江西省贛州市會昌中學(xué)、寧師中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末調(diào)研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、按純凈物、混合物、強電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是A．鹽酸、空氣、醋酸 B．液氯、海水、硫酸鈉 C．鐵粉、碘鹽、碳酸 D．膽礬、漂白粉、氯化鉀溶液2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4L的四氯化碳中含有的四氯化碳分子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C．常溫常壓下，2.24L一氧化碳和二氧化碳混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAD．常溫下，23g二氧化氮含有NA個氧原子3、配制1mol/LNaCl溶液250mL，在下列儀器中要用到的是（）①托盤天平②量筒③容量瓶④濾紙⑤燒杯⑥玻璃棒⑦酒精燈⑧試管⑨膠頭滴管A．①③⑤⑥⑦ B．①②③④⑤C．①③⑤⑥⑨ D．①②③⑤⑥⑧⑨4、有關(guān)過氧化鈉與水反應(yīng)，下列說法錯誤的是A．產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃B．1mol過氧化鈉完全參加反應(yīng)，將轉(zhuǎn)移電子2molC．反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅，震蕩后紅色消失D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)5、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷(As)元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是()A．該公式涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B．該公式能夠體現(xiàn)維生素C具有還原性C．使人中毒的過程中砷元素發(fā)生氧化反應(yīng) D．若發(fā)生海鮮中毒，立即送往醫(yī)院救治6、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D．大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇7、可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（后續(xù)尾氣處理略）A．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣B．濃氨水滴加到氫氧化鈉固體中制氨氣C．亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫D．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮8、實驗室配制氯化亞鐵溶液時，為了防止其被氧化，常加入的物質(zhì)是（）A．Zn B．Fe C．Al D．Cu9、下列關(guān)于1mol?L﹣1硫酸溶液的說法中正確的是（）A．1L水中含有1molH2SO4 B．1L溶液中含有1molH+C．將98gH2SO4溶于1L水中配成上述溶液 D．1L硫酸溶液中含有96gSO42－10、根據(jù)元素周期律判斷，下列關(guān)系正確的是（）A．離子半徑：O2->S2->Na+ B．穩(wěn)定性：CH4>H2O>NH3C．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 D．最高化合價：S>Cl>P11、某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的幾種。①若加入鋅粒，最終產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是（）A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH4+)＝0.2molC．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶112、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的一組混合物是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．氯化鈉和水13、下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．在空氣中高溫加熱Fe(OH)3 D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液14、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．M在元素周期表中的位置為：第三周期第VIA族B．X和Y形成的化合物YX4為平面結(jié)構(gòu)C．R的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵D．最高價含氧酸的酸性：Z＜Y15、在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3===5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是A．3∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．1∶116、下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是（）A． B．C． D．17、某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一種或幾種，依次進行如下處理(假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全)：①通過堿石灰，氣體體積減?。虎谕ㄟ^灼熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；③通過無水CuSO4粉末時，粉末變?yōu)樗{色；④通過澄清石灰水時，溶液變?yōu)闇啙?。由此可以確定混合氣體中A．一定含有CO2、H2O蒸氣，可能含有H2、COB．一定含有H2O蒸氣、CO，可能含有CO2、H2C．一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸氣、H2D．一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸氣、CO2中的1種或2種18、下列各溶液中，Na+濃度最大的是A．0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B．0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C．1L0.3mol/L的NaCl溶液 D．2L0.2mol/L的NaCl溶液19、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的A．原子序數(shù) B．核外電子數(shù) C．核內(nèi)中子數(shù) D．最外層電子數(shù)20、下列說法不正確的是A．用火箭燃料發(fā)射“天宮二號”的過程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．“何意百煉鋼，化為繞指柔”，其中鋼指的是鐵的合金C．“聲如罄、薄如紙”,瓷器的原料高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，可表示為:Al2O3·2SiO2·2H2OD．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬化學(xué)變化21、下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（）A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑22、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法中錯誤的是（）A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶飾品等，都是硅酸鹽產(chǎn)品B．