1、2021-2022學(xué)年山東省威海市榮成王連鎮(zhèn)職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 由鈉和氧組成的某種離子晶體含鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是69/109，其陰離子只有過氧離子（O22）和氧離子（O2）兩種在此晶體中，氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為（）A2：1 B1：2 C1：1 D1：3參考答案：B考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算 專題：計算題分析：假設(shè)離子晶體的質(zhì)量為109g，則由鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，鈉離子質(zhì)量為69g，氧元素質(zhì)量為109g69g=40g，根據(jù)n=計算鈉離子、氧原子物質(zhì)的量，設(shè)為O22為xmol

2、，為O2為ymol，根據(jù)電荷守恒和氧原子守恒列式計算解答：解：假設(shè)離子晶體的質(zhì)量為109g，則由鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，鈉離子質(zhì)量為69g，氧元素質(zhì)量為109g69g=40g，則：n（Na+）=3mol，n（O）=2.5mol，設(shè)為O22為xmol，為O2為ymol，根據(jù)電荷守恒和氧原子守恒，則：解得x=1 y=0.5故n（O2）：n（O22）=0.5mol：1mol=1：2故選B點評：本題考查混合物計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意從守恒的角度列式解答該題，難度不大2. a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)

3、相同；d與a同族，下列敘述正確的是（ ）A. 原子半徑：dcbaB. 4種元素中b金屬性最強C. c的氧化物的水化物是強堿D. d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強參考答案：Ba、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，因此a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)AlSO，A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；D、

4、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時應(yīng)注意知識的靈活運用，審清題意。3. 白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（ ） A（6a+5d4c12b）kJmol1

5、B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJmol1參考答案：A略4. 翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XYZ2W6，X、Y、W元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑比Y的大，Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，W是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是A. Y在化合物中顯+3價B. X與W只能形成一種化合物C. W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的強D. X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Y的強參考答案：B試題分析：翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XYZ2W6，其中W是地殼中含量最多的元素，

6、則W為O元素；Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則Z為Si；翡翠屬于硅酸鹽，X、Y化合價之和為+4，X、Y、W元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)為10，且X的原子半徑比Y的大，則X為Na、Y為Al。AY為Al，在化合物中顯+3價，故A正確；BX為Na、W為O，二者可以形成氧化鈉、過氧化鈉，故B錯誤；C非金屬性O(shè)Si，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氧元素氫化物更穩(wěn)定，故C正確；D金屬性NaAl，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故D正確。5. 下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是 A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 蛋白質(zhì) D. 纖維素參考答案：B略6. 天然氣、石油、煤等在地球上

7、的蘊藏量是有限的，則下列說法正確的是可砍伐樹木、野草作能源 可用酒精作能源 可利用電解水的方法制得氫氣作能源 應(yīng)開發(fā)太陽能、核能等新能源 大量應(yīng)用風(fēng)能、水能等可再生能源A. B. C. D.參考答案：B7. 下列敘述正確的是 A.原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置B.原電池的兩根電極分別叫陰極和陽極C.我們平時用的干電池用完后可以隨意丟去D.汽車上使用的電瓶大多是鉛蓄電池，鉛蓄電池可以無限制充放電參考答案：A略8. 實驗室中需要配制2mol/L的NaC1溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaC1質(zhì)量分別是（ ）A. 950mL 111.2g B. 1000mL 117g C.

8、 1000mL 111.2g D. 950mL 117g參考答案：B配制950mL溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶，則需要稱取的NaCl的質(zhì)量為2mol/L1L58.5g/mol=117g，答案選B?！军c睛】本題的關(guān)鍵在于容量瓶規(guī)格的選擇，計算時用選定規(guī)格容量瓶的容積計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量。9. 下列說法正確的是A. 液態(tài)HCl和固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B. NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C. 銅、石墨均導(dǎo)電，但他們都不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D試題分析：A、HCl溶于水

9、能導(dǎo)電，NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A錯誤；B、NH3和CO2本身不能電離出離子，溶于水反應(yīng)生成一水合氨或碳酸電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C、銅和石墨均是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不導(dǎo)電，蔗糖和酒精均是非電解質(zhì)，D正確，答案選D?！久麕燑c晴】在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，判斷時注意電解質(zhì)或非電解質(zhì)均為化合物，特別注意電解質(zhì)發(fā)生電離的為其本身，選項B為學(xué)生解答的易錯點。10. 下列說法正確的是（）ANaCl溶液在電流作用下電離成Na+

