1、2022年高二下化學期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共l0g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍。該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶的質量增加了8.4g，該混合氣體可能是A乙烷和乙烯B乙烷和丙烯C甲烷和乙烯D甲烷和丙烯2、化合物Y

2、能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：下列有關化合物X、Y 的說法正確的是AX 分子中所有原子一定在同一平面上BY與Br2的加成產物分子中含有手性碳原子CX、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色DXY的反應為加成反應3、下列有機反應屬于取代反應的是（ ）ACH2=CH2+ BCH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HClC2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2ODCH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O4、下列物質分類正確的是()ASO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C漂白粉、水玻璃、

3、氨水均為混合物DNa2O2、Al2O3、Fe3O4均為堿性氧化物5、科學的實驗方法是探索物質世界的一把金鑰匙，下列實驗方法或操作正確的是A兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過分液方法分離B因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀硫酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的外焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察D用丁達爾效應鑒別 NaCl 溶液和 KCl 溶液6、用2mL 1molL1CuSO4溶液與3mL 0.5molL1NaOH溶液混合后，加入40%的甲醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，無紅色沉淀生成，實驗失敗的主要原因是A甲醛的量太少BCuSO4

4、的量太多CNaOH的量太少D加熱的時間太短7、有機物的正確命名為A3,3,4-三甲基己烷B3,3-二甲基-4-乙基戊烷C2-乙基-3,3-二甲基戊烷D2,3,3-三甲基己烷8、在25時，FeS的Ksp6.31018，CuS的Ksp1.31036，ZnS的Ksp1.31024。下列有關說法中正確的是A飽和CuS溶液中Cu2的濃度為1.31036 molL1B25時，FeS的溶解度大于CuS的溶解度C向物質的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大9、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

5、：A用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫B用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體C用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳氣體D用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層10、都屬于多環(huán)烴類，下列有關它們的說法錯誤的是A這三種有機物的二氯代物同分異構體數目相同B盤烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C棱晶烷和盤烯互為同分異構體D等質量的這三種有機物完全燃燒，耗氧量相同11、醌類化合物廣泛存在于植物中，有抑菌、殺菌作用，可由酚類物質制備：下列說法不正確的是A反應、均為氧化反應B對苯醌、萘醌均屬于芳香化合物C苯酚與萘酚含有相同官能團，但不互為同系物D屬于酚類，屬于醌類12、下列說

6、法正確的是( )A過氧化鉻(CrO5)的結構為：，可推知CrO5中氧元素的化合價全部是-1價B第三周期部分元素電離能如圖所示,其中a、b、c分別代表的含義是I2、I3、I1C可以用如圖實驗裝置圖除去甲烷中混有的乙烯D銀鏡反應后試管壁上的銀鏡和黏附在試管壁上的油脂可分別用稀氨水、熱堿液洗滌13、下列有機化合物屬于鏈狀化合物，且含有兩種官能團的是 ABCD14、下列說法中一定正確的是( )A固態(tài)時能導電的物質一定是金屬晶體B熔融狀態(tài)能導電的晶體一定是離子晶體C水溶液能導電的晶體一定是離子晶體D固態(tài)不導電而熔融狀態(tài)導電的晶體一定是離子晶體15、下列反應可用離子方程式“H+OH-H2O”表示的是ANa

7、HSO4 溶液與 Ba(OH)2 溶液混合BHCl 溶液與 Ca(OH)2 溶液混合CHCl 溶液與 NH3H2O 溶液混合DNaHCO3 溶液與 NaOH 溶液混合16、磷酸的結構式如右圖所示，三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，則該鈉鹽的化學式及1mol此鈉鹽中P-O單鍵的物質的量分別是ANa5P3O10 7molBNa3H2P3O10 8molCNa5P3O10 9molDNa2H3P3O10 12mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，與A相關的反應框圖如下：（提示：AP、AB分別為兩個反應，條件均為