常溫下，單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等很難發(fā)生反應(yīng)C．水玻璃可以作為粘合劑、木材防腐劑D．青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O3(OH)4]，若以氧化物形式可表示為：Al2O3?2SiO2?2H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。（1）A、C、D、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序是____________（用元素符號填寫）。（2）B、E、F、G最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是___________（用化學(xué)式填寫）。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型有____________。（4）下列事實能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強的是______________。a.G單質(zhì)與Na2S溶液反應(yīng)溶液變混濁b.F氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱c.G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（5）A、C、D、F四種元素形成的化合物M和N在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是________________。24、（12分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B的化學(xué)式_____________，C的化學(xué)式________________，D的化學(xué)式_____________，H的化學(xué)式________________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：_______________________________________。（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有關(guān)離子方程式____________________________________________。25、（12分）實驗室欲制備FeCl3固體。已知FeCl3固體易吸水潮解?，F(xiàn)利用下圖裝置制取FeCl3固體。(1)分液漏斗①中放濃硫酸，燒瓶②中放固體氯化鈉和二氧化錳，將濃硫酸滴加到燒瓶中共熱。分兩步寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_________________，②__________。(2)為了獲得純凈干燥的氯氣，應(yīng)除雜和干燥。在B瓶中的液體應(yīng)是__________，其作用____________________；在C瓶中的液體應(yīng)是________，其作用是________________。(3)D中盛放的固體是鐵粉，其中的反應(yīng)方程式為___________________。在D及E裝置中觀察到現(xiàn)象是_________________________。(4)F中裝的是堿石灰(主要成分是CaO與NaOH)，F(xiàn)的作用是_______。26、（10分）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：（氯化鐵）熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。（氯化亞鐵）熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。某化學(xué)活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_________。儀器D的名稱是__________________。（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是__________________________。（3）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑，填序號)進行檢測，實驗現(xiàn)象是__________________________________。①H2O2溶液②KI-淀粉溶液③KSCN溶液④酸性KMnO4溶液（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______%(結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進措施。①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是_________。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同回答下列問題：探究一設(shè)計如圖所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗(夾持儀器略)。(1)硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是______________________________________。(3)裝置E中的現(xiàn)象是___________________________________________________。探究二設(shè)計如下實驗方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分。待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份。(4)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為___________。(5)另一份用膠頭滴管加入____________(填試劑)出現(xiàn)_______________________(填現(xiàn)象)，可以證明溶液中存在Fe2＋。28、（14分）某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，設(shè)計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積(省略夾持裝置及連接膠管)。本實驗可供選用的藥品有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。試回答：(1)圖中裝置的連接順序是(填接口數(shù)字編號)：⑤→_____________________→⑧(2)裝置C中從長頸漏斗中加入的反應(yīng)物是_____________(3)裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_______________(4)裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________(5)為了較準確地用E裝置測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中還應(yīng)注意_______A．讀數(shù)時視線與凹液面最低處保持水平B．反應(yīng)結(jié)束即可立刻讀數(shù)，以免氧氣溶解到水中影響實驗結(jié)果C．實驗開始和結(jié)束時都應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平再讀數(shù)D．實驗結(jié)束讀數(shù)時若甲管中液面高于乙管時，所測氣體體積偏小29、（10分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D均為氣體單質(zhì)，E是固體單質(zhì)，A物質(zhì)的焰色反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)

