1、2022-2023學(xué)年安徽省六安市五塔中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差，參考下表鍵能數(shù)據(jù)和晶體硅與二氧化硅結(jié)構(gòu)模型估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學(xué)方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，H的值為化學(xué)鍵SiOO=OSiSiSiClSiC鍵能kJmol1460498.8176360347A- 989.2 kJmol1B+ 989.2 kJmol1C61.2 kJmol1D245.2 kJmol1

2、參考答案：A略2. 將AgCl分別加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是 （ ）A B C D參考答案：C略3. 下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A該溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B該溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO不能大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生22

3、. 4LCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個參考答案：B【考點】離子共存問題；離子方程式的書寫；化學(xué)方程式的有關(guān)計算【專題】離子反應(yīng)專題；利用化學(xué)方程式的計算【分析】A氫離子與次氯酸鈉反應(yīng)；B銀離子與次氯酸鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)，次氯酸鈉能夠氧化乙醛；CNaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子；D沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算【解答】解：AH+與NaClO反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BNaClO與Ag+發(fā)生雙水解反應(yīng)，NaClO能夠氧化CH3CHO，在溶液中不能大量共存，故B正確；CNaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿

4、性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，與2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20反應(yīng)矛盾，故C錯誤；D由于不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L冷氯氣的物質(zhì)的量不一定為1mol，故D錯誤；故選B【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，D為易錯點，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件4. 某主族元素R的最高化合價與負(fù)化合價代數(shù)和為6。下列說法正確的是 AR一定是第A族元素 BR的最高價氧化物為RO3 CR的氣態(tài)氫化物能燃燒 DR的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性參考答案：A5. 在探究下列物質(zhì)性質(zhì)或組成的實驗

5、中，實驗現(xiàn)象與實驗結(jié)論均正確的是（ ）選項實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將幾滴水加入蔗糖中并攪拌，再加入濃硫酸，迅速攪拌蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，有刺激性氣味氣體生成只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性C溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素D將溴水加入苯中并充分振蕩溴水褪色苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)參考答案：C略6. 一定溫度下，mg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，將其產(chǎn)物立即與過量的Na2O2固體充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加了ng，且mn，在H2 CO CO2 CH3COOH CH3CHO C

6、2H4中，符合題意的是 （ ）A只有 B只有 C只有 D全都符合參考答案：C略7. 下列說法正確的是 A實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解 過濾萃取 B用乙醇和濃制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度 C在室溫下，向氯化銀的沉淀溶解平衡的體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp保持不變 D將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性參考答案：C8. 下列離子方程式書寫正確的是A少量NaHCO3溶液與過量的Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OHBaCO3H2OB碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO32HCa2CO2H2OCFe3O4溶于過量的稀HNO3：

7、Fe3O48H2Fe3Fe24H2O參考答案：A略9. 下列各組干燥氣體和溶液，其中可以進行噴泉實驗，且液體幾乎充滿燒瓶的是（ ） ACl2，飽和食鹽水 BCO2，碳酸氫鈉溶液 CSO2，稀氨水 DNO2，水參考答案：C略10. 下列是某同學(xué)自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是 A有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)中的任何一種反應(yīng) B一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物 C含有碳元素的化合物都屬于有機化合物 D一種氧化物不是酸性氧化物就一定是堿性氧化物參考答案：A略11. 有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是 A等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2

8、SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：A略12. 下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買同的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是 A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為184molL B1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2 C配制200mL 4.6molL的稀硫酸需取該硫酸50mL D該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于

9、9.2molL參考答案：C略13. 已知：C（g）+O2（g）CO2（g）H1CO2（g）+C（s）2CO（g）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H32Cu（s）+O2（g）2CuO（s）H4CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）AH10，H30 BH20，H40CH2=H1H3 DH3=H4+H5參考答案：C解：A、所有的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此H10，H30，故A錯誤；B、碳還原二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，H20，銅與氧氣的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，H40，故B錯誤；C、已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1CO2（g）+C（s）2

10、CO（g）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3，由蓋斯定律可知=+，因此H1=H2+H3，則H2=H1H3，故C正確；D、已知2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H34Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H43CO（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+2Fe（s）H5，由蓋斯定律可知=（+），因此H3=H4+H5，故D錯誤；故選C14. 下列說法中（代表阿伏加德羅常數(shù)的值），不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1B常溫下，2. 3g Na完全與O2反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1Cl00mL 18. 4mol的硫酸與足量銅反應(yīng)，生成二氧化硫

11、的分子數(shù)小于0.92D在密閉容器中加入1. 5molH2和0.5molN2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為參考答案：D解析：工業(yè)合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中加入1. 5molH2和0.5molN2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)小于，選D。15. 已知還原性Cl Br Fe2+Br2Fe3+ I2，則下列說法正確的是A在含有Br-、Fe2+、I的溶液中欲只氧化I而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作試劑B向FeI2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2C1C向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ +2Br+2Cl2=2Fe

12、3+ Br2+4ClD向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+ I2=2Fe3+ 2I參考答案：A試題分析：A、根據(jù)題給氧化性、還原性順序利用氧化還原反應(yīng)強弱規(guī)律判斷在含有Br、Fe2+、I的溶液中欲只氧化I而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作試劑，正確；B、向FeI2溶液中通入少量Cl2，先氧化還原性強的碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：2I+ Cl2=2Fe3+ I2，錯誤；C、向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2Fe2+ +4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，錯誤；D、向FeCl2溶液中滴加足量碘水，不能發(fā)生反應(yīng)，錯誤。二、實驗題（本題包括1個

