第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)、氧化還原反應(yīng)第1課時、氧化還原反應(yīng)第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)、氧化還原反應(yīng)第1課時、氧化還1一、化學(xué)反應(yīng)的分類㈠、根據(jù)反應(yīng)物的種類和類別分為化學(xué)反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B=ABAB=A+BA+BC=B+ACAB+CD=AD+CB一、化學(xué)反應(yīng)的分類㈠、根據(jù)反應(yīng)物的種類和類別分為化學(xué)反應(yīng)化合2㈡、根據(jù)得失氧分為1、氧化反應(yīng)：2、還原反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)如：S+O2SO2；2Cu+O22CuO點燃△C+2CuO2Cu+CO2↑；H2+CuOCu+H2O高溫△㈡、根據(jù)得失氧分為1、氧化反應(yīng)：2、還原反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反3CuO+H2Cu+H2O△失去氧，被還原，還原反應(yīng)得到氧，被氧化，氧化反應(yīng)CuO在失去氧變成單質(zhì)銅的同時H2也得到氧變成H2O還原反應(yīng)氧化反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)㈠、概念：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時進行的化學(xué)反應(yīng)CuO+H2Cu+H24㈡、從不同角度分析氧化還原反應(yīng)1、從得、失氧的角度認識氧化還原反應(yīng)⑴得氧、失氧分析2CuO+C2Cu+CO2↑高溫失去氧得到氧⑵從得氧、失氧的角度分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)物質(zhì)在反應(yīng)中得到氧—被氧化—氧化反應(yīng)失去氧—被還原—還原反應(yīng)㈡、從不同角度分析氧化還原反應(yīng)1、從得、失氧的角度認識氧化還5⑶結(jié)論：⑷模型：氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中有氧得失的化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)得氧物質(zhì)失氧同時同時⑶結(jié)論：⑷模型：氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中有氧得失的化學(xué)反62、從化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)2CuO+C2Cu+CO2↑高溫化合價降低化合價升高⑵從化合價變化的角度分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)⑴化合價變化的分析物質(zhì)所含元素的化合價得到氧—被氧化—氧化反應(yīng)失去氧—被還原—還原反應(yīng)2、從化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)2CuO+C2Cu7氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)元素化合價升高元素化合價降低同時同時⑶結(jié)論：氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)⑷模型：氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)元素化合價升高元素化合價降低同8特別提醒:①在氧化還原反應(yīng)中，并不是所有元素的化合價都發(fā)生改變②并非只有得、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?；蟽r變化是氧化還原反應(yīng)的外在特征，是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。特別提醒:①在氧化還原反應(yīng)中，并不是所有元素的化合價都發(fā)生9學(xué)以致用請判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是的打“√”，不是的打“×”A.NaOH+HClNaCl+H2OD.CaCO3CaO+CO2↑高溫C.Na2O+H2O2NaOHE.Mg+2HClMgCl2+H2↑B.H2+Cl22HCl點燃F.2KClO32KCl+3O2↑MnO2△()()()()()()×√××√√學(xué)以致用請判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是的打“√”，103、從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)+11+17+17+11Na+Cl-NaClNa+Cl-NaCle-⑴電子轉(zhuǎn)移的分析①電子得失的分析（以NaCl的形成為例）3、從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)+11+17+17+11112Na+Cl22NaCl點燃00+1-1得到電子失去電子①電子得失的分析（以NaCl的形成為例）鈉原子失去一個電子→鈉元素化合價升高→鈉被氧化→鈉發(fā)生氧化反應(yīng)氯原子得到一個電子→氯元素化合價降低→氯氣被還原→氯氣發(fā)生還原反應(yīng)電子的得失導(dǎo)致化合價的升降2Na+Cl22NaCl點燃00+1-1得到電子12電子電子氧化反應(yīng)失去電子化合價升高還原反應(yīng)得到電子化合價降低化合價與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系電子電子氧化反應(yīng)失去電子還原反應(yīng)得到電子化合價13②電子對偏離的分析（以H2在Cl2中燃燒為例）⑴電子轉(zhuǎn)移的分析HCl+17+1+1+17+1-1HClHCl