是黑色晶體，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均的已略去。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_____________，

D______________，H____________。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中做_______劑，反應(yīng)②中做_________劑。（3）當(dāng)①中有1molA

完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。（4）檢驗G中陽離子的方法_________________________________________。（5）保存G溶液時為什么要加固體E_____________________________________。（6）寫出F→G+H的離子方程式：____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.鹽酸、空氣均為混合物，醋酸為弱電解質(zhì)，故A錯誤；B.液氯為純凈氯氣，為純凈物，海水為混合物、硫酸鈉屬于鹽，為強電解質(zhì)，故B正確；C.鐵粉為鐵單質(zhì)，是純凈物，碘鹽是混合物，碳酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D.膽礬是純凈物，漂白粉是混合物，氯化鉀溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤；答案選B。2、D【解析】

A．CCl4在標準狀況下為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，選項A錯誤；B．空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等組成的混合物，所以空氣的組成不是單質(zhì)分子，選項B錯誤；C．常溫下并非標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積，選項C錯誤；D．23g二氧化氮的物質(zhì)的量為0.5mol，含有氧原子數(shù)目為0.5×2×NA=NA，選項D正確；答案選D。3、C【解析】

配制1mol/LNaCl溶液250mL，需要用托盤天平稱量需要的固體NaCl的質(zhì)量，用燒杯溶解NaCl固體，溶解時需要用玻璃棒攪拌加速溶解，溶解后的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中，定容時還需要用膠頭滴管加水至刻度線，所以需要的是①③⑤⑥⑨，故選C。4、B【解析】

A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣支持燃燒，能夠使帶火星的木條復(fù)燃，故A正確；B.1mol過氧化鈉與足量的水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個電子，故B錯誤；C.過氧化鈉與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，遇到酚酞變紅色，過氧化鈉與水反應(yīng)會生成過氧化氫，過氧化氫具有漂白性，會使溶液紅色褪去，故C正確；D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故D正確。5、C【解析】

A.海鮮體內(nèi)含有+5價的砷，砒霜中的砷+3價，該公式中有元素化合價改變，涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.維生素C把海鮮體內(nèi)含有+5價的砷還原為+3價，體現(xiàn)維生素C具有還原性，故B正確；C.使人中毒的過程中，砷元素化合價由+5降低為+3，砷元素發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D.根據(jù)題意，若發(fā)生海鮮中毒，可能是砒霜中毒，立即送往醫(yī)院救治，故D正確；故答案選C。6、D【解析】

A、二氧化碳不是大氣污染物，但是卻可以引起環(huán)境問題，比如溫室效應(yīng)，A錯誤；B、正常雨水的pH值為5.6，pH值小于5.6的雨水是酸雨，B錯誤；C、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成，但CO2不會，C錯誤；D、大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，D正確；故選D。7、C【解析】

左側(cè)裝置是不加熱制取氣體的裝置，中間是氣體凈化裝置，右側(cè)是氣體收集裝置（收集不與空氣反應(yīng)且密度比空氣大的氣體）【詳解】A．右側(cè)裝置收集不與空氣反應(yīng)且密度比空氣大的氣體，氫氣密度比空氣小，A錯誤；B．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，氨氣損失掉，B錯誤；C．二氧化硫密度比空氣大，可以用右側(cè)裝置收集，C正確；D．一氧化氮與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，D錯誤；答案選C?！军c睛】氣體的制備分為氣體的發(fā)生、氣體的凈化（除雜）、氣體的收集、尾氣處理幾個環(huán)節(jié)。8、B【解析】

氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.Zn的金屬性強于鐵，鋅能置換出鐵，A不選；B.Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，實驗室配制氯化亞鐵溶液時，為了防止其被氧化，常加入的物質(zhì)是鐵，B選；C.Al的金屬性強于鐵，鋁能置換出鐵，C不選；D.Cu能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入銅離子雜質(zhì)，D不選；答案選B。9、D【解析】

