1、2021-2022學(xué)年河南省焦作市廣大中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫時(shí)，KspMg(OH)2 = 1.11011，Ksp(AgCl) = 1.81010，Ksp(Ag2CrO4) = 1.91012 Ksp(CH3COOAg) = 2.3103，下列敘述不正確的是A濃度均為0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中，

2、先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2+)為0.11 molL1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的p要控制在9以上D在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變參考答案：B略2. 下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是（ ）A、Cr2O3 B、MnO2 C、MgO D、V2O5參考答案：C略3. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（ ）A.64gSO2含有硫原子數(shù)為2NA B.NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于161C.28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水含有 NA個(gè)水分子參考答案：B略4. 下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

3、的是( )實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)B向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5 mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀說(shuō)明Y中不含醛基C取a g鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，逸出的氣體通過(guò)濃硫酸后，測(cè)其體積為V L(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量D比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小從而判斷反應(yīng)速率的大小參考答案：C試題分析：A、NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，有可能是NO3把Fe2氧化成Fe3，故錯(cuò)誤；B、醛基和新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)，要求

4、反應(yīng)的環(huán)境是堿性，即NaOH過(guò)量，此反應(yīng)中NaOH不過(guò)量，因此不能產(chǎn)生磚紅色沉淀，故錯(cuò)誤；C、Al2O32OH=2AlO2H2O，2Al2OH2H2O=2AlO23H2，根據(jù)氫氣的體積求出鋁單質(zhì)的質(zhì)量，總質(zhì)量減去鋁單質(zhì)的質(zhì)量即為氧化鋁的質(zhì)量，故正確；D、反應(yīng)熱的多少跟反應(yīng)速率快慢無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤。5. 參考答案：B6. 25時(shí)，常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表，下列選項(xiàng)正確的是（）氫氰酸（HCN）碳酸（H2C03）氫氟酸（HF）K=4.91010K1=4.4107K2=4.71011K=6.61104A氰化鈉溶液中通入少量CO2：2CN+H2O+CO22HCN+CO32BNaCN與HCN

5、的混合溶液中一定有：c（Na+）c（CN）c（HCN）c（H+）c（OH+）C0.2 mol?L1 HCN溶液與0.1mol?L1NaOH溶液等體積混合后，溶液中各種離子的濃度關(guān)系有：2c（H+）c（OH+）=c（CN+）c（HCN）D等體積、等濃度的NaCN和NaF溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者參考答案：C【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】A酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，HF的酸性大于H2CO3，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸判斷；B依據(jù)溶液中電荷守恒分析；C.0.2 mol?L1 HCN溶液與0.1mol?L1NaOH溶液等體積混合后得到等濃

6、度的NaCN和HCN混合溶液，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，據(jù)此計(jì)算分析；D根據(jù)電荷守恒，c（F）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），c（CN）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+ ）+n（H+）的2倍，NaCN水解程度大于NaF比較離子濃度大小【解答】解：A根據(jù)電離平衡常數(shù)知，HF的酸性大于H2CO3，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸知，F(xiàn)和二氧化碳不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BNaCN與HCN的混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（CN）+c（OH+），若c（Na+）c（CN），則c（H+）c（OH+），故B錯(cuò)誤；C.0.2 mol?L1 HCN溶液與0.1mol?L1NaOH

7、溶液等體積混合后得到等濃度的NaCN和HCN混合溶液，溶液中存在電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（CN）+c（OH+），物料守恒c（CN）+c（HCN）=2c（Na+），代入得到溶液中各種離子的濃度關(guān)系有：2c（H+）c（OH+）=c（CN+）c（HCN），故C正確；D根據(jù)電荷守恒，c（F）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），c（CN）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+ ）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以氟化鈉中離子濃度大，等體積、等濃度的NaCN和NaF溶液中所含離子總數(shù)前

8、者小于后者，故D錯(cuò)誤；故選C7. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A1mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA B25，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC1mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：D略8. 已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物均難溶于水。下列說(shuō)法不正確的是 A簡(jiǎn)單離子的半徑：CDEB B工業(yè)上常用電解法制得