13、小題，共10分）16. 為驗證氧化性，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗步驟：1.在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。2.當(dāng)丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。3.打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。4.在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后，停止。5.更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因

14、是_ _。（3）實驗中，證明氧化性Fe3+SO2的離子方程式為_ _。（4）有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實驗，實驗結(jié)果如下：上述實驗結(jié)果一定能夠證明的是_（填“I”、“II”或“III”）。參考答案：（1）MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2 （2）70%的硫酸中c(H)比98%的硫酸大（3）2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H（4）I、【Ks5u解析】（1）在加熱的條件下二氧化錳氧化濃鹽酸生成氯氣，所以甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2。（2）應(yīng)用70%的硫酸中c(H)比98%的硫酸中c(H)大，氫離子濃度大反應(yīng)速率快。（3

15、）鐵離子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H；（4）步驟3溶液中含有鐵離子生成，說明氯氣把亞鐵離子氧化生成鐵離子。根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性是氯氣強于鐵離子；I組實驗中既有Fe3又有Fe2，這說明氯氣不足。因此能與SO2反應(yīng)的只有鐵離子。由于步驟5溶液中含有SO42，這說明鐵離子把SO2氧化生成了硫酸，因此氧化性是鐵離子強于SO2，I正確；組實驗中有Fe3無Fe2，因此不能排除氯氣是否過量。實驗即使步驟5溶液中含有SO42，也不能說明是被鐵離子氧化的，所以無法證明氧化性是鐵離子強于SO2。組實驗中有Fe3無F

16、e2，雖然不能說明氯氣是否過量。但由于在步驟5溶液中含有亞鐵離子，這說明在反應(yīng)中鐵離子被SO2還原，所以可以證明氧化性是鐵離子強于SO2，答案選I、。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）9.正丁醚常用作有機反應(yīng)的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實驗裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O，反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135，維持反應(yīng)一段時間。分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的溫度分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。粗產(chǎn)物依次用40 mL

17、水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。請回答：（1）步驟中濃硫酸和正丁醇的添加順序為：應(yīng)先加 。（2）加熱A前，需先從 （填“a”或“b”）口向B中通入水。（3）步驟的目的是初步洗去 ，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng) （填“上”或“下”）口倒出。（4）步驟中最后一次水洗的目的為 。（5）步驟中，加熱蒸餾時應(yīng)收集 （填選項字母）左右的餾分。A100 B117 C135 D142（6）反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進行，分水器中液體逐漸增多至

18、充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ，下層液體的主要成分為 。（7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為 （精確到1%）。參考答案：（1）正丁醇 （2）b （3）濃硫酸上 （4）洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽 （5）D（6）正丁醇水 （7）34%考點：有機物的研究實驗探究試題解析：（1）步驟中濃硫酸和正丁醇的添加順序類似濃硫酸的稀釋，應(yīng)先向其中加入密度小的正丁醇，然后再加入密度大的濃硫酸；（2）水冷凝器的冷卻水加入方式是下口（即b）進入冷水，從上口流出熱水；（3）在反應(yīng)混合物中，濃硫酸能溶解于水中，正丁醚不溶，正丁醇微溶于水。所以步驟的目的是初步洗去濃硫酸。

19、由于正丁醚、正丁醇密度都比水小，所以粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的上口分離出來；（4）步驟中最后一次水洗的目的為洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽；（5）本實驗的目的是為了制取正丁醚，而正丁醚的沸點為142，所以步驟中，加熱蒸餾時應(yīng)收集142時的餾分；（6）液體混合物加熱會蒸出，經(jīng)過冷凝器降溫會轉(zhuǎn)化為液體，由于正丁醇的密度比水小。又微溶于水，所以在上層，水在下層。因此分水器中上層液體的主要成分為正丁醇；下層液體的主要成分為水。（7）n(正丁醇)=37g74g/mol=05mol ；根據(jù)方程式中正丁醇與正丁醚的相互關(guān)系可知：正丁醚的理論產(chǎn)物質(zhì)的量為n(正丁醚)= 025mol； m(正丁醚)=

20、025mol130g/mol=325g，實際正丁醚的產(chǎn)量為：m(正丁醚)=11 g。所以本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為(11g325g)100%=34%。答案：（1）正丁醇 （2）b （3）濃硫酸上 （4）洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽 （5）D（6）正丁醇水 （7）34%18. （12分）乙酰水楊酸(AsPirin)是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，廣泛應(yīng)用于臨床治療和預(yù)防心腦血管疾病，近年來還不斷發(fā)現(xiàn)它的新用途。乙酰水楊酸是一種有機弱酸，易溶于乙醇而微溶于水，合成路線如下：已知：A是最簡單的有機物，D是能導(dǎo)電的高分子化合物。寫出I所含含氧官能團名稱 。寫出AB和CD的反應(yīng)類型 。寫出由I合成阿司匹林的化學(xué)方程式 。M是一種八元環(huán)狀化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式 。寫出一種H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。I還可以生產(chǎn)高分子纖維，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式 。參考答案：羧基 羥基 取代反應(yīng) 加聚反應(yīng) 略19. 某校高一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對日常生活中的氯氣用途進行了調(diào)查，了解到氯氣可廣泛地應(yīng)用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等。 （1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因為能與水作用