A、物質(zhì)的量濃度的定義是1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，即1mol·L－1硫酸溶液指的是1L溶液中含有1molH2SO4，故A錯誤；B、根據(jù)A選項分析，1L該溶液中含有2molH＋，故B錯誤；C、根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義，應(yīng)是將98gH2SO4加入水中，然后配成1L溶液，故C錯誤；D、1L硫酸溶液中含有1molH2SO4，其中含有1molSO42－，m(SO42－)=1mol×96g·mol－1=96g，故D正確；答案選D?！军c睛】物質(zhì)的量的濃度的定義：1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，公式為c=，其中V代表溶液的體積(L)，而不是水的體積。10、C【解析】

A．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則O2-＞Na+，電子層數(shù)越多半徑越大，則離子半徑：S2-＞O2-＞Na+，故A錯誤；B．元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：C＜N＜O，穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH4，故B錯誤；C．元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，非金屬性：Si＜C＜N，酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故C正確；D．Cl最高正價為+7價，S最高正價為+6價，P最高正價為+5價，最高化合價：Cl＞S＞P，故D錯誤；答案選C。11、B【解析】

根據(jù)圖象中的起點和拐點，由消耗氫氧化鈉的量計算溶液中各離子的濃度?！驹斀狻坑散僦芤褐幸欢ê蠬＋，一定沒有CO32-，由②知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，由圖象可知溶液中還一定含有NH4+，且n(NH4+)＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol，n(H＋)＝0.1mol，n(Al3＋)＝0.8mol－0.7mol＝0.1mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4molOH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3molOH－，沉淀Mg2＋消耗0.1molOH－，根據(jù)Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05mol，A.溶液中的陽離子有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+，故A錯誤；B.溶液中n(NH4+)＝0.2mol，故B正確；C.溶液中一定不含CO32-，根據(jù)電荷守恒，溶液中肯定含SO42-，故C錯誤；D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶2∶1，故D錯誤；故選B?！军c睛】沉淀部分溶解，說明沉淀既有氫氧化鋁又有氫氧化鎂，沉淀保持不變的部分說明溶液中含有銨根離子，從圖象中分析沉淀的組成和變化情況是解決此題的關(guān)鍵。12、C【解析】

A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，故A錯誤；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進行分離，故B錯誤；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗進行分離，故C正確；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進行分離，故D錯誤；故選C。13、B【解析】

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末，固體變化為：CuO→Cu，固體質(zhì)量減少，A選項不符合題意；B.二氧化碳通過Na2O2粉末，固體變化為：Na2O2→Na2CO3，固體質(zhì)量增加，B選項符合題意；C.在空氣中高溫加熱Fe(OH)3，固體變化為：2Fe(OH)3→Fe2O3，固體質(zhì)量減少，C選項不符合題意；D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液，固體變化為：Zn→Cu，固體質(zhì)量減少，D選項不符合題意；答案選B。14、A【解析】

X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個電子，為第IA族元素；Y最外層有4個電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個電子，位于第VA族，M最外層有6個電子，位于第VIA族；R原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、M原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C、Z是N、M為S元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．M為S元素，在元素周期表中的位置為：第三周期第VIA族，故A正確；B．X為H元素，Y是C元素，X和Y形成的化合物CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯誤C．R為Na元素，Na的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉兩種，但不論是氧化鈉還是過氧化鈉，結(jié)構(gòu)中均含離子鍵，但氧化鈉中不含共價鍵，故C錯誤；D．Y是C元素，Z是N元素，元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Z＞Y，所以其最高價含氧酸酸性Z＞Y，故D錯誤；答案選A。15、C【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的概念，以及原子守恒進行分析即可?！驹斀狻扛鶕?jù)反應(yīng)方程式，NO中N的化合價由+2價→0價，化合價降低，NO為氧化劑，被還原，NO：6N→3N2↑；NH3中N的化合價由－3價→0價，NH3為還原劑，被氧化，NH3:4N→2N2↑，即被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比等于4：6=2：3，故選項C正確。16、D【解析】