8、濃硫酸、加熱）(1)寫出下列反應的反應類型：BD_；DE第步反應_。(2)請分別寫出D和E中的不含氧官能團的名稱：D：_ 、E：_。(3)寫出S、P的結構簡式：S：_；P：_；(4)寫出在濃H2SO4存在并加熱的條件下，F與足量乙醇反應的化學方程式：_。(5)寫出符合條件的D的同分異構體的結構簡式：(與D具有相同官能團，核磁共振氫譜中能呈現2種峰；峰面積比為11)_。18、化合物甲的分子式為C18H17ClO2 ，其發(fā)生轉化反應的過程如下圖：回答下列問題：（1）A的化學名稱為_；A分子中最多有_個原子處于同一平面上。（2）CF的反應類型為_；F中含氧官能團名稱為_。（3）化合物甲反應生成A、B

9、的化學方程式為_。（4）A有多種同分異構體，寫出2種符合條件的同分異構體的結構簡式能與溴發(fā)生加成反應分子中含苯環(huán)，且在NaOH溶液中發(fā)生水解反應核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2的是_；（5）是重要的有機合成工業(yè)中間體之一，廣泛用于醫(yī)藥、香料、塑料和感光樹脂等化工產品，參照上述反應路線，設計一條以A為原料合成的路線(其他試劑任選)_。（6）立體異構中有一種形式為順反異構，當相同原子或基團在雙鍵平面同一側時為順式結構，在異側時為反式結構，則的聚合物順式結構簡式為_。19、高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和

10、加熱裝置省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置I中儀器甲的名稱是_。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應的離子方程式是_。(3)裝置中的試劑X是_。(4)裝置中攪拌的目的是_。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為_(用字母表示)。(6)裝置連接好后，將裝置水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經過濾，洗滌，干燥等步驟得到產品。寫出裝置中發(fā)生反應的化學方程式：_。洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是_。上述制備的產品中含少量的KIO3，其他雜質忽略，現稱取ag該產品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0molL

11、1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體積為bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH=3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3 COOH=4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+N2S4O6則該產品中KIO4的百分含量是_(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計算式)。20、某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按下圖所示裝置進行實驗序號AB燒杯中的液體指針是否偏轉1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸無3CuC氯化鈉溶液有4MgAl氫氧化鈉溶液有分析上述數據，回答下列問題：(1)實驗1中電流由_極流向_

12、極（填“A”或“B”）(2)實驗4中電子由B極流向A極，表明負極是_電極（填“鎂”或“鋁”）(3)實驗3 表明 _ A銅在潮濕空氣中不會被腐蝕 B銅的腐蝕是自發(fā)進行的(4)分析上表有關信息，下列說法不正確的是_ A相對活潑的金屬一定做負極 B失去電子的電極是負極C燒杯中的液體，必須是電解質溶液 D浸入同一電解質溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）21、鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂。已知1：生成氫氧化物沉淀的pH 物質開始沉淀沉淀完全Fe(OH)27.69.6Fe(OH)

13、32.73.7Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1已知2：幾種難溶電解質的溶解度（20）物質溶解度/gFe(OH)25.210-5Fe(OH)3310-9MgCO33.910-2Mg(OH)2910-4（已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去）請回答：（1）步驟中加入的試劑X為漂液（含25.2%NaClO）。用玻璃棒蘸取漂液滴在pH試紙上，pH試紙先變藍，后褪色。說明漂液具有的性質是_。用化學用語表示NaClO溶液使pH試紙變藍的原因_。步驟中漂液的主要作用是_。若用H2O2代替漂液，發(fā)生反應的離子方程式為_。（2）步驟中加入的試劑Y為NaOH，應將溶液的pH調節(jié)為_

14、，目的是_。（3）步驟中加入的試劑Z為Na2CO3，發(fā)生反應的離子方程式為_。（4）結合化學用語，應用化學平衡移動原理解釋步驟中反應發(fā)生的原因_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】由于混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，因此混合氣體的平均摩爾質量為25g/mol，因此混合氣體中一定有甲烷。混合氣體的總的物質的量為；由于混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶總質量增加了8.4g，即烯烴的質量為8.4g，則甲烷的質量為10g-8.4g=1.6g，則甲烷的物質的量為，烯烴的物質的量為0.3mol，故烯烴的摩爾質量為，為乙烯。答案選C。2、B【解析】A.X中與苯環(huán)