9、C和D的單質(zhì) C穩(wěn)定性：A2BA2E D單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬參考答案：A略9. “三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A乙和丙中所含元素種類相同 B甲和丁中同種元素化合價(jià)不相等C該反應(yīng)中共有三種元素 D化學(xué)方程式中乙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1參考答案：答案：D10. 在實(shí)驗(yàn)室不宜長(zhǎng)期保存，必須現(xiàn)用現(xiàn)配的是 溴水 銀氨溶液 石灰水 氯水 氫硫酸 NaOH溶液 FeSO4溶液 FeCl3溶液 CuSO4溶液 醋酸（ ） A B C D 參考答案：略11. 2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥

10、云奧運(yùn)火炬所用環(huán)保型燃料丙烷()，悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65丁烷()和35丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：；正丁烷的燃燒熱為：；異丁烷的燃燒熱為：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： B正丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： C正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程 D正丁烷比異丁烷穩(wěn)定參考答案：C12. 分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是 A.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) B.根據(jù)變化過(guò)程中是否有化學(xué)鍵的斷裂，將物質(zhì)變化分為物理變化和化學(xué)變化 C.根據(jù)元素的化合價(jià)是否變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) D.根據(jù)是

11、否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體參考答案：C略13. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）AB C D參考答案：D略14. 某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pHc(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-) Bc(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-) Cc(H+)+ c(A2-)= c(OH-)+ c(H2A) Dc(Na+)= c(H2A)+ c(HA-)+c(A2-)參考答案：C15. (08宣城三摸) 2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出重大貢獻(xiàn)的德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾?；瘜W(xué)家將研究氣體與固體（或液體）在界面上所發(fā)生

12、的物理化學(xué)現(xiàn)象的科學(xué)稱為表面化學(xué)。對(duì)下列現(xiàn)象的研究不屬于表面化學(xué)研究范疇的是（）A氫氧燃料電池中電極上的反應(yīng) B鐵在潮濕的空氣中生銹C氯化銀在水中的溶解平衡 D氮?dú)馀c氫氣在鐵觸媒作用下化合參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見(jiàn)圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過(guò)濾（已知MnO2+H2SO3MnSO4+H2O）石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)過(guò)程中，為使SO2

13、盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+、SO42的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖2導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是 （2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100開(kāi)始分解；Mn（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)pH=7.7請(qǐng)補(bǔ)充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH邊攪拌邊加入 ，并控制溶液pH ； ；檢驗(yàn)SO42是否被洗滌干凈；（實(shí)驗(yàn)操作： ）用少量C2H5OH洗

14、滌； 參考答案：（1）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；控制適當(dāng)?shù)臏囟取⒕徛ㄈ牖旌蠚怏w；Mn2+催化O2與H2SO3反應(yīng)生成H2SO4（或H2SO3+O2=H2SO4）；（2）Na2CO3；pH7.7；過(guò)濾，用少量水洗滌23次；取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若無(wú)沉淀生成，則洗滌干凈；低于100干燥【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專題】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；類比遷移思想；演繹推理法；制備實(shí)驗(yàn)綜合【分析】（1）根據(jù)題中所示的石灰乳的作用是吸收尾氣二氧化硫來(lái)回答；根據(jù)實(shí)驗(yàn)的操作原則，為了讓氣體盡可能轉(zhuǎn)化，要根據(jù)反應(yīng)所需的條件和用量嚴(yán)格操作；考慮氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)

15、定，空氣中氧氣的活潑性等因素的影響；（2）制取的原理是碳酸根和錳離子之間反應(yīng)生成碳酸錳的過(guò)程，但要考慮MnCO3難溶于水、乙醇并在潮濕時(shí)易被空氣氧化，100開(kāi)始分解以及Mn（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)pH=7.7等因素，過(guò)程中控制溶液的PH值以及洗滌沉淀所選的溶劑要小心，據(jù)此答題【解答】解：（1）石灰乳的作用是吸收尾氣二氧化硫，堿和酸性氧化物反應(yīng)得到對(duì)應(yīng)的鹽和水，反應(yīng)方程式為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，故答案為：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O；為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，應(yīng)定要保證控制反應(yīng)的溫度，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，要求所通氣體一定要慢，故答案

