1、四川省成都市彭州麗春中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A鋅片插入硝酸銀溶液中：ZnAgZn2AgB碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC少量金屬鈉加到冷水中：Na2H2ONaOHH2D氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)22HCu22H2O 參考答案：答案：D解析：A選中的例子方程式電荷不守恒，正確的例子方程式應(yīng)為Zn2AgZn22Ag；B選項(xiàng)中的Ca(HCO3)2為可溶性鹽，應(yīng)寫為離子符號(hào)，正確的離子

2、方程式應(yīng)為HCO3CH3COOHCH3COOCO2H2O；C選項(xiàng)中的離子方程式質(zhì)量不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為2Na2H2O2Na2OHH2；D選項(xiàng)中的離子方程式符合書寫要求，是正確的。高考考點(diǎn)：離子方程式的書寫及正誤判斷。易錯(cuò)提醒：認(rèn)為Ca(HCO3)2為難溶性鹽而錯(cuò)選B；沒有注意到C中的離子方程式質(zhì)量不守恒而錯(cuò)選C。備考提示：離子方程式的書寫及正誤判斷是高考命題的熱點(diǎn)之一，在各種高考試題中有很強(qiáng)的連續(xù)性?？v觀近幾年的高考試題會(huì)發(fā)現(xiàn)：試題中涉及的反應(yīng)大多數(shù)為教材中的基本反應(yīng)；在判斷正誤的題型中多數(shù)為判斷化學(xué)式是否應(yīng)寫為離子符號(hào)、電荷是否守恒、質(zhì)量是否守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子是否守恒等，在備

3、考復(fù)習(xí)中應(yīng)注意強(qiáng)化訓(xùn)練。2. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是()A. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可發(fā)生水解B. 油脂可用于制備肥皂和甘油C. 水玻璃是制備木材防火劑的原料,其主要成分是二氧化硅D. 石油是復(fù)雜的混合物,通過分餾可以獲得汽油、煤油等,通過催化重整可以獲得乙烯、丙烯等參考答案：BA. 單糖不可發(fā)生水解，故A錯(cuò)誤；B. 油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，所以油脂可用于制備肥皂和甘油，故B正確；C. 水玻璃是制備木材防火劑的原料，其主要成分是硅酸鈉，故C錯(cuò)誤；D. 石油是復(fù)雜的混合物，通過分餾可以獲得汽油、煤油等，通過催化重整可以獲得芳香烴等，故D錯(cuò)誤。故選B。3.

4、 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB 2.5mL 16molL-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NAC7.8g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD常溫下，5.6 g 鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA參考答案：C略4. 分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10 AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O參考答案：C

5、此題為中檔題，其實(shí)這道題更象是一個(gè)簡(jiǎn)單的數(shù)學(xué)題，不需要過多的化學(xué)知識(shí)，不過學(xué)生平時(shí)估計(jì)也碰到過這種找多少項(xiàng)為什么的類似題。有多種做法，比如我們把它分為4循環(huán)，26=46+2，也就是說第24項(xiàng)為C7H14O2,接著后面就是第25項(xiàng)為C8H16,這里面要注意的是第一項(xiàng)是從2個(gè)碳原子開始的。5. 下列說法正確的是( )A苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉B1mol與足量的NaOH溶液加熱充分反應(yīng)，能消耗3 mol NaOH C甲苯中所有原子都處于同一平面 D.丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：D略6. 常溫下，對(duì)于0.2mol/L氨水0.05 mol/L鹽酸pH =

6、13的NaOH溶液0.1 mol/L AlCl3溶液,下列說法正確的是 ( )A.與混合，若所得溶液中含有NH4+、Cl-、OH-、H+，則一定過量B.與以體積比3:1混合，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)Al3+3OH-=Al(OH)3（膠體）,故所得溶液能夠凈水C.與以體積比3:2混合，形成溶液pH=2D. 與以體積比2:1混合，所得溶液中c（H+）c(Al3+)參考答案：D略7. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； 01mol/L乙溶液中c（H）0