ClH②電子對偏離的分析（以H2在Cl2中燃燒為例）⑴電子轉(zhuǎn)移14②電子對偏離的分析（以H2在Cl2中燃燒為例）H2+Cl22HCl點燃00+1-1共用電子對偏向共用電子對偏離氫原子對共用電子對的吸引力稍弱，共用電子對偏離氫原子，發(fā)生還原反應(yīng)氯原子對共用電子對的吸引力稍強，共用電子對偏向氯原子，發(fā)生氧化反應(yīng)共用電子對的偏移導(dǎo)致化合價的升降②電子對偏離的分析（以H2在Cl2中燃燒為例）H2+C15⑵從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素的原子失去電子（或電子對偏離）氧化反應(yīng)得到電子（或電力對偏向）還原反應(yīng)特別提醒：⑴氧化還原反應(yīng)并不要求反應(yīng)中所有元素都發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）⑵任何氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，即滿足得失電子守恒。⑵從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)物質(zhì)所含失去電子（16⑶結(jié)論：氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)失電子或共用電子對偏離得電子或共用電子對偏向同時同時⑷模型：得失電子總數(shù)相等⑶結(jié)論：氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移（電子得17㈢、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)元素化合價升降電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）特征本質(zhì)宏觀微觀分析具體的氧化還原反應(yīng)相關(guān)問題時，應(yīng)從宏觀的化合價升降角度入手，即通過標(biāo)出元素的化合價判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，再去解決與之相關(guān)的其他問題。特別提醒：㈢、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)元素化合價升降電子轉(zhuǎn)移（電子得失18㈣、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系基本反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)結(jié)論化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)S+O2SO2點燃CaO+H2OCa(OH)2

2H2O22H2O+O2↑

MnO2CaCO3CaO+CO2↑

高溫Fe+CuSO4

Cu+FeSO4HCl+NaOHNaCl+H2O有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)㈣、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系基本反氧化還非氧化結(jié)19以上關(guān)系可用以下圖示表示：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)⑴交叉分類圖以上關(guān)系可用以下圖示表示：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)20⑴集合圖氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)“泳池式”化合反應(yīng)“臉譜式”氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)⑴集合圖氧化還原反應(yīng)非置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)“21

