面積,增大反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;D.0.1mol/L硫酸和0.2mol/L鹽酸中c(H+)均為0.2mol/L,與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)速率相同,故D正確;故答案為D。13、B【答案解析】分析:反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)物濃度最大,但正反應(yīng)速率逐漸增大,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,正反應(yīng)速率增大,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,正反應(yīng)速率也逐漸減小。詳解:A.當(dāng)正反應(yīng)速率不變時(shí),才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),雖然c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率最大,但c點(diǎn)后正反應(yīng)速率減小,反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B.a點(diǎn)到c點(diǎn),正反應(yīng)速率增大,消耗SO2的物質(zhì)的量增大,即SO2轉(zhuǎn)化率增大,所以△t1=△t2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段,故B正確;C.a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸降低,所以反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)大于b點(diǎn),故C錯(cuò)誤;D.由上述分析可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,故D錯(cuò)誤;答案選B。14、A【答案解析】A、氰酸銨(NH4CNO)與尿素(CO(NH2)2)的分子式均為含有2個(gè)N、1個(gè)C、4個(gè)H和1個(gè)O,兩者分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體。正確;B、同素異形體研究對(duì)象為單質(zhì),由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體,例如金剛石和石墨。錯(cuò)誤;C、氰酸銨為離子化合物,尿素為共價(jià)化合物。錯(cuò)誤;D、氰酸銨為離子化合物,尿素為共價(jià)化合物。錯(cuò)誤;故選A。點(diǎn)睛:本題重點(diǎn)考察同素異形體和同分異構(gòu)體概念的區(qū)分。另外還有兩個(gè)易混淆的概念,同位素與同系物。同位素研究對(duì)象為原子,原子具有相同的質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)。例如氕、氘和氚,60I和80I。同素異形體的研究對(duì)象為單質(zhì),由相同元素組成的不同單質(zhì)。例如金剛石、石墨。同分異構(gòu)體研究對(duì)象為分子,分子式相同而結(jié)構(gòu)不同。例如CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4。同系物:結(jié)構(gòu)相似在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2基團(tuán)的物質(zhì)。例如CH4、CH3CH3。15、D【答案解析】根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素,溫度越高反應(yīng)速率越快;硫酸銅的濃度相同,H2O2的濃度越大反應(yīng)速率越快,D選項(xiàng)H2O2的濃度最大、溫度最高,反應(yīng)速率最快,故D正確。點(diǎn)睛:影響反應(yīng)速率的因素:溫度越高反應(yīng)速率越快、反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快、氣體壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快、加入催化劑反應(yīng)速率加快、接觸面積越大反應(yīng)速率越快。16、C【答案解析】
A.因鋁的表面有一層致密的Al2O3能與HCl反應(yīng)得到鹽和水,無氫氣放出,發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,故A正確;B.在反應(yīng)過程中,濃度減小,反應(yīng)速率減小,但反應(yīng)放熱,溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快,且后者為主要因素,故B正確;C.反應(yīng)不是化學(xué)平衡,隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)放熱對(duì)速率的影響比濃度減少的影響大,當(dāng)t=c時(shí)溫度影響最大,t>c時(shí)溫度影響不是主要因素,濃度減少是主要因素,故C錯(cuò)誤;D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中的氫離子濃度逐漸降低,所以反應(yīng)速率逐漸減小,,故D正確;故選:C。【答案點(diǎn)睛】化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、二ⅤAN≡N分子間作用力離子離子鍵、共價(jià)鍵【答案解析】
根據(jù)題干信息中的10電子結(jié)構(gòu)分析元素的種類,進(jìn)而確定原子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的位置及分析化學(xué)鍵的類型?!绢}目詳解】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E,A與B形成離子化合物A2B,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,則A為Na,B為O;A、C同周期,B、C同主族,則C為S;D和E可形成4核10電子分子,則D為N,E為H;(1)C為S,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;故答案為;(2)元素D為N,根據(jù)核外電子排布規(guī)律知在元素周期表中的位置:第二周期,第ⅤA族;氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N;故答案為二;ⅤA;N≡N;(3)A、B、E形成的化合為氫氧化鈉,電子式為:;D、E形成的化合物為氨氣,電子式為:;故答案為;;(4)氨氣屬于分子晶體,吸收的熱量用于克服分子間作用力;故答案為分子間作用力;(5)過氧化鈉中含有離子鍵,屬于離子化合物,因?yàn)檫^氧根中有共價(jià)鍵,其存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵;故答案為離子;離子鍵、共價(jià)鍵?!敬鸢更c(diǎn)睛】過氧化鈉中含有過氧根,而過氧根中的氧原子是通過共價(jià)鍵結(jié)合的,故過氧化鈉屬于離子化合物,但既有離子鍵也含共價(jià)鍵。18、23+4Na→+2H2↑【答案解析】
