廣東省汕頭市大坑中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(

)A.降低溫度

B.

升高溫度

C.

減小壓強(qiáng)

D.

降低反應(yīng)物濃度參考答案：B略2.下列說法正確的是

（

）A．綠色食品就是指顏色為綠色的食品B．白色污染是指白色的廢棄物的污染C．有機(jī)食品是指含有有機(jī)物的食品D．食鹽加碘實(shí)質(zhì)是在食鹽中加入KIO3參考答案：D略【題型】選擇題【適用】較易3.下列各組物質(zhì)中的四種物質(zhì)，用一種試劑即可鑒別的是A.甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯

B.乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C.苯酚、乙醇、苯、四氯化碳

D.苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯參考答案：AC4.下列化學(xué)用語表示正確的是（

）A．氯化鈣的化學(xué)式

CaCl

B．HCl分子的電子式

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

CH2CH2

D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

參考答案：B略5.下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的是A．常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1B．常溫下，某溶液中由水電離出來的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，則該溶液可能為NaOH溶液C．相同溫度下，1mol·L-1醋酸溶液與0.5mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比小于2∶1D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多參考答案：D略6.已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：下列有關(guān)敘述不正確的是(

)

t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B、上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。C、如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測得CO為0.4mol時(shí)，該反應(yīng)為平衡狀態(tài)。D、某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：，判斷此時(shí)的溫度是1000℃。參考答案：C7.下列物質(zhì)能夠自身聚合成高分子化合物的是()A．CH3CH2OH

B．C．

D．CH3COOH

參考答案：C略8.．1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋的事實(shí)是：①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

④溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體

⑤鄰二溴苯只有一種

A．①②

B．③④

C．①②⑤

D．③④⑤

參考答案：C9.下列敘述正確的是（

）A．吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量B．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率參考答案：D10.

參考答案：D略11.關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42—（aq）-2e—=PbSO4(s)B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—（aq）參考答案：B略12.1966年的圣誕節(jié)前，在歐拉的實(shí)驗(yàn)室里，一名研究人員將一支快燃盡的蠟燭頭扔到一裝有化合物SbF5·HSO3F溶液的容器里，結(jié)果蠟（燭）很快溶解了；用核磁共振儀研究發(fā)現(xiàn)有大量的叔丁基正碳離子(CH3)3C＋生成（以前這種離子很難大量得到）。此研究結(jié)果表明化合物SbF5·HSO3F具有A

超強(qiáng)氧化性

B

超強(qiáng)還原性

C

超強(qiáng)酸性

D

超強(qiáng)堿性參考答案：C13.一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)

ΔH>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率

參考答案：A 14.．下列物質(zhì)中的分子之間能形成氫鍵，且表示方法正確的是（）

A.H2O:H—OH

B.H2S:H—S…H

C.HCHO:C=O…H

D.NH3:N—H…N參考答案：D15.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

（）

A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B、由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C、由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2－二溴丙烷

D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：（1）將一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸，加入反應(yīng)容器中（2）向室溫下的混合酸中滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。（3）在55℃-60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束（4）除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%的氫氧化鈉溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。（5）將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯。填寫下列空白：①配制混合酸時(shí)的操作注意事項(xiàng)：

②步驟（3）中，為了使反應(yīng)保證在55℃-60℃下發(fā)生反應(yīng)，采取的措施為：

③步驟（4）中，洗滌和分離粗硝基苯都用的儀器是：

；④步驟（4）中用氫氧化鈉洗滌的目的：

。⑤純硝基苯是無色、密度比水

，具有

氣味的油狀液體。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯(cuò)”）。（1）堿性鋅錳電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池。

（2）隨著溫度的升高，純水的pH增大。

（3）冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽。

（4）鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品。

（5）醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度。

（6）25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽。

（7）用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓

（8）pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10

（9）Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2：1

（10）向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉(zhuǎn)化可表示為：

CaSO4(s)

SO42—

+Ca2++

CO32—

CaCO3(s)

參考答案：（1）對

（2）錯(cuò)

（3）錯(cuò)

（4）對

（5）錯(cuò)（6）錯(cuò)

（7）對

（8）對

（9）錯(cuò)

（10）對略18.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為：__________________________。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量__________（填“增加”、“減小”或“不變”）。

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H____0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。參考答案：①BC；②K=c(CO2)?c2(NH3)＝1.6×3.22×10-9＝1.64×10-8③增加；④＞，＞。略19.乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