1、2021-2022學(xué)年浙江省杭州市翰光中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是A一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應(yīng)一種氧化物B陽離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑C含有最高價元素的化合物不一定有強的氧化性D氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物參考答案：C2. 下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是ANaHCO3 BHNO3 CAgI DHClO參考答案：答案：A3. 提純下列物質(zhì)所選試劑及對應(yīng)分離方法均可行的是物 質(zhì)雜 質(zhì)所 選 試 劑方

2、法A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液洗氣B溴苯溴H2O萃取C乙酸苯酚NaOH溶液蒸餾D乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3溶液分液參考答案：4. 下列實驗設(shè)計不能成功的是()。選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮骷艾F(xiàn)象A檢驗Na2O2試樣是否變質(zhì)為Na2CO3向試樣中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體B從碘水中萃取碘向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，下層呈紫紅色C證明Br2的氧化性比I2強將溴水滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)色D鑒別AlCl3和MgCl2溶液分別向兩種溶液中滴加NaOH溶液直至過量，現(xiàn)象不同參考答案：A略5. 長式周期表共有18個縱行，從左到右排為118列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，

3、下列說法正確的是A第9列元素中有非金屬元素B只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C第四周期第8列元素是鐵元素D第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np5參考答案：C略6. 分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A B C D參考答案：B略7. 某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)

4、的量的二氧化碳和水。則該有機物的組成必須滿足的條件是 A分子中C、H、O的個數(shù)比為1:2:3 B分子中C、H的個數(shù)比為1:2C該有機物的相對分子質(zhì)量為14 D該分子中肯定不含氧參考答案：B略8. 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)語言來描述，下列化學(xué)用語正確的是()A.甲烷分子的球棍模型： B.NH4I的電子式：C. 離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2-，又可以表示34S2-D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子參考答案：CA、碳原子半徑比氫原子大，選項中碳原子半徑比氫原子小，與實際不相符，故A錯誤； B、碘離子的電子式書寫錯誤，NH4I是離子化合物，由銨根離子與碘離子構(gòu)成，電子式為，故B錯誤；C、元素

5、的同位素是質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，離子結(jié)構(gòu)示意圖與質(zhì)量數(shù)無關(guān)，正確；D、原子符號ZAX，左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A代表質(zhì)量數(shù)，故錯誤。9. 往飽和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是（ ）A有晶體析出，原溶液質(zhì)量不變 B有晶體析出，原溶劑質(zhì)量不變C溶液仍為飽和溶液，濃度增大 D溶液仍為飽和溶液，濃度不變參考答案：答案：D10. 將15ml2mol/LNa2CO3的溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCln的鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中的n值是A. 3 B. 4 C. 2 D. 1參考答案：A略11. 下列說法

6、不正確的是( )。A用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3BNa2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3C可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液D小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污參考答案：C解析：A、NaHCO3受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，故A、B正確；C、Na2CO3與NaHCO3溶液與石灰水反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，不能區(qū)分，故C錯誤；D、小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污都是因為兩者呈堿性，前者堿性較弱，故D正確；略12. （08山東萊蕪期末）元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18，已知A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，

7、則下列敘述不正確的是（ ） A.B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族 B.A、B兩元素原子通過共價鍵形成的化合物BA2 C.A、B兩元素所形成的化合物能與碳反應(yīng) D.A、B兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng) 參考答案：答案：D13. 在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是 （ ） AK+、Na+、NO3、MnO4 BMg2+、Na+、Cl、SO42CK+、Na+、Br、Cu2+ DNa+、Ba2+、OH、SO42參考答案：B略14. 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN

8、溶液A B C D 參考答案：C略15. 實驗室里利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（ ） ANaNO2是氧化劑B每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3 molCNH4Cl中的氮元素被還原DN2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：AB略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨氣制取及其相關(guān)實驗的探究，回答下列問題（1）若用裝置制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是 (填裝置序號)，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是 （2）若用裝

9、置制取并收集干燥的NH3，收集裝置應(yīng)選擇 (填裝置序號)（3）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在110nm之間）。向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是 ，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式 ；在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下，CO2不足或過量都會導(dǎo)致納米級碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO2過量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子）_。參考答案：（1）2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O、氨氣難溶于該試劑，該試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反應(yīng)。（2）（3）NH3、 Ca2+2NH3

10、+H2O+CO2=CaCO3+2NH4+ Ca2+ HCO3- NH Cl- 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 常溫下干燥的碘粉與鋅粉混合很難發(fā)生反應(yīng)。如果滴上一滴水，則反應(yīng)會立即開始，反應(yīng)時出現(xiàn)火光并有紫色蒸氣冉冉升起，反應(yīng)后得到白色粉末ZnI2。試回答：水的作用是 ；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)是 （“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；產(chǎn)生的紫色蒸氣是 。若將同樣配比的鋅、碘干燥混合物分為兩小堆，一堆頂上放一些無水氯化鈣晶體，另一堆頂上放一些碳酸鈉晶體，在空氣中放置時，哪一堆先反應(yīng) .參考答案：略18. （2008全國）V、W、X、Y、Z是由周期表中120號部分元素組成的5種化合物

11、，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成。上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：（1）5種化合物分別是V、W、X、Y、Z：（填化學(xué)式）（2）由上述5種化合物中某2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是：（3）V的電子式是。參考答案：（1）CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2（2）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2（3） 本題考查無機框圖推斷。（1）由ZX+H2O可推知Z中必含氫元素，再由X為無色無味氣體，且是由V與O2反應(yīng)所得，結(jié)合生成X的兩個轉(zhuǎn)化反應(yīng)可初步判斷X為一種氧化物，符合要