7、1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是 A 甲溶液含有Ba2 B 乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2參考答案：D略8. 已知t時(shí)，Ksp(AgCl)=410-10 mol2L-2,該溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是t時(shí)AgBr的不飽和溶液B.向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由點(diǎn)c變?yōu)閎點(diǎn)參考答案：略9. 把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是 ( )AAl3+ BAl(OH)3 CAlO

8、2 DAl3+和Al(OH)3參考答案：C略10. 下列說法中正確的是 （ ） A元素非金屬性強(qiáng)弱可通過該元素氧化物的水化物的酸性來判斷，酸性越強(qiáng)，則該元素非金屬性越強(qiáng) B質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素 C非金屬元素的負(fù)化合價(jià)等于使原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要得到的電子數(shù) D電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化過程中一定有新物質(zhì)產(chǎn)生參考答案：D11. 下列說法正確的是A纖維素、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)B分子式為C7H16的有機(jī)物中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，此有機(jī)物一定是2，4-二甲基戊烷或3，3-二甲基戊烷C右圖所示的有機(jī)物分子式為C14H12O2，此有機(jī)物能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣

9、體D完全燃燒等質(zhì)量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧氣量相等參考答案：A12. 外界其他條件相同，不同pH條件下，用濃度傳感器測(cè)得反應(yīng)2A+B=3+D中產(chǎn)物D的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖則下列有關(guān)說法正確的是( )Ap=8.8時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率不變B保持外界條件不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，pH越小，D的濃度越大C為了實(shí)驗(yàn)取樣，可以采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng)D減小外界壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定減小參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素 【分析】由圖象可知，pH增大，c（D）減小，且斜率減小，說明pH越大，反應(yīng)速率越小，以此解答該題【解答】解：ApH=8.8時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率一

10、定增大，故A錯(cuò)誤；B保持外界條件不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，pH=7.5和pH=8.2時(shí)，有可能D的濃度相同，故B錯(cuò)誤；C當(dāng)pH=8.8時(shí)，c（D）基本不變，反應(yīng)速率接近于0，說明反應(yīng)停止，故C正確；D沒有氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒有影響，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握題給信息以及圖象曲線變化的含義，難度不大13. 下列結(jié)論中，正確的是 ()A摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)基本物理量之一B0.012kg12C約含有6.021023個(gè)碳原子C1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子D氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g參考答案：B略14. 下列離子

11、方程式書寫正確的是 （ ） A過量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH = SO32 H2O BFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4 5NO2 6H = 2Mn25NO3 3H2O DNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3 Ba22OH = BaCO32H2OCO32 參考答案：C略15. 某新型藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是A.既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)B在溶液中該分子的羥基可以電離出及C.該分子中含有兩種官能團(tuán)。D.該分子中所有碳原于不可能完全

12、共平面參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）某?；瘜W(xué)課外小組的同學(xué)為了探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I如圖AD所示。（1）若用實(shí)驗(yàn)D來驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管b中裝入的固體最好是 ，實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象是_。 （2）若用實(shí)驗(yàn)來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序號(hào)） 。 （3）若測(cè)定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模咳裟?，?qǐng)說明其計(jì)算所需的數(shù)據(jù) ；若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理由 。 實(shí)驗(yàn)II將碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液分別與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。 （1）當(dāng)石灰水過量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式分

13、別為 、 。 （2）當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子 。參考答案：答案 ：I（1）NaHCO3；左邊度管中的石灰水變渾濁 （2） B C D （3）能，固體樣品的質(zhì)量和沉淀總量質(zhì)量（或反應(yīng)前后固體的質(zhì)量）II（1）Ca2+CO32=CaCO3；Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O （2）Na2CO3 取少量上層清液于試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有 CO32 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （16分）下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸（HOOCCH2C