10、和ClB蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)C強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強D純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)參考答案：B【考點】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性【分析】ANaCl在水分子的作用下發(fā)生電離；B在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；C電解質(zhì)導(dǎo)電能力與離子濃度及所帶電荷成正比；D溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度成正比，與電荷成正比【解答】解：ANaCl在水分子的作用下發(fā)生電離生成鈉離子和氯離子，不需要外加電流，故A錯誤；B在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

11、是電解質(zhì)，蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)而是非電解質(zhì)，故B正確；C電解質(zhì)導(dǎo)電能力與離子濃度及所帶電荷成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，故C錯誤；D溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度成正比，與電荷成正比，純水的導(dǎo)電性差，純水電離程度很小，導(dǎo)致純水中離子濃度很小，水是電解質(zhì)，故D錯誤；故選B11. 判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念、理論的依據(jù)正確的是： A共價化合物：是否含共價鍵B強弱電解質(zhì)：水溶液的導(dǎo)電能力 CCS2、PCl5穩(wěn)定存在：最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：舊鍵斷裂和新鍵生成參考答案：D12. 參考答案：A略13. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，下列說法正確的是（）

12、A7.8 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAC273K、101kPa下，28 g乙烯與丙烯混合物中含有CH鍵的數(shù)目為5NAD100 mL1molL1的NaF中：N（F）+N（HF）=0.1 NA參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；B、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣反應(yīng)后變?yōu)?價來分析；C、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；D、求出NaF的物質(zhì)的量，然后根據(jù)F為弱酸根，在溶液中會水解來分析【解答】解：A、苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，故A錯誤；B、標(biāo)況下下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為

13、0.1mol，而氯氣反應(yīng)后變?yōu)?價，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故B錯誤；C、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為2mol，故含有的CH鍵為4NA個，故C錯誤；D、溶液中NaF的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L0.1mol=0.1mol，而F為弱酸根，在溶液中會部分水解為HF，故溶液中的N（F）+N（HF）=0.1 NA，故D正確故選D【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大14. 某混合氣體由CH4和CO組成,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得密度為1g/L,則該混合氣體中CH4和CO的質(zhì)量比為A、1:1 B、1

14、:2 C、2:3 D、7:8參考答案：B略15. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NAB64g SO2含有氧原子數(shù)為1NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為1NA D物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NA參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）（1）固體二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 裝置B中飽和食鹽水的作用是 ；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象

15、（2）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入 （填序號）abcd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（3）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，說明Cl2氧化性 Br2（填、或=）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩觀察到的現(xiàn)象是 （4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；除去Cl2中的HCl；

16、B中錐形瓶水位下降，長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（2）d；（3）；E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；（4）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【考點】制備實驗方案的設(shè)計【分析】（1）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫在飽和食鹽水中溶解度較大，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大；B為安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的壓強增大；（2）驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，苯可以萃取碘單質(zhì)和苯的密

17、度比水小可得；（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應(yīng)的化學(xué)方程式是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水【解答】解：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O；反應(yīng)過程中氯化氫和水蒸氣是氯氣中 的雜質(zhì)，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中錐形瓶水位下降，長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（2）裝置C的實驗?zāi)康氖?/p>

18、驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d；故答案為：d；（3）D中是溴化鈉，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，說明氯氣的氧化性強于溴；打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩觀察到的現(xiàn)是：E中溶液分為兩層，上層（

19、苯層）為紫紅色；故答案為：；E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；故答案為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g /cm3，求：該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量 該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度參考答案： 0.100 mol（4分） 1.51 mol /L18. l00mL稀H2S04和稀HC1的混合溶液中，部分離子的濃度關(guān)系如圖所示，（1）原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少 mol/L：（2）向其中加入8.55g Ba（OH）2粉末，充分反應(yīng)后，所得溶液中OH的物質(zhì)的量（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，要求寫出計算過程） 參考答案：（1）原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；（2）充分反應(yīng)后，所得溶液中OH的物質(zhì)的量為0.01mol【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算【分析】（1）根據(jù)