15、直接相連的2個H、3個Br、1個O和苯環(huán)碳原子一定在同一平面上，由于單鍵可以旋轉，X分子中羥基氫與其它原子不一定在同一平面上，A錯誤；B.Y與Br2的加成產物為，中“*”碳為手性碳原子，B正確；C.X中含酚羥基，X能與酸性KMnO4溶液反應，Y中含碳碳雙鍵，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，C錯誤；D.對比X、2-甲基丙烯酰氯和Y的結構簡式，X+2-甲基丙烯酰氯Y+HCl，反應類型為取代反應，D錯誤。故選B?！军c睛】本題難點是分子中共面原子的確定，分子中共面原子的判斷需要注意聯想典型有機物的結構，如CH4、乙烯、乙炔、苯、甲醛等；單鍵可以旋轉，雙鍵和三鍵不能旋轉；任意三個原子一定共平面。3、B【解

16、析】A. CH2=CH2+ 中碳碳雙鍵斷裂，屬于加成反應，故A錯誤；B. CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl中烴基上的氫原子被取代，屬于取代反應，故B正確；C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O是乙醇的氧化反應，故C錯誤；D. CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O反應中形成了碳碳雙鍵，屬于消去反應，故D錯誤；故選B。4、C【解析】A、NO2與氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，不是酸性氧化物，故A錯誤；B.氯化鐵溶液為溶液，不是膠體，故B錯誤；C. 漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，均為混合物

17、，故C正確；D. Na2O2是過氧化物、Al2O3是兩性氧化物，故D錯誤。5、A【解析】A.兩種互不相溶的液體分層，選擇分液法分離，故A項正確；B.酒精與水互溶，則酒精不能作萃取劑，故B項錯誤；C.焰色反應時，鉑絲在稀硫酸中洗滌，硫酸不揮發(fā)，干擾實驗，應選鹽酸洗滌，故C項錯誤；D.丁達爾效應可以鑒別溶液和膠體，但不適用于NaCl溶液和KCl溶液的鑒別，故D項錯誤；綜上，本題選A。6、C【解析】本實驗要求溶液呈堿性，必須保證堿液絕對過量，答案為C7、A【解析】尋找最長碳鏈為主鏈6個碳原子，如圖，離端基最近甲基為定位基（在3號位），系統命名為：3,3,4-三甲基己烷，故A正確；B、C屬于主鏈錯誤，

18、D屬于定位錯誤。故答案選A。8、B【解析】A飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為=molL-1，故A錯誤；B由FeS的Ksp=6.310-18、CuS的Ksp=1.310-36可知，二者的組成形式相同，FeS的溶解度大于CuS的溶解度，故B正確；CFeS的Ksp=6.310-18、ZnS的Ksp=1.310-24，向物質的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，首先生成溶解度小的沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，故C錯誤；D向飽和ZnS溶液中存在ZnS的溶解平衡，加入少量ZnCl2固體，鋅離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，但溫度不變，ZnS的Ksp不變，故D錯誤；答案選B。9、B【

19、解析】A氯氣、HCl均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故A錯誤；B氯化鈉難揮發(fā)，可以通過蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體，故B正確；C純堿為粉末狀固體，且易溶于水，不能使反應隨時停止，應選碳酸鈣與鹽酸反應制取少量二氧化碳，鹽酸容易揮發(fā)，也得不到純凈的二氧化碳，故C錯誤；D碘不易溶于水，易溶于四氯化碳和苯，則用苯萃取后分層，有機層在上層，故D錯誤；故選B。10、A【解析】A立方烷的二氯代物的同分異構體分別是：一條棱上的兩個氫原子被氯原子代替1種、面對角線上的兩個氫原子被氯原子代替1種、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替1種，所以二氯代物的同分異構體有3種，棱晶烷的二氯

20、代物的同分異構體分別是：一條棱上的兩個氫原子被氯原子代替有2種、面對角線上的兩個氫原子被氯原子代替1種，所以二氯代物的同分異構體有3種，盤烯的二氯代物有、(表示另一個氯原子可能的位置)，共7種，同分異構體數目不同，故A錯誤；B盆烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C棱晶烷和盤烯的分子式相同，都為C6H6，但結構不同，稱同分異構體，故C正確；D. 三種有機物的最簡式都是CH，等質量的這三種有機物完全燃燒，耗氧量相同，故D正確；故選A。11、B【解析】A、比較苯酚與對苯醌的結構簡式可知，反應為“加氧脫氫”的過程，屬于氧化反應，同理，反應II也為氧化反應，故A正確；B、對苯醌不含苯環(huán)