(1)如果某烷烴分子中同時(shí)存在這4種基團(tuán),最少-CH2-、和各含有一個(gè),剩下的為甲基,根據(jù)烷烴通式確定碳原子個(gè)數(shù)并確定結(jié)構(gòu)簡式,然后根據(jù)一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少分析解答;(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中,與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu),說明該物質(zhì)具有對(duì)稱結(jié)構(gòu),據(jù)此分析判斷可能的結(jié)構(gòu);(3)某烴A的分子式為C6H10,A中不飽和度==2,則A含有兩個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)碳碳三鍵或存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有一個(gè)碳碳雙鍵,根據(jù)A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到,結(jié)合信息分析書寫A的結(jié)構(gòu)簡式;(4)羥基、羧基可與鈉反應(yīng)生成氫氣,據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式。【題目詳解】(1)如果某烷烴分子中同時(shí)存在這4種基團(tuán),最少-CH2-、和各含有一個(gè),剩下的為甲基,設(shè)甲基的個(gè)數(shù)是x,由烷烴的通式知2(x+3)+2=2+1+3x,x=5,所以最少應(yīng)含有的碳原子數(shù)是8,該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式有3種,分別為:、、,其一氯代物的種類分別為:5種、5種、4種,一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少的為;可由烯烴加成得到,碳碳雙鍵可以有2種位置(),即該烯烴可能有2種,故答案為:;2;(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中,與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu),說明該物質(zhì)具有對(duì)稱結(jié)構(gòu),可能的碳架結(jié)構(gòu)有、、共3種,故答案為:3;(3)某烴A的分子式為C6H10,A的不飽和度==2,則A含有兩個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)碳碳三鍵或存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有一個(gè)碳碳雙鍵,A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到,說明A中含有一個(gè)環(huán)且含有一個(gè)碳碳雙鍵,將兩個(gè)醛基轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵即是A結(jié)構(gòu)簡式,則A為,故答案為:(4)中含有羥基、羧基和碳碳雙鍵,其中羥基和羧基可與鈉反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的方程式為+4Na→+2H2↑,故答案為:+4Na→+2H2↑。19、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱冷卻乙醛、乙醇、水氮?dú)庖宜醕【答案解析】
乙醇和O2在銅作催化劑,加熱的條件下發(fā)生生成乙醛,首先O2和乙醇混合,則甲裝置加熱使乙醇揮發(fā),與O2混合;乙裝置中加冷水,使產(chǎn)物乙醛冷凝下來,同時(shí)冷凝的還有未反應(yīng)的乙醇?!绢}目詳解】(1)乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)中,Cu作催化劑,反應(yīng)過程中,Cu先與氧氣反應(yīng):2Cu+O22CuO,紅色變?yōu)楹谏?,然后乙醇與CuO發(fā)生:CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,黑色變?yōu)榧t色;(2)常溫下乙醇為液體,在玻璃管中發(fā)生乙醇催化氧化,需要將乙醇轉(zhuǎn)化成氣體,即甲中水浴加熱的目的是將乙醇?xì)饣玫椒€(wěn)定的乙醇?xì)饬鳎簧梢胰┰诩訜釙r(shí)為氣體,因此乙裝置是為了使乙醛更快的冷凝;(3)反應(yīng)冷卻后,a中收集到的物質(zhì)有易揮發(fā)的乙醇及反應(yīng)生成的乙醛和水;空氣主要成分是N2和O2,因此集氣瓶中收集的氣體主要為N2;(4)紫色石蕊試紙顯紅色,說明液體中含有酸性物質(zhì),即部分乙醛被氧化成乙酸;乙酸易揮發(fā),除去乙酸,需要讓乙酸轉(zhuǎn)化成高沸點(diǎn)的鹽,即加入碳酸氫鈉溶液,故選項(xiàng)c正確。20、Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4↑干燥甲烷不能A2CH4+7CuO7Cu+CO↑+CO2↑+4H2O在I瓶中,氣體顏色逐漸變淺,瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴,II瓶中無現(xiàn)象水倒吸入I瓶中,同時(shí)I瓶中出現(xiàn)少量白霧,II瓶中無現(xiàn)象【答案解析】
(1)碳化鋁(Al4C3)與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷,碳化鋁與硫酸反應(yīng)可理解為碳化鋁(Al4C3)與水反應(yīng),產(chǎn)物再和硫酸反應(yīng),所以產(chǎn)物為硫酸鋁和甲烷,反應(yīng)方程式為:Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4↑;(2)碳化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和甲烷,甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng),盛放濃硫酸的裝置放置在氧化劑氧化銅之前,所以實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是干燥CH4,甲烷和氧化銅反應(yīng),碳元素化合價(jià)升高,生成碳的氧化物,產(chǎn)物中可能有一氧化碳生成,所以集氣瓶中收集到的氣體不能直接排放到空氣中;(3)A.甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng),若能反應(yīng),則酸性高錳酸鉀溶液在甲烷的作用下會(huì)褪色,現(xiàn)不褪色,結(jié)論是通常條件下,甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)
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