1、一、非極性鍵和極性鍵三、分子間作用力二、非極性分子和極性分子第五節(jié)非極性分子和極性分子12021/8/7 星期六2下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化學(xué)式是_；只含有共價(jià)鍵的化學(xué)式是_（填序號）？A、NaOH B、 NaCl C、NH4ClD、H2SE、 Cl2F、HClG、CO2H、 Na2O2 原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。 D、 E、 F、 G、A、C、D、E、F、G、H、1什么是共價(jià)鍵？22021/8/7 星期六H2和HCl都是靠共價(jià)鍵形成的分子，其共價(jià)鍵是否相同呢？請同學(xué)們從結(jié)構(gòu)入手，閱讀課本P117頁第一段、第二段。閱讀完畢后，分別進(jìn)行討論。 H2HCl特征組成原子吸引電子對能

2、力共用電子對位置成鍵原子電性結(jié) 論同種原子不同種原子 相同不相同不偏向任何一個(gè)原子 偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方 不顯電性 顯電性非極性鍵AA 極性鍵AB 32021/8/7 星期六一、非極性鍵和極性鍵非極性鍵極性鍵非極性鍵：兩同種原子間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵。極性鍵：兩種不同的原子間形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵。42021/8/7 星期六一、極性鍵和非極性鍵 規(guī)律：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，電子對不偏移，為非極性鍵。在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵，電子對發(fā)生偏移，為極性鍵。 化合物分子中的兩種原子得電子能力相差大則極性強(qiáng)。HHHClNa+ Cl有極性（

3、正負(fù)電荷重心不重合）離子鍵有很強(qiáng)極性（正負(fù)電荷分離）極性增強(qiáng)極性增強(qiáng)52021/8/7 星期六練習(xí)：下列物質(zhì)中，1含離子鍵的物質(zhì)是（ ）；2含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（ ）；3含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（）。A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、 Br2J、 PH3 A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、62021/8/7 星期六同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵一定是非極性鍵；不同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵。判斷非極性鍵和極性鍵的依據(jù)：72021/8/7 星期六思考：某些分子中的共價(jià)鍵無極性，其分子是否一定無極性？某些分子中的共價(jià)鍵

4、有極性，其分子是否一定有極性？既然共價(jià)鍵有極性鍵和非極性鍵之分，分子是否也有極性分子和非極性分子之分？請同學(xué)們閱讀教材P117P11882021/8/7 星期六非極性分子與極性分子的比較定義 電荷分布是否對稱 類別非極性分子極性分子特征共用電子對是否偏移分子空間構(gòu)型對稱實(shí)例電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子電荷分布不均勻不對稱不偏移或?qū)ΨQ分布偏移，不對稱分布對稱不對稱對稱不對稱H2、Cl2、CO2、CS2、CCl4HCl、H2O、NH3等92021/8/7 星期六二、非極性分子和極性分子(一) 非極性分子：整個(gè)分子的電荷分布均勻的、正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子。如： H2、Cl2、N2、O2等。10

5、2021/8/7 星期六二、非極性分子和極性分子(二) 極性分子：整個(gè)分子中電荷分布不均勻、正負(fù)電荷重心不重合的分子叫做極性分子。如：HCl、H2O、NH3等。112021/8/7 星期六二、非極性分子與極性分子非極性分子：分子內(nèi)電荷分布對稱(正負(fù)電荷重心重合)。極性分子：分子內(nèi)電荷分布不對稱(正負(fù)電荷重心不重合)。 非極性鍵化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系非極性分子如：H2、O2、N2、O3極性鍵極性分子如：HCl、H2O、NH3、HFSO2非極性分子因?yàn)榉肿涌臻g構(gòu)型對稱，如：CH4CO2122021/8/7 星期六判斷非極性分子和極性分子的依據(jù)：雙原子分子極性鍵非極性鍵多原子分子都是非極性鍵有

6、極性鍵幾何結(jié)構(gòu)對稱幾何結(jié)構(gòu)不對稱極性分子HCl，CO，NO非極性分子H2，O2，N2非極性分子如：CO2，CH4極性分子如：NH3，H2O非極性分子P4，C60132021/8/7 星期六一般對稱的幾何形狀：直線型、正三角形、正四面體。如直線型分子CO2、CS2、C2H2，正三角形分子BF3，正四面體分子CCl4、CH4等。 142021/8/7 星期六152021/8/7 星期六162021/8/7 星期六172021/8/7 星期六H不對稱的分子有：三角錐形、折線型。如NH3為三角錐形，H2O、H2S等為折線型。HHOHNH182021/8/7 星期六常見分子的構(gòu)型及其分子的極性X2型：

7、H2類型 實(shí)例 結(jié)構(gòu) 鍵的極性 分子極性N2 非極性鍵 非極性分子均為直線型192021/8/7 星期六類型 實(shí)例 結(jié)構(gòu) 鍵的極性 分子極性XY型 HFNO 極性鍵 極性分子均為直線型202021/8/7 星期六類型 實(shí)例 結(jié)構(gòu) 鍵的極性 分子極性X2Y型CO2SO2極性鍵非極性分子極性鍵極性分子直線型角形212021/8/7 星期六類型 實(shí)例 結(jié)構(gòu) 鍵的極性 分子極性X2Y型H2OH2S極性鍵極性分子均為角形222021/8/7 星期六類型 實(shí)例 結(jié)構(gòu) 鍵的極性 分子極性XY3型BF3NH3極性鍵非極性分子極性鍵極性分子平面三角形三角錐形232021/8/7 星期六類型 實(shí)例 結(jié)構(gòu) 鍵的極性

8、 分子極性XY4型CH4CCl4均為正四面體形極性鍵非極性分子242021/8/7 星期六練習(xí)2、在下列物質(zhì)中：含離子鍵的物質(zhì)是 ；含有共價(jià)鍵化合物的是 ； 由極性鍵形成的非極性分子是 ；由非極性鍵形成的非極性分子是 。A、Cl2B、NalC、 H2SD、 CO2E、 CaCl2F、 N2G、CCl4H、Na2OI、NH3J、HBr 1、下列說法正確的是（）A離子化合物中一定含有離子鍵B、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子D化學(xué)鍵只存在于分子之間B、E、H、C、D、G、I、J、G、 D、A、F、A252021/8/7 星期六三、分子間作用力分子間作用力比化學(xué)鍵弱的多。

9、分子間作用力對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等影響很大。262021/8/7 星期六1、下列物質(zhì)中含有非極性鍵的是： 極性鍵的是：A：H2O B：N2 C：NaI D：Na2O2 E：NaOH F：CO2練習(xí)272021/8/7 星期六282021/8/7 星期六292021/8/7 星期六鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系概念鍵的極性分子的極性含義決定因素聯(lián)系說明極性鍵和非極性鍵是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子極性分子和非極性分子1. 以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；2. 以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；3. 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的空間構(gòu)型決定。鍵有極性，分子不一定有極性。302021/8/7 星期六分子間作用力與化學(xué)鍵的比較思考：比較氟、氯、溴、碘分子的熔沸點(diǎn)高低并說明理由作用微粒作用力大小意義化學(xué)鍵范德華力原子間分子之間作用力大作用力小影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）312021/8/7 星期六相似相溶極性分子易溶于極性溶劑中；非極性分子易溶于非極性溶劑中。例如：碘（非極性分子）易溶于四氯化碳（非極性分子），但是在水（極性分子）中溶解度很小。322021/8/7 星期六小結(jié)化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵非極性分子極性分子非極性分子332021/8/7 星