21、，不屬于芳香化合物，故B錯誤；C、苯酚中含有1個苯環(huán)和1個酚羥基，萘酚含有2個苯環(huán)和1個酚羥基，二者官能團相同，但結構不相似，不屬于同系物，故C正確；D、含有酚羥基，屬于酚類，具有醌式結構（不飽和環(huán)二酮結構），屬于醌類，故D正確。故選B。12、B【解析】A根據過氧化鉻的結構可知，中存在2個過氧鍵、1個Cr=O鍵，則4個O原子顯-1價、1個O原子顯-2價，Cr元素顯+6價，故A錯誤；B同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，因此c為第一電離能I1；在第三周期元素中，鈉失去1個電子后，就已經達到穩(wěn)定結構，所以鈉的第二電離能最大，鎂最外層為2

22、個電子，失去2個電子后為穩(wěn)定結構，所以鎂的第二電離能較小，鋁最外層有3個電子，失去2個電子后還未達穩(wěn)定結構，而鋁的金屬性比鎂弱，所以第二電離能比鎂略高，硅最外層上2p層有2個電子，失去后，留下2s軌道上有2個電子，相對較穩(wěn)定，所以硅的第二電離能比鋁要低，磷、硫非金屬性逐漸增大，第二電離能也增大，由于硫失去一個電子后，3p軌道上是3個電子，是較穩(wěn)定結構，所以硫的第二電離能要高于氯，因此a為第二電離能I2，則b為第三電離能I3，故B正確；C乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，應選溴水、洗氣除雜，故C錯誤；D銀單質與氨水不反應，應該用稀硝酸洗去，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題的易錯點和難點

23、為B，要注意首先根據第一電離能的變化規(guī)律判斷出第一電離能的變化曲線，再結合穩(wěn)定結構依次分析判斷。13、A【解析】烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，其中取代氫原子的其他原子或原子團使烴的衍生物具有不同于相應烴的特殊性質，被稱為官能團；碳碳雙鍵、碳碳三鍵、-Cl、-OH、-COOH均為官能團，而碳碳單鍵和苯環(huán)不是有機物的官能團，以此來解答?！驹斀狻緼.屬于鏈狀化合物，官能團有氯原子和碳碳三鍵，故A正確； B.不是鏈狀化合物，故B錯誤； C.是鏈狀化合物，但是只有一種官能團，即溴原子，故C錯誤； D.不是鏈狀化合物，官能團只有一種，故D錯誤；答案：A【點睛

24、】本題考查有機物的官能團和性質，明確常見有機物的官能團是解答本題的關鍵，題目難度不大。14、D【解析】A. 固態(tài)時能導電的物質不一定是金屬晶體，也可能是原子晶體如硅，或混合型晶體如石墨，A不正確；B. 熔融狀態(tài)能導電的晶體不一定是離子晶體，也可能是金屬晶體，B不正確；C. 水溶液能導電的晶體不一定是離子晶體，也可能是屬于電解質的分子晶體，C不正確；D. 固態(tài)不導電而熔融狀態(tài)導電的晶體，說明其在晶體狀態(tài)下沒有自由移動的離子，但在熔融態(tài)有自由移動的離子，故一定是離子晶體，D正確。故選D。15、B【解析】A. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合有硫酸鋇沉淀生成，不能用H+OH-H2O表示，A錯

25、誤；B. HCl溶液與Ca(OH)2溶液混合生成氯化鈣、水，能用H+OH-H2O表示，B正確；C. HCl溶液與NH3H2O溶液混合生成氯化銨和水，但一水合氨是弱電解質，不能用H+OH-H2O表示，C錯誤；D. NaHCO3溶液與NaOH溶液混合生成碳酸鈉和水，不能用H+OH-H2O表示，D錯誤；答案選B。【點睛】離子反應不僅可以表示某一具體的反應，還可以表示某一類反應。例如強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的反應可以用H+OH-H2O表示，但需要注意的是該離子反應還可以表示其他類型的反應，例如NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O，答題時注意靈活應用。16、C【解析】三分子磷酸可脫去兩分子水