16、為：控制適當(dāng)?shù)臏囟?、緩慢通入混合氣體；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，空氣中氧氣性質(zhì)活潑，在Mn2+催化作用下，易把亞硫酸氧化成硫酸，而使硫酸根濃度增大，故答案為：Mn2+催化O2與H2SO3反應(yīng)生成H2SO4（或H2SO3+O2=H2SO4）；（2）制取的原理是碳酸根和錳離子之間反應(yīng)生成碳酸錳的過(guò)程，但要考慮MnCO3難溶于水、乙醇并在潮濕時(shí)易被空氣氧化，100開(kāi)始分解以及Mn（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)pH=7.7等因素，過(guò)程中控制溶液的PH值以及洗滌沉淀所選的溶劑要小心，所以實(shí)驗(yàn)步驟為）邊攪拌邊加入 Na2CO3，并控制溶液pH7.7；過(guò)濾，用少量水洗滌23次；檢驗(yàn)SO42是否被洗滌干凈：取最后一次洗滌液于

17、試管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若無(wú)沉淀生成，則洗滌干凈；用少量C2H5OH洗滌；低于100干燥，故答案為：Na2CO3；pH7.7；過(guò)濾，用少量水洗滌23次；取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若無(wú)沉淀生成，則洗滌干凈；低于100干燥【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了制備高純碳酸錳實(shí)驗(yàn)方案，讀懂工藝流程，正確識(shí)圖、理解離子反應(yīng)的本質(zhì)是解答的關(guān)鍵，本題實(shí)驗(yàn)綜合性強(qiáng)，難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (8分)、奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾

18、使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。實(shí)驗(yàn)操作步驟：(1)樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的凱氏燒瓶中，經(jīng)過(guò)一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。(2)NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過(guò)定氮裝置，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過(guò)堿化蒸餾后，氨即成為游離狀態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。(3)氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，從消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。試回答下列問(wèn)題：(1)在樣品的處理過(guò)程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？ (2)在配制過(guò)程中，下列哪項(xiàng)操作可能

19、使配制的溶液的濃度偏大（ ）A、凱氏燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移移到容量瓶中時(shí)，未洗滌凱氏燒瓶 B、定容時(shí)，俯視刻度線 C、定容時(shí)，仰視刻度線 D、移液時(shí)，有少量液體濺出(3)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過(guò)一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol/L鹽酸滴定，共用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為 。(已知：滴定過(guò)程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2 B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NH4Cl + 4H3BO3)(4)一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測(cè)氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個(gè)檢測(cè)法的缺點(diǎn),以便牛奶檢測(cè)時(shí)蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo)

20、,而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）。其實(shí)凱氏定氮法的缺陷并不難彌補(bǔ)，只要先用三氯乙酸處理樣品。三氯乙酸能讓蛋白質(zhì)形成沉淀，過(guò)濾后，分別測(cè)定沉淀和濾液中的氮含量，就可以知道蛋白質(zhì)的真正含量和冒充蛋白質(zhì)的氮含量。試求三聚氰胺中氮的含量為 。參考答案：（1）往容量瓶中加入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉(zhuǎn)瓶塞1800，又倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，觀察是否漏水，若不漏水，則說(shuō)明該容量瓶不漏水。(2) B (3)10.73% (4) 66.7% (每空2分,共8分)18. （2001上海卷）30.為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40&50毫克的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加

21、碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀，將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030 mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00 mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：IO35I6H3I23H2O I22S2O2IS4O參考答案：解：I22S2O2IS4O=0.0318/10001/20.27103（mol）IO5I6H3I23H2O=0.271031/30.09103（mol） 每千克食鹽中含KIO3：（2140.09103/428）100045103（g）45（mg） 該加碘食鹽是合格的。略19. 鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過(guò)氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K2KNO36K2ON2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為 g。（2）某過(guò)氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO22CO22K2