A、氣溶膠本身就是膠體的一種，與膠體是包含關(guān)系，故A錯誤；B、化還原反應(yīng)有些是離子反應(yīng)，有些不是離子反應(yīng)，屬于交叉關(guān)系，故B錯誤；C、鈉鹽、鉀鹽是根據(jù)鹽中的陽離子進行分類的，它們之間是并列關(guān)系；碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子分類的，它和鈉鹽、鉀鹽之間是交叉關(guān)系，故C錯誤；D、混合物與電解質(zhì)、非電解質(zhì)及單質(zhì)屬于并列關(guān)系，不可能有交叉，故D正確；答案選D。【點睛】解題時，要掌握以下知識點：①溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體的分散質(zhì)微粒直徑為1～100nm，濁液的分散質(zhì)微粒直徑大于100nm；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。17、D【解析】

①通過堿石灰時，氣體體積變?。粔A石灰吸收水和二氧化碳，體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部吸收；②通過赤熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原氧化銅，也可能是氫氣還原氧化銅，也可能是兩者都有；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時生成，所以一定有氫氣；④通過澄清石灰水時，溶液變渾濁證明有二氧化碳，而二氧化碳來源于一氧化碳還原氧化銅，所以一定有一氧化碳，綜上分析：混合氣體中定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種；答案選D。18、B【解析】

溶液中微粒濃度只與物質(zhì)濃度以及組成有關(guān)，與體積無關(guān)，0.4mol/L的NaOH溶液中c(Na+)=0.4mol/L，0.15mol/L的Na3PO4溶液中c(Na+)=(0.15×3)mol/L=0.45mol/L，0.3mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=0.3mol/L，0.2mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=0.2mol/L，因此Na+濃度最大的是0.15mol/L的Na3PO4溶液，故答案為B。19、D【解析】

元素的化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切，原子的最外層電子少于4個時，容易失去電子；多于4個少于8個時，容易獲得電子．最外層為8個電子時，元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定。【詳解】A、決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，選項A錯誤；B、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，和核外電子數(shù)無關(guān)，選項B錯誤；C、決定核素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，選項C錯誤；D、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)的關(guān)系，核外最外層電子的得失決定元素的化學(xué)性質(zhì)。20、D【解析】

A.用火箭燃料發(fā)射“天宮二號”的過程中，燃料被氧化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.鋼是鐵和碳的合金，故B正確；C.瓷器的原料高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，可表示為:Al2O3·2SiO2·2H2O，故C正確；D.屠呦呦對青蒿素的提取是萃取，是物理變化，故D錯誤；故答案選D。21、B【解析】

氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間，即反應(yīng)中只有一種元素發(fā)生化合價的變化?！驹斀狻緼．Zn、H元素的化合價都變化，故A不符合要求；B．只有S元素的化合價變化，則氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間，故B符合要求；C．Cu、H元素的化合價都變化，故C不符合要求；D．H、O元素的化合價都變化，故D不符合要求；答案選B。22、A【解析】

A．陶瓷、玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品，水晶飾品的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故A錯誤；B．常溫下，單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等都很難發(fā)生反應(yīng)，加熱條件下與氧氣、氯氣反應(yīng)，故B正確；C．水玻璃中的硅酸鈉具有粘性，可以作為粘合劑、木材防腐劑，故C正確；D．青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示為：Al2O3·2SiO2·2H2O，故D正確；故選A。二、非選擇題(共84分)23、r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)HClO4離子鍵、共價鍵acH++HSO3-=SO2↑+H2O【解析】