1.一方面，城市是可愛的。它創(chuàng)造了現(xiàn)代文明，并耀武揚威地顯擺著現(xiàn)代文明的物質(zhì)成果，引誘著人們集聚其中。2.在這里，不僅有四通八達的交通網(wǎng)絡(luò)、美輪美奐的摩天大樓、令人咋舌的財富神話、繁忙緊張的生活節(jié)奏、層出不窮的競爭機會、豐富多彩的文娛生活，而且生活于其中的人們能夠分享財富的盛宴、發(fā)展的成果，能夠編織夢想、追求理想，能夠開闊眼界、增長見識，能夠施展才華、實現(xiàn)自我。3.另一方面，城市是可憐的。它遠離了自然，侵害了人心，異化了人性。我們的不少城市，不僅沒能把物質(zhì)成果轉(zhuǎn)化成讓人們快樂、幸福的動力，反而把人們變成了追逐名利的工具。至少目前，在很多城市里，綠色消失了，純凈的水源消失了，清新的空氣消失了，安全的食品消失了，人與自然的和諧共處成了遙遠的神話，人與人的信任成了黃牙小兒的天真妄想。4.濁霧籠罩下的財富不夜城，不僅侵蝕了星星的亮光，而且泯滅了心靈的光芒，使我們的眼睛近視、散光且老花，失去了辨別真?zhèn)?、美丑、善惡的天然能力，使我們的心迷茫且苦悶。生活在城市，我們幾乎忘了：夜，本該是黑的，本該是有星星的，本該是安靜的，本該帶著人們心安理得地歇息的。5.如今的城里人，很少享受到夜的黑與美。其實，我心里也明白，城鄉(xiāng)各有其美。所以，久居鄉(xiāng)村的人們向往城市的繁華，久居城市的人們向往田園的恬靜。二者的主要區(qū)別在于：城市生貪欲，田園守天心。貪欲破壞自然，讓人浮躁，使人隔閡，雖富貴而不能心安；天心帶來和諧，讓人心靜，使人互信，順應(yīng)環(huán)境總能讓人快樂。6.銅山湖遠離城市，所以，能夠本分地、無欲無求地、自然而然地進行著四季輪回、晝夜更替，春綠夏艷秋靜冬安，白天張揚著活力，夜晚安守著寧靜。她，不近人亦不遠人，不為秋愁亦不為春喜，只順其自然地存在著，任人親疏。7.記得《易．系辭上》說過這樣的話：圣人與天地相似，所以不違背自然規(guī)律；知道周圍萬物而以其道成就天下，所以不會有過失；樂天知命，沒有憂愁；安于所居之地，敦厚而施行仁德，所以能愛。1.一方面，城市是可愛的。它創(chuàng)造了現(xiàn)代文明，并耀武揚威地顯22第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)、氧化還原反應(yīng)第1課時、氧化還原反應(yīng)第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)、氧化還原反應(yīng)第1課時、氧化還23一、化學(xué)反應(yīng)的分類㈠、根據(jù)反應(yīng)物的種類和類別分為化學(xué)反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B=ABAB=A+BA+BC=B+ACAB+CD=AD+CB一、化學(xué)反應(yīng)的分類㈠、根據(jù)反應(yīng)物的種類和類別分為化學(xué)反應(yīng)化合24㈡、根據(jù)得失氧分為1、氧化反應(yīng)：2、還原反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)如：S+O2SO2；2Cu+O22CuO點燃△C+2CuO2Cu+CO2↑；H2+CuOCu+H2O高溫△㈡、根據(jù)得失氧分為1、氧化反應(yīng)：2、還原反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反25CuO+H2Cu+H2O△失去氧，被還原，還原反應(yīng)得到氧，被氧化，氧化反應(yīng)CuO在失去氧變成單質(zhì)銅的同時H2也得到氧變成H2O還原反應(yīng)氧化反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)㈠、概念：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時進行的化學(xué)反應(yīng)CuO+H2Cu+H226㈡、從不同角度分析氧化還原反應(yīng)1、從得、失氧的角度認識氧化還原反應(yīng)⑴得氧、失氧分析2CuO+C2Cu+CO2↑高溫失去氧得到氧⑵從得氧、失氧的角度分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)物質(zhì)在反應(yīng)中得到氧—被氧化—氧化反應(yīng)失去氧—被還原—還原反應(yīng)㈡、從不同角度分析氧化還原反應(yīng)1、從得、失氧的角度認識氧化還27⑶結(jié)論：⑷模型：氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中有氧得失的化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)得氧物質(zhì)失氧同時同時⑶結(jié)論：⑷模型：氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中有氧得失的化學(xué)反282、從化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)2CuO+C2Cu+CO2↑高溫化合價降低化合價升高⑵從化合價變化的角度分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)⑴化合價變化的分析物質(zhì)所含元素的化合價得到氧—被氧化—氧化反應(yīng)失去氧—被還原—還原反應(yīng)2、從化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)2CuO+C2Cu29氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)元素化合價升高元素化合價降低同時同時⑶結(jié)論：氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)⑷模型：氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)元素化合價升高元素化合價降低同30特別提醒:①在氧化還原反應(yīng)中，并不是所有元素的化合價都發(fā)生改變②并非只有得、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?；蟽r變化是氧化還原反應(yīng)的外在特征，是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。特別提醒:①在氧化還原反應(yīng)中，并不是所有元素的化合價都發(fā)生31學(xué)以致用請判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是的打“√”，不是的打“×”A.NaOH+HClNaCl+H2OD.CaCO3CaO+CO2↑高溫C.Na2O+H2O2NaOHE.Mg+2HClMgCl2+H2↑B.H2+Cl22HCl點燃F.2KClO32KCl+3O2↑MnO2△()()()()()()×√××√√學(xué)以致用請判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是的打“√”，323、從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)+11+17+17+11Na+Cl-NaClNa+Cl-NaCle-⑴電子轉(zhuǎn)移的分析①電子得失的分析（以NaCl的形成為例）3、從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)+11+17+17+11332Na+Cl22NaCl點燃00+1-1得到電子失去電子①電子得失的分析（以NaCl的形成為例）鈉原子失去一個電子→鈉元素化合價升高→鈉被氧化→鈉發(fā)生氧化反應(yīng)氯原子得到一個電子→氯元素化合價降低→氯氣被還原→氯氣發(fā)生還原反應(yīng)電子的得失導(dǎo)致化合價的升降2Na+Cl22NaCl點燃00+1-1得到電子34電子電子氧化反應(yīng)失去電子化合價升高還原反應(yīng)得到電子化合價降低化合價與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系電子電子氧化反應(yīng)失去電子還原反應(yīng)得到電子化合價35②電子對偏離的分析（以H2在Cl2中燃燒為例）⑴電子轉(zhuǎn)移的分析HCl+17+1+1+17+1-1HClHCl