26、生成三聚磷酸，分子式為H5P3O10，P-O鍵沒有變，氫原子都是與氧原子相連，該鈉鹽的化學式是Na5P3O10，1mol此鈉鹽中P-O鍵的物質的量是9mol，故選C?！军c睛】本題主要考查物質的結構，注意三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸過程中化學鍵的變化情況是解題的關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應 消去反應 溴原子 碳碳三鍵 【解析】由A僅含C、H、O三種元素，S為氯代有機酸，S水解可以得到A，說明S分子中含有C、H、O、Cl四種元素；根據反應條件可知，由SB發(fā)生消去反應，BF發(fā)生與氫氣的加成反應，得到飽和羧酸F，而F和NaHCO3反應，得到鹽的化學式為：C4H4O4Na2

27、，說明F是二元羧酸，從而說明S分子中含有兩個-COOH；S中的Cl原子在堿性條件下被-OH取代，酸化后生成含有-COOH和-OH的有機物A，并且A自身在濃硫酸作用下，可以生成六元環(huán)狀的酯P，故-OH在碳原子上，再結合A的相對分子質量分為134，可以推知A為HOOCCHOHCH2COOH，S為，B為HOOCCH=CHCOOH，F為HOOCCH2CH2COOH；B與溴發(fā)生加成反應生成D，則D為，D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應生成，結合E的相對分子質量為114，E為HOOCCCCOOH，P為六元環(huán)酯，結構簡式為，結合有機物的結構和官能團的性質分析解答?！驹斀狻?1)根據上述分析，BD為烯烴和溴的加

28、成反應；DE第步反應為鹵代烴在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應，故答案為：加成反應；消去反應；(2)D為，E為HOOCCCCOOH，二者中的不含氧官能團分別為溴原子，碳碳三鍵，故答案為：溴原子；碳碳三鍵；(3)由以上分析可知，S為，P為，故答案為：；(4)F為丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)在濃硫酸作用下與足量的乙醇反應，生成丁二酸二乙酯，反應的化學方程式為，故答案為：(5)D為，D的同分異構體中含有相同官能團的有，其中核磁共振氫譜中能呈現2種峰，且峰面積比為11的是，故答案為：。18、苯丙烯酸(或3苯基丙烯酸或其他合理答案)19取代反應（水解）羥基、醛基等【解析】根據G的結構簡式結合信息可

29、以知道，F為 ，根據題中各物質的轉化關系，甲在稀硫中水解得到A和B，B經過兩步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子數相等，結合甲的化學式可以知道，甲應為含氯原子的酯，則甲的結構簡式為 ，A為 ，B為 ，B發(fā)生氧化得C為 ，C氧化得D為 ，D發(fā)生消去反應生成E為 ，E再酸化得A，C堿性水解得到F，據此答題?！驹斀狻扛鶕礼的結構簡式結合信息可以知道，F為 ，根據題中各物質的轉化關系，甲在稀硫中水解得到A和B，B經過兩步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子數相等，結合甲的化學式可以知道，甲應為含氯原子的酯，則甲的結構簡式為 ，A為 ，B為 ，B發(fā)生氧化得C為 ，C氧化得D為 ，D發(fā)生

30、消去反應生成E為 ，E再酸化得A，C堿性水解得到F，(1)A為 ，A的化學名稱為苯丙烯酸，其中苯環(huán)上的所有原子都可以共面，碳碳雙鍵上的所有原子也可共面，羧基上碳氧雙鍵上的所有原子也可共面，單鍵可以轉動，所以A分子中最多有19個原子處于同一平面上，因此，本題正確答案是：苯丙烯酸；19；(2)CF的反應類型為取代反應，F為 ，F中含氧官能團名稱為羥基、醛基，因此，本題正確答案是：取代反應；羥基、醛基；(3)化合物甲反應生成A、B的化學方程式為 ， 因此，本題正確答案是：； (4)A為 ，根據條件：能與溴發(fā)生加成反應，說明有碳碳雙鍵，分子中含苯環(huán)，且在NaOH溶液中發(fā)生水解反應，說明有酯基，核磁共振