14、OOH）間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的關(guān)系圖。A是一種鏈狀羧酸，分子式為C3H4O2；F中含有由七個(gè)原子構(gòu)成的環(huán)；H是一種高分子化合物。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型： AH的化學(xué)方程式： 反應(yīng)類型_ 。 B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng)類型 。 G丙二酸的化學(xué)方程式：_ _，反應(yīng)類型：_ 。參考答案：（16分）（1） （2） （2分）加聚反應(yīng)（2分） （2分） 取代或水解反應(yīng)（2分）HOOCCH2CHO + 2 Ag(NH3)2OH NH2OOCCH2COONH4 + 2Ag+ 2NH3 + H2O （2分）氧化反應(yīng)或銀鏡反應(yīng)（2分）

15、略18. 2一氨-3氯苯甲酸是白色晶體，其制備流程如下：回答下列相關(guān)問題(1) 的名稱是_，2-氨-3-氯苯甲酸中含N官能團(tuán)的電子式為_。(2)反應(yīng)中R代表的是_，反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。(3)如果反應(yīng)中KMnO4的還原產(chǎn)物為MnSO4，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，的反應(yīng)條件為_。(5)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。a 式量比大42的苯的同系物；b 與酸性KMnO4反應(yīng)能生成二元羧酸c 僅有3種等效氫(6)事實(shí)證明上述流程的目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率很低；據(jù)此，研究人員提出將步驟設(shè)計(jì)為以下三步，產(chǎn)率有了一定提高。分析產(chǎn)率提高的原因是_。參考答案：(1) 甲苯 (2) CH3

16、取代反應(yīng) (3) (4) Fe和Cl2 (5) (6)占位，減少5號(hào)位上H原子取代【分析】由制備流程可知，苯與CH3Cl發(fā)生信息反應(yīng)生成甲苯，甲苯與濃硫酸和濃硝酸在加熱條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，與鐵、鹽酸發(fā)生還原反應(yīng)生成A，則A為，發(fā)生信息1反應(yīng)生成，在鐵作催化劑的條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，在酸性條件下水解生成2一氨-3氯苯甲酸?！驹斀狻浚?）的名稱是甲苯；2氨3氯苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，其含氮官能團(tuán)為氨基，氨基的電子式為，故答案為：甲苯；（2）反應(yīng)為苯與CH3Cl反應(yīng)生成甲苯，則R為CH3；反應(yīng)為甲苯與濃硫酸和濃硝酸混酸在加熱條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成，故答案為：CH3；（3）

17、反應(yīng)中，KMnO4與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，被氧化為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）與鐵、鹽酸發(fā)生還原反應(yīng)生成A，則A為，反應(yīng)為在鐵作催化劑的條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，故答案為：；Fe和Cl2；（5）由a可知該物質(zhì)比甲苯多3個(gè)CH2，由b可知該物質(zhì)苯環(huán)上有2個(gè)取代基，其中取代基為CH3和CH2CH2CH3，在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)3種同分異構(gòu)體，取代基為CH3和CH（CH3）2，在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)3種同分異構(gòu)體，取代基為2個(gè)CH2CH3，在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)3種同分異構(gòu)體，共9種，其中有3中等效氫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（6）產(chǎn)率提高的原因是：占位可減少5

18、號(hào)位上H原子的取代，減少副反應(yīng)產(chǎn)物的生成，使得產(chǎn)率有了一定提高。故答案為：占位，減少5號(hào)位上H原子的取代。19. （2007廣東卷）25.黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。 （1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）。（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 （填字母）A 升高溫度 B 降低溫度 C 增大壓強(qiáng)D 減小壓強(qiáng) E 加入催化劑 G 移出氧氣（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是 。參考答案：（1）1.6103L/mol 80%（計(jì)算過程略） （2）B、C（3）SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3（4）抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+ 本題主要考查化學(xué)平衡