ClH②電子對偏離的分析（以H2在Cl2中燃燒為例）⑴電子轉(zhuǎn)移36②電子對偏離的分析（以H2在Cl2中燃燒為例）H2+Cl22HCl點燃00+1-1共用電子對偏向共用電子對偏離氫原子對共用電子對的吸引力稍弱，共用電子對偏離氫原子，發(fā)生還原反應(yīng)氯原子對共用電子對的吸引力稍強，共用電子對偏向氯原子，發(fā)生氧化反應(yīng)共用電子對的偏移導(dǎo)致化合價的升降②電子對偏離的分析（以H2在Cl2中燃燒為例）H2+C37⑵從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素的原子失去電子（或電子對偏離）氧化反應(yīng)得到電子（或電力對偏向）還原反應(yīng)特別提醒：⑴氧化還原反應(yīng)并不要求反應(yīng)中所有元素都發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）⑵任何氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，即滿足得失電子守恒。⑵從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)物質(zhì)所含失去電子（38⑶結(jié)論：氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)失電子或共用電子對偏離得電子或共用電子對偏向同時同時⑷模型：得失電子總數(shù)相等⑶結(jié)論：氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移（電子得39㈢、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)元素化合價升降電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）特征本質(zhì)宏觀微觀分析具體的氧化還原反應(yīng)相關(guān)問題時，應(yīng)從宏觀的化合價升降角度入手，即通過標(biāo)出元素的化合價判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，再去解決與之相關(guān)的其他問題。特別提醒：㈢、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)元素化合價升降電子轉(zhuǎn)移（電子得失40㈣、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系基本反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)結(jié)論化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)S+O2SO2點燃CaO+H2OCa(OH)2

2H2O22H2O+O2↑

MnO2CaCO3CaO+CO2↑

高溫Fe+CuSO4

Cu+FeSO4HCl+NaOHNaCl+H2O有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)㈣、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系基本反氧化還非氧化結(jié)41以上關(guān)系可用以下圖示表示：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)⑴交叉分類圖以上關(guān)系可用以下圖示表示：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)42⑴集合圖氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)“泳池式”化合反應(yīng)“臉譜式”氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)⑴集合圖氧化還原反應(yīng)非置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)“43

1.一方面