12、求的只有CO或CO2，所以Z中可能含有碳元素，即Z為CH4或其他碳?xì)浠衔?。再通過V（固體）+H2OY（白色固體）+Z（無色氣體）可推知V為CaC2，Y為Ca(OH)2，Z為C2H2，從而驗證以上推斷。CaC2與O2可生成CaO和CO2，W為CaO，X為CO2。（2）5種化合物中，2種可反應(yīng)生成一種新化合物，且包含5種元素，則該新化合物為Ca(HCO3)2。2CO2+Ca(OH)2Ca(HCO3)219. 一定條件下，無機物可以轉(zhuǎn)化為有機物例如，干冰與液氨反應(yīng)可生成氨基甲酸銨（NH2COONH4），氨基甲酸銨受熱可轉(zhuǎn)化為尿素CO（NH2）2新近研究發(fā)現(xiàn)，海底熱液中有CO2和H2等無機物，還有可

13、能通過非生物途徑形成的CH4等烴類請回答：（1）干冰的結(jié)構(gòu)式 （2）干冰與液氨反應(yīng)生成氨基甲酸銨的化學(xué)方程式 （3）氨基甲酸銨受熱轉(zhuǎn)化為尿素的化學(xué)方程式 （4）有人推測，海底熱液中CH4由CO2和H2反應(yīng)生成從氧化還原反應(yīng)的角度說明該推測的合理性 （5）也有人推測，海底熱液中的CH4由海底礦物直接生成熱液條件（如50MPa，300）下，礦物中NaHCO3、Fe與H2O反應(yīng)可生成CH4的化學(xué)方程式 （6）探究某礦物（xNa2CO3?yNaHCO3?zH2O）組成：取22.60g試樣分成兩等份后進(jìn)行實驗一份用酒精燈加熱至恒重（270），得到固體質(zhì)量為7.95 g；另一份加入足量酸，放出的氣體通入過

14、量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00 g該礦物的化學(xué)式是 （用x、y、z的最簡整數(shù)比表示）（7）BaSO4不溶于酸，若用飽和Na2CO3溶液處理可轉(zhuǎn)化為溶于酸的BaCO3，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是參考答案：（1）O=C=O；（2）CO2+2NH3NH2COONH4；（3）NH2COONH4CO（NH2）2+H2O；（4）CO2中碳元素化合價為+4價，具有氧化性，H2具有還原性，所以從氧化還原反應(yīng)的角度說明該推測具有一定的合理性；（5）NaHCO3+3Fe+2H2OCH4+NaOH+Fe3O4；（6）Na2CO3?NaHCO3?2H2O；（7）BaSO4+CO32=BaCO3+SO42【考點

15、】復(fù)雜化學(xué)式的確定；化學(xué)方程式的書寫；離子方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)【分析】（1）干冰中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對；（2）由題目信息可知，CO2與NH3反應(yīng)生成NH2COONH4；（3）NH2COONH4轉(zhuǎn)化為CO（NH2）2，由原子守恒可知還生成H2O；（4）CO2中碳元素化合價為+4價，具有氧化性，H2具有還原性；（5）NaHCO3、Fe與H2O反應(yīng)可生成CH4，C元素發(fā)生還原反應(yīng)，則Fe發(fā)生氧化反應(yīng)生成四氧化三鐵，還應(yīng)有NaOH生成；（6）一份固體加入減輕的質(zhì)量為結(jié)晶水的質(zhì)量及碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳、水的質(zhì)量質(zhì)量之和；另一份加入酸后用石灰水吸收氣體，生成的10g白色沉淀為碳

16、酸鈣的質(zhì)量，結(jié)合每份樣品總質(zhì)量列方程計算解答；（7）BaSO4與碳酸鈉反應(yīng)得到BaCO3與硫酸鈉【解答】解：（1）干冰中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O；（2）由題目信息可知，CO2與NH3反應(yīng)生成NH2COONH4，反應(yīng)方程式為：CO2+2NH3NH2COONH4，故答案為：CO2+2NH3NH2COONH4；（3）NH2COONH4轉(zhuǎn)化為CO（NH2）2，由原子守恒可知還生成H2O，反應(yīng)方程式為：NH2COONH4 CO（NH2）2+H2O，故答案為：NH2COONH4CO（NH2）2+H2O；（4）CO2中碳元素化合價為+4價，具有氧化性，H

17、2具有還原性，所以從氧化還原反應(yīng)的角度說明該推測具有一定的合理性，故答案為：CO2中碳元素化合價為+4價，具有氧化性，H2具有還原性，所以從氧化還原反應(yīng)的角度說明該推測具有一定的合理性；（5）NaHCO3、Fe與H2O反應(yīng)可生成CH4，C元素發(fā)生還原反應(yīng)，則Fe發(fā)生氧化反應(yīng)生成四氧化三鐵，還應(yīng)有NaOH生成，反應(yīng)方程式為：NaHCO3+3Fe+2H2OCH4+NaOH+Fe3O4，故答案為：NaHCO3+3Fe+2H2OCH4+NaOH+Fe3O4；（6）設(shè)11.30g礦物中Na2CO3、NaHCO3、H2O的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 固體質(zhì)量減少2mol 62gbmol 31b g則31b+18c