1、第26講專題四物質(zhì)的分離與除雜一、選擇題1(2023，武威)下列除去雜質(zhì)所用的藥品或方法，不正確的是( B )選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜藥品或方法ACaCl2溶液鹽酸過量的碳酸鈣、過濾BCaOCaCO3適量稀鹽酸CN2O2灼熱的銅網(wǎng)DCOCO2足量的氫氧化鈉溶液、濃硫酸2.(2023，濟南)要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，下列實驗方案設(shè)計中，不合理的是( A )ANaCl溶液(Na2SO4)，加入過量的BaCl2溶液，過濾BN2 (O2)，將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)CCaCO3 (CaCl2)，加水溶解過濾洗滌干燥DKCl溶液(K2CO3)，加入適量的稀鹽酸3(2023，濰坊)下列實驗方案不

2、能達(dá)到目的的是( B )選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?A鑒別AgNO3溶液與NaNO3溶液分別滴加稀鹽酸，振蕩，觀察是否產(chǎn)生沉淀 B除去CO中混有的CO2將混合氣體通過灼熱的氧化銅 C鑒別純鋁和硬鋁將兩者相互刻畫，比較硬度 D檢驗集氣瓶中是否集滿氧氣將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條能否復(fù)燃4.(2023，煙臺)鑒別與除雜是化學(xué)實驗的重要內(nèi)容。下列方案設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? B )選項實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計A鑒別硬水與軟水加入肥皂水振蕩，觀察產(chǎn)生泡沫情況B除去CO2中混有的少量CO通入過量氧氣，點燃C鑒別奶粉與淀粉滴加碘水，觀察顏色變化D除去CuO粉末中混有的少量C粉在足量空氣中灼燒5.(2023，攀

3、枝花)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都正確的是( D )選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作AFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉結(jié)晶BCO2H2O氫氧化鈉干燥CNaCl溶液Na2SO4適量Ba(NO3)2溶液過濾D銅粉CuO過量稀鹽酸過濾6.(2023，南京)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，擬定的實驗方案可行的是( D )A木炭粉(CuO)在空氣中灼燒BKCl溶液(CaCl2)通入過量的CO2氣體，過濾CNaCl溶液(Na2CO3)加入適量的澄清石灰水，過濾DH2氣體(HCl氣體)依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸7(2023，本溪)下列實驗方案設(shè)計不合理的是( A )選項實驗內(nèi)容操作或

4、所用試劑A鑒別鐵粉和木炭粉觀察顏色B鑒別氯化銨和氯化鉀加熟石灰，混合研磨C除去銅中混有的氧化銅加過量稀硫酸，過濾D除去氧化鈣中混有的碳酸鈣高溫煅燒8.(雙選)(2023，齊齊哈爾)下表中除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是( AD )選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法A氯化亞鐵溶液氯化銅加適量的鐵粉、充分反應(yīng)后過濾B硫酸鈉溶液硫酸加過量的碳酸鈉溶液C鐵硫酸銅加適量的水溶解、過濾、洗滌、干燥D一氧化碳二氧化碳將氣體先通過足量的氫氧化鈉溶液，再通過足量的濃硫酸9.已知某固體粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水所得溶液無色，振蕩

5、后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。對原固體粉末的判斷正確的是( D )A可能含有CuSO4和Na2CO3B一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4C一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO410(2023，無錫)現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗。下列判斷正確的是( B )A無色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣B原溶液中的雜質(zhì)一定是氯化鈣C原溶液中

6、的雜質(zhì)可能由三種物質(zhì)組成D該實驗中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種二、填空題11(2023，資陽)某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，設(shè)計提純的流程圖如下：請認(rèn)真分析流程中各步驟的信息作答：(1)溶劑X是_水(或H2O)_；Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_K2CO3_。(2)蒸發(fā)操作的目的是除去_HCl、H2O_(填物質(zhì)的化學(xué)式)。(3)寫出加入過量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_MgCl22KOH=Mg(OH)22KCl_。12(2023，廈門)黃銅礦(主要成分CuFeS2)經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同學(xué)通過廢鐵屑與溶液甲反應(yīng)，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回