31、氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2，則符合條件的A的同分異構體是 或， 因此，本題正確答案是： 或； (5)以 為原料合成的 ，可以用 與溴發(fā)生加成反應，然后再在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去、再酸化后與乙醇發(fā)生成酯化反應即可得產品，合成的路線為 ， 因此，本題正確答案是：；（6）的加聚產物為，則其順式結構簡式為：；因此，本題正確答案是：?！军c睛】本題考查有機物的推斷，明確有機物的官能團及其性質是解本題關鍵，側重考查學生分析推理能力與知識遷移應用，難度中等，（5）中有機合成路線為易錯點、難點。19、圓底燒瓶 16H+10Cl-+2MnO4-=2Mn2+8H2O+5Cl2 NaOH溶液 使反應

32、混合物混合均勻，反應更充分 aefcdb 2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O 降低KIO4的溶解度，減少晶體損失 100% 【解析】本題為制備高碘酸鉀實驗題，根據所提供的裝置，裝置III為KIO4的制備反應發(fā)生裝置，發(fā)生的反應為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O；裝置I可用來制取氯氣，為制備KIO4提供反應物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化裝置；裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序為IIVIIIII，以此分析解答?！驹斀狻?1)根據裝置I中儀器甲的構造，該儀器的名稱是圓底燒瓶，因此，本題正確答案是：圓底燒瓶；(2)濃鹽酸與KMnO4反應生成氯化鉀、氯化

33、錳、氯氣和水，根據得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，因此，本題正確答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；(3) 裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置，所用的試劑X應是NaOH溶液，因此，本題正確答案是：NaOH溶液；(4) 裝置III為KIO4的制備反應發(fā)生裝置，用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應，攪拌的目的是使反應混合物混合均勻，反應更充分，因此，本題正確答案是：使反應混合物混合均勻，反應更充分；(5)根據以上分析，裝置的連接順序為IIVIIIII，所以各接口順序為aefcdb，因此，

34、本題正確答案是：aefcdb； (6)裝置III為KIO4的制備反應發(fā)生裝置，氯氣將KIO3氧化為KIO4，本身被還原為KCl，化學方程式為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O，因此，本題正確答案是：2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O；根據題給信息，高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，所以，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是降低KIO4的溶解度，減少晶體損失，因此，本題正確答案是：降低KIO4的溶解度，減少晶體損失；設ag產品中含有KIO3和KIO4的物質的量分別為x、y，則根據反應關系：KIO33I2，KIO44I2，I22Na

35、2S2O3，214x+230y=a，3x+4y=0.5b，聯立、，解得y=mol，則該產品中KIO4的百分含量是100%=100%，因此，本題正確答案是：100%。20、B A 鋁 B A 【解析】本實驗的目的是探究原電池的形成條件。原電池的必備構造：有兩個活性不同的電極兩個電極由導線連接，并插入到電解質溶液中，形成電流回路能自發(fā)的進行氧化還原反應；以此答題。【詳解】(1)Zn的活潑性比Cu強，則Zn作負極，Cu作正極，則電子由Zn電極從外電路向Cu電極移動，即電子由A極向B極移動，則電流由B極向A極移動；(2)實驗四中，電子由B極向A極移動，則B極失去電子，作負極，即負極為鋁電極；(3)實驗

36、三中，指針發(fā)生偏轉，說明有電流移動，即電子也有移動，則說明該過程是自發(fā)進行的氧化還原反應，故合理選項為B；(4)A. 相對活潑的金屬一般作負極，但是也有例外，比如實驗四，鎂的活潑性比鋁強，但是鎂不和氫氧化鈉溶液反應，鋁可以，所以鋁作負極，A錯誤；B. 負極發(fā)生氧化反應，對應的物質是還原劑，失去電子，B正確；C. 燒杯中的液體必須是電解質溶液，以構成電流回路，C正確；D. 浸入同一電解質溶液中的兩個電極，必須是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬），D正確；故合理選項為A?！军c睛】組成原電池的電極，它們的活潑性一定有差異。一般情況下，較活潑的電極作負極，但是也有例外，比如鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成原電池中，鋁的活潑性較差，但是作負極，因為鋁可以和氫氧化鈉溶液反應，而鎂不行，所以鎂作正極。21、堿性、強