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，D是短周期中原子半徑最大的，D為Na；已知A、D位于同一主族，A為H；B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。B為C，E為Si；C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍，C、F的原子序數(shù)之和24，C的原子序數(shù)小于D，F(xiàn)的原子序數(shù)大于D，所以C為O；F為S；G為Cl；結(jié)合上述分析解答?！驹斀狻浚?）離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。灰虼穗x子半徑由大到小的順序是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)，本題答案是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)（2）元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性就越強，B、E、F、G最高價氧化物對應(yīng)的水化物為：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HCIO4；因非金屬性：Cl>S>C>Si，所以最高價含氧酸酸性由強到弱的順序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；綜上所述B、E、F、G最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4，本題答案是：HClO4。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵，本題答案是：離子鍵、共價鍵（4）a項、G為Cl原子，其單質(zhì)Cl2與Na2S溶液反應(yīng)的方程式為:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，G的得電子能力強，G的非金屬性強，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強，a正確；b項、非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性就越強，F(xiàn)氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱不能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強，b錯誤；c項、G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知G的氫化物穩(wěn)定，則G的非金屬性強，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強，c正確；（5）A、C、D、F四種元素組成化合物M和N分別為：NaHSO4和NaHSO3，它們在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是：H＋+HSO3－=SO2↑+H2O【點睛】粒子半徑比較基本原則：①一看“電子層數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。②二看“核電荷數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。③三看“核外電子數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。24、FeCl2KOHKClAgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe3++3SCN-==Fe(SCN)32Fe3++Fe==3Fe2+【解析】

由轉(zhuǎn)化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F(xiàn)溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2，以此來解答。【詳解】由轉(zhuǎn)化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F(xiàn)溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2；(1)由上述分析可知，B、C、D、H分別為FeCl2、KOH、KCl和AgCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三價鐵離子和硫氰酸根離子形成血紅色溶液，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+?！军c睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應(yīng)是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標答案。25、NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑；MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水吸收HCl氣體濃H2SO4吸收水蒸氣2Fe+3Cl22FeCl3有棕色的煙吸收多余的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進入E與D中【解析】（1）濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫被二氧化錳氧化生成氯氣，反應(yīng)的方程式分別為NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸干燥氯氣，因此B瓶中的液體應(yīng)是飽和食鹽水，C瓶中的液體應(yīng)是濃H2SO4；（3）氯氣與鐵在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鐵，方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生棕色的煙；（4）氯氣有毒，需要尾氣處理，另外FeCl3固體易吸水潮解，所以F的作用是吸收多余的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進入E與D中。26、2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O球形干燥管吸收未反應(yīng)的Cl2，防止空氣中的水進入裝置C，使FeCl3潮解④溶液褪色36.52偏高在AB裝置間增加一個裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去Cl2中混有的HCl【解析】

（1）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據(jù)儀器構(gòu)造判斷其名稱；（2）根據(jù)氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解以及氯氣有毒分析解答；（3）根據(jù)氯化亞鐵具有還原性分析解答；（4）根據(jù)鐵元素守恒解答；（5）根據(jù)氯化鐵和氯化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)分析判斷；根據(jù)生成的氯氣中含有氯化氫分析解答。【詳解】（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O。儀器D的名稱是球形干燥管。（2）氯氣有毒需要尾氣處理，又因為氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解，所以D中裝的藥品是堿石灰，其作用是吸收未反應(yīng)的Cl2，防止空氣中的水進入裝置C，使FeCl3潮解。（3）氯化亞鐵具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，因此如果產(chǎn)物中混有FeCl2，可用酸性KMnO4溶液檢驗，答案選④，實驗現(xiàn)象是溶液褪色；（4）雙氧水能把亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，灼燒轉(zhuǎn)化為氧化鐵，物質(zhì)的量是2.4g÷160g/mol＝0.015mol，根據(jù)鐵元素守恒可知鐵元素的質(zhì)量是0.015mol×2×56g/mol＝1.68g，則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為1.68g/4.6g×100%≈36.52%；（5）①由于氯化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)小于氯化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，則用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，如果鐵元素含量偏高，則說明含有FeCl2雜質(zhì)。②由于生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是在AB裝置間增加一個裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去Cl2中混有的HCl。27、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2防止暴沸黑色固體變紅，右端管壁有水珠Fe3O4和Fe酸性KMnO4溶液