1、第一節(jié) 脂肪烴炔烴2021/8/8 星期日1氧炔焰切割金屬焊 槍2021/8/8 星期日2乙炔1、 乙炔的分子結(jié)構(gòu)：電子式:HCCH 結(jié)構(gòu)簡式:CHCH 或 HCCH結(jié)構(gòu)式:C H C H 直線型，鍵角1800空間結(jié)構(gòu)：2021/8/8 星期日32、乙炔的實驗室制法：CaC2+2HOH C2H2+Ca(OH)2 B、反應(yīng)原理： A.原料：CaC2與H2O C.裝置： D.凈化： E.收集方法 碳化鈣和水反應(yīng)比較快,為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率可以采取什么措施?2021/8/8 星期日4下列那種裝置可以用來做為乙炔的制取裝置?ABCDEFB F措施2：用分液漏斗控制加水的速率，而不用長頸漏斗措施3：常用

2、飽和食鹽水代替水，目的：降低水的含量，得到平穩(wěn)的乙炔氣流：2021/8/8 星期日5純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體。用電石和水反應(yīng)制取的乙炔，常聞到有惡臭氣味，是因為在電石中含有少量硫化鈣、砷化鈣、磷化鈣等雜質(zhì)，跟水作用時生成H2S、AsH3、PH3等氣體有特殊的氣味所致。D、凈化：通過硫酸銅溶液2021/8/8 星期日6下列那種裝置可以用來做為乙炔的收集裝置?ABCAE、收集裝置：提示：乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水2021/8/8 星期日7實驗探究演示實驗現(xiàn)象將純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管中將純凈的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中 演示實驗點燃驗純后的乙炔 現(xiàn)象溶液紫色

3、逐漸褪去。溴的顏色逐漸褪去，生成無色易溶于四氯化碳的物質(zhì)?；鹧婷髁粒橛袧鉄?。根據(jù)乙炔的結(jié)構(gòu)，你覺得乙炔有什么化學(xué)性質(zhì)？2021/8/8 星期日83、乙炔的化學(xué)性質(zhì)：2C2H2+5O2 點燃 4CO2+2H2O（l）+2600KJ(1)、氧化反應(yīng)：可燃性：火焰明亮，并伴有濃煙。乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。2021/8/8 星期日9(2)、加成反應(yīng)a 、使溴水褪色1, 2二溴乙烯1, 1, 2, 2四溴乙烷2021/8/8 星期日10書寫下列方程式:CH2=CHClCHCH + HCl催化劑2021/8/8 星期日11（3）加聚反應(yīng) 乙炔燃燒時產(chǎn)生的氧炔焰可用來切割或 焊接金屬。乙炔是一種

4、重要的基本有機(jī)原料，可以 用來制備氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。4、乙炔的用途nnCHCH加溫、加壓催化劑 CH=CH聚乙炔2021/8/8 星期日12三、炔烴分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴稱為炔烴。炔烴的通式：CnH2n2 （n2）2021/8/8 星期日13 本節(jié)學(xué)習(xí)乙炔的結(jié)構(gòu)、制法、重要性質(zhì)和主要用途。乙炔結(jié)構(gòu)是含有CC叁鍵的直線型分子化學(xué)性質(zhì)小結(jié)可燃性, 氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)。主要用途焊接或切割金屬, 化工原料。2021/8/8 星期日14乙炔氧化反應(yīng)加成反應(yīng)點燃O2CO2 + H2O酸性KMnO4溶液褪色H2催化劑CH3CH3H2催化劑CH2=CH2HCl（HBr）催化劑，CH2=CHCl

5、Br2（Cl2）CH=CHBrBrBr2 （Cl2）CH CHBrBrBrBr2021/8/8 星期日15烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)甲烷乙烯乙炔結(jié)構(gòu)簡式CH4CH2=CH2CHCH結(jié)構(gòu)特點全部單鍵,飽和有碳碳雙鍵,不飽和有碳碳三鍵,不飽和空間結(jié)構(gòu)2021/8/8 星期日16練習(xí)1、某氣態(tài)烴0.5mol能與1mol HCl氯化氫完全加成，加成產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3mol Cl2取代，則氣態(tài)烴可能是A、CH CH B、CH2=CH2 C、CHCCH3 D、CH2=C(CH3)CH3 練習(xí)2、含一叁鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)有（ ） A1種B2種C3種D4種CB2021/8/8 星期日173、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將11.2升乙烯和乙炔的混合氣通入到溴水中充分反應(yīng)，測得有128克溴參加了反應(yīng)，測乙烯、乙炔的物質(zhì)的量之比為（ ）A12B23C34D45 4、描述CH3CH = CHCCCF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確