7、收銅。主要步驟如圖所示：(1)Fe2(SO4)3與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：x Fe2(SO4)3y Fe=z FeSO4，其中x、y、z為化學(xué)計量數(shù)，z的值為_3_。(2)步驟中，生成銅的化學(xué)方程式：_FeCuSO4=CuFeSO4_。(3)步驟中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是_鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵_。(4)步驟中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，該試劑可以是_Na2CO3(或其他合理答案)_(填化學(xué)式)。(5)步驟回收銅的方法為_加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥(或其他合理答案)_。13(2023，錦州模擬)木炭還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有

8、銅、氧化銅、木炭粉，某化學(xué)實驗小組設(shè)計回收銅的方案如下：(1)過濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_漏斗_，其中玻璃棒的作用是_引流_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_H2SO4CuO=CuSO4H2O_。(3)濾液中的溶質(zhì)為_硫酸亞鐵_。(4)試劑A最好選用下列_(填序號)溶液。H2SO4CuSO4MgSO4(5)為了完善實驗方案，可對濾渣中的_Cu_進(jìn)行回收。14(2023，宜昌)物質(zhì)除雜是化學(xué)實驗中經(jīng)常遇到的問題。【方法探究】為除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，小明設(shè)計了三種方案。實驗方案方案Aeq x(混合氣體)eq o(,sup7(足量的氧化銅),sdo5(加熱)eq x(二氧

9、化碳)方案Beq x(混合氣體)eq o(,sup7(點燃)eq x(二氧化碳)方案Ceq x(混合氣體)eq o(,sup7(步驟),sdo5(通入足量的氫氧化鈉溶液中)eq blc (avs4alco1(,)eq blc (avs4alco1(x(一氧化碳),x(混合溶液)o(,sup7(步驟),sdo5(足量的稀鹽酸)x(二氧化碳) 上述方案中有兩個是合理的，寫出合理方案中任一個反應(yīng)的化學(xué)方程式_COCuOeq o(=,sup7()CuCO2(或CO22NaOH=Na2CO3H2O或Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2)_；【方法提煉】上述兩種合理方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：思

10、路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)?！具\用方法】運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的_MgSO4_溶液，過濾、蒸發(fā)，即可得氯化鎂固體。運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。eq x(混合粉末)eq f(步驟,足量的水溶解、過濾)eq blc (avs4alco1(,)eq blc (avs4alco1(x(濾液B)o(,sup7(步驟),sdo5(加入過量,的甲溶液,過濾),x(濾渣A)eq blc (avs4alco1(,)eq blc (avs4alco1(x(

11、濾液C),x(濾渣D)o(,sup7(步驟),sdo5(加入過量的乙溶液蒸發(fā))x(氯化鎂)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_K2SO4BaCl2=BaSO42KCl_，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是_MgCl2、KCl、NaCl_；步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl或MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2_CaCl2等_，濾液C中一定含有的陰離子是_OH、Cl_；步驟中乙溶液是_HCl_(填化學(xué)式)溶液。15(2023，濰坊)浩瀚的大海里蘊藏著豐富的資源，開發(fā)海水資源前景最廣闊。研究學(xué)習(xí)小組以含有Ca2、Mg2、Cl離子的鹵水和貝殼(主要成分為CaCO3)為主要原料在

12、實驗室中制備無水CaCl2。流程如下：eq blc (avs4alco1(x(CO2),x(CaO)eq blc (avs4alco1(o(,sup7(回收),o(,sup7()o(),sdo5(sup7(煅燒)x(aal(貝殼),)eq avs4al(x(鹵水)f(操作,)eq avs4al(blc (avs4alco1(,)blc (avs4alco1(x(濾液)o(,sup7(操作),sdo5(酸化)o(,sup7(操作),sdo5(結(jié)晶、高溫脫水)無水,CaCl2),x(濾渣)請回答下列問題：(1)操作I中用到的玻璃儀器中有燒杯、玻璃棒、_漏斗_。(2)以MgCl2為例寫出鹵水中除去Mg2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2_CaCl2_。 (3)操作II酸化時應(yīng)選擇的酸是_HCl_(填化學(xué)式)。 (4)上述反應(yīng)過程中未涉及到的基本反應(yīng)類型是_b_(填字母)。a復(fù)分解反應(yīng)b置換反應(yīng)c化合反應(yīng)d分解反應(yīng)(5)回收的CO2在紫外光照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應(yīng)，生成CH4和O2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_CO22H2Oeq o(=,sup7(紫外光),sdo5(催化劑)CH42O2_。紫外光照射時，在不同催化劑(、